2024-2025学年新教材高中化学期中质量检测卷含解析新人教版必修2

PAGE14-期中质量检测卷可能用到的相对原子量：O—16S—32Cu—64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可削减对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6即形成酸雨2．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精致的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是()A．玻璃是人类最早运用的硅酸盐制品B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐3．对于在肯定条件下的密闭容器中进行的反应：A(g)＋3B(g)=2C(g)，下列说法正确的是()A．上升温度不能影响反应速率B．压缩体积增大压强能够增大反应速率C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率D．在有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C4．关于氮的变更关系图如下，则下列说法不正确的是()A.路途①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路途Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述全部反应都是氧化还原反应D．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO25．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是()6．下列说法中不正确的是()①任何化学反应都伴有能量变更②依据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D．②③④⑥7．如图在盛有水的烧杯中，铁圈和铜圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。当心地从烧杯中心滴入硫酸铜溶液。片刻后可视察到的现象是(指悬吊的金属圈)()A．铁圈和铜圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．铜圈向下倾斜8.肯定条件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的浓度对乙酸在光照条件下的催化降解速率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列推断错误的是()A．温度越高，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的催化降解速率越大B．离子浓度相同时，Cu2＋的催化效果最好C．Fe3＋的浓度对乙酸降解速率的影响不大D．乙酸的降解产物可能是CO2和H2O9.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，视察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液渐渐变成无色。下列分析正确的是()A．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液渐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述试验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO210．利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消退氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是()A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．A电极上发生氧化反应，B为正极C．当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4molD．电极A极反应式为2NH3－6e－=N2＋6H＋二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．在肯定温度下某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。可认定上述可逆反应在肯定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系压强不再发生变更B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时形成2molH—O键12．肯定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变更如图所示。则下列对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为6A＋2D3B＋4CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(B)C．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.12mol/(L·s)D．反应从1s到4s时，C的反应速率渐渐减小13．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的试验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是()A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性B．A装置中比较志向的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C．B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的缘由为：BaCl2＋SO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3),\s\do5())BaSO3↓＋2HClD．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能视察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能推断装置A、B部分气密性良好14．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)。下列说法正确的是()A.该电池可在常温或高温时工作B．负极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2OC．该电池工作时负极有CO2生成D．理论上该电池供应1molH2O，同时导线中转移2mol电子15．探讨表明，化学反应的能量变更与反应物和生成物的键能有关。键能可以简洁地理解为断开1mol化学键时所须要汲取的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ·mol－1)197360499x已知白磷燃烧的化学方程式为P4(s)＋5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃烧放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的4个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x的值为()A．