2024届云南省昆明市高三下学期“三诊一模”（二模）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1云南省昆明市2024届高三下学期“三诊一模”（二模）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法不正确的是（）A“库车绿氢”用光伏发电电解水制氢，能有效减少碳排放B.国产大飞机“”使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料C.国产“龙芯”的主要材料与光导纤维的材料相同D.“鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油是石油分馏产品〖答案〗C〖解析〗A．用光伏发电系统制的电能，然后电解水制绿氢，能有效减少碳排放，A正确；B．芳纶属于有机合成高分子材料，B正确；C．芯片的主要成分为单质硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅，两者主要成分不同，C错误；D．航空煤油是石油分馏产品，D正确；故选C。2.合成某种药物的关键中间体结构如图所示。下列关于该物质说法不正确的是（）A.碳原子采用2种杂化方式 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.核磁共振氢谱有10组峰 D.该物质最多与反应〖答案〗D〖解析〗A．分子中存在碳碳双键、碳氧双键，其他碳均以单键形成，故碳原子采用sp3、sp22种杂化方式，A正确；B．分子中存在醇羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．分子中除两个对称的-CH2CH3结构，其他位置上的氢均不相同，有10种不同化学环境的氢，故核磁共振氢谱有10组峰，C正确；D．分子中只含有一个酯基能与氢氧化钠反应，该物质最多与反应，D不正确；〖答案〗选D。3.为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z可形成两种常温下呈液态的化合物。Q的基态原子核外电子有29种运动状态，由形成的一种化合物结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.第一电离能：B.均非极性分子C.该化合物中含键的数目为D.Q的基态原子价层电子排布式为〖答案〗C〖祥解〗Q的基态原子核外电子有29种运动状态，Q为Cu，为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z可形成两种常温下呈液态的化合物，结合图示可知，W为H、X为C、Z为O，Y为N。【详析】A．同周期元素，第一电离能逐渐升高，由于N价层电子为2s22p3，2p属于半充满结构，较为稳定，导致其第一电离能比O大，即第一电离能：N＞O＞C，故A错误；B．分别为：H2O2、N2H4，均为极性分子，故B错误；C．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，该化合物中含键的数目为，故C正确；D．Q的基态原子价层电子排布式为，故D错误；故选C。4.可充电溴基液流电池因高氧化还原电位等优点被广泛用于大规模储能。一种溴基液流电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.放电时，电池内部电流从电极a流向电极bB.放电时，每生成，消耗C.充电时，电极a与电源负极相连D.充电时，阳极发生的反应为〖答案〗B〖祥解〗由图可知，放电时，电极b上被还原为，所以电极b为正极，电极a为负极。【详析】A．放电时，电流从正极流出经过负载流向负极再经过电解液流向正极，电极a为负极，电极b为正极，故A正确；B．放电时，每生成，转移的电子为，所以应消耗，故B错误；C．充电时，电池负极与电源负极相连，故C正确；D．充电时，阳极发生失电子的氧化反应为，故D正确；故选B。5.下列实验操作及现象、结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色絮状沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液与形成配合物的能力：B在沉淀中加入浓溶液充分搅拌后，过滤、洗涤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生C向溶液中缓缓滴加浓盐酸，溶液变为绿色氢离子浓度增大，平衡逆向移动D向溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色硫酸将氧化为〖答案〗A〖解析〗A．溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色絮状沉淀氢氧化铜，再继续滴加，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液说明与形成配合物的能力：，A正确；B．加入浓溶液，，生成沉淀，不能比较，B错误；C．向溶液中缓缓滴加浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液由黄色变为橙红色，C错误；D．中含有硝酸根，加入硫酸，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，D错误；故选A。6.利用含锰催化剂催化脱硝的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A.II是催化剂B.该过程发生的总反应为C.全程只涉及极性键、非极性键的断裂和极性键的生成D.若将替换为反应生成的水可能为〖答案〗D〖解析〗A．由反应过程示意图可知，II是中间产物，I是催化剂，故A错误；B．该过程发生的总反应为，故B错误；C．由上一选项可知，过程还有非极性键的形成，故C错误；D．若将替换为，由的原理断开N-H键，反应生成的水可能为，故D正确。〖答案〗选D。7.