2023-2024学年江西省抚州市高二下学期学生学业质量监测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2江西省抚州市2023-2024学年高二下学期学生学业质量监测说明：(1)本试题卷共6页，18小题，满分100分，考试时间75分钟；(2)〖答案〗须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分；本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Zn-65第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)1.以下抚州美食中所含生物大分子描述不正确的是A．南丰蜜桔含维生素CB．临川菜梗含纤维素C．崇仁麻鸡含蛋白质D．抚州泡粉含淀粉A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【详析】A．维生素C相对分子质量比较小，不是有机高分子，故A错误；B．纤维素是天然有机高分子化合物，故B正确；C．蛋白质是天然有机高分子化合物，故C正确；D．淀粉是天然有机高分子化合物，故D正确；〖答案〗选A。2.下列化学用语图形表示正确的是A.的分子空间填充模型：B.P原子的轨道表示式：C.的电子式：D.的键的原子轨道重叠图：〖答案〗D【详析】A．是直线形分子，分子空间填充模型为，故A错误；B．P原子的电子排布式为，P原子的轨道表示式，故B错误；C．是离子化合物，电子式为，故C错误；D．是H原子S轨道和Cl原子p轨道“头碰头”形成键，原子轨道重叠图为，故D正确；选D。3.塑料是我们日常生活中使用量最大的合成材料之一，其广泛使用带来环境问题日益凸显，认识塑料材质(编码一般在瓶底，第7类其他未列出)有助于人们正确合理使用塑料制品。下列有关说法不正确的是A.合成PET的反应属于缩聚反应B.HDPE和LDPE互为同分异构体C.PVC中含增塑剂，不用于食品包装材料D.工业上PP单体可由裂解制得〖答案〗B【详析】A．合成PET的单体为对苯二甲酸和乙二醇，合成PET的反应属于缩聚反应，A正确；B．HDPE和LDPE的聚合度n不同，不是互为同分异构体，B错误；C．PVC中含增塑剂，有毒，不用于食品包装材料，C正确；D．PP单体为丙烯，可由裂解制得，D正确；故选B。4.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是A.利用“杯酚”可分离C60和C70，是因为超分子具有“自组装”的特征B.干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和C.稳定性：，是由于水分子间存在氢键D.酸性：，是因为-CF3基团的吸电子作用〖答案〗D【详析】A．杯酚与形成超分子，而杯酚与不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，故A错误；B．干冰二氧化碳为分子晶体、二氧化硅为共价晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，故B错误；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，则稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D．氟的电负性大于氯的电负性，F－C的极性大于Cl－C的性，使－CF3的极性大于－CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故D正确；故〖答案〗选D。5.冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如图所示，制剂一般为磷酸盐颗粒，用温水冲服。下列说法不正确的是A.奥司他韦分子中含有2个手性碳原子B.奥司他韦最多能与反应C.奥司他韦分子中有5种官能团D.奥司他韦水溶性不佳，制成磷酸盐形式可以提高其水溶性〖答案〗A【详析】A．奥司他韦分子中含有3个手性碳原子(*号标出)，故A错误；B．酰胺基、酯基水解消耗氢氧化钠，奥司他韦最多能与反应，故B正确；C．奥司他韦分子中有酯基、酰胺基、醚键、碳碳双键、氨基，共5种官能团，故C正确；D．奥司他韦含有氨基，能与酸反应生成盐，水溶性不佳，制成磷酸盐形式可以提高其水溶性，故D正确；选A。6.利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是ABCD制备溴苯分离碘水和乙醇检验产物乙炔分离甲苯和乙醇A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【详析】A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反应，而苯与浓溴水不能发生取代反应，A不正确；B．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B不正确；C．饱和食盐水和电石反应生成乙炔，然后用硫酸铜除去杂质气体，再用溴水检验乙炔的生成，可以达到目的，C正确；D．蒸馏时用温度计测量蒸汽的温度，其水银球需要在支管口处，D不正确；故选C。7.变化观念是化学重要素养，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。下列化学方程式正确的是A.