山东省肥城市高三上学期开学考试化学试题

高三化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A.洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发【答案】C【解析】【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。2.下列化学用语或图示正确的是A.过氧化氢的电子式：B.溶液中的水合离子：C.氧元素的两种同素异形体：、D.溴离子结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．过氧化氢是共价化合物，其电子式为：，A错误；B．NaCl溶液中的水合离子：，B错误；C．、为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；D．溴离子结构示意图为：，D错误；故选C。3.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.镀层破坏后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀B.铵态氮肥与草木灰混合施用可以提高肥效C.可漂白纸浆，但不能用于食品漂白D.补铁剂与维生素C配合使用可以提高补铁效果【答案】CD【解析】【详解】A．镀锌铁镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，镀锡铁镀层破坏后，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Sn被保护，所以镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易被腐蚀，A错误；B．铵态氮肥（如硫酸铵）属于氮肥，而草木灰的主要成分是碳酸钾，属于碱性物质，当铵态氮肥与草木灰混合使用时，会发生化学反应，产生氨气，导致氮元素的流失，从而降低肥效，B错误；C．具有漂白性，可漂白纸浆，有毒，不能用于食品漂白，C正确；D．维生素C具有还原性可以避免Fe2+被氧化为Fe3+，从而提高补铁效果，D正确；故选CD。4.化学与生产也密切相关。下列叙述正确的是A.燃煤中加入生石灰，可减少的排放B.电解精炼铜的装置中，纯铜做阳极C.水垢中的硫酸钙，可用碳酸钠溶液浸泡后，再用酸处理D.合成氨采取高温、高压条件有利于提高反应的限度【答案】C【解析】【详解】A．燃煤中加入生石灰，可减少的排放，A错误；B．电解精炼铜时，粗铜放在阳极，发生氧化反应，精铜放在阴极，B错误；C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，可将不易溶于酸溶液的CaSO4转化为易溶于酸溶液的，再用酸去除即可，C正确；D．合成氨工业中，增大压强有利于提高反应物的利用率，但压强过大时，对设备的承压能力要求变高，压强不是越大越好，D错误；故选C。5.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A.用于制造光导纤维，体现了的光学特性B.溶液可腐蚀覆铜板印刷电路，体现了C.用作钡餐，体现了的难溶性D.制作燃料电池，体现了可燃性【答案】B【解析】【详解】A．光导纤维是一种能够传导光信号的纤维，利用全反射原理进行工作，具有良好的光学特性，这是其被用作制造光导纤维的主要原因，A正确；B．溶液可腐蚀覆铜板印刷电路，Fe3+与铜发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，体现了的氧化性，B错误；C．BaSO4在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂，即“钡餐”，主要是因为其既不溶于水也不溶于酸的特性，C正确；D．具有可燃性，与氧气发生反应生成水，反应过程中释放出大量的热，利用该反应能够将化学能直接转换为电能即燃料电池，D正确；故选B。6.下列实验操作对应的装置错误的是A.钠与氧气加热 B.从碘水中萃取碘C.准确量取15.00mL稀盐酸 D.实验室制备氨气【答案】A【解析】【详解】A．涉及到的仪器有坩埚、泥三角、三角架、酒精灯等，A错误；B．碘在水中溶液度小于在四氯化碳中，且水与四氯化碳不互溶，四氯化碳的密度大于水，可以用萃取并分液的方法提取碘，B错误；C．可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，C错误；D．实验室制备氨气用不加热装置，则可用分液漏盛放浓氨水，锥形瓶盛放氧化钙，D正确；故选A。7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.重水()中所含质子数为B.标准状况下，气体中数为C.常温下，的溶液中，水电离出的数为D.向溶液通氨气至中性，数为【答案】A【解析】【详解】A．重水()中含有10个质子，重水()的物质的量为=0.1mol，所含质子数为，A正确；B．HCl是共价化合物，HCl气体中没有H+，B错误；C．未说明溶液的体积，无法计算水电离出的数目，C错误；D．向溶液通氨气至中性，c(H+)=c(OH)，由电荷守恒可知c(H+)+c()=c(OH)+c(CH3COO)，则c()=c(CH3COO)，由于是弱酸，不能完全电离，则c()=c(CH3COO)<0.1mol/L，则向溶液通氨气至中性，数小于，D错误；故选A。8.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A.碱性锌锰电池的正极反应：B.溶液滴入溶液中：C.