第二章错题集浙教版八年级下册科学

2024八下第二章错题集班级姓名一选择题1．张老师在请同学们说出“O2”表示的意义时，得到了以下几种回答：①表示氧气这种物质；②表示氧元素；③表示2个氧原子；④表示氧分子；⑤表示1个氧分子里有2个氧原子；⑥表示氧气是一种无色气体。你认为正确的是()A．①④⑤ B．①④⑤⑥C．①③④⑤ D．③④⑤2．氮氧化物是氮、氧两种元素形成的多种化合物的总称，如NO2、N2O3、NO、N2O等，若将以上四种物质所含氮元素的质量分数绘制成下图所示的统计图，则②表示的物质是()A．NO2 B．N2O3C．NO D．N2O3．在由分子构成的物质中，下列关于分子的叙述正确的是()A．不同种类的分子能构成各种不同的原子B．分子是保持物质物理性质的最小粒子C．分子是化学变化中的最小粒子D．分子是保持物质化学性质的最小粒子4．用激光打印机打印材料时，经常能闻到一股特殊的气味，这就是臭氧的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法正确的是()A．氧气变成臭氧的过程肯定没有发生物理变化B．氧气与臭氧互为同位素C．氧气和臭氧都由氧原子直接构成D．氧气、臭氧是两种不同的物质5．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是()A．氚原子与氕原子的核外电子数相同B．氚原子与氕原子的核电荷数不同C．氚与氕不属于同种元素D．氚原子与氕原子的质量相同6．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是()A．一点整，时针所指元素为金属元素B．六点整，时针所指元素的质子数为6C．十一点整，时针所指元素的名称是钠元素D．钟表中所列的元素分占元素周期表的三个周期7．一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，下列相关说法不正确的是()A．铝元素是地壳中含量最高的金属元素B．铝元素的原子序数为13C．铝离子的核外电子数为10D．铝离子可表示为Al＋3二填空题8．水发生变化的微观结构模型如图所示，甲、乙两种变化中属于物理变化的是______；从微观结构分析，该变化的特点是___________________________________。9．下列两幅图表示的是液态水和气态水的状态模型，“”表示水分子。(1)图中表示气态水的是______。(2)液态水温度降低时变成______态的冰，温度升高时变成______态的水蒸气。(3)水在状态变化中，________(填“有”或“没有”)生成其他物质，请你概括出物理变化的实质：______________________________________________________________。10．模型是联系宏观与微观的桥梁。氢分子和氧分子运动的示意图如图所示。(1)在甲、乙和丙中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是_____________。(2)从图中可见，影响分子运动速度的因素除温度外，还有____________(3)举一个能说明“温度升高，分子运动速度加快”的生活事例:____________________________。11．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。(1)以下是科学家及其提出的原子结构假设模型，原子结构模型建立的先后顺序是_____________(填序号)。①汤姆生：葡萄干面包模型②卢瑟福：核式结构模型③道尔顿：实心球模型(2)1919年，科学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子。某同学说：“这是一种生成新物质的变化——化学变化，元素可以通过化学反应来制取。”小柯认为这位同学的说法不正确，其理由是______________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列模型能表示碳——14(有6个质子，8个中子)原子结构的是______(填字母)。C．C．D．A．B．12．1911年，物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验，他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金属箔，发现“大多数α粒子能穿过金属箔，少数α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来”。回答下列问题。(1)1个α粒子由两个中子和两个质子构成，则α粒子带______(填“正”或“负”)电。(2)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能得出关于金属箔中金原子结构的结论是。13．(1)如图1所示，A、B、C、D每瓶气体中，“”“”“”“”代表不同原子，现对四瓶气体进行如下分类，属于图2中①的是__________；属于②的是_____；属于③的是_____；属于稀有气体的可能是_____。(均填字母)(2)如图2所示，上述将纯净物分成①②两类，这种分类依据是________________________。14．某市一些街道边新安装了“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶”光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚踩”垃圾桶。(1)太阳能电池板的主要材料为硅，硅属于__________(填“金属”或“非金属”)。(2)废电池应该投入其中的_______________(填“可回收处理”或“不可回收”)垃圾桶，以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。(3)一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是_____(填字母)。A．一种单质B．单质、化合物的混合物C．一种化合物D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物15．利用所学科学知识回答下列问题。(1)根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，如空气、澄清的石灰水属，水、五氧化二磷属于。(2)根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物。以下物质中：①氧气、②水、③氯酸钾、④氯化钙、⑤碳、⑥五氧化二磷、⑦铁、⑧氯化钾、⑨氧化镁、⑩四氧化三铁。属于单质的是(填序号)，它们的共同点是；属于化合物的是(填序号)，其共同点是。16．由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表中列出了烷烃的一些信息。