实验室制取乙烯的反应：B.酰胺在酸性并加热条件下发生水解：C.乙醇的催化氧化：D.乙醛与银氨溶液共热：〖答案〗D【详析】A．实验室制取乙烯的反应化学方程式：，A错误；B．酰胺在酸性并加热条件下发生水解化学方程式：，B错误；C．乙醇的催化氧化化学方程式：，C错误；D．乙醛与银氨溶液共热化学方程式：，D正确；故选D。8.2024年初江西某稀有金属伟晶岩矿床中全球首次发现新矿物“铈钽易解石”，据计算其理想化学式，其发现对稀有金属钽矿及稀土找矿具有较大指示意义。下列有关说法正确是A.位于第六周期B.Ti原子核外电子有22种空间运动状态C.质子数为73，中子数为181D.和互为同位素〖答案〗A【详析】A．为58号元素，位于第六周期第ⅢB族，A正确；B．Ti为22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，基态Ti原子核外电子的空间运动状态有12种，B错误；C．质子数为73，中子数为181-73=108，C错误；D．和均为氧气，为同一物质，D错误；故选A。9.近年来随着对冰雪文化的探索，滑雪运动受到越来越多的关注。滑雪镜的制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯(简称PC)，其合成方法和分子结构如图所示。下列说法正确的是（未配平）A.M的分子式为B.反应物N分子中所有原子可能共平面C.每合成1molPC时有2nmol苯酚生成D.可通过FeCl3溶液检验M是否完全反应〖答案〗B【详析】A．由题干M的结构简式可知，M的分子式为，A错误；B．由题干N的结构简式可知，N分子中存在两个苯环所在的平面和一个碳氧双键所在的平面，平面间以单键连接能够任意旋转，故反应物N分子中所有原子可能共平面，B正确；C．由题干信息可知，nM+nNPC+(2n-1)，则每合成1molPC时有(2n-1)mol苯酚生成，C错误；D．M、PC中均含酚羟基，不能用FeCl3溶液检验M是否完全反应，D错误；故〖答案〗为：B。10.化合物是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成，A、C位于同一周期，B、C同主族；基态C原子核外电子有两个单电子；D的单质和水反应得到两种酸混合液；下列说法正确的是A.最简单氢化物的熔沸点大小为：A>CB.第一电离能：C.简单离子半径大小：D.分子中，各原子均满足8电子稳定结构〖答案〗B〖祥解〗由题干信息可知，化合物X就是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成的三聚物，结合题干化合物结构式可知，A能形成3个共价键，C能形成2个共价键，A、C位于同一周期；则A为N、C为O，B、C同主族，则B为S，D能形成1条键，且D的单质和水反应得到两种酸混合液，则D为Cl，据此分析解题；【详析】A．最简单氢化物的熔沸点大小为：A＜C，A错误；B．同一主族从上到下，第一电离能逐渐变小，故第一电离能：，B正确；C．电子层数相同，序大径小，故简单离子半径大小：，C错误；D．由分析结合X分子的结构式可知，X分子中，各原子C、O、N均满足8电子稳定结构，但S周围不满足8电子稳定结构，D错误；故选B。11.由下列实验方案、现象得出的结论正确的是实验方案现象结论A向溴水中加入植物油，振荡后静置水层颜色变浅植物油可萃取溴水中的溴B向溶液中加入乙醇析出深蓝色固体乙醇的极性弱于水C分别测等浓度和溶液的溶液较大非金属性：Cl>SD取2mL淀粉水解液，向试管中加入几滴碘水试管中出现蓝色淀粉未水解A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【详析】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，A错误；B．根据相似相溶，加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱乙醇中溶解度小，B正确；C．通过比较氢化物的稳定性可以比较其非金属性，不能通过比较酸性强弱比较非金属性，C错误；D．淀粉遇到碘变蓝，淀粉部分水解，遇到碘也会变蓝，D错误；故选B。12.反应机理表明，乙烯和溴单质反应分两步：首先是试剂带正电荷或带部分正电荷的部位与烯烃的电子接近，生成环正离子同时产生溴负离子，然后溴负离子进攻碳原子得到加成产物。已知：乙烯与溴水反应有副产物生成。下列有关说法错误的是A.反应过程中碳原子杂化方式发生改变B.反应过程中慢反应活化能比快反应活化能高C.乙烯通入溴水生成副产物时，溶液会升高D.根据反应原理，将乙烯通入含杂质的溴水中，可能生成〖答案〗C【详析】A．反应过程中碳原子由双键变为单键，杂化方式由sp2转化为sp3，A正确；B．反应的快慢由慢反应决定，慢反应活化能比快反应活化能高，B正确；C．乙烯通入溴水生成副产物时，还会生成HBr，溶液会降低，C错误；D．根据反应原理，将乙烯通入含杂质的溴水中，可能生成，D正确；故选C。13.2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料等高分子材料的软化剂和增塑剂，其合成路线如下：下列说法不正确的是A.过程I、Ⅱ依次发生了加成反应、取代反应B.过程Ⅲ中试剂1为醇溶液C.化合物中有5种不同化学环境的氢原子D2-甲基环戊醇可被酸性氧化〖答案〗B〖祥解〗化合物A与CH3MgI发生加成反应引入-CH3和-OMgI，然后-OMgI发生水解产生羟基，醇羟基发生消去反应生成D，与水的加成反应生成2-甲基环戊醇；【详析】A．