434B．335C．237D．188第Ⅱ卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16．(10分)氢气是将来特别志向能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光),\s\do5(TiO2))2H2＋O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：(1)分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。(2)氢气可用于合成氨。肯定温度下，向2L的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为起先时的eq\f(3,4)。则前2min用NH3表示的化学反应速率为__________；平衡时，N2的转化率为________。(3)合成氨还须要大量氮气为原料，工业上获得大量氮气的方法是________。17．(12分)试验室利用如下装置模拟工业生产制备少量硝酸。(1)化学试验室中干燥氨气运用的试剂是________。(2)B中反应的化学方程式为____________________。(3)试验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃。下列图示能够正确表示该反应过程中能量变更的是________(填序号)。(4)高温时，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。依据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会________(填“汲取”或“放出”)________kJ能量。NO2(g)eq\o(→,\s\up7(931kJ/mol),\s\do5())N(g)＋2O(g)NO(g)eq\o(→,\s\up7(628kJ/mol),\s\do5())N(g)＋O(g)O2(g)eq\o(→,\s\up7(493kJ/mol),\s\do5())2O(g)(5)限制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是______________，白烟的化学式是____________________。18．(12分)(1)在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变更曲线如图所示：回答下列问题：①该反应的化学方程式为________________。②前2min用A的浓度变更表示的化学反应速率为________。在2min时，图像发生变更的缘由是________(填字母)。A．增大压强B．降低温度C．加入催化剂D．增加A的物质的量(2)在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔肯定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：浓度/mol·L－1时间/s020406080100c(N2O4)/mol·L－10.1000.0700.050c3abc(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.1200.120请填空：①该反应的化学方程式__________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为____。②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为______________，哪一时间段__________(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s)反应速率最大并说明________________。19．(12分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开拓新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。(1)工业合成氨反应N2＋3H22NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且须要合适的催化剂。已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。假如将10molN2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。(2)试验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3。①用N2表示的化学反应速率为________。②肯定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是________(填序号)。a．N2的转化率达到最大值b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1︰3︰2c．体系内气体的密度保持不变d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变(3)某试验小组同学进行如图甲所示试验，以检验化学反应中的能量变更。请依据你驾驭的反应原理推断，②中的温度________(填“上升”或“降低”)。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变更可用图乙表示。(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：①则电极d是________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为________。②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为________L。20．(14分)为探究H2O2、SO2、Br2的性质，某小组同学设计如下试验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。试验操作试验现象ⅰ.打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅱ.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2起先时颜色无明显变更；接着滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液渐渐变成红棕色(1)在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是__________________。(2)该试验可以证明SO2具有________性；H2O2的氧化性________Br2(填“强于”或“弱于”)。(3)B中红棕色褪去的缘由________________________________，B中重新变成红棕色的缘由____________________________(均用离子方程式表示)。(4)C中产生的白色沉淀是____________。(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对试验进行了改进：在B和C之间增加盛放________的洗气瓶。再次进行试验时，则C中未产生沉淀。