室温下，向溶液中加入固体，溶液中、随的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，。下列说法不正确的是（）A.曲线分别代表的变化B.随加入，的值不断减小C.M点存在：D.N点时，溶液的为9.26〖答案〗B〖祥解〗原溶液是，开始电离出的是和，因此开始较多的离子是和，加入NaOH先和离子反应，变化不大，得出a曲线代表离子浓度变化，b曲线代表离子浓度变化，c曲线代表离子浓度变化，d曲线代表浓度变化。【详析】A．由分析知，曲线分别代表的变化，A正确；B．随的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka2不变，的值不断增大，B错误；C．M点的溶液中，此时pH=7.2，溶液呈碱性，即，由电荷守恒得，，C正确；D．N点时，由，则溶液的为9.26，D正确；故选B。二、非选择题8.锡酸钠在电镀、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含铅、锑、锡的复合渣(主要成分为及等)为原料制备锡酸钠晶体的工艺流程如下：已知：①相关物质的沸点如下：物质沸点1800226015501740②锡酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置为_________________。（2）“高温真空蒸发”控制温度在左右，目的是_______________________。（3）“高温碱熔”时，单质与和反应生成的化学方程式为_________________________________________。（4）已知“溶浸”后溶液中的阴离子主要为和少量，“沉铅”时发生反应的离子方程式为___________________________________。（5）获得锡酸钠晶体的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___________(填试剂名称)洗涤、___________(填“低温”或“高温”)干燥。（6）利用焦炭在高温下还原可制得单质。存在白锡、灰锡和脆锡三种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石相似。若晶胞参数为，则最近的两个锡原子间的距离为___________。〖答案〗（1）第五周期、第IVA族（2）将气化分离（3）（4）（5）乙醇低温（6）〖祥解〗将复合渣送入高温真空蒸发装置中，可以就爱那个复合渣中的某些物质汽化除去，随后将剩余固体与NaOH、NaNO3共熔，可以将含Sn元素的物质转化为Na2SnO3，后续利用溶浸、Na2S沉铅等方法进一步纯化锡酸钠溶液，最后将含有锡酸钠的溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、醇洗等方法进行结晶，得到锡酸钠晶体。【详析】（1）Sn元素在周期表中的位置为第五周期ⅣA族（2）Sb2O3的沸点为1550℃，为了分离除去Sb2O3，“高温真空蒸发”应控制温度在1600℃左右；（3）“高温碱熔”时，单质Sn参与的反应为：5Sn+6NaOH+4NaNO3=5Na2SnO3+2N2↑+3H2O；（4）沉铅”时发生反应的离子方程式为：S2-+PbO+2H2O=PbS↓+4OH-；（5）锡酸钠易溶于水，难溶于乙醇，为了防止锡酸钠损失，过滤后用乙醇进行洗涤，并低温干燥，防止锡酸钠脱水；（6）灰锡的晶体结构与金刚石相似，最近的两个锡原子间的距离为体对角线的四分之一，即。9.呋喃甲酸()是一种重要的有机合成中间体。实验室用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。I．反应原理：Ⅱ．实验装置：Ⅲ．相关信息：物质相对分子质量状态熔点沸点溶解性呋喃甲醛96油状液体161.7微溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙醚呋喃甲酸112白色晶体130易升华难溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚呋喃甲醇98液体171溶于水，乙醇、乙醚Ⅳ．实验步骤：①向三颈烧瓶中加入呋喃甲醛，滴加的溶液，充分搅拌，保持反应温度在，持续回流。②冷却后，向三颈烧瓶中加入适量水使其完全溶解。③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液，得到有机相(乙醚萃取液)和水相。④向有机相中加入无水硫酸镁固体，再进一步分离乙醚和呋喃甲醇。⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤得到粗品。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________，三颈烧瓶最适宜的规格为___________(填标号)。A．B．C．D．（2）步骤①中反应温度保持在，温度不宜过低的原因是___________________，为确保温度控制在，应采取的措施为___________________。（3）步骤③中少量多次加入乙醚的目的是_______________________________。（4）步骤④中加入硫酸镁固体的作用是_________________________________________，分离乙醚和呋喃甲醇的方法是_______________(填名称)。（5）纯度测定：称取粗产品，配成溶液。量取溶液，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的标准溶液。该产品中呋喃甲酸的纯度为_______________。