2023-2024学年云南省祥华教育集团高一下学期5月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2云南省祥华教育集团2023-2024学年高一下学期5月联考试题(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23Cu-64一、选择题(每小题只有1个正确〖答案〗，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共计50分)1.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是（）A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化学烟雾——NO2、CxHy等C.温室效应——CO2、CH4等D.白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等〖答案〗A〖解析〗【详析】A．酸雨是由SO2、NO2的排放引起的，CO2排放过多引起温室效应，A错误；B．光化学烟雾是由NO2、CxHy等引起的，B正确；C．温室效应是由CO2、CH4等引起的，C正确；D．各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等会造成白色污染，D正确；故选A。2.下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A.氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂 B.碱石灰：干燥剂C.小苏打：发酵粉主要成分 D.过氧化钠：供氧剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氢氧化钠腐蚀性很强，不能用于治疗胃酸过多，选项A性质与用途的关系不正确，符合题意；B．碱石灰吸水性强，可作干燥剂，选项B性质与用途的关系正确；C．小苏打易溶于水，呈弱碱性，加热后会生成气体二氧化碳，用于发酵面包、饼干等等，选项C性质与用途的关系正确；D．过氧化钠和水或二氧化碳能生成氧气，可用作供氧剂，选项D性质与用途的关系正确；〖答案〗选A。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.Cl2为非电解质B.常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NAC.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD.标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，而过氧化钠由钠离子和过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，B错误；C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g氧气和臭氧混合物中含氧原子的物质的量为=0.1mol，即为0.1NA个，C正确；D．标准状况下，22.4L氯气的物质的量为=1mol，而氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，D错误；故选：C。4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A.酸性氧化物：、、B.同素异形体：石墨、、金刚石C.常见氧化剂：、、高锰酸钾D.电解质：、氨水、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CO不能与碱反应生成盐和水，故CO不是酸性氧化物，故A错误；B．石墨、、金刚石都是碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确；C．H2的化合价易由0价升高到+1价，常作还原剂，故C错误；D．氨水为氨气溶于水的混合物，不是电解质，故D错误；故选B。5.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀反应 B.与的反应C.在中的燃烧反应 D.灼热的木炭与反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铝片和稀硫酸的反应属于置换反应属于氧化还原反应，但反应放热，故A错误；B．与的反应中无化合价的升降，不是氧化还原反应，故B错误；C．燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，CO的燃烧放热，故C错误；D．灼热的木炭与反应生成CO和H2，有化合价的升降，属于吸热的氧化还原反应，故D正确；故选D。6.某原电池总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池是（）ABCD正极AgCFeCu负极FeFeZnFe电解质溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．A中原电池总反应的离子方程式为，A正确；B．B中没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，B错误；C．选项中锌比铁活泼，锌做负极，发生氧化反应，总反应为，C错误；D．D中原电池总反应的离子方程式为，D错误；故选A。7.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）A.铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C.钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜〖答案〗C〖解析〗【详析】A.铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁，A正确；B.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜，B正确；C.钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠，C不正确；D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜，D正确。本题选C。8.下列有关说法不正确的是（）A.电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化B.生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金C.新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业D.合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大〖答案〗C〖解析〗【详析】A．电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子化合价降低得到电子，被还原，氯离子化合价升高失去电子，被氧化，故A正确；B．生铁、碳素钢、不锈钢等都有碳，都属于铁的合金，故B正确；C．合金具有在吸氢化学反应时放出大量热，而在放氢时吸收大量热，因此新型储氢合金吸氢是化学变化，故C错误；D．合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。9.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）A.该溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+>Cl2C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D.Fe2+被氧化为Fe3+〖答案〗B〖解析〗【详析】A.能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－原，故A正确，但不符合题意；B.溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化为Fe3＋，氧化性：Fe3＋<Cl2，故B错误，符合题意；C.因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，故C正确，但不符合题意；D.溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化为Fe3＋，故D正确，但不符合题意；故选：B。10.莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，具有抗炎、镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A.莽草酸的分子式为B.a对应官能团的名称为羧基C.a、c对应官能团均可与NaOH溶液反应D.b对应官能团可以与溴水、酸性溶液反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由结构简式可知莽草酸的分子式为，A正确；B．a对应官能团-COOH的名称为羧基，B正确；C．c点官能团是醇羟基，不能与NaOH溶液反应，C错误；D．b对应官能团是碳碳双键，可以与溴水发生加成反应、与酸性溶液发生氧化反应，D正确；故选：C。11.下列实验方案能够达到目的的是（）实验目的实验方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验钠与H2O的反应产物NaOH将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯气与碱石灰能够发生化学反应，因此不能用碱石灰除去除去氯气中的水蒸气，故A项不能达到目的；B．氢氧化钠与盐酸反应无现象，不能检验NaOH，可用酚酞检验氢氧化钠，故B项不能达到目的；C．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，无气体产生，而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应立即生成二氧化碳气体，故C项可达到目的；D．新制氯水中含有H+，能与碳酸钙反应生成CO2，不能说明新制氯水中含有HClO，故D项不能达到目；综上所述，〖答案〗为C。12.下列有关反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：B.溶解：C.将浓盐酸与混合加热：D过氧化钠投入水中：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不可拆，反应的离子方程式为：，故A正确；B．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，故B错误；C．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，故C错误；D．该方程式原子不守恒，正确的离子方程式为，故D错误；故〖答案〗选A。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2-与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素。据此解答。【详析】A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），选项A错误；B、由X（H）、Y（N）、Z（O）三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，选项B正确；C、非金属性Z（O）＞Y（N），元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，选项C错误；D、化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，选项D错误。〖答案〗选C。14.某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是（）A.用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体B.在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤〖答案〗D〖解析〗【详析】A．需要1mol•L-1NaOH溶液90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误；B．在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误；C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确；故选：D。15.某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（）A.①中生成的气体可使品红溶液褪色B.②中可观察到溶液棕黄色变浅，且有白色沉淀生成C.为进行尾气处理，③中装有溶液D.反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成〖答案〗D〖解析〗【详析】A.①铜与浓硫酸加热反应，生成的气体为二氧化硫，具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；B.②二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，即与钡离子反应生成硫酸钡，可观察到溶液棕黄色变浅，且有白色沉淀生成，B正确；C.二氧化硫有毒，则进行尾气处理，③中装有NaOH溶液，C正确；D.反应液密度大于水的密度，则反应后将①中剩余物质注入水中，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成，D错误；〖答案〗选D。16.将3.84gCu和一定量的浓HNO3反应，当Cu反应完毕时，共收集到气体2.24LNO2和NO(标准状况，不考虑NO2转化为N2O4)，则反应中消耗HNO3的物质的量为A.0.1mol B.0.24mol C.0.16mol D.0.22mol〖答案〗D〖解析〗【详析】铜与硝酸反应转化为Cu(NO3)2、NO和NO2，根据铜原子守恒n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=，NO和NO2的物质的量总共为：，根据氮原子守恒：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.06mol+0.1mol=0.22mol；故选：D。17.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是()A.c点处正反应速率和逆反应速率相等B.a点处正反应速率比b点处的大C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D.t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项。【详析】A.c点反应物和生成物的物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故A错误；B.