(6)为进一步探讨SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下试验：①试验A中，没有视察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，缘由是____________________________________________。(用化学方程式表示)②试验C中出现白色沉淀比试验B快许多。由此得出的结论是______________________________。若试验B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B________C(填“强于”“弱于”或“等于”)。(7)Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液，过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后，沉淀不仅不消逝，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na2SO3的质量分数是____________________________________。期中质量检测卷1．答案：A解析：煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3，再氧化生成CaSO4，B错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C错误；雨水的pH<5.6才形成酸雨，D错误。2．答案：C解析：陶瓷是人类最早运用的硅酸盐制品，A项错误；纯碱、石灰石和石英砂是制玻璃的原料，而制水泥的主要原料是黏土和石灰石，B项错误；硅酸盐制品性质稳定、熔点高，C项正确；沙子的主要成分是SiO2，黏土的主要成分是硅酸盐，D项错误。3．答案：B解析：上升温度，反应速率增大，A错误；压缩体积增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，能够增大反应速率，B正确；增大物质A的浓度，反应速率加快而不是减慢，C错误；催化剂能加快反应速率，但不能变更反应的限度，则A与B的转化率均不变，D错误。4．答案：D解析：在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路途①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确；雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水汲取得到硝酸，故路途Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；在上述反应中都存在N元素化合价的变更，因此都是氧化还原反应，C正确；氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，与二者相对物质的量多少无关，D错误。5．答案：C解析：NO2的密度比空气的密度大，因此应用向上排空气法收集，导气管应进步短出，这样才能将装置中的空气排尽，C项符合。6．答案：C解析：依据能量守恒原理，对于放热反应，反应物的总能量等于生成物总能量加上放出的热量；对于吸热反应，反应物总能量加上汲取的热量，等于生成物的能量，②错误。⑤中生成水蒸气可理解为是先生成液态水，再由液态水汽化成水蒸气，因为水汽化时是要汲取热量的，所以，生成水蒸气时放出的热量就比生成液态水时放出的热量要少，正确。⑥中硫蒸气可理解为硫粉汲取热量得到的，所以，硫蒸气本身能量就比硫粉的能量要高，错误。7．答案：D解析：依据金属活动依次可知铁的活泼性强于铜，铁圈和铜圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。当心地从烧杯中心滴入CuSO4溶液后，该装置构成了原电池，铁作负极，失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，质量减小；铜作正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，在铜圈上析出，所以铁圈向上倾斜，铜圈向下倾斜，D正确。8．答案：A解析：Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋均可作乙酸降解的催化剂，要使催化剂达到最佳催化效果，需在肯定温度下进行，并不是温度越高越好，A错误。依据图示可知，相同浓度下，a线(Cu2＋)表示的降解速率最大，B正确；依据图示可知，Fe3＋的浓度增加，乙酸的降解速率变更不是很大，所以Fe3＋的浓度对乙酸降解速率的影响不大，C正确；乙酸的降解产物为无污染物质，其产物可能为CO2、H2O，D正确。9．答案：D解析：KI与CuSO4发生反应2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，铜元素由＋2价降为＋1价，则转移2mole－时生成2mol白色沉淀，A错误；通入SO2时发生的反应为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，体现了SO2的还原性，B错误；通入SO2时，SO2作还原剂，I2作氧化剂，C错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正确。10．答案：D解析：由反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O知，氨气中氮元素化合价上升，通入氨气的电极为负极，二氧化氮中氮元素化合价降低，通入二氧化氮的电极为正极。电流从右侧正极经过负载后流向左侧负极，A正确，B正确；2.24LNO2(标准状况)的物质的量为0.1mol，转移电子为0.4mol，C正确；因为电解质溶液为碱性，所以电极A极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，D错误。11．答案：AB解析：该反应是气体分子数增加的反应，体系压强不再发生变更，说明体系中各成分的物质的量不变，已达平衡，A正确；由方程式可知，v正(CO)＝v正(H2O)，所以，v正(H2O)＝v逆(H2O)，已达平衡，B正确；生成nmolCO和生成nmolH2描述的都是正反应，C错误；1molH—H键断裂的同时形成2molH—O键，描述的都是逆反应，D错误。12．答案：D解析：由图可知，平衡前，B、C的物质的量随着反应的进行而减小，A、D的物质的量随着反应的进行而增大，所以B、C是反应物，A、D是生成物。平衡前，A、B、C、D四种物质的物质的量变更量之比＝1.2︰(1.0－0.4)︰(1.0－0.2)︰0.4＝6︰3︰4︰2，则该反应的方程式为：3B＋4C6A＋2D，A错误；由方程式可知，v(A)＝2v(B)，B错误；前5s，v(B)＝eq\f(1.0－0.4mol,2L×5s)＝0.06mol/(L·s)，C错误；反应从1s到4s，C的浓度减小，反应速率渐渐减小，D正确。13．答案：D解析：氯水中含有的次氯酸具有漂白性，也可以使品红溶液褪色，A错误；二氧化硫易溶于水，通常所用反应物质是亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸，B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，C错误；关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能视察到C中长导管口有明显气泡现象，且冷却后C中长导管中出现一段稳定的水柱，能说明装置A、B部分气密性良好，D正确。14．