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""中学《化学》特岗老师招考专业知识考试题及答案×1022个碳原子

C.石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中碳原子间以共价键结合

2.下列物质的试验室制法,正确的是()。

A.用石灰石跟稀硫酸反应制二氧化碳

B.用锌跟稀硝酸反应制氢气

C.用乙烷跟氯气在见光条件下反应制一氯乙烷

D.在过氧化氢的水溶液中加入少量2制氧气

3.某温度下，相同的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图推断正确的是()。

A.Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点的数值比c点的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

4.同一周期的主族元素，从左到右，原子半径渐渐()，金属性渐渐()。

A.增大增加

B.增大减弱

C.减小减弱

D.减小增加

5.关于离子键与共价键的各种叙述中，正确的是()。

A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B.熔融状态下，离子化合物可以导电

C.在共价化合物分子内，可能存在离子键

D.2O2分子中只存在极性键

6.可逆反应2A+B(s)3C达到平衡后，加压、升温，平衡均向正反应方向移动。则下列结论正确的是()。

A.A为气体，C为固体，正反应为放热反应

B.A为固体，C为气体，正反应为放热反应

C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D.A、C均为气体，正反应为吸热反应

7.在13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()。

A.4+、3-、、42-

B.32-、3-、3-、

C.、、2-、3-

D.2+、、、42-

8.将一块严峻腐蚀而部分变成铜绿[化学式为2()23]的铜块磨成粉末，在空气中充分灼烧成，发觉固体质量在灼烧前后保持不变，则灼烧前粉末中铜(单质)的质量分数为()。

A.52.8%

B.50.0%

C.47.2%

D.46.3%

9.葡萄糖是人体主要的热量来源之一，下列关于葡萄糖的说法不正确的是()。

A.静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在体内完全氧化生成2和H2O

B.葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应

C.葡萄糖是自然界分布最广泛的单糖

D.结构简式为2()32

10.已知3在不同温度下的溶解度如下表。若把溶质的质量分数为30%的3溶液由50℃渐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是()。

温度(℃)010203040

溶解度(克)13.320.931.645.863.9

A.0℃-10℃

B.10℃-20℃

C.20℃-30℃℃-40℃

11.将含有氮气、一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气的混合气体，依次通过足量的烧碱溶液、灼热的氧化铜和浓硫酸(假定每步反应完全)，最终剩余的气体是()。

A.氮气

B.氢气和二氧化碳

C.氮气和二氧化碳

D.氮气和氢气

12.下列描述中不正确的是()。

A.试验室中常用过氧化氢或高锰酸钾分解的方法制取氧气

B.液氨可用作深度冷冻剂

C.干冰是二氧化碳的固态

D.历史上最早证明空气由氧气和氮气组成的科学家是道尔顿〖=2〗

13.爱护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广运用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分类处理;③推广运用一次性木质筷子;④推广运用清洁能源;⑤过量运用化肥、农药;⑥推广运用无氟冰箱。其中有利于爱护环境的是()。

A.①②④⑤

B.②③④⑥

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥

14.下列气体收集方法完全相同的是()。

A.4、H2

B.H2、2

C.2、H2

D.O2、2

15.下列化学方程式表示的反应，符合试验事实的是()。

A.44

B.232(3)2+2

C.222↓2↑

D.23H24→2(4)3+3H2↑

16.氢氧化钠固体是试验室常用化学药品，在空气中久置会变质，下列关于氢氧化钠固体变质的说法正确的是()。

A.验证氢氧化钠是否变质可以滴加少量盐酸，有气泡产生说明已经变质

B.氢氧化钠变质后质量降低

C.氢氧化钠变质是因为汲取空气中水分而潮解，无化学变化

D.用已经变质的氢氧化钠配制溶液，配制的氢氧化钠浓度偏高

17.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()。

A.2

B.3

C.4

D.5

18.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应22，下列说法中可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是()。