过程I是化合物A与CH3MgI发生加成反应，过程Ⅱ是-OMgI发生水解产生羟基，是取代反应，A正确；B．过程Ⅲ是醇的消去反应，试剂1为浓硫酸，B错误；C．根据化合物D的结构，化合物D中有5种不同化学环境的氢原子，C正确；D．2-甲基环戊醇中有羟基，可被酸性KMnO4氧化，D正确；故选B。14.晶胞是晶体结构的基本单元，几种常见离子晶体的晶胞如图所示。已知离子键强弱主要取决于离子半径的大小和离子带电荷的多少，则下列说法错误的是A.熔沸点：B.在晶胞中，阳离子配位数为6C.在晶胞中，距离最近且等距的数目为8D.若的晶胞边长为，则与之间最近距离为〖答案〗D【详析】A．NaCl和CsCl均为离子晶体，半径小于半径，则氯化钠内离子键较强，因此熔沸点：NaCl>CsCl，A正确；B．根据NaCl的晶胞结构可知，在NaCl晶胞中，距离最近且等距的为6个，则配位数为6，B正确；C．在晶胞中，位于顶点且被8个晶胞共用，为体心，则距离最近且等距的数目为8，C正确；D．根据的晶胞结构可知，与之间最近距离为体对角线的，若晶胞边长为，则与之间最近距离为，D错误；〖答案〗选D。第II卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)15.1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到尿素。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。完成下列填空：I.（1）将上述物质所含元素按电负性由小到大的顺序排列___________。(用元素符号表示)（2）已知中阴阳离子个数比为1：1，且阴离子内含有叁键，且所有原子最外层均已达到稳定结构，则中存在的化学键有___________。A．离子键B．共价键C．氢键D．配位键E．金属键（3）氰酸铵()和尿素中碳原子的杂化方式分别为___________、___________。II．利用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图：（4）X中碳原子___________(填“是”、“否”)一定共面。（5）写出X与溴水反应的化学方程式___________。（6）有机物Y是X的同系物且比X多一个碳原子，则Y可能的结构有___________种(不考虑顺反异构)，并用系统命名法对其中有3个甲基的分子命名___________。〖答案〗（1）H<C<N<O（2）ABD（3）①.sp杂化②.sp2杂化（4）否（5）CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3；（6）①.5②.2-甲基-2-丁烯【小问1详析】上述物质相关的元素有C、N、O、H，在同一周期中，‌从左到右元素的电负性逐渐增大。‌因此，‌对于C、‌N、‌O这三种元素，‌它们的电负性按照氧（‌O）‌、‌氮（‌N）‌、‌碳（‌C）‌的顺序依次增大，氢（‌H）‌的电负性在所有元素中是最小的，‌因此H的电负性小于C、‌N、‌O,故〖答案〗为:H<C<N<O【小问2详析】NH4OCN中存在阴阳离子，所以含有离子键，因为全部为非金属元素，所以含有共价键，同时还有配位键，故〖答案〗为ABD【小问3详析】氰酸铵中含有，碳原子属于sp杂化,尿素中含有，所以为sp2杂化【小问4详析】烃X的质谱图中最大质荷比为56，说明相对分子质量为56，根据烯烃通式，可知为丁烯，由于存在四组峰，说明结构中有四种不同环境的氢原子，推出其结构式为,因为一个双键碳是连接了两个氢原子，所以碳原子一定没有共面，故〖答案〗为：否【小问5详析】该有机物与溴水发生加成反应，方程式为：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3小问6详析】有机物Y的基本骨架可以为，共两种，碳链异构有三种，故一共有5种，有3个甲基的分子是，命名为：2-甲基-2-丁烯16.芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制得，原理如下图所示。某实验小组以苯甲腈(，)和三氟乙醇(，)为原料合成苯甲亚胺三氟乙酯()。步骤如下：I.将苯甲腈与三氟乙醇置于容器中，冰浴降温至0℃。Ⅱ.向容器中持续通入气体4小时，密封容器。Ⅲ.室温下在氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。Ⅳ.将洗涤后的固体加入饱和溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相。Ⅴ.向有机相中加入无水，过滤，蒸去溶剂得产品。回答下列问题：（1）实验室中可用浓盐酸和无水制备干燥气体，在此制备过程中，下列仪器中一定不需要的为___________(填仪器名称)。（2）第Ⅱ步检验容器密封，可用玻璃棒蘸取_______(试剂名)靠近瓶口，观察是否有白烟生成。（3）第Ⅲ步中得到的白色固体，用乙腈洗去部分有机物杂质，杂质主要成分为___________(填字母)。（4）第Ⅳ步中选择低温的目的为___________。（5）第Ⅳ步萃取时可选用的有机溶剂为___________(填字母)。A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.甲苯 D.丙酮（6）第Ⅴ步中无水的作用为___________，本实验的产率为___________%(保留一位小数)。