在溶液中碘化亚铁与等物质的量的氯气反应：D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【解析】【详解】A．碱性锌锰电池正极得电子生成氢氧化氧锰，其电极反应式为，A错误；B．溶液滴入溶液中会生成沉淀，反应的离子方程式为，B正确；C．碘化亚铁与等物质的量的氯气反应，亚铁离子、碘离子均可被氧化，但氯气先和还原性强的碘离子反应，反应的离子方程式为，C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫会生成S单质和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，D错误；故选B。9.四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是A.a、c均呈弱碱性B.c中通入过量的e可得到无色溶液C.饱和的d溶液中通入过量的g变浑浊D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸【答案】C【解析】【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为AlCl3，d为Na2CO3，生成的白色沉淀为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为Al(OH)3，g为CO2。【详解】A．由分析可知，a为NH4NO3溶液，为强酸弱碱盐溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，故A项错误；B．由分析可知，c为AlCl3溶液，e为NH3，AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，不溶于弱碱，故B项错误；C．饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3而析出晶体使溶液变浑浊，C正确；D．由分析可知，b为Ba(OH)2，d为Na2CO3，二者反应生成沉淀BaCO3，可溶与稀硝酸，故D项错误；故选C。10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是A.W、X、Y、Z分属不同主族 B.最高价含氧酸的酸性：C.W在氧气中燃烧生成多种氧化物 D.原子半径：【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为103=7，X为N元素，X和Z属于同一主族，可知Z为P元素，综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。【详解】A．X和Z属于同一主族，A错误；B．同周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强，同主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，则非金属性：F>N，但F无正价，B错误；C．W为Li元素，Li在氧气中燃烧生成Li2O，C错误；D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D正确；故选D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是选项实验目的玻璃仪器试剂A配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒蒸馏水、固体B测定溶液的浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管待测溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂C比较镁和铝的金属性强弱试管、胶头滴管溶液、溶液、氨水D制取氢氧化铁胶体烧杯、胶头滴管、酒精灯蒸馏水、饱和氯化铁溶液A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【详解】A．配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器不正确，A不符合题意；B．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；C．比较镁和铝的金属性强弱，可以向两支装有等浓度、等体积MgCl2溶液、AlCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察实验现象，所选试剂不准确，C不符合题意；D．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，D符合题意；故选BD12.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确是A.放电时负极质量减小B.储能过程中电能转变为化学能C.放电时左侧通过质子交换膜移向右侧D.充电总反应：【答案】BC【解析】【分析】该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，PbSO4电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸。【详解】A．放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上，负极质量增大，A错误；B．储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B正确；C．