第一章 化学反应的热效应 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第一章化学反应的热效应测试题一、选择题1．下列有关化学反应的认识错误的是A．一定有化学键的断裂与形成 B．一定有电子转移C．一定有新物质生成 D．一定伴随着能量变化2．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH3=+285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH为A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1 C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-13．已知反应：①

，②

，③

，则反应的为A． B．C． D．4．反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是A．1mol和1mol的内能之和为akJB．该反应每生成2个AB分子，吸收能量C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJD．反应

，则5．太阳能作为一种清洁能源，对环境友好、能量巨大、可再生。以太阳能为热源，用铁氧化合物循环分解水制的过程如下：(已知：)过程Ⅰ：……过程Ⅱ：下列有关说法错误的是A．过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的B．过程Ⅰ反应的热化学方程式为C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→热能→化学能、化学能→热能D．铁氧化合物循环制具有成本低，产物易分离等优点6．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H1=akJ•mol-1②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2=bkJ•mol-1③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H3=ckJ•mol-1则a、b、c三者的大小关系为A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a>b=c D．a=b＜c7．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器对实验结果没有影响D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测得中和热的ΔH偏低8．用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是A．将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系B．盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高C．碎泡沫塑料的作用是保温、隔热D．反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中9．下列有关反应热说法错误的是A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失B．已知：，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水，放出热量小于57.3kJC．已知：，则1mol(g)和2mol(g)充分反应，放出热量小于akJD．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：10．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol①C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol②据此判断，下列说法正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高11．醋酸的生产成本低，在生产中被广泛应用。下列说法正确的是A．常温下，与中的、是相同的B．可用来表示燃烧热的热化学方程式C．仅向溶液中加入适宜的催化剂，有利于增大D．常温下，溶液加水稀释至的过程中，一直减小12．已知：则和Q的大小顺序分别为A． B．C． D．13．某化学兴趣小组用如图所示的简易量热计及盐酸与溶液来测定中和反应反应热，下列说法正确的是A．仪器a为纯铜搅拌器B．盐酸和溶液快速混合后，立即用温度计测量温度，测得初始温度为C．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系温度为D．计算反应热时，溶液的密度、比热容都可近似地认为与水的相同14．已知热化学方程式2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，则关于热化学方程式“N2O4(g)2NO2(g)ΔH0”的说法中正确的是A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH0>0C．该反应ΔH0＝－56.9kJ·mol－1D．该反应可表示1molN2O4投入容器中分解时的热效应15．已知，下列说法正确的是A．稀和稀溶液反应生成液态水时，B．98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时，C．含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量大于D．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌二、填空题16．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)，ΔH=-98kJ·mol-1，钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：___________。17．和是工业上最常用的合成气，制备该合成气的一种方法是以和为原料，有关反应的能量变化如图所示。与反应生成和的热化学方程式为。18．化学反应中能量转化的形式利用化学反应将化学能转化为、、等其他形式的能量，用于生产、生活和科研。化学家也常常利用、、等促使很多化学反应发生，获得所需要的物质。19．实验室用50mL0.50mol•L﹣1盐酸、50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.4220.420.323.6321.521.626.9完成下列问题：(1)实验中的玻璃仪器A名称是___________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：___________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=___________(盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容c按4.18J•(g•℃)﹣1计算，结果保留小数点后一位)。如用0.5mol/L的盐酸与稍过量NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．用量筒量取盐酸时仰视计数F．大烧杯的盖板中间小孔太大。20．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，或的热量称为化学反应的热效应，也称反应热。21．合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：①CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)②2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)③CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。(1)为使原料气中N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例(设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理)。(2)已知：④C(s)+2H2(g)→CH4(g)∆H4=-74.8kJ∙mol-1⑤C(s)+1/2O2(g)→CO(g)∆H5=-110.5kJ∙mol-1计算反应②的反应热。22．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答：(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是___________。(2)写出戊与强碱反应的离子方程式：___________。(3)丁中所包含的化学键类型有___________(填字母序号)。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键(4)反应①的化学方程式为___________。(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为___________。(6)—定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为___________。23．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将的盐酸与的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应，请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。(2)实验中改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；生成1mol水时放出热量___________(填“相等”或“不相等”)，理由是___________。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________(填序号)。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水(4)将盐酸和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持)，通过分析图象可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为___________。六、解答题24．某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。(1)装置中碎泡沫塑料的作用是。(2)写出该反应的热化学方程式[生成1molH2O(l)时的反应热为-57.3kJ·mol-1]：。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。①请填写表格中的空白：温度次数起始温度t/℃终止温度t2/°C温度差平均值(t2-t1)/°CH2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则生成1molH2O(l)时的反应热ΔH=(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度【参考答案】一、选择题1．B解析：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂与形成，A正确；B．化学反应中不一定有电子转移，如酸碱中和反应，B错误；C．有新物质生成的反应为化学反应，所以化学反应中一定有新物质生成，C正确；D．断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学反应中有化学键的断裂和形成，所以化学反应中一定伴随着能量变化，D正确；故选B。2．A解析：根据盖斯定律，①+×②+③得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-319.68kJ/mol，故选A。3．C解析：已知反应：①