〖答案〗（1）球形冷凝管（2）浓氨水（3）AB（4）防止芳基亚胺酯受热分解，提高产率（5）BC（6）①.干燥有机相(或除去有机相中的水)②.50.2〖祥解〗由反应原理可知，先在HCl的气体中反应转化为，再和反应生成，和碳酸钠溶液反应生成芳基亚胺酯。【小问1详析】用浓盐酸和无水CaCl2制备干燥HCl气体，需要用到恒压滴液漏斗、圆底烧瓶、集气瓶，不需要球形冷凝管。【小问2详析】氨气可以和HCl生成白色的氯化铵，第Ⅱ步检验容器密封，可用玻璃棒蘸取浓氨水靠近瓶口，观察是否有白烟生成。【小问3详析】结合反应原理以及各物质所带的官能团，杂质主要成分为、，故选AB。【小问4详析】芳基亚胺酯受热易分解，选择低温原因为防止芳基亚胺酯受热分解，提高产率。【小问5详析】苯甲亚胺三氟乙酯属于酯类，在乙酸乙酯、甲苯中的溶解度较大，而乙醇和丙酮能溶于水，不能用来萃取，第Ⅳ步萃取时可选用的有机溶剂为乙酸乙酯、甲苯；〖答案〗为BC。【小问6详析】第V步中无水的作用为干燥有机相(或除去有机相中的水)；实验中苯甲腈的物质的量为=0.2mol，21.6g三氟乙醇的物质的量为=0.216mol，由流程图可知，理论上可以制备0.2mol苯甲亚胺三氟乙脂，本实验的产率为。17.江西矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前3位，有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。请按要求回答下列问题：（1）请写出V原子的价层电子排布式：___________。（2）向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液，向溶液中加入95%的乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。①请写出以上蓝色沉淀溶解的化学反应方程式：___________；②深蓝色晶体中阴离子的空间结构名称是___________，深蓝色都是由于存在___________(配离子化学式)，配离子中H-N-H键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)氨气中H-N-H键角。（3）与的第三电离能分别为、，小于的主要原因是___________。（4）GaAs是一种重要的半导体材料，晶胞如图1；将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，晶体结构如图2。已知GaAs晶胞沿轴投影如图3所示。①由图3推断，若点坐标分别为，则处原子的分数坐标是___________。②据图2计算，稀磁性半导体材料中的化学式可表示为，则___________(用分数表示)。〖答案〗（1）3d34s2（2）①.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O②.四面体形③.[Cu(NH3)4]2+④.大于（3）Fe2+和Mn2+价电子排布分别为3d6和3d5，Fe2+失去一个电子形成3d5半充满稳定结构，需要能量较低；而Mn2+失去一个电子要破坏3d5半充满稳定结构，需要能量较高，所以I3(Fe)<I3(Mn)(或基态锰原子失去2个电子后，形成了3d5半充满的稳定结构，较难再失去1个电子)（4）①.(，，)②.【小问1详析】已知V是23号元素，故V原子的价层电子排布式：3d34s2，故〖答案〗为：3d34s2；【小问2详析】①生成的蓝色沉淀为Cu（OH）2，继续滴加氨水，氢氧化铜溶解生成[Cu（NH3）4](OH)2，该反应的反应方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，故〖答案〗为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O；②向该深蓝色的透明溶液中加入极性较小的溶剂（如乙醇），析出深蓝色的晶体为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，深蓝色晶体中阴离子即中中心原子S周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构名称是正四面体形，深蓝色都是由于存在[Cu（NH3）4]2+，由于配离子中配体NH3中N原子上的孤电子对变为了成键电子对，导致排斥力减小，故配离子中H-N-H键角大于氨气中H-N-H键角，故〖答案〗为：正四面体形；[Cu（NH3）4]2+；大于；【小问3详析】由于Fe2+和Mn2+价电子排布分别为3d6和3d5，Fe2+失去一个电子形成3d5半充满稳定结构，需要能量较低；而Mn2+失去一个电子要破坏3d5半充满稳定结构，需要能量较高，所以I3(Fe)<I3(Mn)(或基态锰原子失去2个电子后，形成了3d5半充满的稳定结构，较难再失去1个电子)，导致小于，故〖答案〗为：Fe2+和Mn2+价电子排布分别为3d6和3d5，Fe2+失去一个电子形成3d5半充满稳定结构，需要能量较低；而Mn2+失去一个电子要破坏3d5半充满稳定结构，需要能量较高，所以I3(Fe)<I3(Mn)(或基态锰原子失去2个电子后，形成了3d5半充满的稳定结构，较难再失去1个电子)；【小问4详析】①由图3推断，若O点坐标分别为，M处相当于图2中右上前面的小立方体的体心上的As，如图所示，则M处原子的分数坐标是(，，)，故〖答案〗为：(，，)；②据图2计算，一个晶胞中含有Ga的个数为：=，Mn的个数为：=，As的个数为4，稀磁性半导体材料中的化学式可表示为，则有：(1-x):1=：4，解得x=，故〖答案〗为：。