〖答案〗（1）恒压滴液漏斗B（2）温度过低，反应速率过慢冰水浴或冷水浴（3）提高呋喃甲醇的萃取率（4）干燥或除水蒸馏（5）〖解析〗（1）由图知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗；由向三颈烧瓶中加入呋喃甲醛，滴加的溶液，加入的液体一共35mL，根据三颈烧瓶内的液体不低于三分之一，不多于三分之二，故选，选B；（2）步骤①中反应温度保持在，温度不宜过低的原因是温度过低，反应速率过慢；为确保温度控制在，应采取的措施为冰水浴或冷水浴；（3）少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液可以提高呋喃甲醇的萃取率；（4）向有机相中加入无水硫酸镁固体可以干燥有机相；由于呋喃甲醇与乙醚互溶，故采用蒸馏法将乙醚和呋喃甲醇分离；（5）呋喃甲酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，故，，则呋喃甲酸的纯度为。10.在催化剂表面用选择性还原，可实现气体的资源化利用。涉及的反应为：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）___________保留整数)，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。（2）时，将和充入密闭容器中发生反应Ⅲ，反应体系中气体的总压强随时间的变化如图。则：①内，该反应的平均反应速率___________的平衡转化率为___________。②时，反应的平衡常数___________。（3）一定压强下，将和充入某密闭容器中发生反应I和Ⅱ，反应进行相同时间内测得的转化率和产物中的选择性[的选择性]随温度变化如图所示：①判断A点反应是否达到化学平衡状态？___________(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________。②的选择性随温度升高而减小的原因是___________________________________。③一定条件下，催化剂中掺杂后的催化效果如图所示，则主要催化的是反应___________(填“I”或“Ⅱ”)。〖答案〗（1）低温（2）①②（3）①否反应I和Ⅱ为放热反应，温度升高平衡转化率降低，而图中高于转化率继续增大②升高温度，反应Ⅱ速率增大的程度小于反应Ⅰ③Ⅰ〖解析〗（1）由盖斯定律，，则；反应Ⅲ中，、∆S＜0，要使，故低温下自发进行；（2）①设变化压强为x，由三段式得则有，解x=p0，则；二氧化硫的平衡转化率为；②反应的平衡常数；（3）①由于反应I和Ⅱ为放热反应，温度升高平衡转化率降低，而图中高于转化率继续增大，故反应未达到平衡状态；②由于，升高温度，反应Ⅱ速率增大的程度小于反应I，故的选择性随温度升高而减小；③由图知，催化剂中掺杂后的选择性降低，故主要催化的是反应Ⅰ。11.有机物W是合成抗肿瘤药物“盐酸埃克替尼”的重要中间体。合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是___________，B的结构简式为___________。（2）D生成E反应类型为___________，有机物E所含官能团名称为硝基、___________、___________，有机物D分子中具有冠醚结构的空穴可与结合形成___________(填“聚合物”“配位化合物”或“超分子”)。（3）F与G反应生成W化学方程式为_________________________________________。参照上述合成路线，利用与反应合成W的类似物，的结构简式为___________________。（4）C的同分异构体中，能同时满足下列条件的有机物的结构简式为_______________(不考虑立体异构，任写一种即可)。i．遇溶液显色；ii．能发生银镜反应；iii．含有两个手性碳原子。〖答案〗（1）乙二醇（2）硝化反应或取代反应酯基醚键超分子（3）（4）(任写一种)〖祥解〗结合B的分子式和D的结构简式可知，B的结构简式为：，E→F为E和氢气发生的还原反应，结合F的分子式可知，F为，以此解题。【详析】（1）根据A结构简式可知，A的化学名称为：乙二醇；由分析可知，B的结构简式为；（2）根据流程可知，D生成E的是D中苯环上发生的硝化反应，反应类型为硝化反应或取代反应；根据E的结构简式可知，有机物E所含官能团名称为硝基、酯基、醚键；有机物D分子中具有冠醚结构的空穴可与结合形成超分子；（3）由分析可知，F为，F→W发生的是取代反应，方程式为：；参考F→W的路线，再结合与结构上的不同可知，为；（4）i．遇溶液显色，说明其中含有酚羟基；ii．能发生银镜反应，说明其中含有醛基；另外还含有两个手性碳原子，则满足条件的C的同分异构体有：(任写一种)。云南省昆明市2024届高三下学期“三诊一模”（二模）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法不正确的是（）A“库车绿氢”用光伏发电电解水制氢，能有效减少碳排放B.国产大飞机“”使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料C.国产“龙芯”的主要材料与光导纤维的材料相同D.“鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油是石油分馏产品〖答案〗C〖解析〗A．用光伏发电系统制的电能，然后电解水制绿氢，能有效减少碳排放，A正确；B．芳纶属于有机合成高分子材料，B正确；C．芯片的主要成分为单质硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅，两者主要成分不同，C错误；D．航空煤油是石油分馏产品，D正确；故选C。2.合成某种药物的关键中间体结构如图所示。下列关于该物质说法不正确的是（）A.碳原子采用2种杂化方式 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.核磁共振氢谱有10组峰 D.该物质最多与反应〖答案〗D〖解析〗A．分子中存在碳碳双键、碳氧双键，其他碳均以单键形成，故碳原子采用sp3、sp22种杂化方式，A正确；B．分子中存在醇羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．