A.、2、2、四种物质的浓度相等

B.反应一段时间后，这四种物质的含量不随时间发生变化

C.、2、2、四种物质在密闭容器中共存

D.正逆反应的速率相等且都为零

19.某反应2D中，若30克A和10克B恰好完全反应，生成5克C，则20克A和足量B反应，生成D的质量为()。

A.12克

B.8克

C.20克

D.23.3克

20.下列试验能达到预期目的的是()。

A.向煮沸的1·1溶液中滴加3饱和溶液制备()3胶体

B.向乙酸乙酯中加入饱和23溶液，振荡，分液分别除去乙酸乙酯中少量乙酸

C.称取19.0g2,用100蒸馏水溶解，配制1.0·12溶液

D.用氢氧化铜粉末检测尿糖

21.()提出了闻名的最近发展区理论。

A.孟子

B.维果斯基

C.弗洛伊德

D.洛克

22.假如高水平学生在测验项目上能得高分，而低水平学生只能得低分，则就说明下列哪种质量指标高()

A.效度

B.信度

C.难度

D.区分度

23.我国中小学课程(教学)支配的最基本部分是()。

A.课程设置

B.课时安排

C.学科依次

D.学周支配

24.个体身心发展的某一方面机能和实力最相宜于形成的时期称为()。

A.机能期

B.关键期

C.发展期

D.差异期

25.师生关系在人格上是()的关系。

A.民主同等

B.相互敬重

C.挚友

D.管理与被管理

二、填空题(15分)

1和元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出的基态原子核外电子排布式：。从电负性角度分析，C、和O元素的非金属活泼由强至弱的依次为。

(2)的晶体结构与晶体硅的相像，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。

(3)氧化物的电子总数与的相等，则M为(填元素符号)。是优良的耐高温材料，其晶体结构与晶体相像。的熔点比的高，其缘由是。

(4)C、为同一主族的元素，2和2化学式相像，但结构和性质有很大不同。2中C与O原子间形成σ键和π键，2中与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成而、O原子间不能形成上述π键

2.心情的三因素理论认为心情产生包含三个要素：、以及认知因素。

3.瞬时记忆又叫。

4.1924编写了我国第一本《教化心理学》教科书。

5.德育包括、思想教化、和心理健康教化。

三、综合题(18分)

1.合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。

(1)在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝聚成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是()。

A.将干冰放入冰箱

B.让干冰在通风处自然升华

C.直接将干冰倒入下水道

D.用手取干冰扔入废物箱

(2)在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增加爆炸威力，又能防止火灾，能增加爆炸威力的缘由是;

能防止火灾的缘由是。

(3)运用传统催化剂，运用二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了。运用这种塑料能削减白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的。

2.毒品冰毒为芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素的质量分数之和为90.6%。请按要求填空：

(1)冰毒的摩尔质量为，分子式为。

(2)冰毒的同分异构体有很多种，请写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式。、、(只要求写出其中的三种)

①苯环上只含有两个相邻的取代基;②分子中含有氨基(2);③分子中含有两个甲基(3)。

四、试验探究题(12分)

某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(3N2)，并探究其试验式。

(1)按图连接好试验装置。检查装置的气密性，方法是。

(2)反应过程中末端导管必需始终插入试管A的水中。目的是。

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯，进行反应;③反应结束后，;④①计算得到试验式2,其中。

②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出推断依据：。

五、计算题(15分)

甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素的原料不同，但生产流程相同：

原料→(、H2)→(2、3)→(2)2

试回答下列问题：

(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个化肥厂合成尿素的原料气的生产过程。

①甲厂以焦炭、空气和水为原料;

②乙厂以自然气、空气和水为原料;

③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)、空气和水为原料。

(2)依据工业有关规定，利用基本原料所制得的原料气H2和2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气3(换算为H2的物质的量)和2的物质的量之比，则原料的利用率最高，据此推断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高

六、简答题(每小题5分，共15分)

1.心情情感的定义是什么

2.认知差异的教化意义是什么

3.我国中学德育的基本原则包括哪些

七、案例分析题(10分)

