2023-2024学年湖南省普通高中高一下学期学业水平合格性考试模拟化学试卷五（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2湖南省普通高中2023-2024学年高一下学期学业水平合格性考试模拟试卷五注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在草稿纸上和本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按如下要求答题：（1）选择题部分请用2B铅笔把对应题目的〖答案〗标号所在方框涂黑，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。（2）非选择题部分（包括填空题和实验题）请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效。（3）保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁、不折叠。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。4．本试题卷共4页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。我国化学家侯德榜的突出贡献在于（）A.发明了联合制碱法 B.提出了质量守恒定律C.开发了合成氨工艺 D.提取了治疟药物青蒿素〖答案〗A〖解析〗【详析】侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人，侯德榜一生在化工技术上有三大贡献，第一，揭开了苏尔维法的秘密，第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法，第三，他为发展小化肥工业所做的贡献；故本题选A。2.用于分离泥沙和KCl溶液的最简单的方法为（）A.分液 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏〖答案〗B〖解析〗【详析】泥沙不溶于水，而分离不溶性固体和液体可用过滤的方法，而蒸发用于分离可溶性固体和液体，蒸馏用于分离沸点不同的液体，分液用于分离互不相溶的液体，故选B。3.核素的质量数为（）A.28 B.30 C.59 D.87〖答案〗C〖解析〗【详析】核素符号左下角为质子数、左上角为质量数，故的质量数为59，故选C。4.下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（）A.食盐中加碘 B.酱油中加铁 C.食品中加硒 D.火腿中加亚硝酸钠〖答案〗D〖解析〗【详析】碘、铁、硒是人体微量元素，是营养强化剂；亚硝酸钠是防腐剂，无营养价值；故选D。5.酸雨对环境的危害很大。形成酸雨的主要气体是（）A.CO2 B.CO C.SO2 D.CH4〖答案〗C〖解析〗【详析】二氧化硫溶于水发生反应SO2+H2OH2SO3，H2SO3能进一步转化为H2SO4形成硫酸型酸雨，故〖答案〗为：C。6.海水中有丰富的资源，下列无法从海水中获取的是（）A.酒精 B.氯化镁 C.溴D.氢氧化钠〖答案〗A〖解析〗【详析】A．酒精是乙醇的俗称，不能从海水中获取，A项符合题意；B．海水中含Mg2+，经初步处理后加入石灰乳产生Mg(OH)2沉淀，用盐酸将分离出的Mg(OH)2沉淀溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液经加热浓缩、冷却结晶获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水MgCl2，能从海水中获得氯化镁，B项不符合题意；C．海水中含Br-，用氯气氧化海水中的Br-得到Br2，用空气将生成的Br2吹出，用SO2和水吸收吹出的Br2，将Br2转化为氢溴酸，使溴与空气分离，再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏等获得Br2，能从海水中获得溴，C项不符合题意；D．海水中含NaCl，从海水中可制得NaCl，电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，从海水中能获取氢氧化钠，D项不符合题意；〖答案〗选A。7.下列物质不属于合金的是（）A.不锈钢 B.生铁 C.水银 D.青铜〖答案〗C〖解析〗【详析】A．不锈钢由铁元素、铬镍等其他元素组成的合金，故A不符合题意；B．生铁由碳元素、铁元素等其他元素组成的合金，故B不符合题意；C．水银是金属汞的俗称，是一种纯金属，故C符合题意；D．青铜是在铜单质里掺杂锡或铅的合金，故D不符合题意；〖答案〗选C。8.常温下，铁制器皿能盛放的物质是（）A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸D.乙酸溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故A错误；B．浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，即发生钝化，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，铁制容器可以储运浓硫酸，故B正确；C．在常温下铁可以和稀硝酸反应，生成硝酸铁和水，放出一氧化氮，故C错误；D．在常温下铁可以和乙酸溶液反应，放出氢气，故D错误；故选B。9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容〖答案〗B〖解析〗【详析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误〖答案〗选B。10.