1.2.2离子反应课件高一上学期化学人教版5

离子反应（第二课时）年级：高一

学科：化学（人教版）【实验1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中离子混合后溶液中离子【学习任务1】物质在溶液中的反应-----离子反应【实验1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中离子混合后溶液中离子Na+、Ba2+

、SO42-Cl-Na+

、Cl-Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Ba2+

、SO42-参与反应【学习任务1】物质在溶液中的反应-----离子反应【学习任务1】物质在溶液中的反应-----离子反应Na2SO4溶液BaCl2溶液混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-

+Ba2+

=BaSO4↓电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应Na+SO42-Ba2+、Cl-BaSO4Na+、Cl-宏观微观宏观微观

电导率是以数字表示溶液传导电流的能力。水的电导率与其所含无机酸、碱、盐的量有一定的关系，当它们的浓度较低时，电导率随着浓度的增大而增加，因此，该指标常用于推测水中离子的总浓度或含盐量。电导率仪●水厂和污水厂-废水处理；●造纸-生产过程/废水处理；●冶金和采矿-生产过程/废水处理；●食品和饮料-生产过程/废水处理；●医药行业-生物反应和发酵/废水处理；●半导体-生产过程/废水处理/高纯水生产【学习任务1】物质在溶液中的反应-----离子反应【学习任务1】物质在溶液中的反应-----离子反应[实验1-3补充实验]向盛有Ba(OH)2溶液的装置中匀速逐滴加入H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液导电性变化。问题:请在下方坐标中画出混合溶液的导电能力随时间变化的曲线。实验现象：随着

H2SO4溶液的滴入，装置中溶液变浑浊，led灯逐渐熄灭，继续滴加H2SO4溶液，led灯又逐渐明亮。问题:请在表格并画出反应过程中的微观示意图。【学习任务1】物质在溶液中的反应-----离子反应

混合前

反应过程

反应结束

实际参加反应的离子:离子反应：

H2OBaSO4沉淀溶剂水已忽略H+SO42-Ba2+OH-H+SO42-

Ba2+

OH-电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。

1、离子反应：有__________参加或有__________生成的化学反应。

2、离子反应的表示方法——离子方程式

概念：用实际参加反应的________________来表示反应的式子。【学习任务1】物质在溶液中的反应-----离子反应离子离子离子符号【学习任务2】离子反应方程式及其书写

概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式的书写步骤：1、写：写出正确的化学方程式（基础）2、拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键看物质在水中的实际存在形式）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓【学习任务2】离子反应方程式及其书写2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓3、删：删去方程式两边不参加反应的离子4、查：

①原子个数是否守恒

②电荷是否守恒

Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl化学方程式：SO42-

+Ba2+

=BaSO4↓离子方程式：向盛有Ba(OH)2溶液的装置中匀速逐滴加入H2SO4溶液【学习任务2】离子反应方程式及其书写Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O【学习任务3】离子反应方程式的意义问题:离子方程式的意义：完成课本P19页【思考与讨论】，得出结论。意义：离子方程式不仅可以表示一个具体反应，而且还可以表示某一类型反应，

并揭示了这类反应的实质。化学方程式离子方程式HCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2OHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O试判断以下溶液混合能否发生反应1.CO2通入澄清石灰水中2.碳酸钙与盐酸3.盐酸与氢氧化钠溶液4.氢氧化钾溶液与碳酸钠溶液5.硫酸与氢氧化钡溶液【学习任务4】离子反应发生的条件√√√√【学习任务4】离子反应发生的条件

酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件之一,反应就能发生｡离子反应中不一定都有明显的实验现象，但一定使得溶液中某种离子的浓度减小。思考：Zn和H2SO4置换反应是离子反应吗？离子方程式如何书写？Zn+2H+=Zn2++H2↑【学习任务5】离子共存1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO32-

D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是(

)A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（

）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

DAB【学习任务5】离子共存小结：原则上能发生离子反应的离子则不共存在，比如生成沉淀、气体和难电离的物质(1)溶液呈无色时，溶液中肯定没有有色离子。(2)碱性溶液中肯定不能大量存在与OH-发生反应的离子。(3)酸性溶液中肯定不能大量存在与H+发生反应的离子。如H+、Mg2+

、Cu2+

、Fe3+

、Al3+、NH4+、HCO3-

等常见的有色离子有Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等；溶液透明时，不能存在浑浊物（沉淀），有色溶液可能是透明的如OH-、CO32-、HCO3-

等【学习任务6】学以致用问题情景：洁厕剂(主要成分为HCl)