学校规定九级学生必需在6点钟到校参与早自修，我作为任课老师，在班级中也强调了一下，可是第二天仍有很多学生迟到。当时有关领导正好在场，看到这一状况，我便下令让迟到的学生在走廊罚站。到了第三天，再也没有一个学生迟到。还有一次，九级(2)班的一位男同学老是不愿做一周一次的时政作业，每次问他为什么，总是有缘由，上次他说忘了，这次又说要点评的报纸没买，下次他会说作业本没带。这样几个星期下来，我发火了，不仅让他在办公室反思了一刻钟，写下保证书，还对他说：下次再不交作业，甭来上课!他这才有所收敛。

请从有关师德要求分析我的做法，并提出合理解决此类问题的建议。

八、教学设计题(15分)

下面是某学习小组的同学进行探讨性学习的过程。

【探讨课题】：探究草酸晶体受热分解的产物。

【查阅资料】：该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：

名称化学式颜色、状态溶解性熔点(℃·2H2O无色晶体-101.51.650备注：草酸晶体175℃以上开始分解。

【提出猜想】：请依据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。

(1)。

(2)分解产物中的气体可能是、2或它们的混合物。

【设计方案】①为验证猜想(1)，请在方框内画出试验设计装置图(发生和检验只用一个装置)，并标明验证所需药品：

②该小组利用下图装置接着进行猜想(2)的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓溶液，D中装碱石灰(、固体混合物)，E中装粉末。

Ⅰ.证明草酸晶体分解产物中有2的现象：。

证明分解产物中有的现象：。

Ⅱ.若未连接G，要达到同样目的，可实行的措施：。

【沟通探讨】：小李同学查阅资料发觉：草酸是二元弱酸，但比碳酸酸性强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对试验中2的检验提出质疑。试依据信息，指出原设计中存在的问题，并提出试验的改进措施。

【参考答案】

一、单项选择题

1[解析]同位素的探讨对象是原子，A选项错误;0.12g石墨烯的物质的量为0.01，所含碳原子个数为0.01，B选项错误;有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误;石墨烯中碳原子间以共价键结合，D选项正确。

2[解析]A项石灰石跟稀硫酸生成硫酸钙(微溶)，附着在反应物表面，阻碍反应的进行，应选用稀盐酸制取二氧化碳项稀硝酸有强氧化性，与活泼金属锌反应生成一氧化氮、水和硝酸锌项反应无法限制，会生成二氯乙烷等杂质项正确，2作为催化剂，反应方程式为2H2O222H2O+O2↑。

3[解析]盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的改变较大，而醋酸的改变较小，从图像上看，Ⅰ对应的为盐酸，Ⅱ对应的为醋酸，A项错误点溶液的浓度比c点大，导电性强，B项正确;由于温度不变，不变，C项错误;开始时，盐酸和醋酸的相同，此时c()相等，加水稀释后，b点时，盐酸已完全电离，而a点时的醋酸中，仍有一部分醋酸分子没有电离，故a点时酸的总浓度较大，D项错误。

4[解析]同一周期的主族元素，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径渐渐减小，得电子实力渐渐增加，因此金属性渐渐减弱。正确答案为C。

5[解析]A选项离子化合物中，也可能含有共价键，如。B选项正确，形成离子键的微粒是阴、阳离子，在熔融状态下，离子化合物中的阴、阳离子可以自由移动，故能导电。C选项共价化合物内不可能存在离子键。D选项2O2中O与O之间形成非极性共价键。

6[解析]增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;上升温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动。由此可见正确答案为C。

7[解析]溶液13，呈碱性，说明存在大量。A选项中4+与不能共存，可以生成氨气。B选项中3-与不能共存，可以生成2-3和H2O。D选项中2+与42-不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。故正确答案为C。

8[解析]由铜绿分解的化学方程式2()23△2+H2O↑+2↑可以知道，灼烧时削减的是H2O和2的质量，增加的是铜变成氧化铜时氧的质量，二者增减相同，1碱式碳酸铜就削减1H23的质量，则增加的氧的量就是62g，即3.875氧，也就是3.875铜，所以铜原来有248g。计算得原混合物质量为470g，铜的质量分数是52.8%。

9[解析]葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O6，是自然界分布最广泛的单糖。分子中的醛基有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，被氧化成葡萄糖酸。静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在体内完全氧化生成2和H2O。葡萄糖的结构简式应当是2，D选项为果糖的结构简式，果糖与葡萄糖是同分异构体。