在溶液中不能与大量共存的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】、Cl-和与Cu2+不生成沉淀、气体或难电离物质，相互不反应，可以共存；OH-和Cu2+会生成难溶的Cu(OH)2，故OH-与Cu2+不能大量共存，故选D。11.下列关于乙烯化学性质的叙述中不正确的是（）A.能使溴水褪色 B.能发生加成反应C.能与醋酸发生酯化反应 D.能使酸性KMnO4溶液褪色〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，故A正确；B．乙烯含碳碳双键，可发生加成反应，故B正确；C．乙烯分子中没有羟基，不能和醋酸发生酯化反应，故C错误；D．乙烯含碳碳双键，与高锰酸钾发生氧化反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选C。12.下列四个选项中，正确表示吸热反应的能量变化过程的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量，而放热反应是反应物总能量高于生成物总能量，因此A是吸热反应，故A符合题意。综上所述，〖答案〗为A。13.下列工业冶炼金属的方法错误的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．银不活泼，用热解法制取，化学方程式：，故A正确；

B．钠性质活泼，用电解熔融氯化钠制取，化学方程式：，故B正确；

C．铁性质较活泼，工业用热还原法制取，化学方程式：，故C正确；

D．Mg为活泼金属，通常通过电解熔融MgCl2来冶炼，化学方程式：，故D错误；

故选：D。14.某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是（）A.该糕点不含糖类物质B.淀粉与葡萄糖互为同分异构体C.淀粉、油脂和蛋白质都能水解D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物〖答案〗C〖解析〗【详析】A.淀粉的主要成分为淀粉，而淀粉属于糖类，故该糕点含糖类物质，故A错误；B.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，淀粉和葡萄糖的分子式并不相同，故不是同分异构体，故B错误；C.淀粉属于多糖，可以水解为葡萄糖；油脂能水解为甘油和高级脂肪酸；蛋白质能水解为氨基酸，故C正确；D.高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的化合物，而油脂的相对分子质量只有几百，故不是高分子化合物，故D错误；故选C。15.锌-空气电池（工作原理如图）适宜用作电动车的动力电源。该电池反应为。该电池工作时，下列说法正确的是（）A.锌片作为正极 B.KOH被氧化C.石墨电极发生还原反应 D.将电能转变为化学能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据题干所给电池反应，Zn反应后生成[Zn(OH)4]2−，Zn失电子，为负极，O2在左侧电极得电子，左侧石墨电极为正极；【详析】A．由题干所给反应，Zn电极失电子，为负极，A错误；B．KOH溶液为电解质溶液，不参与氧化还原反应，B错误；C．石墨电极通入空气，空气中氧气为氧化剂，得电子，故石墨电极为正极，发生还原反应，C正确；D．如图装置为原电池，将化学能转化为电能，D错误；本题选C。16.实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.升高温度 B.增加稀盐酸的体积C.将锌粒研磨成锌粉 D.加入浓度较大的盐酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．升高温度，反应速率加快，A错误；B．增加稀盐酸的体积，不能改变反应速率，B正确；C．增大接触面积，反应速率加快，C错误；D．增大反应物的浓度，反应速率加快，D错误；故选B。17.下列离子方程式正确的是（）A.大理石与醋酸反应：B.Cl2溶于水：C.Cu与稀盐酸反应：D.BaCl2溶液与稀硫酸反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．大理石是碳酸钙固体，不拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，A错误；B．氯气溶于水且与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不拆成离子形式，故正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，B错误；C．Cu与稀盐酸不反应，C错误；D．BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，选项所给离子方程式正确，D正确；故选D。18.下列关于2molSO2的说法中（设为阿伏加德罗常数的值），一定正确的是（）A.含氧原子数为 B.体积为44.8LC.含有个质子 D.质量为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．1个SO2分子中有2个氧原子，故2molSO2中含有氧原子数为4NA，A正确；B．2molSO2在标准状况下体积为44.8L，选项没有指明标准状况，B错误；C．1个SO2分子中有质子16+2×8=32个，故2molSO2中含有96NA个质子，C错误；D．2molSO2的质量为2mol×64g/mol=128g，D错误；本题选A。二、填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）19.铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一。