18.化合物是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：已知：①苯胺()易被氧化②甲基为邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基位间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。（1）C中官能团名称为____________，F→G的反应类型为___________。（2）B与乙酸酐(CH3CO)2O反应生成C，写出B的结构简式___________。（3）写出G→H的反应方程式___________。（4）写同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种；写出其中一种能与浓溴水按照1：2发生取代反应的的物质的结构简式___________。①能发生银镜反应；②水解产物之一遇溶液显紫色；③有两个化学环境相同的甲基。（5）请以甲苯和(CH3CO)2O为原料用四步制备，写出制备()的合成路线流程图_______(无机试剂任选，合成路线流程图以题干样式书写)。〖答案〗（1）①.醚键、酰胺基②.消去反应（2）（3）（4）①.7②.或（5）〖祥解〗与氢气反应生成B，则B的结构为，由结构简式可知C含有醚键、酰胺基，以此解答；【小问1详析】由C的结构简式可知，含有的含氧官能团为醚键、酰胺基；由F、G的结构简式可知发生了消去反应；【小问2详析】与氢气反应生成B，则B的结构为；【小问3详析】G→H为酰胺基在碱性条件下水解，反应方程式为；【小问4详析】C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物中含有酚羟基；③有两个化学环境相同的甲基，应为对称结构，则同分异构体可为苯环上连接HCOO-和-N(CH3)2两种取代基，位置异构为邻间对3种结构，或或，或，共7种结构；其中一种能与浓溴水按照1：2发生取代反应的的物质的结构简式为或；【小问5详析】甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，可先由甲苯发生硝化反应，生成邻-硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成，氧化可生成，流程为，故〖答案〗为：。江西省抚州市2023-2024学年高二下学期学生学业质量监测说明：(1)本试题卷共6页，18小题，满分100分，考试时间75分钟；(2)〖答案〗须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分；本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Zn-65第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)1.以下抚州美食中所含生物大分子描述不正确的是A．南丰蜜桔含维生素CB．临川菜梗含纤维素C．崇仁麻鸡含蛋白质D．抚州泡粉含淀粉A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【详析】A．维生素C相对分子质量比较小，不是有机高分子，故A错误；B．纤维素是天然有机高分子化合物，故B正确；C．蛋白质是天然有机高分子化合物，故C正确；D．淀粉是天然有机高分子化合物，故D正确；〖答案〗选A。2.下列化学用语图形表示正确的是A.的分子空间填充模型：B.P原子的轨道表示式：C.的电子式：D.的键的原子轨道重叠图：〖答案〗D【详析】A．是直线形分子，分子空间填充模型为，故A错误；B．P原子的电子排布式为，P原子的轨道表示式，故B错误；C．是离子化合物，电子式为，故C错误；D．是H原子S轨道和Cl原子p轨道“头碰头”形成键，原子轨道重叠图为，故D正确；选D。3.塑料是我们日常生活中使用量最大的合成材料之一，其广泛使用带来环境问题日益凸显，认识塑料材质(编码一般在瓶底，第7类其他未列出)有助于人们正确合理使用塑料制品。下列有关说法不正确的是A.合成PET的反应属于缩聚反应B.HDPE和LDPE互为同分异构体C.PVC中含增塑剂，不用于食品包装材料D.工业上PP单体可由裂解制得〖答案〗B【详析】A．合成PET的单体为对苯二甲酸和乙二醇，合成PET的反应属于缩聚反应，A正确；B．HDPE和LDPE的聚合度n不同，不是互为同分异构体，B错误；C．PVC中含增塑剂，有毒，不用于食品包装材料，C正确；D．PP单体为丙烯，可由裂解制得，D正确；故选B。4.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是A.利用“杯酚”可分离C60和C70，是因为超分子具有“自组装”的特征B.干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和C.稳定性：，是由于水分子间存在氢键D.酸性：，是因为-CF3基团的吸电子作用〖答案〗D【详析】A．杯酚与形成超分子，而杯酚与不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，故A错误；B．