10.C[解析]据题意，将溶质质量分数为30%当作是饱和溶液的溶质质量分数,反过来求溶解度,可计算出溶解度的数值为37.5克,对比溶解度与温度的变化,可知此数值在31.6克与45.8克之间,故答案选C。

11.C[解析]通过烧碱溶液后除去二氧化碳，通过灼热氧化铜除去一氧化碳和氢气，同时生成二氧化碳和水，通过浓硫酸除去水蒸气，剩下的有氮气和二氧化碳，C选项正确。

12.D[解析]要求考生对人类对空气的探讨历史及其各组成成分的性质有所了解。最早证明空气由O2、N2组成的是拉瓦锡。其他都正确，答案为D。

13.C[解析]推广运用一次性木质筷子，促使大量树木被砍伐，简单造成水土流失;过量运用化肥、农药，易造成水、土、空气、食物等的污染;推广运用无磷洗衣粉，可防止因水质富养化而造成大量藻类生物的繁殖;城市生活垃圾的分类处理有利于回收利用，爱护环境;推广运用无氟冰箱可有效防止大气臭氧层的破坏。故本题选C。

14.A[解析]4、H2均可以通过向下排空气法和排水法收集。

15.A[解析]B、C选项的两种物质均不发生反应，D选项发生置换反应生成+2价的亚铁离子。

16.A[解析]氢氧化钠固体变质主要有两方面，一方面是汲取空气中的水分发生潮解，另一方面是由于与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，有化学变化也有物理变化，故C选项错误。氢氧化钠变质后质量会增加，故配制溶液时，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度会偏低，故B、D错误。滴加少量盐酸，假如有气泡产生，说明有碳酸钠，氢氧化钠已变质。故A选项正确。

17.A[解析]采纳差量法解题。由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解。反应后气体的物质的量为(3+5)×87.57。

2R(g)+5Q(g)4X(g)(g)Δn

5(7-4)

5(8-7)

所以2。

另外可以采纳特别解法(巧解)。因为反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+5>4，n<3，在选项中只有2满意不等式。

18.B[解析]D项错误，正逆反应速率相等且不为零时才能达到平衡状态，其标记就是混合物的百分组成固定，B项正确。

19.D[解析]30克A和10克B完全反应，生成5克C的同时生成35克的D;20克A和足量B反应，则生成D的质量约为23.3克。

20.B[解析]制备()3胶体是将氯化铁饱和溶液滴加在煮沸的蒸馏水中，滴加在煮沸的溶液中得到的是()3沉淀，A错;乙酸的酸性比碳酸强，可以与碳酸钠反应，从而被除去，B正确;用100蒸馏水配制成溶液后，溶液体积不再是100，C错;检验尿糖用的是新制氢氧化铜悬浊液，D错。

21.B[解析]苏联的心理学家维果斯基提出了闻名的最近发展区理论，认为学生的发展有两种水平：一种是学生的现有水平，另一种是学生可能的发展水平。两者之间的差距就是最近发展区。教学应着眼于学生的最近发展区，为学生供应带有难度的内容，调动学生的主动性，发挥其潜能，超越其最近发展区而达到其可能发展到的水平，然后在此基础上进行下一个发展区的发展。

22.D[解析]区分度是指测验对考生的不同水平能够区分的程度，即具有区分不同水平考生的实力。

23.A[解析]课程设置是我国中小学课程支配的最基本部分。

24.B[解析]发展关键期是心理学家依据个体身心发展不平衡而提出的一个概念，又称发展最佳期,是指身体或心理的某一方面机能和实力最相宜于形成的时期。在这一时期，对个体某一方面的训练可以获得最佳效果，错过了这一时期，训练的效果就会降低。正确答案为B。

25.A[解析]新型的师生关系应当是老师和学生在人格上是同等的、在交互活动中是民主的、在相处的氛围上是和谐的。

二、填空题

1.(1)1s22s22p63s23p2O>C>

(2)3共价键

(3)2+半径比2+小，晶格能大

(4)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键的原子半径较大，、O原子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

