单元阶段自测小卷五（4.1～4.2）教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

单元阶段自测小卷五（4.1～4.2）教学设计----2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教材分析“单元阶段自测小卷五（4.1～4.2）教学设计----2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册”主要围绕“物质的性质与变化”和“物质的变化与质量守恒定律”两部分内容进行。本节课旨在帮助学生巩固和理解物质的基本性质、化学变化与物理变化的区别以及质量守恒定律在实际化学反应中的应用。教材内容与生活实际紧密联系，通过实验探究和案例分析，提高学生的实践能力和科学思维。二、核心素养目标1.描述和理解物质的基本性质，识别化学变化与物理变化，培养“宏观辨识与微观探析”的素养；

2.通过实验探究，运用质量守恒定律分析化学反应，提升“实践与创新”的能力；

3.能够结合实际案例，运用化学知识解释生活现象，增强“科学态度与社会责任”的意识。三、学情分析九年级的学生在知识层面上，已经具备了一定的化学基础，能够理解基本的化学概念和原理，但对于复杂概念和抽象理论的理解仍需加强。在能力方面，学生的观察能力、实验操作能力和问题解决能力正在逐步形成，但仍需要引导和培养。

在素质方面，学生的逻辑思维和批判性思维能力有待提升，需要通过具体的实验和案例来加深对化学知识的理解和运用。行为习惯上，部分学生可能存在实验操作不规范、观察不细致等问题，这可能会影响实验结果的准确性。

另外，学生对化学学习的兴趣和动力可能因个人兴趣和以往学习经验的不同而有所差异。对于本节课的内容，学生可能对质量守恒定律的理解较为模糊，需要通过生动的实例和实验来强化理解。因此，在教学过程中，应注重激发学生的学习兴趣，培养良好的实验习惯，以及提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。四、教学方法与手段教学方法：

1.采用讲授法，系统地介绍物质性质和变化的基础知识，以及质量守恒定律的理论；

2.运用讨论法，引导学生针对实验现象和案例进行分析，促进学生的主动学习和思考；

3.实施实验法，通过动手操作实验，让学生直观感受化学变化，验证质量守恒定律。

教学手段：

1.利用多媒体设备展示化学变化的动态过程和实验操作步骤，增强学生的感性认识；

2.使用教学软件进行互动式学习，如在线问答、模拟实验，提高学生的学习参与度；

3.结合实物模型和实验器材，辅助讲解和实验操作，使学生更好地理解和掌握知识。五、教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对物质性质与变化的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道物质性质与变化是什么吗？它们与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于生活中物质变化的现象的图片或视频片段，让学生初步感受物质变化的魅力或特点。

简短介绍物质性质与变化的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.物质性质与变化基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解物质性质与变化的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解物质性质与变化的定义，包括其主要特征和分类。

详细介绍物质性质与变化的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.物质性质与变化案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解物质性质与变化的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的物质性质与变化案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解物质性质与变化的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用物质性质与变化解决实际问题。

小组讨论：让学生分组讨论物质性质与变化的未来发展或改进方向，并提出创新性的想法或建议。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与物质性质与变化相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对物质性质与变化的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调物质性质与变化的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括物质性质与变化的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调物质性质与变化在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用物质性质与变化。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于物质性质与变化的短文或报告，以巩固学习效果。六、知识点梳理1.物质的性质

物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为元素和化合物。物质的基本性质包括物理性质和化学性质。物理性质如颜色、状态、密度、熔点、沸点等，化学性质包括氧化性、还原性、酸性、碱性等。

2.物质的变化

物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化是指物质的状态或形状发生改变，但其化学性质不变，如水的蒸发、冰的融化等。化学变化是指物质发生化学反应，生成新的物质，如燃烧、腐蚀等。

3.化学反应的基本类型

化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质，分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上的物质，置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

4.质量守恒定律

质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。这一定律是化学反应中的基本规律，对于理解和计算化学反应具有重要意义。

5.物质的量

物质的量是表示物质含量的物理量，单位为摩尔（mol）。物质的量与物质的质量、体积等有着密切的关系，是化学计算中的基本概念。

6.化学方程式

化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子。化学方程式可以表示反应物和生成物的种类、反应条件和反应物与生成物的量的关系。

7.化学计算

化学计算是根据化学方程式和已知条件，求解未知量的过程。化学计算包括质量计算、物质的量计算、浓度计算等。

8.实验操作技能

实验操作技能包括天平的使用、量筒的使用、滴定管的使用、实验仪器的洗涤和干燥、实验数据的记录和处理等。

9.观察与记录

观察是化学实验的基础，要求学生具备敏锐的观察能力，能够准确观察实验现象。记录是对实验现象和数据的记录，要求学生记录准确、清晰。

10.分析与解释

分析是对实验现象和数据进行分析，找出规律和关系。解释是对实验结果进行解释，运用化学知识解释实验现象和结果。

11.探究与创新

探究是学生主动探索化学知识的过程，要求学生提出问题、设计实验、进行实验、分析结果。创新是在探究的基础上，提出新的观点、方法或应用。

12.科学态度与价值观

科学态度是指学生在学习化学过程中，对待科学知识和实验活动的态度，包括严谨、客观、实事求是等。价值观是指学生对化学知识的价值认识，包括化学知识对人类社会发展的贡献等。七、板书设计①物质的性质与变化

