第一章 物质及其变化 课后测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化课后测试题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列说法中正确的是A．该反应属于复分解反应B．还原产物与氧化产物的质量比为1：2C．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂D．氢气既是氧化产物又是还原产物2．现有下列几个离子反应：①Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+④2Br-+Cl2=Br2+2Cl-下列有关性质的比较中正确的是A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3+ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2OC．还原性：SO2<Fe2+<Br- D．还原性：Cl->Cr3+>Fe2+3．下列物质的分类全部正确的是（）编号强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OHA．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是（）①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③是混合物④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物A．①和④ B．②和⑤ C．③和④ D．全部5．漂白剂的类型可依据其在漂白过程发生的氧化还原反应中所担任的角色来区分。若漂白剂在反应中作氧化剂，则为氧化型漂白剂。下列漂白剂中，不属于氧化型漂白剂的是（）A．活性炭 B．次氯酸钠 C．漂白粉 D．过氧化氢6．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．泥水 B．氯化铜溶液 C．溴蒸汽 D．淀粉溶液7．下列离子方程式书写错误的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+B．钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O8．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH、Cl-、I-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、Cl-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO、SCN-9．电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关，现分别向溶液、溶液中滴加溶液，其电导率的变化情况如图所示，下列说法中正确的是A．①线代表向溶液中滴加溶液的变化曲线B．b点后，两溶液发生的反应均为C．b点两溶液导电能力相同，此时两溶液中溶质组成相同D．a点溶液呈中性，d点溶液呈酸性10．在水中能导电的电解质的是A．氨水 B． C． D．11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+SO2+H2O=H2SiO3↓+C．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．将SO2通入KMnO4溶液中：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+12．现有下列氧化还原反应：①②③根据上述反应判断下列结论正确的是（）A．反应③中，当生成时，反应转移2mol电子B．检验溶液中是否含有，可滴加少量酸性溶液，看是否褪色C．氧化性：D．向的溶液中滴加过量酸性溶液，能消耗13．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：C．碳酸钙与盐酸反应：CD．氯化铁溶液和铜：F14．A、B、C是三种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且C2＋与单质A不反应；C2＋+B=B2＋+C；下列氧化性从弱到强的顺序是（）A．A2＋、C2＋、B2＋ B．B2＋、C2＋、A2＋C．C2＋、B2＋、A2＋ D．A2＋、B2＋、C2＋15．图为“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是A．在NaCl固体中，Na+和Cl-的排列紧密有序，因此氯化钠固体可以导电B．水分子破坏了固体Na+和Cl-之间的相互作用，形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子C．NaCl在水溶液中和熔融状态下都能电离D．上述过程用符号表征为NaCl=Na+＋Cl-16．某无色溶液中可能含有物质的量浓度均相同的以下离子中的若干种：、，为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤。洗涤、干燥，得白色沉淀。②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解并有气体生成，反应后过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀。下列说法错误的是（）A．②中产生的气体一定是B．溶液中一定不存在和C．D．该溶液的组成17．在CuSO4溶液中滴加H2O2溶液，以下实验现象可以反复出现。下列说法错误的是A．CuSO4是催化剂B．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2OC．CuSO4将H2O2还原为O2D．H2O2既发生氧化反应又发生还原反应18．在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（）A．、Cu2＋、、B．Ba2+、K+、Mg2+、C．Ba2＋、Na+、Cl−、D．Na+、K＋、Cl−、19．下列离子方程式书写错误的是（）A．“水滴石穿”的反应原理：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3B．Na2SO3溶液用作脱氯剂：Cl2+SO32−+H2O=2H++2Cl-+SOC．Na和CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+D．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H220．用来解释下列事实的方程式，错误的是（）A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀由白色变为黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH3H2O+OH-=+OH-C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶D．将氯气通入石灰乳中，制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二、综合题21．小李同学在学习研究酸、碱和盐之间的关系时，在烧杯A中放入少许澄清石灰水，设计了下列实验：请按要求回答下列问题：（1）A中溶质的电离方程式是，B中溶液的颜色为。（2）B→C的实验现象是，该过程中反应的离子方程式为。（3）C→D过程中反应的离子方程式为。（4）若D中溶液呈酸性，则D→E的实验现象除溶液最终变红外，还有，该过程中反应的化学方程式为、。22．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑请根据上述反应分析推断后回答下列问题：（1）Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是。（2）③反应中HCl的作用；氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比（3）向FeI2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为。（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为。23．以下为高中化学中常见的几种物质：①Fe(OH)3胶体②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水（1）其中属于电解质的有能导电的有(填编号)。（2）①的实验室制备方法(用化学方程式表示)（3）区分①和⑤可利用效应24．向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入80mL的盐酸溶液，使固体混合物恰好完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：（1）请写出上述反应中所有属于氧化还原反应的化学方程式。（2）若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为。（3）原固体混合物的总质量为g。25．回答下列问题：（1）氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：。该反应中发生还原反应的物质是(填化学式。下同)，氧化产物是；用双线桥标出方程式中的电子的转移情况：。（2）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比Cl2、O2、ClO2、还强，主要反应：。①上述反应中作还原剂的是(填化学式)。②简要说明作为水处理剂时所起的作用(写出一点即可)。③在上述反应过程中可生成一种白色沉淀，该沉淀极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为(红褐色沉淀)，该反应属于四大基本反应中的(填反应类型名称)，每当有1molO2参与反应转移的电子数为个。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】D4．【答案】B【解析】【解答】①如和由一种元素组成，但由它们组成的物质是混合物，故不符合题意;②冰和水的化学式都为，冰水混合物是纯净物，故符合题意;③带有结晶水的盐属于纯净物，如是纯净物，故不符合题意；④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不是酸性氧化物，故不符合题意；⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，故符合题意；正确的有②和⑤；故答案为：B。