名称甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷十一烷十六烷化学式CH4C2H6C3H8？C5H12C11H24C16H34沸点/℃－164－88.6－42.1－0.536.1194.5287.5相对密度0.4660.5720.5850.5790.6260.7410.774分析上表中的信息，回答下列问题。(1)写出表中丁烷的化学式：__________。(2)烷烃的命名与分子中______原子个数有关。(3)总结一条有关烷烃物理性质的变化规律：______________________________________________。17．硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，硒酸根离子SeO42，则硒酸钠的化学式为___________，在该化合物中硒元素的化合价为_______。18．交通警察常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检查司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。根据上述材料回答下列问题。(1)重铬酸钾是由_____种元素组成的，它是由______(填离子符号，下同)和____________构成的，重铬酸钾中铬元素的化合价是_______。(2)硫酸铬是由_____种元素组成的，它是由________(填离子符号，下同)和___________构成的，硫酸铬中铬元素的化合价是________。19．下图所示是两种气体在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题。(1)在图乙中将相关粒子图形补充完整。(2)此变化中不发生改变的粒子是________。(3)两种反应物分子的相同点是__________________________________________。(4)从微观角度解释由甲到乙变化的实质：______________________________________________________________________________________________________________。20．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图示回答相应问题。①图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为_______。②图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，下列判断正确的是_______(填字母)。A．原子序数：Z＞YB．核外电子数：X＝YC．Y和Z处于同一周期21．写出下列符号的含义。(1)H2：______________________________________________________。(2)2H：_____________。(3)2HCl：________________。(4)H2O：______________________________________________________________。(5)2Fe3＋：______________。(6)3NO3：__________________。(7)2OH－：_________________。(8)5CO32：__________________。22．写出符合要求的符号、意义。(1)硝酸铜中的阴离子：__________。(2)4个钠离子：___________。(3)锰酸钾(K2MnO4)中含有_____种元素。(4)O3中“3”的意义：_____________________________________。(5)地壳中含量最多的金属元素的离子：__________。(6)某元素原子A的质子数为a，已知B2＋和A3－具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为__________。23．甲烷(CH4)是一种重要的燃料，它是天然气、沼气的主要成分。甲烷无色，不溶于水，密度比空气小，容易燃烧生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，与空气混合遇明火有燃烧爆炸的危险。(1)请根据甲烷的化学式，写出其表示的意义(写出2点即可)。①____________________________。②____________________________________________________。(2)甲烷的相对分子质量的计算式表示为_______________。(3)甲烷爆炸是由于甲烷和氧气(O2)发生反应引起的。反应后氧元素的化合价与反应前相比________(填“升高”“降低”或“不变”)。24．某物质的化学式为HmRO2n，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为_______________；R元素的化合价为_______________。三分析计算题25.已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克(假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数)，若以碳原子质量的eq\f(1,12)为标准，则CO2的相对分子质量是(用m、n表示)。相同分子数的CO和CO2，氧元素的质量比为；相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为。26．(1)由X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为。(2)元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为。(3)相同质量的H2O2和D2O(D即2H)中氢元素的质量比为。(4)某样品可能由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21∶8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有。该混合物的组成有种可能。27．有一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量的金属粉末，在坩埚内加强热使其完全反应，冷却后再称重，重复实验，获得如表所示数据。请回答下列问题(已知金属元素与氧元素结合形成的化合物称为金属氧化物)。实验次数金属质量/g金属氧化物质量/g145.084.9245.085.1345.085.0平均值45.0m(1)表格中m＝。(2)求该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比。(3)已知R元素的化合价为＋3，求R的相对原子质量