专题2《化学反应速率与化学平衡》基础练习题上学期高二(2019)高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》基础练习题一、单选题1．反应在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．将容器的体积缩小一半 B．保持体积不变，充入N2C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变，充入N2使体积增大2．在不同条件下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的反应速率，该反应进行最快的是A． B．C． D．3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。①v(NH3)＝2v(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中c(NH3)不变⑥密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变能判断该反应已经达到平衡状态的是A．②③⑤ B．②③⑤⑥C．①④⑤⑥ D．②③④4．25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是A．40mL1mol·L1醋酸 B．10mL2mol·L1硝酸C．30mL1mol·L1盐酸 D．20mL1mol·L1硫酸5．化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的。以反应S2O+2I=2SO+I2为例，可先假设该反应的速率方程为v=kcm(S2O)cn(I)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。25℃时，测得反应在不同浓度时的反应速率如表：实验c(S2O)/mol·L1c(I)/mol·L1v/mol·L1·s110.0320.0301.4×10520.0640.0302.8×10530.0640.0151.4×105已知过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中两个氢原子被二个磺基(—SO3H)取代的产物。下列说法正确的是A．过二硫酸根离子(S2O)中含有2个过氧键B．该反应的总级数为2C．速率方程中k=6.14×103L·mol1·s1D．化学反应速率与反应的路径无关，速率方程中浓度的方次要由实验确定6．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)=0.45mol/(L•s)，则t值为A．1秒 B．1.5秒 C．2秒 D．2.5秒7．某实验探究小组研究25℃时的分解反应：。该小组根据表格中的实验数据绘制图象如图所示。下列说法正确的是t/min012340.1600.1140.0800.0560.04000.0230.0400.0520.060A．曲线I是的浓度变化曲线B．曲线II是的浓度变化曲线C．在0~1min，1~2min两个时间段里，化学反应速率最快的是0~1minD．只增大容器体积，化学反应速率增大8．一定条件下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C(CO2)=0.5mol·L1、C(H2)=0.5mol·L1、C(CO)=1mol·L1、C(H2O)=1mol·L1时，下列说法正确的是A．处于平衡状态，正逆反应速率相等B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率C．CO2的转化率为50%D．该条件下，学平衡常数K=49．向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是A．密闭容器的容积为B．若，则内以A物质浓度变化表示的反应速率C．该反应的化学方程式为：D．物质B的起始物质的量是10．下列有关叙述正确的是A．和中和反应反应热，则和反应生成时放热B．的燃烧热，则反应的C．

且，任意温度下都自发进行D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应11．一定条件下，可逆反应。下列有关叙述错误的是A．相同条件下，和反应生成2mol，放出的热量为B．恒容条件下，向平衡体系中通入一定量，的平衡转化率减小C．恒压条件下，向平衡体系中通入一定量，平衡不移动D．及时分离出，平衡正向移动，平衡常数不变12．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．比稳定B．反应①比反应②的速率快C．若升温时取代产物2的含量提高，则原因是反应②平衡正向移动D．选择合适催化剂可提高单位时间内取代产物2的含量13．有关工业合成氨的说法错误的是A．不断移去液氨，有利于反应正向进行 B．400~500℃时，原料的平衡转化率最大C．增大压强，氨的分解速率增加 D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒二、填空题14．在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：(1)8分钟内Z的平均生成速率为。(2)X的平衡转化率为。(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=。(4)下列措施能加快化学反应速率的是。A．恒压时充入He