从a点到b点，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确。C.d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点n(N2)相等，故C错误；D.在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D错误。故选B。18.下列实验方案不合理的是（）A.用溶液检验食醋中是否含有淀粉B.鉴定中羧基：加入石蕊溶液C.鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液D.鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中〖答案〗A〖解析〗【详析】A．检验淀粉要用碘单质，A错误；B．羧基能使石蕊显红色，所以可以用石蕊鉴定中的羧基，B正确；C．苯不能使高锰酸钾褪色，不含碳碳双键，C正确；D．己烯与溴发生加成褪色，而苯不能，将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中可进行鉴别，D正确；故选A。19.我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是（）A.苹果中含有苹果酸，图1中铁片是负极B.图2中由于空气中的在Cu片表面得电子，导致滤纸片中的朝铜片移动C.图3酸性锌锰干电池中锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险D.图4电池电流从镁电极流向铝电极〖答案〗B〖解析〗【详析】A．图1苹果中的苹果酸是电解质，该装置为原电池，铁片活泼性强，作负极，A正确；B．图2装置够成原电池，其中电解质为饱和食盐水，铁片活泼性强，作负极，铜片作正极，正极为氧气得电子，氯离子移向负极，即朝着铁片移动，B错误；C．图3的酸性锌锰干电池中锌筒做负极，失去电子被消耗，用久有漏液风险，C正确；D．图4电池中，铝在氢氧化钠溶液中的活泼性强于镁，故铝作负极，镁作正极，电流从镁电极流向铝电极，D正确；故选B。20.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断正确的是（）A.x=2B.B的转化率为50%C.2min内A的平均反应速率为D.若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态〖答案〗C〖解析〗【详析】A．C的浓度为，生成C的物质的量为mol，根据方程式可知：，所以，A错误；B．根据三段式计算：，据以上分析可知，B的转化率，B错误；C．2min内A的平均反应速率，C正确：D．因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体的质量不变化，而反应容器的体积是固定的，则混合气体的密度在反应过程中是不变的，D错误。故选C。二、填空题(本大题共4小题，共计50分21.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题：（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。（2）②的最高价氧化物的结构式为_______；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。（3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。A.最高正化合价为+6B.气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合（5）已知X为第IIA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：_______。〖答案〗（1）第三周期第ⅣA族（2）①.O=C=O②.H2CO3（3）①.②.3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-（4）BD（5）b-a=10〖解析〗由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl；（1）地壳中含量居于第二位的元素是硅，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）②的最高价氧化物为CO2，其结构式为O=C=O，最高价氧化物的水化物的化学式为H2CO3，故〖答案〗为：O=C=O；H2CO3；（3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为；氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-；（4）A．W是第四周期与④为硫同主族的元素，处于VIA族，故W最高化合价为+6，故A正确；

B．同主族自上而下非金属性减弱，元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，故W的简单气态氢化物不如H2S稳定，故B错误；

C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族自上而下非金属性减弱，故W最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C正确；

D．非金属性越强，单质与氢气越容易化合，W的非金属性比氧、硫弱，W单质在常温下不能与氢气化合，故D错误，

故〖答案〗为：BD；（5）X为第四周期第IIA族元素，其原子序数为a,Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则b比a大10，Y的原子序数b与a所有可能的关系式为：b-a=10，故〖答案〗为：b-a=10。22.Ⅰ、已知乙醇()能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：（1）写出的电离方程式___________。（2）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车___________(填“能”或“不能”)，简述其原理___________。Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：。（3）该反应中的还原剂是___________。（4）该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。（5）写出该反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。〖答案〗（1）（2）①.能②.该反应前后有颜色变化，在酸性条件下能与乙醇反应，使溶液颜色由橙色变为绿色（3）（4）①.②.（5）〖解析〗（1）硫酸铬在溶液中完全电离出铬离子和硫酸根离子，电离方程式为，故〖答案〗为：；（2）由题意可知，重铬酸钾在酸性条件下能与乙醇反应生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应中溶液颜色由橙色变为绿色，所以该反应能用来检测司机是否酒后驾车，故〖答案〗为：能；该反应前后有颜色变化，在酸性条件下能与乙醇反应，使溶液颜色由橙色变为绿色；（3）由题意可知，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，故〖答案〗为：；（4）由题意可知，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，则由氧化还原反应规律可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，被还原为，故〖答案〗为：；；（5）由题意可知，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，反应中铬元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，则表示反应中电子转移的方向和数目的双线桥为，故〖答案〗为：。