【分析】①只由一种物质构成的是纯净物；

②冰是固态的水；

③由两种或两种以上物质组成的是混合物；

④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物；

⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。5．【答案】A【解析】【解答】A．活性炭因具有吸附性能吸附色素而起到脱色、漂白作用，A符合；B．次氯酸钠具有强氧化性，为氧化型漂白剂，B不符合；C．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，为氧化型漂白剂，C不符合；D．过氧化氢具有强氧化性，为氧化型漂白剂，D不符合；故答案为：A。

【分析】活性炭不具有氧化性，次氯酸钠、漂白粉、过氧化氢均具有氧化性。6．【答案】D【解析】【解答】泥水属于浊液，氯化铜溶液属于溶液，溴蒸汽是单质，不是分散系，无丁达尔效应；淀粉溶液属于胶体，有丁达尔效应，故答案为：D。

【分析】胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象。7．【答案】D【解析】【解答】A.铁与氯化铁溶液反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，A不符合题意；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B不符合题意；C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，C不符合题意；D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2：H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.B.C中符合书写要求D中的碳酸氢根书写错误不符合题意8．【答案】C【解析】【解答】A．Fe3+在水溶液中显黄色，A不符合题意；B．酸性溶液中，ClO-会与H+结合生成弱酸HClO，B不符合题意；C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO，C符合题意；D．FeCl3溶液中，Fe3+会与SCN-结合生成红色的络合物Fe(SCN)3，D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.Fe3+在水溶液中呈黄色；

B.酸性条件下，ClO-与H+结合生成弱酸HClO；

D.Fe3+与SCN-结合生成红色的络合物Fe(SCN)3。9．【答案】D10．【答案】D11．【答案】D【解析】【解答】A．亚硫酸根离子具有还原性，能被硝酸氧化为硫酸根离子，同时产生NO，反应的实质是：

2NO3-+2SO32-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故A不符合题意；B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，生成硅酸、亚硫酸氢根离子，离子方程式为：

SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B不符合题意；C.HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故C不符合题意；D.SO2具有还原性，利用KMnO4的强氧化性转化成SO42-，故D符合题意；故答案为：D

【分析】离子反应的书写，既要符合反应事实，又要遵循质量守恒、电荷守恒，还要注意离子反应中保留化学式的物质.