答案：CD解析：电解质为熔融的碳酸钾，该电池必定在高温下工作，A错误；总反应－正极反应可得负极反应式为：2H2＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=2CO2＋2H2O，B错误；由电极反应式可知，负极有二氧化碳生成，C正确；由2H2＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=2CO2＋2H2O可知，每生成2mol水，转移4mol电子，供应1molH2O，转移2mol电子，D正确。15．答案：A解析：白磷燃烧的方程式为P4(s)＋5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃烧需断裂6molP—P键、5molO=O键，形成12molP—O键、4molP=O键，所以12mol×360kJ·mol－1＋4mol×xkJ·mol－1－(6mol×197kJ·mol－1＋5mol×499kJ·mol－1)＝2378.0kJ，解得x≈434，所以选项A正确。16．答案：(1)光(太阳)化学化学电(2)0.2mol/(L·min)50%(3)分别液态空气解析：(1)分解海水时，光(太阳)能转变为化学能，燃料电池将化学能转变为电能。(2)反应前N2的浓度＝0.5mol/L,2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，则N2的浓度减小量＝0.2mol/L，v(N2)＝eq\f(0.2mol/L,2min)＝0.1mol/(L·min)，所以v(NH3)＝2v(N2)＝0.2mol/(L·min)。设到达平衡时，N2消耗了xmol，则：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始值/mol130变更值/molx3x2x平衡值/mol1－x3－3x2x平衡时，体系压强为起先时的eq\f(3,4)，则(1－x)＋(3－3x)＋2x＝eq\f(3,4)×(1＋3)，解得x＝0.5，所以，N2的转化率＝eq\f(0.5mol,1mol)×100%＝50%。(3)工业上用分别液态空气法获得大量氮气。17．答案：(1)碱石灰(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)A(4)汲取113(5)2NO＋O2=2NO2NH4NO3解析：(1)化学试验室中干燥氨气运用的试剂是碱石灰。(2)由信息可知，该装置是模拟工业生产制备少量硝酸，氨气与氧气反应可生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应可生成二氧化氮，所以B中应装水，与二氧化氮反应生成硝酸，所以B装置中反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(3)当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃，说明该反应放出大量的热，生成气态水，故A项正确。(4)①由题给信息可知，断裂2molNO2(g)中的全部化学键需汲取能量2×931kJ，共汲取能量1862kJ，由N(g)和O(g)形成2molNO(g)需放出能量2×628kJ，由O(g)形成1molO2(g)需放出能量493kJ，即共放出能量(2×628＋493)kJ＝1749kJ，故当2molNO2分解时，反应会汲取113kJ能量。(5)当比例不合适时，氨气与氧气反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应可生成红棕色的二氧化氮，反应的化学方程式为2NO＋O2=2NO2；二氧化氮再与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应有白烟生成，即生成硝酸铵，化学式为NH4NO3。18．答案：(1)①4A＋5B6C＋4D②0.1mol·L－1·min－1A(2)①N2O42NO260%②0.0015mol·L－1·s－10～20s起先时反应物的浓度最大解析：(1)①依据图像可知达到平衡时A、B、C、D变更的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物质的量削减，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物，故反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D。②前2min时，A的物质的量变更为0.4mol，浓度是0.2mol/L，则v(A)＝0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L－1·min－1。从图像可知2～3min时图像的斜率变大，说明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率。增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图像要产生突变，故A、C正确。(2)①依据表中数据可知起始时NO2的浓度为0，说明N2O4是生成物，则该反应的化学方程式为N2O42NO2；平衡时NO2的浓度为0.120mol/L，则依据方程式可知消耗N2O4是0.06mol/L，所以达到平衡时四氧化二氮的转化率为0.06/0.10×100%＝60%。②由表可知，20s时NO2的浓度为0.060mol/L，则依据方程式可知消耗N2O4是0.03mol/L，所以在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为0.03mol/L÷20s＝0.0015mol·L－1·s－1；由于起先时反应物的浓度最大，所以0～20s内反应速率最大。19．答案：(1)小于(2)①0.25mol·L－1·min－1②ad(3)降低①(4)①正极CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋②11.2解析：(1)合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，所以将10molN2和足量H2混合，使其充分反应，生成氨气的物质的量小于20mol，放出的热量小于920kJ。(2)①v(NH3)＝eq\f(\f(10mol,2L),10min)＝0.5mol·L－1·min－1，v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝eq\f(1,2)×0.5mmol·L－1·min－1＝0.25mol·L－1·min－1。②反应进行到最大限度，即达到平衡状态，N2的转化率达到最大值，则说明反应达到平衡状态，a项正确；N2、H2和NH3的体积分数之比为1︰3︰2，不能说明各物质的浓度保持不变，无法说明反应达到平衡状态，b项错误；体系内气体的总质量保持不变，总体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，c项错误；体系内气体的总质量保持不变，因合成氨反应是气体分子数减小的反应，若物质的平均相对分子质量保持不变时，则气体的总物质的量保持不变，可说明反应达到平衡状态，d项正确。(3)Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应汲取热量，则反应后②中的温度降低；Al与盐酸反应放出热量，从图乙中能量变更可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则可表示反应过程①的能量变更。(4)①因电极c是电子流出的一极，则电极c为负极，电极d为正极，甲烷在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋。②原电池中正极反应式为2O2＋8H＋＋8e