完成下列问题：（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入氧化铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，配平其化学方程式：______。（2）向20mL的沸水中逐滴滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至观察到透明的红褐色。此分散系分散质中粒子直径的范围是______（填“<1”或“1~100”）nm。（3）电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。上述事实利用了FeCl3溶液的______（填“氧化性”或“还原性”）。〖答案〗（1）2（2）1~100（3）氧化性〖解析〗（1）由原子守恒，配平化学方程式：2；（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸至观察到透明的红褐色，此时得到的分散系属于胶体，分散质微粒直径大小在1~100nm之间，故〖答案〗为：1~100；（3）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，其离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用了FeCl3溶液的氧化性。20.钠及其化合物B、C的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）B的化学式是______（填“Na2O”或“Na2O2”）。（2）B与H2O反应生成C和______（填“H2”或“O2”）。（3）C溶液______（填“能”或“不能”）与Al发生化学反应生成氢气。〖答案〗（1）Na2O2（2）O2（3）能〖解析〗钠单质在氧气中加热得到淡黄色固体过氧化钠Na2O2，Na2O2与水反应得到NaOH和O2，据此作答；（1）由分析，B的化学式是Na2O2；（2）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2；（3）Al两性金属，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，故NaOH溶液能与Al发生化学反应生成氢气。21.生产、生活中，有机化合物随处可见。根据题意填空：（1）CH3CH2OH中的官能团名称是______（填“羟基”或“醛基”）。（2）用保鲜膜包裹香蕉的根茎部可延长香蕉的保存时间，是因为香蕉根茎部散发______（填“乙烷”或“乙烯”）气体。（3）聚氯乙烯制品用途广泛。由氯乙烯可制取聚氯乙烯：；该反应类型为______（填“取代反应”或“加聚反应”）。〖答案〗（1）羟基（2）乙烯（3）加聚〖解析〗（1）CH3CH2OH中的官能团名称是羟基；（2）乙烯可以催熟果实，用保鲜膜包裹香蕉的根茎部可延长香蕉的保存时间，说明香蕉根茎部散发乙烯；（3）氯乙烯制备聚氯乙烯的反应类型为加聚反应。22.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：（1）①~⑥中，非金属性最强的元素是______（填元素符号）。（2）③、④的原子半径大小关系：③______（填“>”或“<”）④。（3）元素②和③分别有多种化合物，其中元素______（填元素符号）的化合物种类更多。（4）⑤的最高价氧化物的水溶液与⑦的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为_________________。〖答案〗（1）O（2）>（3）C（4）H++OH-=H2O〖解析〗根据各元素在周期表中的位置①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，据此作答；（1）同一周期从左到右元素非金属性增大，同一主族，从上到下元素非金属性减小，故①~⑥中，非金属性最强元素是④，是O元素；（2）同一周期元素，原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，故原子半径大小：③>④；（3）元素C和N分别有多种化合物，其中C元素因为有机物种类繁多，化合物种类比N更多；（4）⑤的最高价氧化物是NaOH，⑦的简单氢化物为HCl，两者水溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O。23.工业上以海水为原料富集镁并冶炼金属镁，其流程如图：回答下列问题：（1）海水中含有大量MgCl2、NaCl和CaCl2，它们属于______（填“酸”或“盐”）（2）熟石灰溶于水，所得的溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。（3）冶炼镁（操作Ⅱ）的方法属于______（填“电解法”或“热分解法”）。（4）工业上制取光气（COCl2）的反应：。某体积为2L的恒容反应器中发生上述反应，Cl2的物质的量与时间的关系如图。则：①用Cl2表示前8min反应的速率为______；②其他条件不变时，往反应器中通入氩气（不参与反应），该反应的反应速率______（填“增大”或“不变”）。〖答案〗（1）盐（2）碱性（3）电解法（4）①.0.375②.不变〖解析〗工业上以海水为原料富集镁并冶炼金属镁，先在浓缩海水中加入熟石灰，生成氢氧化镁并过滤，氢氧化镁加入盐酸溶解得氯化镁溶液，氯化镁溶液蒸发浓缩结晶得MgCl2·6H2O，进一步处理得无水氯化镁，电解后可得镁和氯气；（1）根据物质分类和盐的定义，MgCl2、NaCl和CaCl2都属于盐；（2）熟石灰溶于水，所得的溶液即Ca(OH)2溶液，呈碱性；（3）电解熔融的无水氯化镁得镁和氯气，属于电解法；（4）①根据化学反应速率的定义，用Cl2表示前8min反应的速率为v(Cl2)=；②反应器恒容，充入氩气，CO2和Cl2的浓度不受影响，反应速率不变。