分子中除两个对称的-CH2CH3结构，其他位置上的氢均不相同，有10种不同化学环境的氢，故核磁共振氢谱有10组峰，C正确；D．分子中只含有一个酯基能与氢氧化钠反应，该物质最多与反应，D不正确；〖答案〗选D。3.为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z可形成两种常温下呈液态的化合物。Q的基态原子核外电子有29种运动状态，由形成的一种化合物结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.第一电离能：B.均非极性分子C.该化合物中含键的数目为D.Q的基态原子价层电子排布式为〖答案〗C〖祥解〗Q的基态原子核外电子有29种运动状态，Q为Cu，为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z可形成两种常温下呈液态的化合物，结合图示可知，W为H、X为C、Z为O，Y为N。【详析】A．同周期元素，第一电离能逐渐升高，由于N价层电子为2s22p3，2p属于半充满结构，较为稳定，导致其第一电离能比O大，即第一电离能：N＞O＞C，故A错误；B．分别为：H2O2、N2H4，均为极性分子，故B错误；C．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，该化合物中含键的数目为，故C正确；D．Q的基态原子价层电子排布式为，故D错误；故选C。4.可充电溴基液流电池因高氧化还原电位等优点被广泛用于大规模储能。一种溴基液流电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.放电时，电池内部电流从电极a流向电极bB.放电时，每生成，消耗C.充电时，电极a与电源负极相连D.充电时，阳极发生的反应为〖答案〗B〖祥解〗由图可知，放电时，电极b上被还原为，所以电极b为正极，电极a为负极。【详析】A．放电时，电流从正极流出经过负载流向负极再经过电解液流向正极，电极a为负极，电极b为正极，故A正确；B．放电时，每生成，转移的电子为，所以应消耗，故B错误；C．充电时，电池负极与电源负极相连，故C正确；D．充电时，阳极发生失电子的氧化反应为，故D正确；故选B。5.下列实验操作及现象、结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色絮状沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液与形成配合物的能力：B在沉淀中加入浓溶液充分搅拌后，过滤、洗涤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生C向溶液中缓缓滴加浓盐酸，溶液变为绿色氢离子浓度增大，平衡逆向移动D向溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色硫酸将氧化为〖答案〗A〖解析〗A．溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色絮状沉淀氢氧化铜，再继续滴加，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液说明与形成配合物的能力：，A正确；B．加入浓溶液，，生成沉淀，不能比较，B错误；C．向溶液中缓缓滴加浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液由黄色变为橙红色，C错误；D．中含有硝酸根，加入硫酸，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，D错误；故选A。6.利用含锰催化剂催化脱硝的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A.II是催化剂B.该过程发生的总反应为C.全程只涉及极性键、非极性键的断裂和极性键的生成D.若将替换为反应生成的水可能为〖答案〗D〖解析〗A．由反应过程示意图可知，II是中间产物，I是催化剂，故A错误；B．该过程发生的总反应为，故B错误；C．由上一选项可知，过程还有非极性键的形成，故C错误；D．若将替换为，由的原理断开N-H键，反应生成的水可能为，故D正确。〖答案〗选D。7.室温下，向溶液中加入固体，溶液中、随的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，。下列说法不正确的是（）A.曲线分别代表的变化B.随加入，的值不断减小C.M点存在：D.N点时，溶液的为9.26〖答案〗B〖祥解〗原溶液是，开始电离出的是和，因此开始较多的离子是和，加入NaOH先和离子反应，变化不大，得出a曲线代表离子浓度变化，b曲线代表离子浓度变化，c曲线代表离子浓度变化，d曲线代表浓度变化。【详析】A．由分析知，曲线分别代表的变化，A正确；B．随的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka2不变，的值不断增大，B错误；C．M点的溶液中，此时pH=7.2，溶液呈碱性，即，由电荷守恒得，，C正确；D．N点时，由，则溶液的为9.26，D正确；故选B。二、非选择题8.锡酸钠在电镀、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含铅、锑、锡的复合渣(主要成分为及等)为原料制备锡酸钠晶体的工艺流程如下：已知：①相关物质的沸点如下：物质沸点1800226015501740②锡酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置为_________________。（2）“高温真空蒸发”控制温度在左右，目的是_______________________。（3）“高温碱熔”时，单质与和反应生成的化学方程式为_________________________________________。（4）已知“溶浸”后溶液中的阴离子主要为和少量，“沉铅”时发生反应的离子方程式为___________________________________。