23.乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。(1)乳酸乙酯的分子式为_____________。(2)D的结构简式为_________，F中官能团的名称为_________。(3)③的化学方程式是_____。(4)F和D反应生成G的化学方程式为_________，反应类型为___________。(5)1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为_____________g。〖答案〗(1)C5H10O3(2)CH3COOH羟基、羧基(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(4)CH3COOH++H2O取代反应或酯化反应(5)46〖解析〗E乳酸乙酯在酸性条件下水解生成F乳酸和B，则B为CH3CH2OH；烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，A与水发生反应生成乙醇，则A为CH2=CH2；B催化氧化生成C为CH3CHO，C催化氧化生成D为CH3COOH，D与乳酸发生酯化反应生成G为，据此分析解答。【详析】(1)根据乳酸乙酯的结构简式可知，其分子式为C5H10O3；(2)D为乙酸，其结构简式为CH3COOH；F为，其官能团的名称为羟基、羧基；(3)反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学反应方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；(4)F，D为CH3COOH，二者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成G为，化学反应方程式为CH3COOH++H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；(5)乳酸中羧基和羟基均能与Na发生置换反应，且羧基、羟基与Na反应的比例关系均为1:1，则1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的物质的量为2mol，质量为。24.I、依据图中氛元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：（1）图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式___________。（2）回答下列关于的问题：①利用下列方法制取氨气，其中合理的是___________(填字母)。A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中C．将氯化铵固体加热分解D．加热浓氨水E．将浓氨水滴入碱石灰固体中②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式___________，此反应___________(填“是”或“不是”)氮的固定。Ⅱ、图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：（3）图2中N对应图1中物质的化学式为___________，Y与金属铜反应所得产物的化学式为___________。（4）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（5）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质基本操作是___________。〖答案〗（1）3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O（2）①.ADE②.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O③.不是（3）①.CuFeS2②.Cu2S（4）1：2（5）取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质，否则未变质〖解析〗I、由图可知，X为五氧化二氮；Ⅱ、由图可知，X为硫化氢、Y为硫、Z为二氧化硫、M为硫酸、N为金属硫化物。（1）由分析可知，X为五氧化二氮，五氧化二氮的水化物为硝酸，足量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故〖答案〗为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；（2）①A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，氢氧化钠固体溶解时放出热量，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制氨气溶解，放出的热量有利于氨气逸出，则将浓氨水滴入氢氧化钠固体中可以快速制备氨气，故符合题意；B．氨气极易溶于水，将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化铵稀溶液与氢氧化钙反应生成氯化钙和一水合氨，没有氨气逸出，则将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中不适合制备氨气，故不符合题意；C．加热氯化铵固体时分解得到氨气和氯化氢，遇冷时氯化氢与氨气反应重新生成氯化铵，则加热氯化铵固体不可以制备氨气，故不符合题意；D．一水合氨不稳定，遇热易分解生成氨气和水，则加热浓氨水可以快速制备氨气，故符合题意；E．将浓氨水滴入碱石灰固体中，碱石灰中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制氨气溶解，放出的热量有利于氨气逸出，则将浓氨水滴入碱石灰固体中可以快速制备氨气，故符合题意；选ADE；（3）由分析可知，N为金属硫化物，化合物中硫元素的化合价为—2价，则对应图1中物质为CuFeS2；铜与硫共热反应生成硫化亚铜，故〖答案〗为：CuFeS2；Cu2S；（4）二氧化硫与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中二氧化硫中的硫元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，硫化氢中硫元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故〖答案〗为：1：2；（5）亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，检验亚硫酸钠是否已变质实际上就是检验溶液中是否存在硫酸根，具体操作为取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质，否则未变质，故〖答案〗为：取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质，否则未变质。