三、实验题（本题共1小题，每空2分，共10分）24.某学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯，反应方程式为。回答下列问题：（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是______（填“催化剂”或“防止溶液暴沸”）。（2）试管b中的溶液是______（填“饱和碳酸溶液”或“饱和食盐水”），b中溶液的作用是____________________。（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，液体分层，乙酸乙酯应在______（填“上层”或“下层”）。（4）若实验中加入2.1g乙酸与足量的无水乙醇反应，得到1.54g乙酸乙酯，则乙酸的转化率为______。〖答案〗（1）防止溶液暴沸（2）①.饱和碳酸溶液②.减小乙酸乙酯在水中的溶解度，同时吸收未反应的乙醇，中和未反应的乙酸（3）上层（4）50%〖解析〗实验室制备乙酸乙酯，向试管中按先后顺序加入乙醇、浓硫酸、乙酸并加入碎瓷片加热，可以得到乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，导管末端刚好在饱和碳酸钠溶液液面上，不浸没；（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是防止溶液暴沸；（2）试管b中的溶液是饱和碳酸溶液，作用是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，同时吸收未反应的乙醇，中和未反应的乙酸；（3）乙酸乙酯密度小于水，故静置后，液体分层，乙酸乙酯应在上层；（4）若实验中加入2.1g乙酸与足量的无水乙醇反应，根据题干所给方程式，理论上完全反应可以得到乙酸乙酯，实际得到1.54g乙酸乙酯，则乙酸的转化率为=50%湖南省普通高中2023-2024学年高一下学期学业水平合格性考试模拟试卷五注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在草稿纸上和本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按如下要求答题：（1）选择题部分请用2B铅笔把对应题目的〖答案〗标号所在方框涂黑，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。（2）非选择题部分（包括填空题和实验题）请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效。（3）保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁、不折叠。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。4．本试题卷共4页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。我国化学家侯德榜的突出贡献在于（）A.发明了联合制碱法 B.提出了质量守恒定律C.开发了合成氨工艺 D.提取了治疟药物青蒿素〖答案〗A〖解析〗【详析】侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人，侯德榜一生在化工技术上有三大贡献，第一，揭开了苏尔维法的秘密，第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法，第三，他为发展小化肥工业所做的贡献；故本题选A。2.用于分离泥沙和KCl溶液的最简单的方法为（）A.分液 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏〖答案〗B〖解析〗【详析】泥沙不溶于水，而分离不溶性固体和液体可用过滤的方法，而蒸发用于分离可溶性固体和液体，蒸馏用于分离沸点不同的液体，分液用于分离互不相溶的液体，故选B。3.核素的质量数为（）A.28 B.30 C.59 D.87〖答案〗C〖解析〗【详析】核素符号左下角为质子数、左上角为质量数，故的质量数为59，故选C。4.下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（）A.食盐中加碘 B.酱油中加铁 C.食品中加硒 D.火腿中加亚硝酸钠〖答案〗D〖解析〗【详析】碘、铁、硒是人体微量元素，是营养强化剂；亚硝酸钠是防腐剂，无营养价值；故选D。5.酸雨对环境的危害很大。形成酸雨的主要气体是（）A.CO2 B.CO C.SO2 D.CH4〖答案〗C〖解析〗【详析】二氧化硫溶于水发生反应SO2+H2OH2SO3，H2SO3能进一步转化为H2SO4形成硫酸型酸雨，故〖答案〗为：C。6.海水中有丰富的资源，下列无法从海水中获取的是（）A.酒精 B.氯化镁 C.溴D.氢氧化钠〖答案〗A〖解析〗【详析】A．酒精是乙醇的俗称，不能从海水中获取，A项符合题意；B．海水中含Mg2+，经初步处理后加入石灰乳产生Mg(OH)2沉淀，用盐酸将分离出的Mg(OH)2沉淀溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液经加热浓缩、冷却结晶获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水MgCl2，能从海水中获得氯化镁，B项不符合题意；C．海水中含Br-，用氯气氧化海水中的Br-得到Br2，用空气将生成的Br2吹出，用SO2和水吸收吹出的Br2，将Br2转化为氢溴酸，使溴与空气分离，再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏等获得Br2，能从海水中获得溴，C项不符合题意；D．