B．恒容时充入HeC．恒容时充入X

D．及时分离出ZE．升高温度

F．选择高效的催化剂(5)仍在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是。a．容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合气体的密度保持不变d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化15．以二氧化碳和氢气为原料可以合成甲醇，一定条件下发生反应：，，550K时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入(g)和(g)，部分实验数据如下表所示。时间/min051015n()/mol2.000.800.20n()/mol1.000.40(1)0~10min内(g)的平均反应速率为，此温度下的平衡常数为。(2)若其他条件不变，将容器换成1L的恒容密闭容器，则达到平衡时，(填“”“”或“”，下同)0.60。(3)温度为TK时，平衡常数为400，则T550。(4)下列可以作为反应达到平衡的依据的是(填标号)。A．容器内压强不再改变B．生成1mol(g)的同时消耗1mol(g)C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．混合气体的密度不再变化(5)写出可以增大的平衡转化率的措施：(任答两条)。16．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/(s)012345n(NO)/(mol)0.200.100.080.070.070.07(1)达到平衡的时间是，理由是。(2)如图中表示NO2的浓度变化的曲线是。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内各物质的浓度保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2(4)能增大该反应的反应速率的是。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂17．氨在国民经济中占有重要地位。(1)合成氨工业中，合成塔中每产生合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式是。②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“<”或“=”)184.4kJ。③已知：1molNH键断裂吸收的能量约等于kJ。(2)工业生产尿素原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：①焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”)0。②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是。③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为。(3)味精的主要成分是谷氨酸钠盐，其制备的各个环节都有氨的释放。①测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液(发生反应：NH2+HCHO→N==CH2+H2O)，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是．②味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量(味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响)：取mg味精溶于水，加入过量c1mol•L1AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2mol•L1NH4SCN溶液进行滴定(AgSCN为白色难溶物)，溶液最终变为红色时，达到滴定终点．重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL．用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是．③若实验操作无误差，测定结果低于实际值．用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是．18．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=190kJ·mol1(1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)该热化学反应方程式的意义是。(3)下列描述中，说明已经达到平衡的是。a.v(O2)正=2v(SO3)逆

