期中考试卷定稿最终定稿和答案

安徽省淮南市第二中学20172018学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分出题人：李林方审题人：唐先红曹培培可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16一、选择题(每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是()A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一个周期C.第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素D.元素周期表中，总共有16个纵行，16个族2．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是()A．NH3、H2O 。B．NaCl、KFC．NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O23．下列化学用语中，正确的是()A.重水的化学式为21H2O(或D2O)B.镁的原子结构示意图为C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D.氯化钠的电子式为4．下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为36的是()A.AB.BC.CD.D5．下列说法正确的是()A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子6．下列关于金属的冶炼的说法中错误的是()A.金属的冶炼原理,就是运用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B.金属由化合态变为游离态,一定是被还原C.冶炼金属时,必须加入一种物质作还原剂D.金属单质被发现和应用得越早,其活动性越弱7．下列装置及其使用说法正确的是()A.用装置①分离胶体和溶液B.用装置③分离NaCl和I2C.用装置②制备SO2D.用装置④收集SO2并验证其漂白性8．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是()A．原子序数：Y>X>ZB．碱性：XOH>Y(OH)3C．单质的还原性：X>YD．离子半径：X+>Y3+>Z2－9．下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是()A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低B．单质和水反应通式是：X2+H2OHX+HXO，剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱C．随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱D．单质和氢气反应的通式是：X2+H22HX（条件不同），剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱，所生成的氢化物的稳定性降低10.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是()①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液，前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④C12能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．①③⑤B．①②C．①②④D．②⑤11．下列变化过程，属于放热反应的是()①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气②酸碱中和反应③铝粉与氧化铁粉末反应④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳酸钙高温分解②③④⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()现象解释A某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含Na+，无K+D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应13．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是()A．非金属性：A＞BB．元素B和C只能形成一种化合物C．C的原子半径最大D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应14．元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素79X在X元素中的原子个数百分比为()A．54.4%B．45.6%C．55%D．45%15．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A．原子半径：b>c>d>a B．4种元素中c的金属性最强C．d的氧化物的水化物是强酸 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强16．短周期元素A、B能形成化合物AB2，已知A的原子序数为m，则B的原子序数可能是()①m+5②m－3③m+13④m+2⑤m－8A．①②④B．全部C．③④⑤D．②③④填空题（共52分）17．（12分）（1）下面是同学们熟悉的物质：①O2②NaBr③HCl④NaOH⑤Na2O2⑥NeA、这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有非极性共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。B、属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。（2）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为。②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2

是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗Cl2

1.5

mol，则被氧化的NH3

的体积为L(标准状况)。（3）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为_______mol。18．（12分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成。

（1）写出选用的物质：A______，B______，C______（填化学式）。

（2）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放。（填试剂）

（3）烧杯C中反应的离子方程式为。

（4）丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr

溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。C处的实验现象为；写出B处反应的离子方程式。

（5）丙同学的实验不能充分证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是。19．（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，经灼烧后,灰烬中的碘以碘离子形式存在．某实验小组同学为了验证海带中含有碘．从中提取碘并计算海带中的含碘量，设计了以下实验：

（1）在进行步骤①之前，他们称取ag干海带，甲同学提出将海带先剪碎．然后用水洗净放入坩埚中．再灼烧至海带完全成灰烬．而乙同学认为甲的操作不合理，其理由是______________________________________________。（2）将冷却的海带灰转移至小烧杯，步骤②用来浸泡海带灰的试剂是______。

（3）步骤③操作名称是______。

（4）步骤④中甲同学向溶液A中滴加适量的稀硫酸,再加入氧化剂，最后滴加几滴淀粉溶液，发现溶液变_______色。乙同学观察完甲同学的实验后，他建议以下氧化剂最好选用的是______。（填序号）A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2溶液

写出此反应的离子方程式：__________________________________。（5）在步骤⑤提取碘的过程中．甲同学将溶液B放入仪器x中，再向其中加入一定量的试剂Y，振荡，静置。写出仪器X的名称__________。

（6）步骤⑥从溶液C中提取碘并回收试剂Y的操作方法是_________。若提取得到bg碘，则此海带中含碘元素的质量分数是______。20．(17分)下表是周期表中的一部分，根据①~⑩在周期表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2④⑥⑦⑧⑩3②③⑤⑨（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，非金属性最强的元素是，可用于制半导体材料的元素是（填元素符号）（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是，呈两性的是，最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是________，其电子式为____________(填化学式）。（3）③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。（4）铍（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式。（5）①、③、⑥、⑦元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用化学式表示下列5种微粒。A________、B________、C________、D________、E________。20172018学年高一下学期期中考试化学试题答案一．选择题12345678DDADCCBD910111213141516DDBACCAB二．填空题17.(12分)(1)A①③②⑤⑥ B③②④⑤（每空1分）(2)①2Ca(OH)2+2Cl2=

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

②22.4(3)n(mx+2)/m（每空2分）18.(12分)(1)HNO3；CaCO3；Na2SiO3；（每空1分）(2)饱和的碳酸氢钠溶液；（每空1分）(3)CO2+SiO32+H2O=H2SiO3↓+CO32或2CO2+SiO32+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3；（每空2分）(4)红纸的颜色褪去（每空2分）(5)2I+Cl2=2Cl+I2；不能验证Br2和I2的氧化性强弱

（每空2分）(11分)（1）不能用水洗海带，碘化物会溶解在水中使得碘元素的含量减少（1分）。

（2）蒸馏水（1分）（3）过滤（1分）

（4）蓝（1分）D（1