2024届吉林省吉林市高三下学期第四次模拟考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1吉林省吉林市2024届高三下学期第四次模拟考试可能用到的相对原子质量：B11Na23Mg24Cl35.5Ag108一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是（）A．误服氯化钡应大量吞食牛奶、生蛋清，还应加服纯碱解毒 B．广泛pH试纸不能准确测得“84”消毒液的pHC．CO2排放量的增加将破坏海洋珊瑚礁（主要成分CaCO3）的生存D．节日燃放烟花是利用金属的焰色试验，这与原子核外电子跃迁有关2.下列示意图或图示正确的是（）A.HClO的空间填充模型B.NHeq\o\al(＋,4)的结构式C.HF分子间的氢键D.丙氨酸的手性异构体3．按照国家绿色发展规划，与化学化工相关的新质生产力涉及了“新能源”“绿色低碳”“新材料”等问题。下列有关说法错误的是（）A．潮汐能、波浪能、生物质能和氢能均属于新型能源B．“绿色低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D．国产红旗轿车中部分材料采用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料4．臭氧能氧化CN－，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为5O3＋2CN－＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋N2＋5O2。下列说法正确的是（）A．O3和O2互为同位素关系B．该反应是熵减的过程C．该反应中，每生成1molN2转移6mol电子D．反应中所涉及的N2、O2为非极性分子，O3为极性分子5．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．氯水久置颜色逐渐褪去：4Cl2＋4H2O=HClO4＋7HClC．用Na2S2O3做碘量法实验时，pH过低溶液变浑浊：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2，出现白色浑浊：2＋CO2＋H2O2↓＋COeq\o\al(2－,3)6.NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。下列分析正确的是（）A.常温下，11.2LNO2和N2O4混合气体的物质的量为0.5molB.断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量C.恒温时，缩小容积，平衡正向移动，气体颜色变浅D.恒容时，水浴加热，气体颜色变浅7.维生素A又称视黄醇或抗干眼病因子，人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A.维生素A的分子式为C20H28OB.该分子与足量H2反应生成的有机化合物中含有3个手性碳原子C.该分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应D.维生素A是易溶于水的醇8．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行电化学实验(C、D、E、F为铂夹)。断开K3，闭合K1、K2，反应一段时间后，A、B两试管中共收集到气体336mL(折算为标准状况)。再断开K2，闭合K1、K3后，下列说法正确的是（）A．电源放电时，电极a的电势比b的低B．滤纸1的D电极附近橙红色变黄C．试管B中电极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．滤纸2上理论上能析出3.24gAg9.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，局部结构如图所示。其中含有两种10电子离子、一种18电子离子，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是（）A．五氮阴离子盐中两种阳离子的立体结构相同 B．X、Y、Z对应的最简单氢化物中沸点最高的是XC．Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．五氮阴离子盐中含有的大π键为π5610.下列实验操作能达到实验目的的是（）11．微生物脱盐电池既可以处理废水中的乙酸和铵盐，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是（）A．离子交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜B．出口R处一定为纯水C．生成CO2的电极反应式为CH3COOH+2H2O－8e－=2CO2↑+8H+D．M极每生成0.1molCO2，理论上可以从模拟海水中除去117gNaCl12.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是（）A．对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性B．分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息C．1mol该化合物最多与4molNaOH反应D．该化合物分子中最多有11个碳原子共平面13．有一种有超导性的硼镁化合物，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，已知在投影图中，B位于三个Mg形成的正三角形的中心，阿伏加德罗常数值为NA，图中长度单位均为厘米，关于其晶体下列说法正确的是（）A．该化合物的化学式为Mg3B2 B．该晶体中Mg的配位数为8C．每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子 D．该晶体的密度为14．类比pH，对于稀溶液pc＝－lgc，pKa＝－lgKa。常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)变化如图所示。下列说法正确的是（）A．pH=3.05时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)B．Ka1(H2A)的数量级为10－6C．c点时，c(Na＋)＝(10－8.70＋3×10－0.7－10－5.30)mol·L－1D．若醋酸的pKa＝4.76，则HA－与CH3COO－不能大量共存15．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好B．H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同C．“酸溶”时，为了加快反应速率，可以采取高温条件D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制备，原理如下图所示。某实验小组以苯甲腈（）和三氟乙醇（CF3CH2OH）为原料合成苯甲亚胺三氟乙酯。步骤如下：I．将20.00g苯甲腈与21.50g三氟乙醇置于容器中，降温至0℃。Ⅱ．向容器中持续通入HCl气体4小时，密封容器。Ⅲ．室温下在HCl氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。