海水中含NaCl，从海水中可制得NaCl，电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，从海水中能获取氢氧化钠，D项不符合题意；〖答案〗选A。7.下列物质不属于合金的是（）A.不锈钢 B.生铁 C.水银 D.青铜〖答案〗C〖解析〗【详析】A．不锈钢由铁元素、铬镍等其他元素组成的合金，故A不符合题意；B．生铁由碳元素、铁元素等其他元素组成的合金，故B不符合题意；C．水银是金属汞的俗称，是一种纯金属，故C符合题意；D．青铜是在铜单质里掺杂锡或铅的合金，故D不符合题意；〖答案〗选C。8.常温下，铁制器皿能盛放的物质是（）A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸D.乙酸溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故A错误；B．浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，即发生钝化，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，铁制容器可以储运浓硫酸，故B正确；C．在常温下铁可以和稀硝酸反应，生成硝酸铁和水，放出一氧化氮，故C错误；D．在常温下铁可以和乙酸溶液反应，放出氢气，故D错误；故选B。9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容〖答案〗B〖解析〗【详析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误〖答案〗选B。10.在溶液中不能与大量共存的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】、Cl-和与Cu2+不生成沉淀、气体或难电离物质，相互不反应，可以共存；OH-和Cu2+会生成难溶的Cu(OH)2，故OH-与Cu2+不能大量共存，故选D。11.下列关于乙烯化学性质的叙述中不正确的是（）A.能使溴水褪色 B.能发生加成反应C.能与醋酸发生酯化反应 D.能使酸性KMnO4溶液褪色〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，故A正确；B．乙烯含碳碳双键，可发生加成反应，故B正确；C．乙烯分子中没有羟基，不能和醋酸发生酯化反应，故C错误；D．乙烯含碳碳双键，与高锰酸钾发生氧化反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选C。12.下列四个选项中，正确表示吸热反应的能量变化过程的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量，而放热反应是反应物总能量高于生成物总能量，因此A是吸热反应，故A符合题意。综上所述，〖答案〗为A。13.下列工业冶炼金属的方法错误的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．银不活泼，用热解法制取，化学方程式：，故A正确；

B．钠性质活泼，用电解熔融氯化钠制取，化学方程式：，故B正确；

C．铁性质较活泼，工业用热还原法制取，化学方程式：，故C正确；

D．Mg为活泼金属，通常通过电解熔融MgCl2来冶炼，化学方程式：，故D错误；

故选：D。14.某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是（）A.该糕点不含糖类物质B.淀粉与葡萄糖互为同分异构体C.淀粉、油脂和蛋白质都能水解D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物〖答案〗C〖解析〗【详析】A.淀粉的主要成分为淀粉，而淀粉属于糖类，故该糕点含糖类物质，故A错误；B.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，淀粉和葡萄糖的分子式并不相同，故不是同分异构体，故B错误；C.淀粉属于多糖，可以水解为葡萄糖；油脂能水解为甘油和高级脂肪酸；蛋白质能水解为氨基酸，故C正确；D.高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的化合物，而油脂的相对分子质量只有几百，故不是高分子化合物，故D错误；故选C。15.锌-空气电池（工作原理如图）适宜用作电动车的动力电源。该电池反应为。该电池工作时，下列说法正确的是（）A.锌片作为正极 B.KOH被氧化C.石墨电极发生还原反应 D.将电能转变为化学能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据题干所给电池反应，Zn反应后生成[Zn(OH)4]2−，Zn失电子，为负极，O2在左侧电极得电子，左侧石墨电极为正极；【详析】A．由题干所给反应，Zn电极失电子，为负极，A错误；B．KOH溶液为电解质溶液，不参与氧化还原反应，B错误；C．石墨电极通入空气，空气中氧气为氧化剂，得电子，故石墨电极为正极，发生还原反应，C正确；D．如图装置为原电池，将化学能转化为电能，D错误；本题选C。16.实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.升高温度 B.增加稀盐酸的体积C.将锌粒研磨成锌粉 D.加入浓度较大的盐酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．升高温度，反应速率加快，A错误；B．增加稀盐酸的体积，不能改变反应速率，B正确；C．增大接触面积，反应速率加快，C错误；D．增大反应物的浓度，反应速率加快，D错误；故选B。17.