放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧，C正确；D．多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，PbSO4电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸，总反应为PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D错误；故答案选BC。13.以黄铁矿的烧渣(主要成分为等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁的工艺流程如图：已知：取样分析可确定溶液中、的含量。下列有关说法错误的是A.聚合硫酸铁中B.“取样分析”目的之一确定氧化所需的量C.还原步骤中应加入过量的铁，以防止被氧化D.水解时溶液的偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率【答案】C【解析】【分析】黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，加入28%H2SO4“酸浸”后，过滤得到滤渣1的成分为SiO2，滤液中含Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4，加入Fe将Fe3+还原成Fe2+，加入NaClO3、H2SO4将Fe2+氧化成Fe3+，然后水解、聚合得到聚合硫酸铁。【详解】A．聚合硫酸铁中、、化合价代数和为0，，即：，故A正确；B．“取样分析”是为了分析Fe2+、Fe3+含量，确定还原Fe3+所需Fe的量和氧化Fe2+所需的量，故B正确；C．还原步骤中应加入过量的铁的目的是将Fe3+完全还原为Fe2+，故C错误；D．水解时溶液的pH偏小，抑制Fe3+水解，溶液的pH偏大则生成Fe(OH)3，都会影响聚合硫酸铁的产率，故D正确；故答案选C。14.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.B.反应速率：C.点a、b、c对应的平衡常数：D.反应温度为，当容器内密度不变时，反应达到平衡状态【答案】AD【解析】【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，选项A错误；B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：，选项B正确；C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，温度相同K相同，则点a、b、c对应的平衡常数，选项C正确；D．反应在恒容容器中进行，所有反应物均为气体，密度始终保持不变，当容器内密度不变时，反应不一定达到平衡状态，选项D错误；故选AD。15.某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃时，与的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是A.曲线①代表与的关系B.的约为C.向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在D.向的溶液中加入等体积的后，体系中元素M主要以存在【答案】B【解析】【分析】由题干信息，，，随着pH增大，c(OH)增大，则c(M2+)减小，c[]增大，即lgc(M2+)增大，lgc[]减小，因此曲线①代表lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表lgc[]与pH的关系，据此分析解答。【详解】A．由分析可知，曲线①代表lgc(M2+)与pH的关系，A正确；B．由图象，pH=7.0时，c(H+)=107mol/L，lgc(M2+)=3.0，c(M2+)=103mol/L，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)c2(OH)=1×1017，B错误；C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图象，pH=9.0时，c(M2+)、c[]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；D．根据图象，c[]=0.1mol/L时溶液的pH约为14.5，c(OH)≈mol/L≈3.2mol/L，加入等体积的0.4mol/L的HCl后，发生中和反应，反应后c(OH)=mol/L=1.4mol/L，此时体系中元素M仍主要以存在，D正确；故选B。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。（1）右侧元素在周期表中所处的位置为_______。（2）f为酸式盐，检验中阳离子所需试剂(包括试纸)为_______，向f溶液中加入过量的溶液，反应的离子方程式为_______。（3）下列有关图中所示物质的叙述，错误的是_______(填序号)。A.只有k、e、f属于电解质 B.只有c、d属于酸性氧化物C.g、a、c均不能用浓硫酸干燥 D.k、e的浓溶液的氧化性均比稀溶液强（4）工业上由g制备k，分三步进行，写出第一步反应化学方程式_______。（5）研究表明可以用电解法以h制备k，其原理示意图如图。①电极A表面反应的电极反应式为_______；②研究发现：h转化可能的途径为。电极A表面还发生iii：。iii的存在，有利于途径ii，原因是_______。