IV．将洗涤后的白色固体加入饱和Na2CO3溶液中，在15℃低温下反应，用有机溶剂萃取3次，合并有机相。V．向有机相中加入无水硫酸钠，抽滤，蒸去溶剂得产品19.50g。回答下列问题：（1）实验室中可用浓盐酸和浓硫酸制备干燥HCl气体，下列仪器中一定需要的为（填仪器名称）。（2）第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为（填标号）。（3）第IV步控制反应温度为15℃的方法是；实验中选择低温的原因为。（4）第IV步萃取时可选用的有机溶剂为（填标号）。A.甲醇B.乙酸C.丙酮D.乙酸乙酯第IV将洗涤后的白色固体加入饱和Na2CO3溶液中，饱和Na2CO3的作用是。抽滤装置如下图所示，其相对于普通过滤的优点是。17.（14分）我国是最早制得和使用金属锌的国家。某湿法炼锌的萃余液中含有H+、Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+、Ni2+、SOeq\o\al(2－,4)等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Ksp近似值10-3810-1710-17回答下列问题：（1）按照核外电子排布可把元素周期表分成5个区，Zn元素在区。（2）“氧化”时，pH=1，所用氧化剂过二硫酸钠（Na2S2O8）中硫元素化合价为。Mn2+被氧化为MnO2，Fe2+与Na2S2O8反应的离子方程式是。（3）“调pH”时，pH=4,所得滤渣1中除含有MnO2外，还有。（4）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理可表示为：Co2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为。（5）“沉锌”所得滤液经处理可得Na2SO4溶液，已知Na2SO4的溶解度随温度变化如图所示，由该溶液制备无水Na2SO4的操作为、洗涤、干燥。（6）“沉锌”后所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为。18．（14分）绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。（1）氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，相关化学键的键能表示如下：化学键O=OH-HO-H键能E/(kJ·mol－1)497436463表示氢气燃烧热的热化学方程式。（2）催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1在T1℃时，将0.10molCO与0.40molH2O充入5L的容器中，反应平衡后CO的物质的量分数x(CO)＝0.12。=1\*GB3①H2O的平衡转化率α1＝%。②由T1℃时上述实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x()的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)。③研究表明，一氧化碳催化变换反应的速率方程为：v＝k[x(CO)·x(H2O)－]，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率与温度变化的关系曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp(填“增大”“减小”或“不变”)，根据速率方程分析，T>Tm时，v逐渐减小的原因是。在国际空间站中可利用H2处理CO2，反应为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，在一定条件下该反应存在：v正(H2)＝k1·c4(H2)·c(CO2)，v逆(H2O)＝k2·c2(H2O)·c(CH4)，则该反应的平衡常数K＝(用含k1，k2的代数式表示)。光催化H2O制H2技术也是研究热点。光催化材料还原H2O的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h＋，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为。（14分）化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。（1）A分子中官能团名称为。（2）D的化学名称为。（3）E→F的反应类型为。（4）J的结构简式为。（5）M分子中含有两个六元环，则→M的反应方程式为。（6）在的同分异构体中，满足下列条件的结构有种（不考虑立体异构）①核磁共振氢谱有5组峰②遇FeCl3溶液显色③1mol该物质与银氨溶液反应，最多可生成4molAg写出其中一种结构简式：。

——★参考答案★——吉林省吉林市2024届高三下学期第四次模拟考试可能用到的相对原子质量：B11Na23Mg24Cl35.5Ag108一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是（）A．误服氯化钡应大量吞食牛奶、生蛋清，还应加服纯碱解毒 B．广泛pH试纸不能准确测得“84”消毒液的pHC．CO2排放量的增加将破坏海洋珊瑚礁（主要成分CaCO3）的生存D．节日燃放烟花是利用金属的焰色试验，这与原子核外电子跃迁有关2.下列示意图或图示正确的是（）A.HClO的空间填充模型B.NHeq\o\al(＋,4)的结构式C.HF分子间的氢键D.丙氨酸的手性异构体3．按照国家绿色发展规划，与化学化工相关的新质生产力涉及了“新能源”“绿色低碳”“新材料”等问题。下列有关说法错误的是（）A．潮汐能、波浪能、生物质能和氢能均属于新型能源B．“绿色低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D．国产红旗轿车中部分材料采用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料4．臭氧能氧化CN－，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为5O3＋2CN－＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋N2＋5O2。下列说法正确的是（）A．O3和O2互为同位素关系B．该反应是熵减的过程C．该反应中，每生成1molN2转移6mol电子D．反应中所涉及的N2、O2为非极性分子，O3为极性分子5．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．氯水久置颜色逐渐褪去：4Cl2＋4H2O=HClO4＋7HClC．用Na2S2O3做碘量法实验时，pH过低溶液变浑浊：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2，出现白色浑浊：2＋CO2＋H2O2↓＋COeq\o\al(2－,3)6.NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。下列分析正确的是（）A.常温下，11.2LNO2和N2O4混合气体的物质的量为0.5molB.断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量C.