b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化19．向某密闭容器中充入等物质的量的气体M和N，一定条件下发生反应仅生成气体P，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图1、图2所示。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为，其(填“>”“<”或“=”)0。(2)30min时改变的条件是，40min时改变的条件是，请在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内、对应的曲线。(3)0~8min内，=。(4)20min~30min内，反应平衡时的平衡常数K=。20．在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量与总物质的量之比为12：31。试求：(1)计算2min内N2的平均反应速率为g/min。(2)H2的转化率是。(3)平衡时混合气体中N2的体积分数是。(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。A．反应中N2与H2的物质的量之比为1：3B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．2v(N2)=v(NH3)E.混合气体的压强不随时间的变化而变化F.H2的转化率达到最大，且保持不变(5)以下能使此反应速率加快的措施是。①通过减小容器体积增大压强②升高温度③恒压条件通入He④恒容条件下通入N221．绿色能源是未来能源发展的方向，积极发共氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：(1)工业上常用甲俒水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：Ⅰ.Ⅱ.下列操作中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。A．增加用量 B．恒温恒压下通入惰性气体C．移除 D．加入催化剂(2)在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图1所示(虚线表示的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数与温度的倒数之间的关系如图2所示。①由上图判断，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。②时，该反应的平衡常数(对于反应，，x为物质的量分数)。③y点达到平衡后，保持恒温、恒压，再向该容器中充入和，平衡将(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)。(3)已知该反应的速率方程，，、是速率常数。升高温度时，(填“增大”、“减小”或“不变”)；图2中a、b、c、d分别代表x点、y点的速率常数，其中点表示x点的。三、计算题22．在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白。(1)此反应的化学平衡常数为：。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡(填“右移”、“左移”或“不移动”)，平衡体系中混合气体的密度(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若开始时只加C和D各mol，其他条件均不变，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入molB。(4)若向原平衡体系再投入A，B，C，D各1mol，平衡(填“右移”、“左移”或“不移动”)。参考答案：1．B【详解】A．将容器的体积缩小一半，体系的压强增大，物质的浓度也增大，化学反应速率加快，A不符合题意；B．保持体积不变，充入N2，各种气体物质浓度不变，因此化学反应速率不变，B符合题意；C．保持体积不变，升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C不符合题意；D．压强不变，充入N2使体积增大，反应体系的气体物质浓度减小，化学反应速率减慢，D不符合题意；故合理选项是B。2．A【分析】用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，据此作答。【详解】用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，统一换算为A的速率，则：A选项中，B选项中为，C选项中，D选项中，因此速率最快的是A选项，故答案选A。3．A【详解】①平衡时正逆反应速率相等，但该项没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，故①不选；②该反应前后气体系数之和增大，所以未平衡时容器内压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故②选；③反应物为固体，则未平衡时气体的质量发生变化，但容器恒容，所以混合气体的密度会发生变化，当密度不变时说明反应平衡，故③选；④初始投料只有H2NCOONH4固体，所以NH3(g)、CO2(g)的体积之比始终是2:1，因此密闭容器中氨气的体积分数始终不变，不能说明达到平衡，故④不选；⑤反应达到平衡各物质的浓度不再改变，所以密闭容器中c(NH3)不变可以说明反应达到平衡，故⑤选；⑥容器内始终为物质的量之比为2：1的NH3和CO2的混合气体，平均相对分子质量为定值，故⑥不选；综上所述答案为A。4．D【详解】A．40mL1mol·L1醋酸溶液中氢离子浓度小于1mol/L；B．硝酸是强氧化性酸，与镁条反应得不到氢气；C．30mL1mol·L1盐酸中氢离子浓度为1mol·L1；D．20mL1mol·L1硫酸中氢离子浓度为2mol·L1；与镁条反应放出氢气的选项中开始H+浓度最大的是20mL1mol/L硫酸溶液，故反应开始放出氢气最快的是20mL1mol/L硫酸溶液，故选D。5．B【详解】A．