高中化学必修一金属及其化合物

。-可编辑修改-第三章金属及其化合物第1课时金属与非金属、酸和水的反应[知识点梳理]一．钠单质1、物理性质：。2、化学性质：①与非金属单质（如O2、Cl2、S等）的反应（写出Na与O2反应的化学方程式）：常温下：（新切开的钠放在空气中表面容易变）加热时：，现象：②钠与酸反应：与盐酸反应的化学方程式：③与H2O反应：化学方程式：，现象：离子方程式：3、钠元素的存在：以态（填“游离”或“化合”）存在。4、保存：保存在中。钠着火用灭火。二、铝单质1、化学性质：①与非金属反应：常温下铝能与O2反应生成，保护内层金属。②与酸反应：与盐酸反应的化学方程式[作业题]1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2．以下说法错误的是A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧更为激烈3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O4、下列关于金属钠的说法中，不正确的是A.钠具有银白色金属光泽，密度比水小B.钠的还原性很强，在空中易被氧气氧化而变成过氧化钠C.由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油里D.钠在上业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物5．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落6．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是A．铁B．钠C．铝D．镁7．把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是A．4.6%B．7.7%C．8.0%D．10%8．欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90ml水中应投入金属钠的质量是A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是，能与水蒸气反应的写出有关的化学方程式，，。10．有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算。 ⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克? ⑵被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克? ⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。第2课时铁单质与水、铝与氢氧化钠溶液的反应[知识点梳理]一、铁单质1、与水蒸气反应：化学方程式二、铝单质与氢氧化钠溶液的反应1、与强碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。[作业题]1．下列有关铝与氢氧化钠溶液反应的说法正确的是A.铝作还原剂，氢氧化钠作氧化剂B.铝被氧化为Al3+，水被氧化为氢气C.有1mol铝参与反应，转移3mol电子D.有1mol铝参与反应，产生3mol氢气2．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A．1:1B．2:3C．3:2D3．有关铁与水反应的说法中，正确的是A．在任何条件下，铁与水均不发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液5．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤6．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液7．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧气的质量为A．24gB．32gC．21gD．16g8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶9．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量10．取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L第3课时钠的重要化合物[知识点梳理]一、钠的化合物1、氧化物名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价颜色、状态化学性质与水反应（写方程式）与CO2反应（写方程式）用途2、盐碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名水溶解性比较溶解度：碳酸钠碳酸氢钠（填“<”或“>”）溶液的酸碱性化学性质与酸反应(如盐酸)与碱反应（如NaOH溶液）热稳定性用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3NaHCO3二、焰色反应1、定义：在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”）性质，是（“物理”或“化学”）变化。2、操作：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同酒精灯原火焰颜色）、蘸取、灼烧、观察。3、钠焰色反应呈色；钾焰色反应呈色，观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是。[作业题]1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是()ABCD2．下列说法，不正确的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是A．Na2CO3B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na26．下列说法不正确的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶17．把足量CO2通入含NaOH0.8g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37g，则通入CO2的质量是A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是8．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3第4课时铝的重要化合物[知识点梳理]化学式Al2O3Al(OH)3颜色、状态色固体色胶状沉淀溶解性溶于水溶于水热稳定性稳定方程式与强酸反应（如盐酸）化学方程式离子方程式化学方程式离子方程式与强碱反应（如NaOH溶液）化学方程式离子方程式化学方程式离子方程式制备方法化学方程式离子方程式用途【总结】铝、氧化铝、氢氧化铝可以和强碱反应是它们的特性，又因为它们还能与酸反应，所以我们通常称它们为物质。[作业题]1．下列化学反应的离子方程式错误的是A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O2．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加A．盐酸B．HNO3C．NaOH溶液3．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2mol/L，c(Cl－)为1.3mol/L。使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL4．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 ①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水A．①③B．①②③C．②③④ D．③④5．已知4g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O36．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是A．MgOB．Al2O3C．Fe2O3D．7．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液8．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2)D．Al3＋和Al(OH)39．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlOeq\o\al(－,2)的物质的量与H＋的物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。第5课时铁的重要化合物[知识点梳理]一、氧化物氧化亚铁（化学式，色）、氧化铁（化学式，色）和四氧化三铁（化学式，色）的性质：①都溶于水②都能与酸反应：氧化亚铁与盐酸反应方程式。氧化铁与盐酸反应方程式。四氧化三铁与盐酸反应方程式。二、氢氧化物氢氧化亚铁（化学式，色）和氢氧化铁（化学式，色）的化学性质：①都能与酸反应：氢氧化亚铁与盐酸反应方程式。氢氧化铁与盐酸反应方程式。②Fe(OH)2可以被空气中的O2氧化成Fe(OH)3：化学方程式。现象。③Fe(OH)3受热易分解：化学方程式。三、盐①铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的化学性质：铁盐（铁为+3价）具有氧化性：能被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐FeCl3溶液中加入铁粉，化学方程式。FeCl3溶液中加入铜屑，化学方程式。亚铁盐（铁为+2价）具有还原性：能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐FeCl2溶液中通入氯气，化学方程式。②Fe3＋离子的检验：a.加入硫氰化钾（化学式）溶液变色；b.加入NaOH溶液后，看到。Fe2+离子的检验：a.先在溶液中加入硫氰化钾溶液，。b.加入NaOH溶液后，看到。[作业题]1．下列物质的性质和用途错误的是A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋3．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为棕黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀4．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③5．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3=3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜6．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④7．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A．有白色沉淀生成B．有红褐色沉淀生成C．溶液由浅绿色变为黄色D．不可能有无色气体产生8．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤9．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：①Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu②CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A．一样多B．①多C．②多D．无法判断10．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________。方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是。(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______________________________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________