A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；

B.亚硫酸酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成硅酸、亚硫酸氢根离子；

C.漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；

D.依据KMnO4的强氧化性、SO2的还原性分析.12．【答案】C【解析】【解答】A．没有标注气体所处的外界状态，无法计算，A不符合题意；B．酸性溶液可氧化，溶液会褪色，B不符合题意；C．①中，氧化性：，②，氧化性：，③，氧化性：，所以氧化性强弱顺序为：，C符合题意；D．氧化性强弱顺序为：，向的溶液中滴加过量酸性溶液，既能氧化又能氧化，能消耗，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.气体所处的状态未知；

B.氯离子也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；

D.氧化性：，向的溶液中滴加过量酸性溶液，既能氧化又能氧化。13．【答案】B【解析】【解答】A.铁与稀硫酸反应生成的为亚铁离子，，A项错误；

B.氢氧化铁与硫酸反应，氢氧化铁为难溶物，不可拆，反应为：，B项正确；

C.碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙不可以拆，正确为：，C项错误；

D.反应不满足电荷守恒，应该为：，D项错误；

故答案为：B。

【分析】离子方程式正误判断：1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）；2.物质的拆分是否正确；3.是否漏写参加反应离子；​​4.过量与少量问题。14．【答案】B【解析】【解答】同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A、B、C是三种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，C2＋+B=B2＋+C中，C2＋是氧化剂，氧化产物是B2＋，氧化性C2＋>B2＋，C2＋与单质A不反应，氧化性A2＋>C2＋，所以氧化性从弱到强的顺序是B2＋<C2＋<A2＋，故答案为：B。

【分析】

先根据上述的反应方程式，氧化剂大于氧化产物，则氧化性C2＋>B2＋，而C2＋与单质A不反应则A对应离子氧化性较大。15．【答案】A16．【答案】C【解析】【解答】A、①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A不符合题意；B、根据分析可知，则溶液中一定不存在和，故B不符合题意；C、溶液中含0.01mol、0.01mol，故沉淀为碳酸钡、氢氧化镁和硫酸钡，m=0.01×233+0.01×197+0.01×58=4.88g，故C符合题意；D、根据分析溶液中，溶液的组成，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】取上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤。洗涤、干燥，得白色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，则该白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，最后得白色沉淀，物质的量为0.01mol，则一定含有硫酸根离子，HCO的物质的量为0.01mol，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl-，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，且物质的量为0.01mol。17．【答案】C18．【答案】C【解析】【解答】A．、Cu2＋发生双水解反应，不能大量共存，故不选A；B．Ba2+、K+、Mg2+、能大量共存，加入OH−生成氢氧化镁沉淀，加入H+不能放出气体，故不选B；C．Ba2＋、Na+、Cl−、能大量共存，加入OH−生成碳酸钡沉淀，加入H+能放出二氧化碳气体，故选C；D．Na+、K＋、Cl−、能能大量共存，加入OH−不能生成沉淀，故不选D；故答案为：C。

【分析】A．、Cu2＋发生双水解反应；B．加入H+不能放出气体；C．Ba2＋、Na+、Cl−、不反应，Ba2＋、、OH−生成碳酸钡沉淀，、H+反应放出二氧化碳气体；D．Na+、K＋、Cl−、能大量共存，加入OH−不能生成沉淀；19．【答案】D【解析】【解答】A．“水滴石穿”的反应原理：碳酸钙与二氧化碳和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，即CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3−B．SO32−具有还原性，Cl2具有氧化性，Na2SO3溶液可用作脱氯剂，离子方程式为Cl2+SO32−+H2O=2H++2Cl-+SOC．Na单质优先与溶液中水分子反应生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，总反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，C不符合题意；D．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液，离子方程式为NH4++HCO3−+2OH-=NH3•H2O+H2O+CO故答案为：D。