，②

，③

，根据盖斯定律，将，整理可得得，故选C。4．D【分析】反应，生成吸收akJ能量；生成释放bkJ能量；据此分析解题。解析：A．akJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的内能之和，故A错误；B．根据图像判断，该反应每生成2molAB分子，吸收能量，故B错误；C．该反应每生成1molAB，吸收能量；故C错误；D．反应

，反应，固体B转化为气体B为吸热过程，故D正确；故答案选D。5．C解析：A．过程Ⅱ：，气态水转化为液态水吸热，所以，根据盖斯定律，过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的，故A正确；B．已知反应①和反应②，根据盖斯定律，将①−2②，有，故B正确；C．过程I和过程II均为吸热反应，故不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误；D．反应的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，成本低，故D正确，故答案选C。【点睛】本题考查了盖斯定律的应用，题目难度适中，注意从图中提取有用的信息很关键。6．C解析：氨水是弱碱，电离吸热，所以1mol盐酸和氨水放出的热量小于57.3kJ，盐酸、硝酸都是强碱，氢氧化钠、氢氧化钾都是强碱，1mol盐酸和氢氧化钠反应生成的能量为57.3kJ，1mol硝酸和氢氧化钾反应生成的能量为57.3kJ，中和反应放热，焓变为负值，所以a>b=c，故选C。7．D解析：A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应产生BaCl2、NH3·H2O、H2O的反应是吸热反应而不是放热反应，A错误；B．实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次初始温度和一次混合溶液的温度共三次测温度，B错误；C．铜是金属，容易导热，使反应放出的热量散失，导致中和热数据偏少，因此实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器对实验结果会产生一定的影响，C错误；D．NaOH固体溶于水时放热，放出的热量偏多，∆H偏低，D正确；故选D。8．D解析：A．测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系（又称系统），与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的烧杯等看做环境，故A正确；B．酸碱中和反应是放热的，盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高，故B正确；C．测定中和反应的反应热时，要测定温度的变化，需要保证热量不散失，碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，故C正确；D．为了保证热量不散失，反应时需要将NaOH溶液一次性倒入量热计中，故D错误；故选D。9．D解析：A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失，使测量更准确，A正确；B．已知：，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，，因为醋酸电离需要吸收热量，B正确；C．已知：，由于该反应放热，则1mol(g)和2mol(g)充分反应致使平衡正向移动，放出更多热量，放出热量小于akJ，C正确；D．，由于不是生成液态水，故不能表示甲烷燃烧热的热化学方程式，D错误；答案选D。10．A解析：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol；②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol，利用盖斯定律将热化学方程式①-②，整理可得：C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mo1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，故合理选项是A。11．D解析：A．常温下，与，由于醋酸是弱酸，电离吸热，所以>，故A错误；B．乙酸的燃烧热是1mol乙酸完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，，不能用来表示燃烧热的热化学方程式，故B错误；C．只与温度有关，仅向溶液中加入适宜的催化剂，不能改变，故C错误；D．常温下，溶液加水稀释至的过程中，根据电荷守恒，，则，由于稀释过程中氢离子浓度减小，所以一直减小，故D正确；选D。12．C解析：醋酸与氢氧化钠反应过程中，醋酸不断电离吸热，故放出的热量比盐酸与氢氧化钠反应放出的热量少，故，由于反应热有负号，故，1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，放出的热量比盐酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出的热量多，且生成硫酸钡沉淀也放出热量，故，故C正确；故选C。13．D解析：A．仪器a为玻璃搅拌器，金属搅拌器导热性强，会引起热量散失而导致误差，A错误；B．用温度计分别测量并记录盐酸和NaOH溶液混合前的温度，将盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为初始温度T1，B错误；C．盐酸和溶液快速混合后，立即盖上双孔泡沫塑料板，插入温度计，搅拌器匀速搅拌，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度T2，C错误；D．为了计算简便，实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容都可近似地认为与水的相同，D正确；故选D。14．B解析：A．热化学方程式中各物质的化学计量数表示物质的量，A错误；B．逆反应的ΔH与正反应ΔH大小相等，符号相反，因此逆反应的，B正确；C．逆反应的ΔH与正反应ΔH大小相等，符号相反，，C错误；D．该反应为可逆反应，1molN2O4分解不完全，因此放出的热量小于56.9kJ，D错误；故选B。15．B解析：A．中和热为酸碱的稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应除生成1mol液态水外，还生成硫酸钡沉淀，放出的热量大于57.3kJ，则ΔH<−57.3kJ⋅mol−1，A错误；B．浓硫酸的稀释放热，因此98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<−57.3kJ⋅mol−1，B正确；C．醋酸是弱电解质，电离吸热，含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，C错误；D．金属搅拌棒导热性较好，会使热量散失较多，误差大，中和热的测定实验中应用环形玻璃搅拌棒，D错误；故选B。二、填空题16．2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)，ΔH=-351kJ·mol-1解析：根据图示可知①V2O4(s)+SO3(g)V2O5(s)+SO2(g)ΔH2=-24kJ·mol-1；②V2O4(s)+2SO3(g)2VOSO4(s)ΔH1=-399kJ·mol-1；根据盖斯定律②-①×2得2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)，则ΔH=ΔH1-2ΔH2=(-399kJ·mol-1)-(-24kJ·mol-1)×2=-351kJ·mol-1。17．解析：依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程式：；；；由盖斯定律：。18．光能热能电能光能热能电能解析：略19．(1)环形玻璃搅拌棒(2)混合酸碱后的操作应当尽快完成(其它合理答案也可)(3)-53.5kJ/mol偏大(4)ADF解析：（1）仪器A是环形玻璃搅拌棒；（2）在操作正确的前提下，尽快将酸碱混合、提高装置的保温效果，均可以提高中和热测定准确性；（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.35℃，反应前后温度差为：3.25℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.55℃，反应前后温度差为：5.35℃；第3次实验存在误差，应利用前两次实验计算中和热，前两次温度差的平均值为3.20℃，50mL0.50mol•L﹣1盐酸、50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.20℃=1337.6J=1.3376kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.3376kJ，所以生成1mol的水放出热量为53.5kJ，即该实验测得的中和热△H=-53.5kJ/mol；氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大；（4）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，碱的温度偏高，温度差偏小，导致实验测得中和热的数值偏小，A项选；B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓，氢氧化钠溶液温度不会变化，对中和热的测定无影响，B项不选；C．做本实验的室温和反应热的数据之间无关，C项不选；D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，电离时要吸热，温度差偏小，导致实验测得中和热的数值偏小，D项选；E．在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，温度差偏大，会使得中和热的测定数据偏高，E项不选；F．大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，使测得数值偏低，F项选；答案选ADF。20．吸收放出解析：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或放出的热量称为化学反应的热效应，也称反应热。21．3.5:5-71.4kJ∙mol-1解析：(1)4份N2需12份H2；4份N2由空气引入时，同时引入1份O2。由反应②和③，1份O2需2份CH4，产生6份H2；另外的6份H2由反应①和③提供，再需要6/4份CH4；因此，起始体系中CH4和O2的比例为3.5：1，故CH4和空气的比例为3.5：5(2)反应⑤×2-反应④×2，得反应②的反应热：