干冰二氧化碳为分子晶体、二氧化硅为共价晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，故B错误；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，则稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D．氟的电负性大于氯的电负性，F－C的极性大于Cl－C的性，使－CF3的极性大于－CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故D正确；故〖答案〗选D。5.冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如图所示，制剂一般为磷酸盐颗粒，用温水冲服。下列说法不正确的是A.奥司他韦分子中含有2个手性碳原子B.奥司他韦最多能与反应C.奥司他韦分子中有5种官能团D.奥司他韦水溶性不佳，制成磷酸盐形式可以提高其水溶性〖答案〗A【详析】A．奥司他韦分子中含有3个手性碳原子(*号标出)，故A错误；B．酰胺基、酯基水解消耗氢氧化钠，奥司他韦最多能与反应，故B正确；C．奥司他韦分子中有酯基、酰胺基、醚键、碳碳双键、氨基，共5种官能团，故C正确；D．奥司他韦含有氨基，能与酸反应生成盐，水溶性不佳，制成磷酸盐形式可以提高其水溶性，故D正确；选A。6.利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是ABCD制备溴苯分离碘水和乙醇检验产物乙炔分离甲苯和乙醇A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【详析】A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反应，而苯与浓溴水不能发生取代反应，A不正确；B．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B不正确；C．饱和食盐水和电石反应生成乙炔，然后用硫酸铜除去杂质气体，再用溴水检验乙炔的生成，可以达到目的，C正确；D．蒸馏时用温度计测量蒸汽的温度，其水银球需要在支管口处，D不正确；故选C。7.变化观念是化学重要素养，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。下列化学方程式正确的是A.实验室制取乙烯的反应：B.酰胺在酸性并加热条件下发生水解：C.乙醇的催化氧化：D.乙醛与银氨溶液共热：〖答案〗D【详析】A．实验室制取乙烯的反应化学方程式：，A错误；B．酰胺在酸性并加热条件下发生水解化学方程式：，B错误；C．乙醇的催化氧化化学方程式：，C错误；D．乙醛与银氨溶液共热化学方程式：，D正确；故选D。8.2024年初江西某稀有金属伟晶岩矿床中全球首次发现新矿物“铈钽易解石”，据计算其理想化学式，其发现对稀有金属钽矿及稀土找矿具有较大指示意义。下列有关说法正确是A.位于第六周期B.Ti原子核外电子有22种空间运动状态C.质子数为73，中子数为181D.和互为同位素〖答案〗A【详析】A．为58号元素，位于第六周期第ⅢB族，A正确；B．Ti为22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，基态Ti原子核外电子的空间运动状态有12种，B错误；C．质子数为73，中子数为181-73=108，C错误；D．和均为氧气，为同一物质，D错误；故选A。9.近年来随着对冰雪文化的探索，滑雪运动受到越来越多的关注。滑雪镜的制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯(简称PC)，其合成方法和分子结构如图所示。下列说法正确的是（未配平）A.M的分子式为B.反应物N分子中所有原子可能共平面C.每合成1molPC时有2nmol苯酚生成D.可通过FeCl3溶液检验M是否完全反应〖答案〗B【详析】A．由题干M的结构简式可知，M的分子式为，A错误；B．由题干N的结构简式可知，N分子中存在两个苯环所在的平面和一个碳氧双键所在的平面，平面间以单键连接能够任意旋转，故反应物N分子中所有原子可能共平面，B正确；C．由题干信息可知，nM+nNPC+(2n-1)，则每合成1molPC时有(2n-1)mol苯酚生成，C错误；D．M、PC中均含酚羟基，不能用FeCl3溶液检验M是否完全反应，D错误；故〖答案〗为：B。10.化合物是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成，A、C位于同一周期，B、C同主族；基态C原子核外电子有两个单电子；D的单质和水反应得到两种酸混合液；下列说法正确的是A.最简单氢化物的熔沸点大小为：A>CB.第一电离能：C.简单离子半径大小：D.分子中，各原子均满足8电子稳定结构〖答案〗B〖祥解〗由题干信息可知，化合物X就是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成的三聚物，结合题干化合物结构式可知，A能形成3个共价键，C能形成2个共价键，A、C位于同一周期；则A为N、C为O，B、C同主族，则B为S，D能形成1条键，且D的单质和水反应得到两种酸混合液，则D为Cl，据此分析解题；【详析】A．最简单氢化物的熔沸点大小为：A＜C，A错误；B．同一主族从上到下，第一电离能逐渐变小，故第一电离能：，B正确；C．电子层数相同，序大径小，故简单离子半径大小：，C错误；D．由分析结合X分子的结构式可知，X分子中，各原子C、O、N均满足8电子稳定结构，但S周围不满足8电子稳定结构，D错误；故选B。11.