过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中两个氢原子被二个磺基(—SO3H)取代的产物，则过二硫酸根离子(S2O)中含有一个过氧键，故A项错误；B．根据表中数据代入v=kcm(S2O)cn(I)，可知m=n=1，反应的总级数为2，故B项正确；C．把表格中任意一组数据带入速率方程中，都可以得到k=1.46×102L·mol1·s1，故C项错误；D．由速率方程可知，化学反应速率与反应的路径密切相关，故D项错误。本题答案B｡6．C【详解】正反应速率v(H2)=0.45mol/(Ls)，，故反应时间为，故选C。7．C【详解】A．曲线I的初始浓度为0，是的浓度变化曲线，故A错误；B．曲线II的初始浓度为0.160mol/L，是的浓度变化曲线，故B错误；C．在0~1min，1~2min两个时间段里，氧气浓度的变化量分别是0.023mol/L、0.04mol/L0.023mol/L=0.017mol/L，化学反应速率最快的是0~1min，故C正确；D．只增大容器体积，压强减小,化学反应速率减小,故D错误；故选C。8．B【详解】A.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c（CO2）=0.5mol•L1、c（H2）=0.5mol•L1、c（CO）=1mol•L1、c（H2O）=1mol•L1时，浓度商Qc==4＞K=1，反应逆向进行，正逆反应速率不同，故A错误；B.依据A计算可知反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率，故B正确；C.列出三段式如下：，二氧化碳转化率=×100%=66.7%，故C错误；D.温度不变，平衡常数不变为1，故D错误；故选B。9．B【分析】根据图象，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，A为反应物，C的浓度增加0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，C为生成物；A、C的化学计量数之比为0.09mol/L：0.06mol/L=3：2；在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，反应前后气体分子数不变，则B为生成物，反应的化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)；据此作答。【详解】A．开始加入A的物质的量为0.45mol，A的浓度为0.15mol/L，则密闭容器的容积为0.45mol÷0.15mol/L=3L，A项正确；B．若t1=10，则0～t1s内以A物质浓度变化表示的反应速率v(A)==0.009mol·L1·s1，B项错误；C．根据分析，反应的化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，C项正确；D．根据转化浓度之比等于化学计量数之比，0～t1s内B的浓度增加0.03mol/L，t1s时B的浓度为0.05mol/L，则B的起始浓度为0.05mol/L0.03mol/L=0.02mol/L，物质的量为0.02mol/L×3L=，D项正确；故选B。10．B【详解】A．H2SO4和Ba(OH)2反应除生成水外还生成难溶于水的硫酸钡，所以二者反应生成2molH2O(l)时放出的热量不是114.6kJ，A错误；B．因CO(g)的燃烧热ΔH=－akJ⋅mol−1，则有热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=−2akJ⋅mol−1，因此反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2akJ⋅mol−1，B正确；C．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH<0，生成物气体的物质的量小于反应物气体的物质的量，所以ΔS<0，低温下能自发进行，C错误；D．浓硫酸的稀释是物理变化，不是放热反应，D错误；答案选B。11．C【详解】A．该热化学方程式表达的含义为2mol和1mol完全反应生成2mol，放出98.3kJ的热量，故A正确；B．恒容条件下通入一定量氧气，平衡正移，的转化率增大，的转化率降低，故B正确；C．恒压条件下通入稀有气体，不参与反应，会使体积变大，平衡会向着气体分子数增大的方向移动，故C错误；D．平衡常数只和温度有关，温度不变，K不变，及时分离出，会使浓度降低，平衡正移，故D正确；故选C。12．C【详解】A．由图示原理可知，取代产物1为，取代产物2为，取代产物2能量更低，更稳定，故比稳定，故A正确；B．反应①活化能比反应②小，故反应①反应速率比反应②快，故B正确；C．两个反应均为放热反应，升温，平衡均逆向移动，故C错误；D．选择合适催化剂，可降低反应②活化能，加快反应②反应速率，提高单位时间内取代物2的产率，故D正确；故选C。13．B【详解】A．如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动，不断将氨气液化，降低生成物浓度，有利于平衡正向移动，故A正确；B．合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的平衡转化率降低，控制温度为400℃～500℃是因为此温度催化剂的活性最高，反应速率较大，生产效率较高，故B错误；C．增大压强，化学反应速率增大，氨的分解速率增加，故C正确；D．制备原料气过程中会产生其它杂质，为防止催化剂中毒和安全，原料气须经过净化处理，故D正确；故答案选B。14．0.0125mol·L1·min150%5：3CEFcd【详解】分析：（1）根据反应后的压强计算容器内气体的物质的量，根据反应的方程式结合三段式计算；（2）X的转化率等于消耗的X的物质的量与X的起始物质的量的比值；（3）根据反应的方程式结合三段式计算；（4）根据外界条件对反应速率的影响分析；（5）结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态。详解：（1）将0.6molX和0.4molY置于容积2L的密闭容器中，图中平衡时压强变为原来的0.8倍，则平衡时物质的量为（0.6mol+0.4mol）×0.8=0.8mol。3X(g)+Y(g)2Z(g)起始量（mol）0.6