ΔH2=-110.5kJ·mol-1×2-(-74.8kJ·mol-1×2)=-71.4kJ·mol-122．(1)第二周期，第ⅤA族(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)bc(4)N2+H22NH3(5)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(6)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1072kJ/mol；【分析】已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。丙是一种能使温润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子则丁为N2H4，戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al(OH)3结合转化关系图可知，乙为Al2O3A为Al，B为N2，甲为氮化铝，D为H2，根据上面分析可知，A是Al，B是N2，D是H2，甲是AlN，乙是Al2O3，丙的NH3，丁是N2H4，戊是Al(OH)3以此来解析；解析：（1）单质B的组成元素为N元素，在周期表中的位置是第二周期，第ⅤA族；（2）戊是Al(OH)3，与强碱反应生成偏铝酸根和水，所以反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）丁的化学式为：N2H4，其结构为，所包含的化学键类型有极性共价键和非极性共价键，故选bc；（4）反应①的化学方程式为N2+H22NH3；（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1价降低为-1价，该反应生成NaCl，时生成N2H4和水，其化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）—定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，发生反应4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC，已知，该反应生成1molAl2O3时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1072kJ/mol；23．(1)环形玻璃搅拌棒(2)不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关(3)ABD(4)低于1.5解析：（1）由实验装置图可知，装置的缺少使反应物充分反应的环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，反应生成水的量增大，反应放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（3）A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，故符合题意；B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分热量散失，实验测得中和热的数值偏小，故符合题意；C.测定中和热的实验温度和反应热的数据无关，故不符合题意；D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故符合题意；故选ABD；（4）由图可知，盐酸和氢氧化钠溶液反应后的起始测定温度为22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，反应温度最高，由图可知，当加入盐酸体积30mL时，记录温度最高，所以盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应，则由题意可知，氢氧化钠溶液的体积为20ml，浓度为=1.5mol/L，故答案为：1.5。六、解答题24．(1)隔热保温(2)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)