第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测题提高卷（含答案）2024-2025学年人教版（2019）高中化学选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测题提高卷一、单选题1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)＞c(OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)D．水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性2．常温下，下列有关说法错误的是A．的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的B．在稀释溶液的过程中，的值不变C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1时，此溶液的pH=6或8D．常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同3．下列方程式错误的是A．的水解：B．的电离：C．的电离：D．的水解：4．HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%；HgCl2熔融状态下不导电。下列说法正确的是A．HgCl2在水中的电离方程式可能是B．HgCl2的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水C．HgCl2中含有金属Hg，一定不是共价化合物D．HgCl2是强电解质5．25℃时，某混合溶液中，由水电离出的的对数与的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线L1表示与的变化关系B．C．从X点到Y点发生的反应为：D．Z点时溶液的pH=116．锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、SbB．酸浸时，PbO生成，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体C．的反应2中S元素化合价全部升高D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连7．下列离子方程式正确的是A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+SO+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+O2-=H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+2H＋=CO2↑+H2O8．课本测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是A．使用金属搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、搅拌器9．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A．滤渣1的成分为SiO2B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：C．“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀D．“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO410．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中键的数目为B．晶体中离子的数目为C．溶液中的数目为D．该反应中每转移电子生成的数目为11．室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A．x=1，y=7B．a、b两点的溶液中，不相等C．本实验应该选择酚酞作指示剂D．b点溶液中存在：12．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗B．的溶液稀释1000倍后，C．0.1mol/L溶液的D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多13．下列由实验操作及现象所得结论正确的是A．将同浓度同体积的KHSO3溶液与FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明该反应存在一定限度B．室温下测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO结合H+的能力比SO强C．将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀颜色由白色变为淡黄色，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D．常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2S溶液，后者pH大，证明酸性：H2S<CH3COOH14．常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．P线代表的稀释图像B．Z点溶液稀释倍，所得溶液C．X、Y、Z点水的电离程度：D．将溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈碱性15．相同温度下，。某温度下、的饱和溶液中、与的关系如下图所示。下列关于、的说法正确的是A．加适量固体可使溶液由a点变到b点B．利用溶液一定能将固体转化为C．时，两者饱和液中D．向、饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小16．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A向装有FeS固体的装置中加稀盐酸有气体产生非金属性：B在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热烧瓶中出现红棕色气体木炭具有还原性，能还原C向酸性溶液中加入溶液产生气泡的速率先增大后减小该反应一定为放热反应D向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成可以氧化，白色沉淀可能为CuIA．A B．B C．C D．D17．常温下，将、的悬浊液分别置于分压固定的气相中，体系中（X为、、、、）与pH的关系如图所示。已知：。下列说法正确的是A．当时，B．C．该体系的悬浊液中始终存在D．当时，18．某温度下，与不同的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2表示与不同的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。下列说法正确的是A．溶液中，时，和一定相等B．符合的范围：C．，时，溶液中存在和两种沉淀D．，时可发生反应：二、填空题19．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：常温下“调节pH”时，试剂X可选用；已知溶液中Zn2+物质的量浓度为，的，的，则pH的调节范围为()。已知：当溶液中离子浓度小于或等于10-5mol·L-1，认为该离子已除尽。20．现有0.175mol•L-1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：。(2)下列图像能说明在t1时醋酸钠的水解反应达到平衡的是。

A．溶液中c(Na+)与反应时间t的关系B．CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系C．溶液的pH与反应时间t的关系D．Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，能使水解平衡右移的有。A．冰醋酸 B．纯碱固体C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体(4)欲配制0.175mol•L-1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案。方案一：用托盘天平称取g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250mL且浓度均为mol•L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前二者体积之和)。(5)在常温下，0.175mol•L-1醋酸钠溶液的pH约为。21．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸HCNHClO电离平衡常数()(1)可以证明醋酸是弱酸的事实是(填字母序号)A．醋酸和水能以任意比例混溶B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子C．醋酸与溶液反应放出气体D．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，最强的酸是(用化学式表示)。②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的固体D．加少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。(3)已知水溶液中和的关系如图所示：①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是。②若A点到E点，可采用的措施是(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是。a．升温

b．加入少量的盐酸

c．加入少量的NaOH③室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是。a．、、、

b．、、、c．、、、

d．、、、e．、、、三、解答题22．硫酸亚铁是重要的化工原料Ⅰ．(1)由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是。检验晶体中是否完全变质，将晶体溶于水，加(填试剂)。(2)溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是。Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备FeOOH的流程如下：回答下列问题：(3)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是。(4)“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为。②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是。(5)判断流程中产品洗涤干净的方法是。(6)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。已知：，不与稀碱液反应。①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，使用的指示剂为。②若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为(用含w、、、M的代数式表示)。③测定时，若滴入不足量，会使实验结果(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。23．探究溶液中Ag+与单质S的反应。资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液（pH≈6）与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。(1)研究黑色固体b的组成①根据S具有性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。②检验黑色固体b的成分实验Ⅱ．ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含。ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是（填序号）。a．酸性KMnO4溶液

b．H2O2和BaCl2的混合溶液

c．溴水ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：。(2)研究无色溶液a的组成结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或H2SO3，依据是。实验Ⅲ．①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是。②加入足量稀盐酸的作用是。(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是。(4)用酸化的NaNO3溶液（pH≈6）与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案CDAADCBBAA题号1112131415161718答案DAACCDBD1．C2．D3．A4．A5．D6．C7．B8．B9．A10．A11．D12．A13．A14．C15．C16．D17．B18．D19．ZnO或Zn(OH)2或ZnCO32.8≤pH<5.520．(1)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)921．（1）Fe2+容易被氧化，所以由溶液制备硫酸亚铁晶体必须隔绝空气，方法是隔绝空气中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；检验晶体中是否完全变质，即检验是否还有Fe2+，方法是将晶体溶于水，溶液，观察溶液是否产生蓝色沉淀；（2）溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是：；（3）上述实验室制备过程需要过滤、洗涤、干燥，所以不需要用到的是蒸发皿，选D；（4）①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为:；②时段，经历的反应为，由于反应生成Fe3+，该过程pH继续平缓下降的原因可能是反应生成的水解缓慢产生；（5）判断流程中产品是否洗涤干净即检验是否含有，方法是：取最后一次洗涤液，加入溶液，未出现浑浊，则洗涤干净；（6）①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，该过程是硫酸与NaOH的反应，所以使用的指示剂为酚酞溶液；②根据分析可知，氧化铁黄与硫酸反应的转化关系：2FeOOH~3H2SO4，剩余硫酸与NaOH反应的转化关系：H2SO4~2NaOH，若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为=；③测定时，若滴入不足量，会导致溶液中还有Fe3+，使消耗的NaOH偏多，使结果偏小。23．（1）①S为0价，化合价既能升高也能降低，则S具有氧化性和还原性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。②ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，表明未生成BaSO4沉淀，从而确定黑色固体b中不含Ag2SO4。ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，也就是检验不存在H2SO3，但需排除Cl-产生的干扰，所以不