[解析](1)的原子序数是14，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2;从电负性角度分析C、和O元素的非金属活泼性由强至弱的依次为O>C>。(2)的晶体结构与晶体硅的相像，均为四面体向空间伸展形成空间网状结构，可知C原子的杂化方式为3;其晶体属于原子晶体，微粒间存在的作用力为共价键。(3)的电子总数为20，据题意得氧化物的电子总数也为20，故为，M的元素符号为;在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故2+半径比2+小，的晶格能大。(4)C、虽为同一主族的元素，但由于后者原子半径比前者大，电子云重叠密度小，不能形成稳定的π键。

2.刺激因素;生理因素

[解析]心情三因素理论是心情的认知学说之一，其认为心情产生包含三个要素：刺激因素、生理因素和认知因素，其中认知因素起确定作用。

3.感觉记忆

[解析]瞬时记忆又称感觉登记或感觉记忆，保持时间不长于4秒。

4.廖世承

[解析]略

5.政治教化;道德教化

[解析]德育包括政治教化、思想教化、道德教化和心理健康教化。

三、综合题

1.(1)B

(2)炸药爆炸时干冰马上气化，产生大量二氧化碳气体，气体膨胀，增加爆炸威力(答产生大量二氧化碳气体或气体膨胀或产生大量气体均可)

大量二氧化碳气体隔绝空气，阻挡煤或煤层中可燃性气体的燃烧(答二氧化碳气体隔绝空气也可)

(3)反应速度降解或分解

2.(1)14910H15N

(2)223322332332(其他合理答案均可)

四、试验探究题

(1)关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末瑞导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好

(2)防止反应过程中空气进入反应管;便于视察N2的流速

(3)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2并关闭活塞K

(4)①2.80②O2和N2分别与等量的反应，生成的质量高于3N2。若通入的N2中混有少量O2，会导致计算出的n(N)偏大，所以n()(N)<3/2，即x<3

[解析](1)气密性检查的关键是要形成密闭体系，为此可先将活塞K关闭，将末端导气管插入水中。(2)钙具有较强的金属性，反应体系中要防止氧气的混入，产生干扰，另外可通过试管A的气泡视察N2的通入速率。(3)有气体参与的试验，一般都要先停止加热，在原气体气氛下冷却至室温。(4)本题计算用差量法确定和氮化物的质量，即可求出x的数值，因氧的价态低、相对分子质量大，故氧气混入必定使x偏小。

五、计算题

(1)甲厂：2O(g)△2

2O(g)催化剂△22

N2+3H2高温、高压催化剂23

乙厂：42O(g)△3H2

2O(g)催化剂△22

N2+3H2高温、高压催化剂23

丙厂：C5H12+5H2O(g)△511H2

2O(g)催化剂△22

N2+3H2高温、高压催化剂23

(2)甲厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：2H2O(g)△2+2H2，n(2)∶n(H2)=1∶2;乙厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：4+2H2O(g)2+4H2，n(2)∶n(H2)=1∶4;丙厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：C5H12+10H2O(g)52+16H2，n(2)∶n(H2)=5∶16=1∶3.2。

由合成尿素的化学方程式：232高温、高压催化剂(2)22O知，n(2)∶n(3)=1∶2，则n(2)∶n(H2)=1∶3，在化学反应中，若按化学方程式中各物质的化学计量数比投料，原料利用率最高。比照三个工厂原料气中2和H2的物质的量之比，只有丙厂原料气中二氧化碳和氢气物质的量之比接近1∶3，所以丙厂的原料利用率最高，符合经济学原理。

六、简答题

1.答案要点：

心情情感是人对客观事物的看法的体验，是人脑对客观事物与主体须要之间关系的反映。

2.答案要点：

(1)应当创设适应学生认知差异的教学组织形式;

(2)采纳适应认知差异的教学方式，努力使教学方式个别化;

(3)运用适应认知差异的教学手段。

3.答案要点：

(1)导向性原则;

(2)疏导原则;

(3)敬重学生与严格要求学生相结合的原则;

(4)教化的一样性与连贯性原则;

(5)因材施教原则。