云南省祥华教育集团2023-2024学年高一下学期5月联考试题(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23Cu-64一、选择题(每小题只有1个正确〖答案〗，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共计50分)1.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是（）A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化学烟雾——NO2、CxHy等C.温室效应——CO2、CH4等D.白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等〖答案〗A〖解析〗【详析】A．酸雨是由SO2、NO2的排放引起的，CO2排放过多引起温室效应，A错误；B．光化学烟雾是由NO2、CxHy等引起的，B正确；C．温室效应是由CO2、CH4等引起的，C正确；D．各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等会造成白色污染，D正确；故选A。2.下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A.氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂 B.碱石灰：干燥剂C.小苏打：发酵粉主要成分 D.过氧化钠：供氧剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氢氧化钠腐蚀性很强，不能用于治疗胃酸过多，选项A性质与用途的关系不正确，符合题意；B．碱石灰吸水性强，可作干燥剂，选项B性质与用途的关系正确；C．小苏打易溶于水，呈弱碱性，加热后会生成气体二氧化碳，用于发酵面包、饼干等等，选项C性质与用途的关系正确；D．过氧化钠和水或二氧化碳能生成氧气，可用作供氧剂，选项D性质与用途的关系正确；〖答案〗选A。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.Cl2为非电解质B.常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NAC.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD.标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，而过氧化钠由钠离子和过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，B错误；C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g氧气和臭氧混合物中含氧原子的物质的量为=0.1mol，即为0.1NA个，C正确；D．标准状况下，22.4L氯气的物质的量为=1mol，而氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，D错误；故选：C。4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A.酸性氧化物：、、B.同素异形体：石墨、、金刚石C.常见氧化剂：、、高锰酸钾D.电解质：、氨水、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CO不能与碱反应生成盐和水，故CO不是酸性氧化物，故A错误；B．石墨、、金刚石都是碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确；C．H2的化合价易由0价升高到+1价，常作还原剂，故C错误；D．氨水为氨气溶于水的混合物，不是电解质，故D错误；故选B。5.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀反应 B.与的反应C.在中的燃烧反应 D.灼热的木炭与反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铝片和稀硫酸的反应属于置换反应属于氧化还原反应，但反应放热，故A错误；B．与的反应中无化合价的升降，不是氧化还原反应，故B错误；C．燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，CO的燃烧放热，故C错误；D．灼热的木炭与反应生成CO和H2，有化合价的升降，属于吸热的氧化还原反应，故D正确；故选D。6.某原电池总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池是（）ABCD正极AgCFeCu负极FeFeZnFe电解质溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．A中原电池总反应的离子方程式为，A正确；B．B中没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，B错误；C．选项中锌比铁活泼，锌做负极，发生氧化反应，总反应为，C错误；D．D中原电池总反应的离子方程式为，D错误；故选A。7.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）A.铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C.钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜〖答案〗C〖解析〗【详析】A.铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁，A正确；B.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜，B正确；C.钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠，C不正确；D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜，D正确。本题选C。8.下列有关说法不正确的是（）A.电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化B.生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金C.新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业D.合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大〖答案〗C〖解析〗【详析】A．电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子化合价降低得到电子，被还原，氯离子化合价升高失去电子，被氧化，故A正确；B．生铁、碳素钢、不锈钢等都有碳，都属于铁的合金，故B正确；C．合金具有在吸氢化学反应时放出大量热，而在放氢时吸收大量热，因此新型储氢合金吸氢是化学变化，故C错误；D．合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。9.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）A.该溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+>Cl2C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D.Fe2+被氧化为Fe3+〖答案〗B〖解析〗【详析】A.能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－原，故A正确，但不符合题意；B.溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化为Fe3＋，氧化性：Fe3＋<Cl2，故B错误，符合题意；C.