【答案】（1）第三周期第VIA族（2）①.NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸②.（3）AC（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）①.②.反应iii生成O2，O2将NO氧化成NO2，NO2更易转化成【解析】【分析】结合N、S的价态及物质类型可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐或硫酸氢盐、g为NH3、h为N2、i为NO、j为NO2或N2O4、k为HNO3，f为铵盐，故f为硫酸铵或硫酸氢铵，据此解答；【小问1详解】硫元素是第16号元素，位于第三周期第VIA族；【小问2详解】f为酸式盐，检验中阳离子即的检验，加入NaOH溶液然后加热，生成氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝说明的铵根离子；反应的离子方程式为：；【小问3详解】A．HNO3、硫酸氢铵、H2SO4、H2S均属于电解质，故A错误；B．只有SO2、SO3属于酸性氧化物，故B正确；C．g为NH3、a为H2S、c为SO2，三者中NH3具碱性与还原性，H2S具有还原性，不能用浓硫酸干燥，SO2可以用浓硫酸干燥，故C错误；D．e为H2SO4、k为HNO3，两者均为氧化性酸，浓溶液的氧化性均比稀溶液强，D正确；故选AC。【小问4详解】工业上由NH3制备HNO3，分三步进行，写出第一步是氨的催化氧化，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；【小问5详解】①h为N2、k为HNO3，则通入N2的为阳极，化合价升高被氧化，电极反应为：，阴极：；②研究发现：N2转化可能的途径为。电极A表面还发生iii：。iii的存在，有利于途径ii，原因是：反应iii生成O2，O2将NO氧化成NO2，NO2更易转化成；17.某小组设计如下实验探究未知浓度的CH3COOH相关性质。（1）25℃时，用pH计测定4mL该CH3COOH溶液的pH为2.68，加水稀释至40mL时pH的范围为_______。（2）25℃时，用下列实验测定CH3COOH的电离度：取V1mLCH3COOH溶液于锥形瓶中，再加入2~3滴酚酞溶液，用cmol∙L1NaOH标准溶液滴定至终点，终点现象为_______。消耗溶液的体积为V2mL；另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a。该CH3COOH溶液的浓度为_______mol∙L1，CH3COOH的电离度为_______。（3）25℃时，某混合溶液中，溶液的pH、CH3COOH和CH3COO分布分数δ(平衡体系中，同一物质各种存在形式的平衡浓度与其总浓度之比)与所加量的关系如图所示。①δ2表示_______(填微粒符号)的分布分数曲线；②由图中数据可知该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=_______；③pH=5时，溶液中=_______：④若c处，则a、b、c三处水的电离程度最大的是_______。【答案】（1）2.68＜pH＜3.68（2）①.滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色②.③.(或)（3）①.CH3COO②.104.8③.0.2④.c【解析】【小问1详解】25℃时，用pH计测定4mL该CH3COOH溶液的pH为2.68，加水稀释至40mL时，若CH3COOH发生完全电离，其pH=3.68，CH3COOH加水稀释，其pH增大，所以pH的范围为2.68＜pH＜3.68。【小问2详解】25℃时，用下列实验测定CH3COOH的电离度：取V1mLCH3COOH溶液于锥形瓶中，再加入2~3滴酚酞溶液，溶液呈无色，用cmol∙L1NaOH标准溶液滴定至终点，由于产物为强碱弱酸盐，酚酞溶液变红色，则终点现象为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。消耗NaOH溶液的体积为V2mL，此时CH3COOH与NaOH刚好完全反应，由此可求出CH3COOH的起始浓度c(CH3COOH)==mol∙L1；另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a，则发生电离的CH3COOH的物质的量浓度为10amol∙L1，CH3COOH的电离度为=(或)。【小问3详解】①CH3COOH溶液中加入NaOH，随着NaOH的不断加入，CH3COOH分布分数不断减小，CH3COO的分布分数不断增大，所以δ2表示CH3COO的分布分数曲线；②在a点，c(CH3COOH)=c(CH3COO)，pH=4.8，由图中数据可知该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka==c(H+)=104.8；③pH=5时，溶液中=lg=lg=0.2：④在a处，溶液的pH=4.8，溶液呈酸性，表明剩余CH3COOH发生电离，溶液呈酸性，对水的电离产生抑制作用，在b点，溶液的pH=7，溶液呈中性，对水的电离不产生影响，若c处=，此时溶液中c(CH3COOH)=c(NaOH)，NaOH来自CH3COONa水解，溶液呈碱性，水的电离受到促进，则a、b、c三处水的电离程度最大的是c。【点睛】描述滴定终点时，需指明“半分钟内不变色”。18.亚硫酰氯()又名氯化亚砜，常温下为液体，遇水反应生成两种酸性气体，常用作脱水剂。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其应用，制备的装置如下图(加热及夹持装置已略去)。