8.2 金属的化学性质（共2课时）-2023-2024学年九年级化学下册同步课堂教学设计（人教版）

课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应课时1金属与氧气、稀酸的反应素养目标1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应教学重点1．常见金属与氧气、酸反应现象的正确描述2．对置换反应的理解教学难点书写金属与酸反应的化学方程式教学环节教师活动学生活动设计意图情景导入【问题情景】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金【归纳】1．通过测密度2．硬度不同，相互刻划3．用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金【小结】前两种方法利用的是金属的物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质【过渡】要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质学生讨论并回答问题导思，激发学生的学习兴趣培养理论联系实际的能力-9教学环节-9教师活动学生活动设计意图新课教学活动一金属与氧气的反应【复习回忆】金属镁、铁和铜与氧气的反应【问题探究】是不是所有的金属都能跟氧气反应？它们与氧气反应的条件和难易程度一样吗【总结归纳】大多数金属都能与氧气（或空气）发生化合反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al在常温下就能与氧气反应，Fe、Cu在常温下几乎不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，Au即使在高温时也不能与氧气反应。从上述事实中能反映出金属的活泼程度【问题探究】铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具有许多是用铝制成的呢【归纳提升】由于铝能与空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能回忆思考、交流、总结思考、交流、总结明确金属能与氧气反应，通过比较金属与氧气反应的难易程度初步了解金属的活泼程度了解铝的抗腐蚀性能活动二金属与稀酸的反应【过渡】金属与盐酸、稀硫酸反应的反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢【活动与探究】请各位同学分组完成课本P10实验，并记录好各组实验现象【问题探究】哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？据此，怎样判断金属的活动性【总结归纳】能与盐酸、稀硫酸反应的金属是Mg、Zn、Fe，它们反应的剧烈程度依次是Mg＞Zn＞Fe。用燃着的小木条放在试管口点燃产生的气体，看到气体能燃烧，且产生淡蓝色火焰，故是氢气。不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是Cu。金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性，能与盐酸或稀硫酸反应的金属比不能反应的金属活泼学生分组实验，仔细观察实验现象并记录思考、交流，通过比较实验现象，分析、得出结论培养学生操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力教学环节教师活动学生活动设计意图新课教学活动三置换反应【提问】请同学们分别写出镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）反应的化学方程式【展示】镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）的反应：Mg+2HCl-MgCl2+H2↑Zn+2HCI-ZnCl2+H2↑Fe+2HCl-FeCl2+H2↑单质化合物化合物单质【问题探究】观察上述化学方程式的特点，你能否得出置换反应的定义【归纳提升】置换反应的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。在判断时，只要满足这一特点即可认为是置换反应学生思考、书写观看、比较思考、交流、讨论聆听、记录通过反应现象判断产物，并能书写化学方程式培养学生分析问题的能力和实事求是的科学态度课堂小结【小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气发生反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属能否与酸反应，可以判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型-置换反应倾听，思考培养学生概括、总结的能力第2课时金属活动性顺序课时2金属活动性顺序素养目标1．初步认识常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应2．能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题教学重点金属活动性顺序的应用教学难点金属活动性顺序的初步探究教学环节教师活动学生活动设计意图复习导入上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与金属的化合物溶液的反应聆听引起学生学习的兴趣新课教学活动一金属与某些化合物溶液的反应【活动与探究】1．请同学们分组完成课本P11～P12实验，并记录好反应现象（1）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生（2）把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生（3）把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生（4）把一根洁净无锈的铁钉浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生2．通过上述实验我们发现什么问题（用化学方程式描述实验结果）【讲解】铝、铁能与硫酸铜溶液反应，说明铝、铁比铜活泼；铜能与硝酸银溶液反应，不能与硫酸铝溶液反应，说明铜比银活泼，且不如铝活泼。得出金属活动性顺序是铝、铁＞铜＞银【继续探究】金属与某金属化合物溶液发生置换反应的条件是什么【归纳提升】金属与金属化合物溶液的反应是根据金属活动性顺序进行的，活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来分组实验，观察并记录实验现象尝试写出反应的化学方程式交流实验现象，上黑板上写化学方程式倾听并理解如何通过实验得出金属活动性顺序倾听并理解金属与某些化合物溶液反应的规律培养学生的动手能力、观察能力和记录实验现象的习惯培养学生根据事实书写化学方程式的能力培养学生的归纳能力、语言表达能力及学会根据实验事实解答问题的习惯和能力让学生学会听讲，学会比较和归纳的方法教学环节教师活动学生活动设计意图新课教学活动二金属活动性顺序【讲述】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，纳总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱阅读、理解金属活动性顺序及其应用。记忆金属活动性顺序倾听、记录思考、交流、讨论倾听、记录培养学生阅读和理解的能力培养学生归纳总结的能力【提问】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现：金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢【总结归纳】（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来【继续探究】如何判断金属活动性的强弱【归纳提升】判断金属的活动性强弱的方法（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）根据是否和盐酸或稀硫酸反应来判断，能反应的比不能反应的活泼（3）根据一种金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以比较两种金属的活动性强弱。活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来（4）根据金属在自然界中存在的状态：以化合物形式存在，说明该金属活动性强，若是以单质形式存在，说明该金属活动性弱活动三探究金属