物质的量++同步测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

2.3物质的量同步测试题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是（）A．所配制的溶液中的物质的量浓度为B．操作中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作如果仰视，所配得溶液浓度偏高D．操作中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g•mol﹣1B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NAB．电解精炼铜的过程中，若阳极减轻64g，则电路中一定通过2NA个电子C．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD．1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是molB．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1C．1mol任何物质都含有NA个原子D．CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和5．将100mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L6．配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液，需量取1摩/升硝酸100毫升，加水定容时，仰视容量瓶刻度线使凹液面最低处与刻度线有唯一交点时停止加水，并摇匀，此时配得的硝酸溶液的摩尔浓度（）A．＞0.1摩/升 B．＜0.1摩/升C．=0.125摩/升 D．无法确定7．配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有烧瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．配制前需要将容量瓶瓶底压入水面以检查是否漏水C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③D．仰视容量瓶的刻度线定容，会使所配NaCl溶液浓度偏低8．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解 B．定容时俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．2克氢气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA10．NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA11．用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是（）A．需先称取氢氧化钠固体8.8gB．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的硫酸溶液中，所含的总数为B．溶液中，所含的阳离子总数大于C．溶液中，所含的总数为D．溶液中，所含的总数为13．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘于B．配制溶液定容的操作图示：C．配制溶液时需要等液体冷却至室温再转移至容量瓶中。D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体14．假定把C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（）A．此时16O的相对原子质量为32B．NA个O2与NA个H2的质量比为16：1C．N2的摩尔质量为56g/molD．标准状况下，16gO2的体积约为5.6L15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用容量瓶未干燥B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面16．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2OΔ6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是A．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉B．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移20mole﹣C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．15g所含的电子总数为10NAB．78gNa2O2中所含的共价键数目为3NAC．常温下，5.6gFe与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.3NAD．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性时，的数目为NA18．下列说法正确的是（）A．H2的摩尔质量是2g B．1molOH-的质量是17gC．摩尔是物质的质量单位 D．1mol气体所占的体积约为22.4L19．下列溶液中c(Cl－)最大的是（）A．10mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液C．30mL0.2mol·L－1的KCl溶液D．100mL0.25mol·L－1的NaCl溶液20．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，21.2g B．950mL，20.14gC．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g二、综合题21．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为个。（2）该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为mol/L。22．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol•L﹣1溶液的密度/g•cm﹣3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2（1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）．（2）物质的量浓度为c1mol•L﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（3）将物质的量浓度分别为c2mol•L﹣1和c2mol•L﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g•cm﹣3，所得溶液的物质的量浓度c2mol•L﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）23．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)g。（2）以下配置一定物质的量浓度溶液操作中，其正确操作顺序的标号为。①称量或量取：用托盘天平称取所需溶质或用量筒量取浓溶液。②定容：向容量瓶中加入水至刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度。③洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。④溶解（稀释）：在烧杯中溶解或稀释。溶解一般在小烧杯中进行。注意：溶液静置至室温，防止出现误差。⑤计算：所称固体的质量或所量液体的体积。⑥转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。⑦摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．加水时超过刻度线；B.忘记将洗涤液转入容量瓶；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；D.定容后摇匀液面低于刻度线。24．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围锌115.92μmol/L66~120铁7.95mmol/L7.52~11.82钙0.68mmol/L1.55~2.10血糖5.0mmol/L3.61-6.11根据上表的数据，回答下列问题。（1）该儿童元素含量偏低。(填元素符号)（2）报告单中“mmol/L"是(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。（3）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是mg/dL(已知：1L=10dL)。25．下面是用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制500mL0.5mol·L－1稀硫酸的操作，请按要求填空：（1）所需浓硫酸的体积为。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸钠的物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL，则碳酸钠溶液浓度为1.0mol/L，所配制的溶液中的物质的量浓度为，故A不符合题意；

B、向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应在刻度线下方，故B不符合题意；

C、定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，配得的溶液浓度偏低，故C符合题意；

D、．定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，因此不再需要加水，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。2．【答案】B【解析】【解答】解：A、质量单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B、依据n==计算质量，3.01×1023个SO2分子物质的量==0.5mol，质量=0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D、物质过程可以是分子、原子、离子，不一定是分子，故D错误；故选B．【分析】A、质量单位为g；B、依据n==计算质量判断；C、摩尔质量单位为g/mol；D、物质过程可以是分子、原子、离子；3．【答案】D【解析】【解答】A.17g甲基（-14CH3）物质的量为1mol，所含的中子数=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，故A不符合题意；B.电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极减轻64g时，阳极上失去的电子多于2NA个，故B不符合题意；C.胶体微粒是氢氧化铁的集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g，故C不符合题意；D.铜与足量硫蒸气反应的化学方程式为：2Cu+SCu2S，所以1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】阿伏加德罗常数，为热学常量，符号NA。它的精确数值为：6.02214076×10²³，一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。4．【答案】B【解析】【解答】A．摩尔是国际单位制中的一种物质的量的单位，故A不符合题意；B.阿伏加德罗常数的单位为mol-1，近似为6.02×1023mol-1，故B符合题意；C.1molO2含有2NA个氧原子，故C不符合题意；D.摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、摩尔不是物理量，而是单位；