【分析】离子方程式中可拆的：强酸.强碱和可溶性盐。20．【答案】B【解析】【解答】A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀由白色变为黑色时，白色的AgCl转化为黑色的Ag2S，发生反应的离子方程式为2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故A不符合题意；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式为++2OH-=NH3·H2O+H2O+，故B符合题意；C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶时发生反应的离子方程式为，故C不符合题意；D．将氯气通入石灰乳中，制备漂白粉时发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．硫化银更难溶，实现了沉淀的转化；

B．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；

C．二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠；

D．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。21．【答案】（1）；红色（2）溶液由红色变为无色；（3）（4）先有气泡产生，后有沉淀产生（合理即可）；；【解析】【解答】（1）氢氧化钙属于强碱，澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，加入酚酞后，溶液呈现红色。（2）加入盐酸，发生中和反应，溶液由碱性变为酸性，溶液的红色褪去。（3）盐酸是过量的，石灰石会与过量的盐酸发生反应。（4）D中溶液呈酸性说明仍有盐酸剩余，加入碳酸钠会有二氧化碳气体产生，继续加入的碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【分析】（1）氢氧化钙为强碱，电离为钙离子和氢氧根离子；

（2）碱被反应，酚酞由红色变为无色；

（3）碳酸根和氢离子反应生成钙离子、二氧化碳和水；

（4）盐酸过量，可以和碳酸根反应生成奇葩，后碳酸根过量，和钙离子反应生成沉淀。22．【答案】（1）I->Fe2+>Cl->Cr3+（2）还原性和酸性；1：6（3）2I-+Cl2=I2+2Cl-（4）Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O【解析】【解答】（1）由①可知还原性I->Fe2+，由②可知还原性Fe2+>Cl-，由③可知还原性Cl->Cr3+，因此I->Fe2+>Cl->Cr3+；（2）反应③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑中，每14molHCl参与反应，有6molCl化合价，即有6molHCl作还原剂，有8molHCl起酸的作用，即反应中HCl的作用是起还原性和酸性；Cr化合价降低，K2Cr2O7作氧化剂，因此氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比=1：6；（3）还原性：I->Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2，氯气只氧化碘离子，因此反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-；（4）由题意，氧化剂为Cr2O，还原产物为Cr3＋，还原剂是，氧化产物为，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒、及溶液呈酸性可知反应的离子方程式为Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O。【分析】①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2中Fe的价态降低，Fe3+是氧化剂，Fe2+是还原产物，KI中I的价态升高，I-是还原剂，I2是氧化产物；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中Fe的价态升高，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，Cl2中Cl的价态降低，Cl2是氧化剂，Cl-是还原产物；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑中Cr的化合价降低，Cr2O是氧化剂，Cr3+是还原产物，HCl中部分Cl化合价升高，Cl-是还原剂，Cl2是氧化产物；23．【答案】（1）②③；①②④⑤⑥（2）FeCl3+3H2OΔ__Fe(OH)（3）丁达尔【解析】【解答】①Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②熔融KCl是盐，属于电解质，能导电；③NaHSO4固体是盐，属于电解质，不能导电；④铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑥澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；(1)其中属于电解质的有②③；能导电的有①②④⑤⑥；(2)实验室制备方法Fe(OH)3胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应原理为：FeCl3+3H2OΔ__Fe(OH)(3)①是胶体，⑤是溶液，区分胶体和溶液可利用丁达尔效应。【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；能导电的物质，存在可自由移动的电子或离子。

（2）结合Fe(OH)3胶体的制备分析。

（3）胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，据此区分溶液和胶体。24．【答案】（1）、（2）0.5（3）2.72【解析】【解答】(1)由题意可知最终溶液中无铁离子，则铁元素全部以亚铁离子形式存在，因此涉及氧化还原反应的有：Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，；Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，；故答案为：；；(2)溶液中加入KSCN溶液无血红色出现说明溶液中没有Fe3+，溶质为氯化亚铁，放出标准状况下的气体