由下列实验方案、现象得出的结论正确的是实验方案现象结论A向溴水中加入植物油，振荡后静置水层颜色变浅植物油可萃取溴水中的溴B向溶液中加入乙醇析出深蓝色固体乙醇的极性弱于水C分别测等浓度和溶液的溶液较大非金属性：Cl>SD取2mL淀粉水解液，向试管中加入几滴碘水试管中出现蓝色淀粉未水解A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【详析】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，A错误；B．根据相似相溶，加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱乙醇中溶解度小，B正确；C．通过比较氢化物的稳定性可以比较其非金属性，不能通过比较酸性强弱比较非金属性，C错误；D．淀粉遇到碘变蓝，淀粉部分水解，遇到碘也会变蓝，D错误；故选B。12.反应机理表明，乙烯和溴单质反应分两步：首先是试剂带正电荷或带部分正电荷的部位与烯烃的电子接近，生成环正离子同时产生溴负离子，然后溴负离子进攻碳原子得到加成产物。已知：乙烯与溴水反应有副产物生成。下列有关说法错误的是A.反应过程中碳原子杂化方式发生改变B.反应过程中慢反应活化能比快反应活化能高C.乙烯通入溴水生成副产物时，溶液会升高D.根据反应原理，将乙烯通入含杂质的溴水中，可能生成〖答案〗C【详析】A．反应过程中碳原子由双键变为单键，杂化方式由sp2转化为sp3，A正确；B．反应的快慢由慢反应决定，慢反应活化能比快反应活化能高，B正确；C．乙烯通入溴水生成副产物时，还会生成HBr，溶液会降低，C错误；D．根据反应原理，将乙烯通入含杂质的溴水中，可能生成，D正确；故选C。13.2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料等高分子材料的软化剂和增塑剂，其合成路线如下：下列说法不正确的是A.过程I、Ⅱ依次发生了加成反应、取代反应B.过程Ⅲ中试剂1为醇溶液C.化合物中有5种不同化学环境的氢原子D2-甲基环戊醇可被酸性氧化〖答案〗B〖祥解〗化合物A与CH3MgI发生加成反应引入-CH3和-OMgI，然后-OMgI发生水解产生羟基，醇羟基发生消去反应生成D，与水的加成反应生成2-甲基环戊醇；【详析】A．过程I是化合物A与CH3MgI发生加成反应，过程Ⅱ是-OMgI发生水解产生羟基，是取代反应，A正确；B．过程Ⅲ是醇的消去反应，试剂1为浓硫酸，B错误；C．根据化合物D的结构，化合物D中有5种不同化学环境的氢原子，C正确；D．2-甲基环戊醇中有羟基，可被酸性KMnO4氧化，D正确；故选B。14.晶胞是晶体结构的基本单元，几种常见离子晶体的晶胞如图所示。已知离子键强弱主要取决于离子半径的大小和离子带电荷的多少，则下列说法错误的是A.熔沸点：B.在晶胞中，阳离子配位数为6C.在晶胞中，距离最近且等距的数目为8D.若的晶胞边长为，则与之间最近距离为〖答案〗D【详析】A．NaCl和CsCl均为离子晶体，半径小于半径，则氯化钠内离子键较强，因此熔沸点：NaCl>CsCl，A正确；B．根据NaCl的晶胞结构可知，在NaCl晶胞中，距离最近且等距的为6个，则配位数为6，B正确；C．在晶胞中，位于顶点且被8个晶胞共用，为体心，则距离最近且等距的数目为8，C正确；D．根据的晶胞结构可知，与之间最近距离为体对角线的，若晶胞边长为，则与之间最近距离为，D错误；〖答案〗选D。第II卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)15.1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到尿素。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。完成下列填空：I.（1）将上述物质所含元素按电负性由小到大的顺序排列___________。(用元素符号表示)（2）已知中阴阳离子个数比为1：1，且阴离子内含有叁键，且所有原子最外层均已达到稳定结构，则中存在的化学键有___________。A．离子键B．共价键C．氢键D．配位键E．金属键（3）氰酸铵()和尿素中碳原子的杂化方式分别为___________、___________。II．利用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图：（4）X中碳原子___________(填“是”、“否”)一定共面。（5）写出X与溴水反应的化学方程式___________。（6）有机物Y是X的同系物且比X多一个碳原子，则Y可能的结构有___________种(不考虑顺反异构)，并用系统命名法对其中有3个甲基的分子命名___________。〖答案〗（1）H<C<N<O（2）ABD（3）①.sp杂化②.sp2杂化（4）否（5）CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3；（6）①.5②.2-甲基-2-丁烯【小问1详析】上述物质相关的元素有C、N、O、H，在同一周期中，‌从左到右元素的电负性逐渐增大。