0.4

0转化量（mol）3n

n

2n平衡量（mol）0.63n

0.4n

2n则0.63n+0.4n+2n＝0.8，解得n＝0.1则8分钟内Z的平均生成速率为＝0.0125mol·L1·min1；（2）X的平衡转化率为0.3/0.6×100%=50%；（3）

3X(g)+Y(g)2Z(g)起始量（mol）a

b

0转化量（mol）3x

x

2x平衡量（mol）a3x

bx

2x则a3x＝bx＝2x解得a＝5x，b＝3x，则原混合气体中a∶b=5：3；（4）A．恒压时充入He，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小；B．恒容时充入He，浓度不变，反应速率不变；C．恒容时充入X，浓度增大，反应速率加快；D．及时分离出Z浓度减小，反应速率减小；E．升高温度，反应速率加快；F．选择高效的催化剂，反应速率加快；答案选CEF；（5）a．容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2与起始浓度、转化率有关，不能判定平衡；b．3v正(X)=v逆(Y)时正逆反应速率不相等，不是平衡状态；c．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是不变的，但容器容积是变化的，因此混合气体的密度保持不变时反应达到平衡状态；d．气体的物质的量为变量，质量不变，则容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，为平衡状态；答案选cd。点睛：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握速率、转化率的计算及平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，综合性较强，题目难度中等。关于有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。15．450AC降低温度、通入(及时分离或其他合理答案)【详解】(1)根据方程式有：v()=v(H2)==；由表中数据及方程式得==0.6mol，==0.4mol，==0.2mol，可得知第10分钟时反应达到平衡状态，体积为2L，则列三段式为：此温度下的平衡常数=，故答案为：；450；(2)由(1)中三段式可知2L时平衡浓度为0.30，现在体积为1L，假设平衡不移动，则平衡浓度为0.60，但体积缩小，压强变大，平衡应朝着气体体积减小的方向移动即该反应平衡右移，故平衡浓度＞0.60，故答案为：＞；(3)化学平衡常数只与温度有关，温度为TK时，平衡常数为400，比550K时平衡常数450小，因该反应正反应放热，K值减小，平衡逆向移动，则温度升高，故T＞550，故答案为：＞；(4)A．因该反应气体前后计量系数和变化，故容器内压强为变量，当变量不再改变时可以作为判断平衡状态的依据，A正确；B．生成1mol(g)的同时消耗1mol(g)均是指的逆反应，无法确定正逆反应速率是否相等，故不能作为判断平衡状态的依据，B错误；C．混合气体的平均摩尔质量=，气体总质量不变，气体总物质的量变化，故混合气体的平均摩尔质量为变量，当变量不变时可以作为判断平衡状态的依据，C正确；D．混合气体的密度=，气体总质量与气体总体积均不变，故混合气体的密度不是变量，不能作为判断平衡状态的依据，D错误；故答案为：AC；(5)增大的平衡转化率的措施即在不增大氢气浓度（增大氢气的浓度会使氢气转化率降低）的情况下，使平衡右移，故措施有：降低温度、通入(及时分离或其他合理答案)，故答案为：降低温度、通入(及时分离或其他合理答案)。16．3s3s以后NO的浓度(或物质的量)不再发生改变b0.015mol/(L·s)bcbcd【分析】（1）根据化学平衡概念：（2）根据v=△c/△t计算从0～2s内v（NO），再由反应速率之比=化学计量数之比计算v（O2）；（3）根据影响化学反应平衡的因素判断．（4）根据影响化学反应速率的因素判断．【详解】(1)达到平衡时，各组分的浓度保持不变，由表中数据可以看出，3s以后NO的物质的量已经不再改变，故达到平衡。(2)由表格数据可知，NO逐渐减少，故NO2应逐渐增加，达到平衡时NO2的物质的量为0.13mol，表的纵坐标为物质的量浓度，故b为NO2浓度变化曲线；在0～2s内v(NO)＝mol·(L·s)－1＝0.03mol·(L·s)－1，根据化学方程式可知v(O2)＝v(NO)＝0.015mol·(L·s)－1。(3)反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，a中未标明代表正反应还是逆反应，不能说明达到平衡；d中反应达到平衡时，NO不可能完全转化为NO2。故选bc；(4)分离出NO2气体，降低生成物的浓度，能降低反应速率；升高温度，反应速率加快；增大氧气浓度，反应速率加快，催化剂的加入能加快反应速率。a．及时分离出NO2气体，反应正方向移动，但是反应速率减小，故a错误；b．适当升高温度，化学反应速率加快，故b正确；c．增大O2的浓度，反应正方向移动，化学反应速率加快，故c正确；d．选择高效催化剂，能加快反应速率，故d正确；故选bcd。17．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=–92.2kJ/mol<391<c(NH3)增大，平衡正向移动32%避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应5.85(c1V1c2V2)/m%AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl(aq)，加入NH4SCN溶液后，SCN与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大【详解】(1)①每产生2molNH3，放出92.2kJ热量,放热反应的焓变用负值表示,该热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=–92.2kJ/mol;②因为该反应为可逆反应,不能进行完全,所以若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q比184.4kJ少;③假设1molNH键断裂吸收的能量约等于xkJ,则有945+3×4366x=92.2，x=391kJ；(2)①随着温度升高，平衡常数减小，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<0；②随着原料气中的NH3和CO2的物质的量之比越大，即氨气的浓度增大，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大；③假设起始加入氨气为4mol，二氧化碳为1mol，根据图象，B点二氧化碳的转化率为0.64，即反应了0.64mol则氨气反应了1.28mol，氨气的平衡转化率为=32%；（3）①氨基有碱性，也能和羧基反应，所以用甲醛将氨基反应掉，避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应；②AgSCN是难溶于水的沉淀,设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL,硝酸银沉淀氯离子,过量的硝酸银被NH4SCN溶液沅淀生成AgSCN沅淀,依据氯元素守恒得到氯化钠质量分数;