因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，故C正确，但不符合题意；D.溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化为Fe3＋，故D正确，但不符合题意；故选：B。10.莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，具有抗炎、镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A.莽草酸的分子式为B.a对应官能团的名称为羧基C.a、c对应官能团均可与NaOH溶液反应D.b对应官能团可以与溴水、酸性溶液反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由结构简式可知莽草酸的分子式为，A正确；B．a对应官能团-COOH的名称为羧基，B正确；C．c点官能团是醇羟基，不能与NaOH溶液反应，C错误；D．b对应官能团是碳碳双键，可以与溴水发生加成反应、与酸性溶液发生氧化反应，D正确；故选：C。11.下列实验方案能够达到目的的是（）实验目的实验方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验钠与H2O的反应产物NaOH将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯气与碱石灰能够发生化学反应，因此不能用碱石灰除去除去氯气中的水蒸气，故A项不能达到目的；B．氢氧化钠与盐酸反应无现象，不能检验NaOH，可用酚酞检验氢氧化钠，故B项不能达到目的；C．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，无气体产生，而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应立即生成二氧化碳气体，故C项可达到目的；D．新制氯水中含有H+，能与碳酸钙反应生成CO2，不能说明新制氯水中含有HClO，故D项不能达到目；综上所述，〖答案〗为C。12.下列有关反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：B.溶解：C.将浓盐酸与混合加热：D过氧化钠投入水中：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不可拆，反应的离子方程式为：，故A正确；B．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，故B错误；C．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，故C错误；D．该方程式原子不守恒，正确的离子方程式为，故D错误；故〖答案〗选A。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2-与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素。据此解答。【详析】A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），选项A错误；B、由X（H）、Y（N）、Z（O）三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，选项B正确；C、非金属性Z（O）＞Y（N），元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，选项C错误；D、化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，选项D错误。〖答案〗选C。14.某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是（）A.用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体B.在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤〖答案〗D〖解析〗【详析】A．需要1mol•L-1NaOH溶液90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误；B．在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误；C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确；故选：D。15.某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（）A.①中生成的气体可使品红溶液褪色B.②中可观察到溶液棕黄色变浅，且有白色沉淀生成C.为进行尾气处理，③中装有溶液D.反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成〖答案〗D〖解析〗【详析】A.①铜与浓硫酸加热反应，生成的气体为二氧化硫，具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；B.②二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，即与钡离子反应生成硫酸钡，可观察到溶液棕黄色变浅，且有白色沉淀生成，B正确；C.二氧化硫有毒，则进行尾气处理，③中装有NaOH溶液，C正确；D.反应液密度大于水的密度，则反应后将①中剩余物质注入水中，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成，D错误；〖答案〗选D。16.将3.84gCu和一定量的浓HNO3反应，当Cu反应完毕时，共收集到气体2.24LNO2和NO(标准状况，不考虑NO2转化为N2O4)，则反应中消耗HNO3的物质的量为A.0.1mol B.0.24mol C.0.16mol D.0.22mol〖答案〗D〖解析〗【详析】铜与硝酸反应转化为Cu(NO3)2、NO和NO2，根据铜原子守恒n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=，NO和NO2的物质的量总共为：，根据氮原子守恒：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.06mol+0.1mol=0.22mol；故选：D。17.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是()A.c点处正反应速率和逆反应速率相等B.a点处正反应速率比b点处的大C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D.t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项。【详析】A.c点反应物和生成物的物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故A错误；B.从a点到b点，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确。C.d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点n(N2)相等，故C错误；D.在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D错误。故选B。18.下列实验方案不合理的是（）A.用溶液检验食醋中是否含有淀粉B.鉴定中羧基：加入石蕊溶液C.鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液D.鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中〖答案〗A〖解析〗【详析】A．检验淀粉要用碘单质，A错误；B．羧基能使石蕊显红色，所以可以用石蕊鉴定中的羧基，B正确；C．苯不能使高锰酸钾褪色，不含碳碳双键，C正确；D．己烯与溴发生加成褪色，而苯不能，将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中可进行鉴别，D正确；故选A。19.我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是（）A.苹果中含有苹果酸，图1中铁片是负极B.图2中由于空气中的在Cu片表面得电子，导致滤纸片中的朝铜片移动C.图3酸性锌锰干电池中锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险D.图4电池电流从镁电极流向铝电极〖答案〗B〖解析〗【详析】A．图1苹果中的苹果酸是电解质，该装置为原电池，铁片活泼性强，作负极，A正确；B．图2装置够成原电池，其中电解质为饱和食盐水，铁片活泼性强，作负极，铜片作正极，正极为氧气得电子，氯离子移向负极，即朝着铁片移动，B错误；C．图3的酸性锌锰干电池中锌筒做负极，失去电子被消耗，用久有漏液风险，C正确；D．图4电池中，铝在氢氧化钠溶液中的活泼性强于镁，故铝作负极，镁作正极，电流从镁电极流向铝电极，D正确；故选B。20.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断正确的是（）A.x=2B.B的转化率为50%C.2min内A的平均反应速率为D.若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态〖答案〗C〖解析〗【详析】A．C的浓度为，生成C的物质的量为mol，根据方程式可知：，所以，A错误；B．根据三段式计算：，据以上分析可知，B的转化率，B错误；C．2min内A的平均反应速率，C正确：D．因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体的质量不变化，而反应容器的体积是固定的，则混合气体的密度在反应过程中是不变的，D错误。故选C。二、填空题(本大题共4小题，共计50分21.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题：（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。（2）②的最高价氧化物的结构式为_______；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。（3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。A.最高正化合价为+6B.气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合（5）已知X为第IIA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：_______。〖答案〗（1）第三周期第ⅣA族（2）①.O=C=O②.H2CO3（3）①.②.3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-（4）BD（5）b-a=10〖解析〗由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl；（1）地壳中含量居于第二位的元素是硅，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）②的最高价氧化物为CO2，其结构式为O=C=O，最高价氧化物的水化物的化学式为H2CO3，故〖答案〗为：O=C=O；H2CO3；（3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为；氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-；（4）A．W是第四周期与④为硫同主族的元素，处于VIA族，故W最高化合价为+6，故A正确；

B．同主族自上而下非金属性减弱，元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，故W的简单气态氢化物不如H2S稳定，故B错误；

C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族自上而下非金属性减弱，故W最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C正确；

D．非金属性越强，单质与氢气越容易化合，W的非金属性比氧、硫弱，W单质在常温下不能与氢气化合，故D错误，

故〖答案〗为：BD；（5）X为第四周期第IIA族元素，其原子序数为a,Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则b比a大10，Y的原子序数b与a所有可能的关系式为：b-a=10，故〖答案〗为：b-a=10。22.Ⅰ、已知乙醇()能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：（1）写出的电离方程式___________。（2）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车___________(填“能”或“不能”)，简述其原理___________。Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：。（3）该反应中的还原剂是___________。（4）该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。（5）写出该反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。〖答案〗（1）（2）①.能②.该反应前后有颜色变化，在酸性条件下能与乙醇反应，使溶液颜色由橙色变为绿色（3）（4）①.②.（5）〖解析〗（1）硫酸铬在溶液中完全电离出铬离子和硫酸根离子，电离方程式为，故〖答案〗为：；（2）由题意可知，重铬酸钾在酸性条件下能与乙醇反应生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应中溶液颜色由橙色变为绿色，所以该反应能用来检测司机是否酒后驾车，故〖答案〗为：能；该反应前后有颜色变化，在酸性条件下能与乙醇反应，使溶液颜色由橙色变为绿色；（3）由题意可知，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，故〖答案〗为：；（4）由题意可知，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，则由氧化还原反应规律可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，被还原为，故〖答案〗为：；；（5）由题意可知，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，反应中铬元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，则表示反应中电子转移的方向和数目的双线桥为，故〖答案〗为：。23.乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。(1)乳酸乙酯的分子式为_____________。(2)D的结构简式为_________，F中官能团的名称为_________。(3)③的化学方程式是_