（5）获得锡酸钠晶体的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___________(填试剂名称)洗涤、___________(填“低温”或“高温”)干燥。（6）利用焦炭在高温下还原可制得单质。存在白锡、灰锡和脆锡三种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石相似。若晶胞参数为，则最近的两个锡原子间的距离为___________。〖答案〗（1）第五周期、第IVA族（2）将气化分离（3）（4）（5）乙醇低温（6）〖祥解〗将复合渣送入高温真空蒸发装置中，可以就爱那个复合渣中的某些物质汽化除去，随后将剩余固体与NaOH、NaNO3共熔，可以将含Sn元素的物质转化为Na2SnO3，后续利用溶浸、Na2S沉铅等方法进一步纯化锡酸钠溶液，最后将含有锡酸钠的溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、醇洗等方法进行结晶，得到锡酸钠晶体。【详析】（1）Sn元素在周期表中的位置为第五周期ⅣA族（2）Sb2O3的沸点为1550℃，为了分离除去Sb2O3，“高温真空蒸发”应控制温度在1600℃左右；（3）“高温碱熔”时，单质Sn参与的反应为：5Sn+6NaOH+4NaNO3=5Na2SnO3+2N2↑+3H2O；（4）沉铅”时发生反应的离子方程式为：S2-+PbO+2H2O=PbS↓+4OH-；（5）锡酸钠易溶于水，难溶于乙醇，为了防止锡酸钠损失，过滤后用乙醇进行洗涤，并低温干燥，防止锡酸钠脱水；（6）灰锡的晶体结构与金刚石相似，最近的两个锡原子间的距离为体对角线的四分之一，即。9.呋喃甲酸()是一种重要的有机合成中间体。实验室用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。I．反应原理：Ⅱ．实验装置：Ⅲ．相关信息：物质相对分子质量状态熔点沸点溶解性呋喃甲醛96油状液体161.7微溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙醚呋喃甲酸112白色晶体130易升华难溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚呋喃甲醇98液体171溶于水，乙醇、乙醚Ⅳ．实验步骤：①向三颈烧瓶中加入呋喃甲醛，滴加的溶液，充分搅拌，保持反应温度在，持续回流。②冷却后，向三颈烧瓶中加入适量水使其完全溶解。③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液，得到有机相(乙醚萃取液)和水相。④向有机相中加入无水硫酸镁固体，再进一步分离乙醚和呋喃甲醇。⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤得到粗品。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________，三颈烧瓶最适宜的规格为___________(填标号)。A．B．C．D．（2）步骤①中反应温度保持在，温度不宜过低的原因是___________________，为确保温度控制在，应采取的措施为___________________。（3）步骤③中少量多次加入乙醚的目的是_______________________________。（4）步骤④中加入硫酸镁固体的作用是_________________________________________，分离乙醚和呋喃甲醇的方法是_______________(填名称)。（5）纯度测定：称取粗产品，配成溶液。量取溶液，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的标准溶液。该产品中呋喃甲酸的纯度为_______________。〖答案〗（1）恒压滴液漏斗B（2）温度过低，反应速率过慢冰水浴或冷水浴（3）提高呋喃甲醇的萃取率（4）干燥或除水蒸馏（5）〖解析〗（1）由图知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗；由向三颈烧瓶中加入呋喃甲醛，滴加的溶液，加入的液体一共35mL，根据三颈烧瓶内的液体不低于三分之一，不多于三分之二，故选，选B；（2）步骤①中反应温度保持在，温度不宜过低的原因是温度过低，反应速率过慢；为确保温度控制在，应采取的措施为冰水浴或冷水浴；（3）少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液可以提高呋喃甲醇的萃取率；（4）向有机相中加入无水硫酸镁固体可以干燥有机相；由于呋喃甲醇与乙醚互溶，故采用蒸馏法将乙醚和呋喃甲醇分离；（5）呋喃甲酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，故，，则呋喃甲酸的纯度为。10.在催化剂表面用选择性还原，可实现气体的资源化利用。涉及的反应为：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）___________保留整数)，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。（2）时，将和充入密闭容器中发生反应Ⅲ，反应体系中气体的总压强随时间的变化如图。则：①内，该反应的平均反应速率___________的平衡转化率为___________。②时，反应的平衡常数___________。（3）一定压强下，将和充入某密闭容器中发生反应I和Ⅱ，反应进行相同时间内测得的转化率和产物中的选择性[的选择性]随温度变化如图所示：①判断A点反应是否达到化学平衡状态？___________(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________。②的选择性随温度升高而减小的原因是__________