B、阿伏加德罗常数是一个近似值；

C、注意分子和原子的区别；

D、摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g。5．【答案】D【解析】【解答】100mL0.5mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c(NaOH)==0.1mol/L。故答案为：D。

【分析】根据n=cV和稀释过程中溶质的物质的量不变计算。6．【答案】B【解析】【解答】解：配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液，需量取1摩/升硝酸100毫升，加水定容稀释10倍，仰视容量瓶刻度线使凹液面最低处与刻度线有唯一交点时停止加水，此时水定容加到刻度线以上，溶液浓度减小，此时配得的硝酸溶液的摩尔浓度＜0.1摩/升，故选B．【分析】仰视容量瓶刻度线使凹液面最低处与刻度线有唯一交点时停止加水，水定容加到刻度线以上，溶液变稀．7．【答案】D8．【答案】B【解析】【解答】解：A．所用NaOH已经潮解，导致一定质量的样品中氢氧化钠质量偏小，则浓度偏低，故A不选；B．定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，故B选；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，则所配溶液浓度偏低，故C不选；D．称量时误用“左码右物”，导致称量质量偏小，浓度偏低，故D不选．故选B．【分析】根据c=判断，如所配溶液浓度偏大，则V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答该题．9．【答案】D【解析】【解答】A、1molNH4＋中含有质子物质的量为(7＋4)mol=11mol，故错误；

B、含氢原子物质的量为2×2/2mol=2mol，故错误；

C、标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4mol·L－1，故错误；

D、无论是氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，因此32g混合物中氧原子的物质的量为32×16mol=2mol，故正确。【分析】A、质子数与得失电子数无关

B、N=n*NAn=m/M

C、标况下，三氧化硫为固态。10．【答案】D【解析】【解答】解：A、氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标况下为22.4L，故A错误；B、将氢氧化钠固体溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液浓度小于1mol/L，故B错误；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应后转移0.2NA个电子，故D正确．故选D．【分析】A、氦气为单原子分子；B、将氢氧化钠固体溶于1L水中后，溶液体积大于1L；C、标况下四氯化碳为液态；D、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析．11．【答案】C【解析】【解答】A.由分析可知，需称量NaOH固体的质量为10.0g，A不符合题意；B.NaOH溶解过程中放出热量，因此需将溶液在小烧杯中冷却至室温后，再转移到容量瓶中，B不符合题意；C.若NaOH试剂中含有杂质，则所称量的NaOH试剂中所含NaOH固体的质量偏小，则所配制溶液的物质的量浓度偏小，C符合题意；D.定容后将溶液摇匀，静置后液面低于刻度线，属于正常现象，若此时继续加水至刻度线，则所得热溶液的物质的量浓度偏小，D不符合题意；故答案为：C

【分析】容量瓶具有一定规格，配制220mL溶液，需用250mL容量瓶，因此所需NaOH固体的质量m=n×M=c×V×M=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10g。据此结合选项进行分析。12．【答案】B13．【答案】C【解析】【解答】A.容量瓶瓶身上有刻度线，不可在烘箱中烘干，A不符合题意；B.配制溶液定容时，应该用胶头滴管滴加，B不符合题意；C.由于液体的热胀冷缩，会影响溶液的体积，因此需等液体恢复至室温后，再转移至容量瓶内，C符合题意；D.定容时加水超过刻度线，用滴管析出多余液体，则会使得溶液中溶质的含量偏小，所配得溶液的浓度偏低，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.有刻度的仪器都不能加热烘干；B.定容时应该用胶头滴管滴加；C.液体的热胀冷缩会影响溶液的体积；D.定容时加水超过刻度线，应重新配制；14．【答案】D【解析】【解答】A、氧原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的1/12变为1/24，所以氧原子的相对原子质量由16变为32，A不符合题意；B、NA个氧分子的质量为64g，NA个氢分子的质量为4g，二者质量比为16：1，B不符合题意；C、氮原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的1/12变为1/24，所以氮原子的相对原子质量由14变为28，N2的摩尔质量为56g/mol，C不符合题意；D、此时氧气的相对分子质量为32×2=64，因此氧气的摩尔质量为64g/mol，16gO2的物质的量为16g÷64g/mol＝0.25mol。由于每摩尔气体含有的分子数目为原来的2倍，一定条件下占有的体积为原来的2倍，故在标准状况下的体积V＝0.25mol×44.8L/mol＝11.2L，D符合题意；故答案为：D。【分析】把C的相对原子质量改为24，只是相对标准发生了改变，而实际存在的物理量没有改变，据此分析即可。15．【答案】B【解析】【解答】A.所用容量瓶未干燥，若其他操作符合题意，不会引起n(NaOH)、溶液体积V变化，对所配溶液浓度无影响，故不选A；B.向容量瓶加水时液面低于刻度线，溶液体积V减小，所配溶液浓度偏高，故答案为：B；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内，未完全转移到容量瓶中，使n(NaOH)减小，所配溶液浓度偏低，故不选C；D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积增大，浓度偏小，故不选D；故答案为：B。