‌因此，‌对于C、‌N、‌O这三种元素，‌它们的电负性按照氧（‌O）‌、‌氮（‌N）‌、‌碳（‌C）‌的顺序依次增大，氢（‌H）‌的电负性在所有元素中是最小的，‌因此H的电负性小于C、‌N、‌O,故〖答案〗为:H<C<N<O【小问2详析】NH4OCN中存在阴阳离子，所以含有离子键，因为全部为非金属元素，所以含有共价键，同时还有配位键，故〖答案〗为ABD【小问3详析】氰酸铵中含有，碳原子属于sp杂化,尿素中含有，所以为sp2杂化【小问4详析】烃X的质谱图中最大质荷比为56，说明相对分子质量为56，根据烯烃通式，可知为丁烯，由于存在四组峰，说明结构中有四种不同环境的氢原子，推出其结构式为,因为一个双键碳是连接了两个氢原子，所以碳原子一定没有共面，故〖答案〗为：否【小问5详析】该有机物与溴水发生加成反应，方程式为：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3小问6详析】有机物Y的基本骨架可以为，共两种，碳链异构有三种，故一共有5种，有3个甲基的分子是，命名为：2-甲基-2-丁烯16.芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制得，原理如下图所示。某实验小组以苯甲腈(，)和三氟乙醇(，)为原料合成苯甲亚胺三氟乙酯()。步骤如下：I.将苯甲腈与三氟乙醇置于容器中，冰浴降温至0℃。Ⅱ.向容器中持续通入气体4小时，密封容器。Ⅲ.室温下在氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。Ⅳ.将洗涤后的固体加入饱和溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相。Ⅴ.向有机相中加入无水，过滤，蒸去溶剂得产品。回答下列问题：（1）实验室中可用浓盐酸和无水制备干燥气体，在此制备过程中，下列仪器中一定不需要的为___________(填仪器名称)。（2）第Ⅱ步检验容器密封，可用玻璃棒蘸取_______(试剂名)靠近瓶口，观察是否有白烟生成。（3）第Ⅲ步中得到的白色固体，用乙腈洗去部分有机物杂质，杂质主要成分为___________(填字母)。（4）第Ⅳ步中选择低温的目的为___________。（5）第Ⅳ步萃取时可选用的有机溶剂为___________(填字母)。A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.甲苯 D.丙酮（6）第Ⅴ步中无水的作用为___________，本实验的产率为___________%(保留一位小数)。〖答案〗（1）球形冷凝管（2）浓氨水（3）AB（4）防止芳基亚胺酯受热分解，提高产率（5）BC（6）①.干燥有机相(或除去有机相中的水)②.50.2〖祥解〗由反应原理可知，先在HCl的气体中反应转化为，再和反应生成，和碳酸钠溶液反应生成芳基亚胺酯。【小问1详析】用浓盐酸和无水CaCl2制备干燥HCl气体，需要用到恒压滴液漏斗、圆底烧瓶、集气瓶，不需要球形冷凝管。【小问2详析】氨气可以和HCl生成白色的氯化铵，第Ⅱ步检验容器密封，可用玻璃棒蘸取浓氨水靠近瓶口，观察是否有白烟生成。【小问3详析】结合反应原理以及各物质所带的官能团，杂质主要成分为、，故选AB。【小问4详析】芳基亚胺酯受热易分解，选择低温原因为防止芳基亚胺酯受热分解，提高产率。【小问5详析】苯甲亚胺三氟乙酯属于酯类，在乙酸乙酯、甲苯中的溶解度较大，而乙醇和丙酮能溶于水，不能用来萃取，第Ⅳ步萃取时可选用的有机溶剂为乙酸乙酯、甲苯；〖答案〗为BC。【小问6详析】第V步中无水的作用为干燥有机相(或除去有机相中的水)；实验中苯甲腈的物质的量为=0.2mol，21.6g三氟乙醇的物质的量为=0.216mol，由流程图可知，理论上可以制备0.2mol苯甲亚胺三氟乙脂，本实验的产率为。17.江西矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前3位，有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。请按要求回答下列问题：（1）请写出V原子的价层电子排布式：___________。（2）向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液，向溶液中加入95%的乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。①请写出以上蓝色沉淀溶解的化学反应方程式：___________；②深蓝色晶体中阴离子的空间结构名称是___________，深蓝色都是由于存在___________(配离子化学式)，配离子中H-N-H键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)氨气中H-N-H键角。（3）与的第三电离能分别为、，小于的主要原因是___________。（4）GaAs是一种重要的半导体材料，晶胞如图1；将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，晶体结构如图2。已知GaAs晶胞沿轴投影如图3所示。①由图3推断，若点坐标分别为，则处原子的分数坐标是___________。②据图2计算，稀磁性半导体材料中的化学式可表示为，则___________(用分数表示)。〖答案〗（1）3d34s2（2）①.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O②.四面体形③.[Cu(NH3)4]2+④.大于（3）Fe2+和Mn2+价电子排布分别为3d6和3d5，Fe2+失去一个电子形成3d5半充满稳定结构，需要能量较低；而Mn2+失去一个电子要破坏3d5半充满稳定结构，需要能量较高，所以I3(Fe)<I3(Mn)(或基态锰原子失去2个电子后，形