恒温时，缩小容积，平衡正向移动，气体颜色变浅D.恒容时，水浴加热，气体颜色变浅7.维生素A又称视黄醇或抗干眼病因子，人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A.维生素A的分子式为C20H28OB.该分子与足量H2反应生成的有机化合物中含有3个手性碳原子C.该分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应D.维生素A是易溶于水的醇8．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行电化学实验(C、D、E、F为铂夹)。断开K3，闭合K1、K2，反应一段时间后，A、B两试管中共收集到气体336mL(折算为标准状况)。再断开K2，闭合K1、K3后，下列说法正确的是（）A．电源放电时，电极a的电势比b的低B．滤纸1的D电极附近橙红色变黄C．试管B中电极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．滤纸2上理论上能析出3.24gAg9.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，局部结构如图所示。其中含有两种10电子离子、一种18电子离子，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是（）A．五氮阴离子盐中两种阳离子的立体结构相同 B．X、Y、Z对应的最简单氢化物中沸点最高的是XC．Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．五氮阴离子盐中含有的大π键为π5610.下列实验操作能达到实验目的的是（）11．微生物脱盐电池既可以处理废水中的乙酸和铵盐，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是（）A．离子交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜B．出口R处一定为纯水C．生成CO2的电极反应式为CH3COOH+2H2O－8e－=2CO2↑+8H+D．M极每生成0.1molCO2，理论上可以从模拟海水中除去117gNaCl12.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是（）A．对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性B．分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息C．1mol该化合物最多与4molNaOH反应D．该化合物分子中最多有11个碳原子共平面13．有一种有超导性的硼镁化合物，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，已知在投影图中，B位于三个Mg形成的正三角形的中心，阿伏加德罗常数值为NA，图中长度单位均为厘米，关于其晶体下列说法正确的是（）A．该化合物的化学式为Mg3B2 B．该晶体中Mg的配位数为8C．每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子 D．该晶体的密度为14．类比pH，对于稀溶液pc＝－lgc，pKa＝－lgKa。常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)变化如图所示。下列说法正确的是（）A．pH=3.05时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)B．Ka1(H2A)的数量级为10－6C．c点时，c(Na＋)＝(10－8.70＋3×10－0.7－10－5.30)mol·L－1D．若醋酸的pKa＝4.76，则HA－与CH3COO－不能大量共存15．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好B．H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同C．“酸溶”时，为了加快反应速率，可以采取高温条件D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制备，原理如下图所示。某实验小组以苯甲腈（）和三氟乙醇（CF3CH2OH）为原料合成苯甲亚胺三氟乙酯。步骤如下：I．将20.00g苯甲腈与21.50g三氟乙醇置于容器中，降温至0℃。Ⅱ．向容器中持续通入HCl气体4小时，密封容器。Ⅲ．室温下在HCl氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。IV．将洗涤后的白色固体加入饱和Na2CO3溶液中，在15℃低温下反应，用有机溶剂萃取3次，合并有机相。V．向有机相中加入无水硫酸钠，抽滤，蒸去溶剂得产品19.50g。回答下列问题：（1）实验室中可用浓盐酸和浓硫酸制备干燥HCl气体，下列仪器中一定需要的为（填仪器名称）。（2）第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为（填标号）。（3）第IV步控制反应温度为15℃的方法是；实验中选择低温的原因为。（4）第IV步萃取时可选用的有机溶剂为（填标号）。A.甲醇B.乙酸C.丙酮D.乙酸乙酯第IV将洗涤后的白色固体加入饱和Na2CO3溶液中，饱和Na2CO3的作用是。抽滤装置如下图所示，其相对于普通过滤的优点是。17.（14分）我国是最早制得和使用金属锌的国家。某湿法炼锌的萃余液中含有H+、Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+、Ni2+、SOeq\o\al(2－,4)等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Ksp近似值10-3810-1710-17回答下列问题：（1）按照核外电子排布可把元素周期表分成5个区，Zn元素在区。（2）“氧化”时，pH=1，所用氧化剂过二硫酸钠（Na2S2O8）中硫元素化合价为。Mn2+被氧化为MnO2，Fe2+与Na2S2O8反应的离子方程式是。（3）“调pH”时，pH=4,所得滤渣1中除含有MnO2外，还有。（4）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理可表示为：Co2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为。（5）“沉锌”所得滤液经处理可得Na2SO4溶液，已知Na2SO4的溶解度随温度变化如图所示，由该溶液制备无水Na2SO4的操作为、洗涤、干燥。（6）“沉锌”后所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为。18．（14分）绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。（1）氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，相关化学键的键能表示如下：化学键O=OH-HO-H键能E/(kJ·mol－1)497436463表示氢气燃烧热的热化学方程式。（2）催化制氢是目前大