③由于AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl(aq)，加入NH4SCN溶液后，SCN与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大，导致测定结果低于实际值。18．(1)五氧化二钒大于(2)在450°C时，2mol二氧化硫气体和1mol氧气气体完全反应生成2mol三氧化硫气体时放出的热量为190kJ(3)bd【详解】（1）接触法制硫酸中，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂为五氧化二钒，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此该反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数。（2）450℃下的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=190kJ·mol1，其意义为：在450°C时，2mol二氧化硫气体和1mol氧气气体完全反应生成2mol三氧化硫气体时放出的热量为190kJ。（3）a．化学反应速率之比等于化学计量数之比，2v(O2)正=v(SO3)逆说明反应达到平衡状态，v(O2)正=2v(SO3)逆不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．该反应为反应前后气体分子数改变的反应，容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，b正确；c．依据质量守恒定律，气体质量不变，而容器体积不变，因此容器中气体的密度不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，c错误；d．该反应为反应前后气体分子数改变的反应，当容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，d正确；答案选bd。19．(1)<(2)扩大容器的体积升高温度(3)(4)4【详解】（1）由图中可知，达到平衡时M、N浓度变化量是1.5mol/L，P浓度变化量是3mol/L，则M、N、P浓度变化量之比为1:1:2，则该反应的化学方程式为；由图1可知40min时P减小，M、N增加，可知平衡逆向移动，改变压强平衡不移动，又由图2可知，正逆反应速率均增大，则改变的条件是升高温度，逆向移动说明逆向吸热，则正向放热，<0，故答案为：；<；（2）如图1，30min时反应物、生成物浓度均减小，且平衡不移动，则改变的条件是减小压强，由（1）分析可知40min时改变的条件是升高温度，减小压强平衡不移动可以画出对应的曲线，故答案为：；（3）如图所示8min时，反应物、生成物浓度相等，设M的浓度变化量为x，列出三段式：此时M、N的浓度等于P的浓度，则3x=2x，解得x=1mol/L，则=，故答案为：；（4）20min达到平衡，平衡时M、N的浓度是1.5mol/L，P的浓度是3mol/L，则平衡常数=4，故答案为：4。20．(1)(2)62.8%(3)41.9%(4)CEF(5)①②④【详解】（1）根据生成NH3的物质的量与总物质的量之比为12：31可得：，解得x=。2min内N2的变化量是，2min内N2的平均反应速率为=g/min；（2）氢气的转化率为；（3）平衡时混合气体中N2的体积分数是；（4）A．最开始的投料比为2:6=1:3即为反