下列离子方程式正确的是（）A.大理石与醋酸反应：B.Cl2溶于水：C.Cu与稀盐酸反应：D.BaCl2溶液与稀硫酸反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．大理石是碳酸钙固体，不拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，A错误；B．氯气溶于水且与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不拆成离子形式，故正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，B错误；C．Cu与稀盐酸不反应，C错误；D．BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，选项所给离子方程式正确，D正确；故选D。18.下列关于2molSO2的说法中（设为阿伏加德罗常数的值），一定正确的是（）A.含氧原子数为 B.体积为44.8LC.含有个质子 D.质量为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．1个SO2分子中有2个氧原子，故2molSO2中含有氧原子数为4NA，A正确；B．2molSO2在标准状况下体积为44.8L，选项没有指明标准状况，B错误；C．1个SO2分子中有质子16+2×8=32个，故2molSO2中含有96NA个质子，C错误；D．2molSO2的质量为2mol×64g/mol=128g，D错误；本题选A。二、填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）19.铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一。完成下列问题：（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入氧化铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，配平其化学方程式：______。（2）向20mL的沸水中逐滴滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至观察到透明的红褐色。此分散系分散质中粒子直径的范围是______（填“<1”或“1~100”）nm。（3）电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。上述事实利用了FeCl3溶液的______（填“氧化性”或“还原性”）。〖答案〗（1）2（2）1~100（3）氧化性〖解析〗（1）由原子守恒，配平化学方程式：2；（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸至观察到透明的红褐色，此时得到的分散系属于胶体，分散质微粒直径大小在1~100nm之间，故〖答案〗为：1~100；（3）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，其离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用了FeCl3溶液的氧化性。20.钠及其化合物B、C的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）B的化学式是______（填“Na2O”或“Na2O2”）。（2）B与H2O反应生成C和______（填“H2”或“O2”）。（3）C溶液______（填“能”或“不能”）与Al发生化学反应生成氢气。〖答案〗（1）Na2O2（2）O2（3）能〖解析〗钠单质在氧气中加热得到淡黄色固体过氧化钠Na2O2，Na2O2与水反应得到NaOH和O2，据此作答；（1）由分析，B的化学式是Na2O2；（2）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2；（3）Al两性金属，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，故NaOH溶液能与Al发生化学反应生成氢气。21.生产、生活中，有机化合物随处可见。根据题意填空：（1）CH3CH2OH中的官能团名称是______（填“羟基”或“醛基”）。（2）用保鲜膜包裹香蕉的根茎部可延长香蕉的保存时间，是因为香蕉根茎部散发______（填“乙烷”或“乙烯”）气体。（3）聚氯乙烯制品用途广泛。由氯乙烯可制取聚氯乙烯：；该反应类型为______（填“取代反应”或“加聚反应”）。〖答案〗（1）羟基（2）乙烯（3）加聚〖解析〗（1）CH3CH2OH中的官能团名称是羟基；（2）乙烯可以催熟果实，用保鲜膜包裹香蕉的根茎部可延长香蕉的保存时间，说明香蕉根茎部散发乙烯；（3）氯乙烯制备聚氯乙烯的反应类型为加聚反应。22.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：（1）①~⑥中，非金属性最强的元素是______（填元素符号）。（2）③、④的原子半径大小关系：③______（填“>”或“<”）④。（3）元素②和③分别有多种化合物，其中元素______（填元素符号）的化合物种类更多。（4）⑤的最高价氧化物的水溶液与⑦的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为_________________。〖答案〗（1）O（2）>（3）C（4）H++OH-=H2O〖解析〗根据各元素在周期表中的位置①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，据此作答；（1）同一周期从左到右元素非金属性增大，同一主族，从上到下元素非金属性减小，故①~⑥