【分析】液面低于刻度线以下，体积偏小，浓度偏高。16．【答案】C17．【答案】D【解析】【解答】A.15g甲基正离子的物质的量为1mol，所含电子数(6+3-1)NA=8NA，A不符合题意；B.78gNa2O2的物质的量为1mol，所含的共价键数目为NA，B不符合题意；C．常温下铁遇浓硫酸钝化，无法计算转移电子数，C不符合题意；D．溶液呈中性时，氢离子浓度与氢氧根浓度相等，根据电荷守恒：，故铵根离子个数与硝酸根粒子个数相等，为NA，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、涉及离子的计算，要特别注意电荷数也要计算在内；

B、过氧化钠中，共价键只有-O-O-；

C、铁和浓硫酸反应时会被钝化；

D、硝酸铵溶于稀氨水，仍能够有呈中性，可以结合电荷守恒计算。18．【答案】B【解析】【解答】A、摩尔质量的单位是g/mol，故A不符合题意；B、OH-的摩尔质量为17g·mol-1，则1molOH-的质量为17g，故B符合题意；C、摩尔是物质的量的单位，故C不符合题意；D、没有说明标准状况，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。19．【答案】A【解析】【解答】A中氯离子浓度为0.3mol/L，B中氯离子浓度为0.2mol/L，C中氯离子浓度为0.2mol/L，D中0.25mol/L，故浓度最大的是A。

【分析】根据各种氯盐中氯离子的含量可以比较出氯离子浓度最高的盐溶液。20．【答案】A【解析】【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（Na2CO3）=0.2mol×106g/mol=21.2g，故选A．【分析】根据公式m=nM=cVM来计算质量，容量瓶的规格：没有950mL，应该选择1000mL，据此回答．21．【答案】（1）（2）【解析】【解答】(1)n(气体)=mol，故n(原子)=2n(气体)=2×mol，则N(原子)=2×n(原子)l×NAmol-1=2×mol×NAmol-1=；(2)该气体溶于水1L水后，溶液的质量m(溶液)=1000g+mg=(1000+m)g，溶液的体积V=cm3=×10-3L，溶质的质量分数为，则根据物质的量浓度与质量分数换算关系可知其溶液的物质的量浓度c=mol/L。【分析】(1)根据n=计算气体的物质的量，由于是双原子分子，故原子物质的量为分子的2倍，再根据N=n·NA计算原子数目；(2)根据溶液质量等于溶剂质量与溶质质量和，结合溶液的密度计算出溶液的质量分数，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度。22．【答案】（1）（2）0.5c1（3）大于；大于【解析】【解答】解：（1）根据c=进行公式可知，硫酸的质量分数ω=，故答案为：；（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为=0.5c1mol/L，故答案为：0.5c1；（3）c2mol•L﹣1的氨水与c2mol•L﹣1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2mol•L﹣1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2g•cm﹣3，物质的量浓度分别为c2mol•L﹣1和c2mol•L﹣1的氨水等质量混合，令c2mol•L﹣1和c2mol•L﹣1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，混合后氨水的物质的量浓度为=c2+=c2﹣，氨水的浓度越大密度越小，根据V=可知a＞b，故＜c2，故c2﹣＞c2，故答案为：大于；大于．【分析】（1）根据c=进行公式变形计算；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度；（3）c2mol•L﹣1的氨水与c2mol•L﹣1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2mol•L﹣1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与ρ2g•cm﹣3关系；物质的量浓度分别为c2mol•L﹣1和c2mol•L﹣1的氨水等质量混合，令c2mol•L﹣1和c2mol•L﹣1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，表示出混合后氨水的物质的量浓度，氨水的浓度越大密度越小，根据V=可知a＞b，据此判断．23．【答案】（1）14.3g（2）⑤①④⑥③②⑦（3）500mL容量瓶（4）偏低；偏低；不变；不变【解析】【解答】（1）配制500mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液需要的Na2CO3的物质的量n=C·V=0.5L×0.1mol·L-1=0.05mol，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)质量m=n·M=0.05mol×286g·mol－1=14.3g。（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，正确操作顺序为⑤①④⑥③②⑦；（3）根据上述操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、还需要：500mL容量瓶；（4）A、加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；B、忘记将洗涤液转入容量瓶，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质，溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；C、由于溶液配制需加水定容，容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对所配溶液的浓