-物质的分类：纯净物（元素、化合物）、混合物

-物质的性质：物理性质（颜色、状态、密度、熔点、沸点）、化学性质（氧化性、还原性、酸性、碱性）

②化学反应与质量守恒定律

-化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应

-质量守恒定律：反应物总质量=生成物总质量

③化学计算与实验技能

-物质的量概念：摩尔（mol）、质量、体积的关系

-化学方程式：反应物、生成物、反应条件、量的关系

-实验操作：天平、量筒、滴定管的使用，实验数据记录和处理

重点词句：

-“物质的变化分为物理变化和化学变化。”

-“质量守恒定律是化学反应中的基本规律。”

-“化学方程式表示反应物和生成物的量的关系。”八、课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们深入学习了物质性质与变化的相关知识，包括物质的分类、物理性质和化学性质的区别。我们还探讨了化学反应的四种基本类型，并重点理解了质量守恒定律的重要性。通过案例分析，我们了解了化学反应在实际生活中的应用，并讨论了如何运用化学知识解决实际问题。此外，我们还强调了化学方程式在化学计算中的关键作用，以及实验操作技能在化学学习中的重要性。

1.物质的分类：纯净物（元素、化合物）、混合物。

2.物质的性质：物理性质（颜色、状态、密度、熔点、沸点）、化学性质（氧化性、还原性、酸性、碱性）。

3.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

4.质量守恒定律：反应物总质量=生成物总质量。

5.化学方程式：反应物、生成物、反应条件、量的关系。

当堂检测：

为了检验大家对本节课内容的掌握情况，下面进行当堂检测。

1.填空题

-物质按组成可分为________和________。

-物质的物理性质包括________、________、________等。

-化学反应的基本类型有________、________、________、________。

2.判断题

-()物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。

-()质量守恒定律适用于所有化学反应。

-()化学方程式只表示反应物和生成物的种类，不表示它们的量的关系。

3.应用题

-根据质量守恒定律，如果反应物中有10g的A和15g的B，生成物中有5g的C，那么生成物中还应该有多少克的D？

4.简答题

-简述质量守恒定律的含义及其在化学实验中的应用。

请同学们认真思考，将答案写在练习本上，完成后可以相互交流讨论。完成后，我会邀请几位同学上台展示他们的答案，并进行点评。典型例题讲解例题1：

题目：已知某化学反应方程式为2A+3B→4C，若反应开始时，A和B的质量分别为10g和15g，且反应完全进行。求生成的C的质量是多少？

解答：根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量。因此，生成的C的质量为10g+15g=25g。

例题2：

题目：将10g的铜片放入盛有50g稀硫酸的烧杯中，铜片完全反应后，烧杯中的溶液质量减少了8g。求生成的铜盐的质量是多少？

解答：铜片与稀硫酸反应生成铜盐和氢气，根据质量守恒定律，反应前后烧杯中溶液质量的变化等于生成的氢气的质量。因此，生成的氢气质量为10g-8g=2g。铜片与稀硫酸反应的化学方程式为Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，由化学方程式可知，1mol的铜生成1mol的氢气，铜的摩尔质量为64g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。因此，生成的铜盐的质量为(2g/2g/mol)×64g/mol=64g。

例题3：

题目：某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为3:1:4。若该化合物的相对分子质量为60，求该化合物的分子式。

解答：设化合物中碳、氢、氧的原子个数分别为x、y、z。根据质量比，可以得到以下比例关系：12x:1y:16z=3:1:4。又因为相对分子质量为60，所以12x+y+16z=60。联立两个方程，解得x=2，y=4，z=3。因此，该化合物的分子式为C2H4O3。

例题4：

题目：将一定量的铁粉投入盛有稀盐酸的烧杯中，铁粉完全反应后，烧杯中的溶液质量增加了6g。求反应消耗的铁的质量是多少？

解答：铁粉与稀盐酸反应生成铁盐和氢气，根据质量守恒定律，反应前后烧杯中溶液质量的变化等于生成的氢气的质量。因此，生成的氢气质量为6g。铁粉与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，由化学方程式可知，1mol的铁生成1mol的氢气，铁的摩尔质量为56g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。因此，反应消耗的铁的质量为(6g/2g/mol)×56g/mol=