已知：（1）b仪器的名称为_______。（2）实验室中可通过固体与浓盐酸反应制取，该反应的离子方程式为_______，图中B中试剂为_______。（3）将上述装置制得的通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。（4）实验室利用和亚硫酰氯()制备无水，反应的化学方程式为_____。（5）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。实验Ⅱ：另取样品与足量反应后，周体质量为。则n=_______；下列情况会导致n测量值偏大的是_______(填序号)。A．样品中含少量杂质B．样品与反应时失水不充分C．实验I中，称重后样品发生了潮解D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成【答案】（1）(球形)干燥管（2）①.2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②.饱和食盐水（3）⑦⑩③⑤（4）FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl（5）①.②.CD【解析】【分析】制备SOCl2需要先制取氯气和二氧化硫，根据装置分析，用高锰酸钾和浓盐酸反应制取，氯气中含有氯化氢和水，需要用饱和食盐水除去氯化氢，故装置的左侧为制取氯气，右侧为制取二氧化硫。据此分析。【小问1详解】b仪器名称为(球形)干燥管；【小问2详解】固体与浓盐酸发生氧化还原反应制取，离子方程式为2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；根据分析装置A为制取氯气，氯气中含有氯化氢和水，需要用饱和食盐水除去氯化氢，B中试剂为饱和食盐水；【小问3详解】组装蒸馏装置对混合物进行整理提纯，按由上而下、由左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑦，结构连接尾接管⑩，四氯化钛容易水解，为防止外界水蒸气进行最后连接③⑤。故连接顺序为：⑦⑩③⑤；【小问4详解】SOCl2可用作热分解FeCl3⋅4H2O制取无水FeCl3的脱水剂，SOCl2遇水剧烈水解生成氧化铝和氯化氢，该反应的化学方程式为FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl；【小问5详解】亚铁离子和反应生成铁离子和，，根据电子守恒可知，；样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为，减少质量为结晶水的质量，，则；A．样品中含少量杂质，导致数值测量变大，使得n测量值偏小，A错误；B．样品与反应时失水不充分，导致数值测量变小，使得n测量值偏小，B错误；C．实验I中，称重后样品发生了潮解，导致数值测量变大，使得n测量值偏大，C正确；D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致数值测量变小，使得n测量值偏大，D正确；故选CD。19.工业上以铬铁(，含等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。回答下列问题：已知：焙烧时杂质元素转变成、。最高价铬元素的酸根离子在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。（1）中铁的化合价为_______，若焙烧在实验室进行，焙烧氧化应选用的容器是_______，培烧的目的是将转化为，主要反应的化学方程式为_______。（2）浸取时水解生成进入滤渣1，水解的离子方程式为_______。（3）中和需要控制溶液的范围为，以达到最好的除杂效果，若时，会导致_______(用离子方程式回答，下同)，时，会导致_______。（4）转化时加入的试剂X最佳选择为_______(填化学式)。（5）蒸发结晶后分离出副产品的操作为_______，若不进行分离副产品的换作会导致_______；冷却结晶所得母液中，除硫酸外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______。【答案】（1）①.+2②.铁坩埚③.4FeCr2O4＋7O2＋10Na2CO34NaFeO2＋8Na2CrO4＋10CO2（2）FeO＋2H2O=Fe(OH)3↓＋OH（3）①.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O②.Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]（4）H2SO4（5）①.趁热过滤②.产品混有较多Na2SO4，纯度低③.Na2Cr2O7【解析】【分析】工业上以铬铁矿（，含等杂质）为主要原料制备红矾钠过程中，向铬铁矿中加入纯碱和O2进行焙烧，FeCr2O4和转化为、，加入水进行“浸取”，后向溶液中加入H2SO4调节溶液pH使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，滤渣2的主要成分为Al(OH)3，将溶液蒸发结晶将副产品Na2SO4除去，所得溶液冷却结晶得到Na2Cr2O72H2O晶体，母液中还含有大量H2SO4，据此分析。【小问1详解】根据化合价原则，中铁的化合价为+2；若焙烧在实验室进行，焙烧氧化应选用的容器是铁坩埚，因陶瓷在高温条件下与纯碱反应；将转化为，主要反应的化学方程式为4FeCr2O4＋7O2＋10Na2CO34NaFeO2＋