电解质的电离课件

第一章·物质及其变化

第二节

离子反应

第一课时

电解质的电离学习目标:1.掌握电离的概念，理解电离的条件，掌握电解质与非电解概念。2.掌握酸、碱、盐等常见电解质的电离方程式的书写方法。路上遇他人触电了该怎么办？思考2.寻找绝缘体（如木棒）拔开带电的电线1.寻找并关闭电源千万不可用手直接去拉人进行施救！

物质根据能否导电及导电能力大小，可将物质分成导体、半导体和绝缘体三类。根据你的生活经验，请对下列几种常见的物质进行分类：

①铁

②铜

③石墨

④硅

⑤塑料固体

⑥干燥的木棍

⑦酒精⑧纯水

导电性导体半导体绝缘体物质①铁②铜③石墨④硅问题思考⑤塑料固体⑥干燥的木棍⑦酒精思考1：你认为物质导电的原因是什么？能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒子（如电子、离子等）⑧纯水视频：物质的导电性实验

实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。

但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。学习目标一、物质能否导电原因解释一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:

溶于水，在水分子作用下钠离子、氯离子带相反电荷，相互作用，按一定规则紧密排列，不自由移动。因此不能导电。问题1：NaCl固体组成微粒？能否自由移动？溶于水后呢？NaCl=Na++Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-固体Na+Cl-溶液在水分子的作用下，钠离子、氯离子脱离NaCl固体的表面，进入溶液，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。二、蔗糖固体、蔗糖溶液均不能导电的原因:蔗糖固体由蔗糖分子构成，分子呈电中性的，因此不能导电。溶于水蔗糖固体溶于水，在水分子的作用下，蔗糖分子脱离固体表面束缚，，由蔗糖分子扩散到水分子中形成了蔗糖溶液，溶液中仍无自由移动的离子。蔗糖固体蔗糖溶液学习目标一、物质能否导电原因解释三、纯硫酸（H2SO4）不能导电而硫酸溶液能导电的原因:纯硫酸由硫酸分子构成，分子呈电中性的，无自由移动的离子，因此不能导电。溶于水，在水分子作用下硫酸溶液SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-H+H+H+硫酸分子在水分子作用下，电离生成能自由移动的SO42-离子和H+离子，因此能导电。H2SO4=2H++SO42-学习目标一、物质能否导电原因解释四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-固体NaCl固态，由钠离子、氯离子构成，但由于静电作用，离子不自由移动。加热熔化后Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-熔化离子的运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子。学习目标一、物质能否导电原因解释总结物质能否导电原因

e.熔融的NaCl也能导电的原因？

a.金属能导电的原因？b.干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体都不导电的原因？

c.KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸、硫酸溶液都能够导电的原因？d.蔗糖溶液、酒精溶液、蒸馏水均不导电的原因？能导电的物质存在能自由移动的、带电荷的粒子。（如电子、离子等）学习目标二、电离与电离方程式一、电离:（1）概念:化合物在溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。（2）电离的条件:a.酸的电离的条件是溶于水（受热时酸不电离）b.盐和碱的电离的条件是溶于水、受热熔化。注意:①电离的两个条件。（如果条件写通电就算错）②与电解概念的区别。二、电离方程式的书写:(1)强酸、强碱、大多数的盐书写时用“=”连接,代表完全电离如H2SO4=2H++SO42-NaCl=Na++Cl-

弱酸、弱碱书写时用“”连接，代表部分电离。CH3COOHCH3COO-+H+(2)酸式盐的电离方程式书写：①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离NaHSO4（水溶液）=Na++H++SO42-

在熔融状态下电离生成酸式根离子和阳离子NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-

②弱酸的酸式盐在溶液中电离生成酸式盐根与阳离子NaHCO3

=Na++HCO3-

遵守3个原则：①原子守恒②电荷守恒③原子团不能拆练习1：写出下列酸、碱、盐的电离方程式：（1）硫酸溶液（2）氢氧化钡溶液（3）氯化钙溶液（4）硫酸铝溶液H2SO4=2H++SO42-

Ba(OH)2

=Ba2++2OH-

CaCl2＝Ca2+＋2Cl-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

课堂练习（1）氯酸钾(KClO3)溶液：

KClO3=K++Cl5++3O2-（2）碳酸氢钠(NaHCO3)溶液：NaHCO3=Na++H++CO32-

练习2：判断下列电离方程式是否正确：1.概念电解质非电解质2.定义3.本质区别4.所含物质类型学习目标三、电解质和非电解质的概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。在水溶液和熔融状态下能导电的化合物。自身能发生电离自身不能发生电离①酸:H2SO4、H2CO3②碱:NaOH、KOH③盐类:NaCl、BaSO4④活泼金属的氧化物：CaO、K2O、Na2O⑤水:H2O①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5②碱性气态氢化物:NH3③部分有机化合物:蔗糖、酒精、CH4等课堂思考1.下列属于电解质的是

（

）A.NaCl溶液B.CuC.CH4D.H2SO42.下列属于电解质且可以导电的是

（

）A.熔融的NaClB.FeC.NH4D.NaOH溶液启示：①电解质不一定下能导电，如氯化钠固体、液态HCl②能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu、氯化钠溶液③电解质一定是本身能电离生成离子的化合物。有些化合物的水溶液也能导电，但溶液中的离子不是自身电离出来的，如SO2、CO2为非电解质，H2SO3才是电解质。DA课外思考1.下列叙述中，正确的是

（

）A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都电解质C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下发生电离2.写出下列物质的电离方程式：

（1）HNO3（2）Ba(OH)2

（3）Fe2(SO4)3

（4）NH4NO3

C3.学习小组下列四个导电性实验：（1）实验过程中，灯泡不发光的实验

（填序号）（2）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液都能够解离出

。（填化学符号）（3）往装有稀硫酸溶液的烧杯中滴加过量的氢氧化钡溶液至过量，滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为

。②③OH-开始，装稀硫酸的烧杯灯泡发亮，滴入氢氧化钡溶液时，灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！4.现有下列物质：

①氢氧化钠固体②铜丝

③盐酸

④稀硫酸

⑤二氧化碳气体⑥氨水溶液

⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体

⑨熔融氯化钠

⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是