2023-2024学年广东省汕头市高二下学期教学质量检测化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE2广东省汕头市2023-2024学年高二下学期教学质量检测本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，合计8页，全卷共100分。考试时间60分钟。注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号写清楚。2.第Ⅰ卷共12小题，均为单选题，其中1~8小题每小题3分，9~12小题每小题4分，共40分。选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。在试题卷上作答无效。3.第Ⅱ卷共5小题，合计60分。请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量H1Li7O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷选择题（40分）一、单选题（本小题包括12小题，其中1~8小题每小题3分，9~12小题每小题4分，共40分；且每小题有且只有1个选项符合题意）1．骑楼作为一种典型的外廊式建筑物，极具岭南特色，其建筑材料主要成分为硅酸盐的是ABCD金漆木雕陶塑蚝壳窗2．近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是A．打造北斗卫星系统——​85Rb与星载铷钟所用B．实施CO2海底封存——C．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能D．研究新型手性螺环催化剂——能降低化学反应的焓变3．下列化学用语或表述正确的是A．CO2的空间结构：B．KOH的电子式：KC．基态​24CrD．顺—2—丁烯的结构简式：4．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是选项生产活动化学原理A节日里美丽灿烂的烟花表演金属的焰色试验B潮汕牛肉丸肉质饱满，用新鲜牛肉制作牛肉丸蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiOD用FeS除去工业废水中的CuFeS具有还原性5．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K​A．a可与溴水发生加成反应 B．该反应为消去反应C．c核磁共振氢谱有3组峰 D．c可增加KMnO6．实验是化学研究的一种重要手段。下列实验能达到相应实验目的的是ABCD苯甲酸重结晶分离溴苯和苯比较Fe​2+和制备O7．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A．过量a在氯气中燃烧可以生成bB．往装有b溶液的试管中滴加氢氧化钠，最终可以生成dC．可用KSCN和H2O2检验eD．在b→c→d→e→b的循环转化关系中只存在1个氧化还原反应8．氯碱工业涉及Cl2、A．40gNaOH固体中的离子数目为B．NaClO溶液中，c(NaC．标况下，22.4L的H2和ClD．1molCl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO9．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q分别位于三个短周期中且核电荷数依次增大，A．半径大小：Q>X>Y>Z>W B．电负性：Z>Y>X>WC．XY2和W2Y的空间结构相同10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClOHClO和CHB向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出蛋白质发生了盐析C向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入稀KCl其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动D向Cu(NH3乙醇的极性比水的极性弱11．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图。下列有关该物质的说法正确的是A．所有碳原子处于同一平面 B．分子中存在着手性C原子C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol该物质最多能与1molNaOH溶液发生反应12．电解废旧锂电池中的LiMnA．电极A接电源的正极B．电极B为发生的反应为：MC．电解结束，溶液的pH增大D．当外电路中通过2mol电子时，A极消耗1molLiM第Ⅱ卷非选择题（60分）二、非选择题13．（12分）FeClⅠ.FeCl（1）FeCl①配制100mL一定浓度的FeCl3溶液需用到的仪器有②配制FeCl3溶液时，需要将FeClⅡ.SO2与实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？查阅资料：①Fe​3+与阴离子形成配合物，且Fe（②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有提出猜想：a.溶液变为红色与SOb.溶液变为红色与HSO实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。实验实验操作实验现象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa溶液变为红色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入

溶液，观察溶液变为红色（2）完成表格：实验②中加入

溶液。上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出如图曲线。测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+图中A、点111A0.54.00.0BabC0.04.0说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。（3）补充上表中数值，其中a=

，b=

。实验结论（4）根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与

（填离子符号）有关。（5）常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH则H2SO314．（12分）金属铼(Re)广泛用于航空航天等领域。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物）制取高铼酸铵晶体的流程如图所示。回答下列问题：（1）①“焙烧”常采用高压、空气逆流操作（空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），其目的是

。②“焙烧”过程中ReS2转化为Ca(ReO4（2）“萃取”机理为：R3N+H++ReO4-=R3N⋅HRO4，则“反萃取”对应的离子方程式为

；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的pH=9.0，则溶液中c(N（3）“反萃取”后，从NH4Re（4）NH4Re15．（10分）离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，在电化学中有重要应用。有两种离子液体结构如图所示：（1）基态N原子的核外电子排布式为

，占据最高能级的电子云轮廓图形状为

。（2）化合物b的阴离子空间构型为

。（3）关于上述两种化合物，说法正确的是

。A.上述离子液体固态时，均含有极性共价键、配位键和离子键B.上述离子液体中，C、N原子的杂化方式均有sp​C.该离子液体与水均能够形成氢键D.元素C、（4）某富锂超离子导体的晶胞如图所示，其化学式为，晶体密度为

g⋅cm-16．（12分）CH4除了可以用作燃料之外，还有很多用途。CH4还原COⅠ：CHⅡ：CO（1）有利于提高CO2平衡转化率的条件是

。（任答（2）对于反应Ⅰ，下列能判断反应达到平衡状态的是

。A.CHB.单位时间内断开2modC=O键，同时生成2molH-HC.恒容条件下混合气体的密度不变D.混合气体的平均相对分子质量不变（3）恒压、750​∘C时，CH4和C①下列说法正确的是。A.Fe3OB.过程ⅱCaO吸收CO2可促使FeC.过程ⅱ产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程D.相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原1molCO②过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因。（4）一定条件下，CH4也可与已知：反应1：N反应2：2①已知CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则CH②向恒容密闭容器中充入气体n(CH4)：n(NO2)=1:2发生反应：CH4(g)+2NO17．（14分）阿扎司琼对某些药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，化合物ⅵ是合成阿扎司琼的中间体，其合成路线如图：（1）化合物ⅰ的官能团为

。酸性条件下，化合物ⅰ的水解产物有x、y两种，熔沸点：x>y，则y的核磁共振氢谱上有

组吸收峰。写出一种与x相同官能团的芳香族同分异构体（2）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a浓溴水b酯化反应（3）下列关于该合成路线说法正确的是。A.化合物ⅲ中C的杂化方式只有sp​B.化合物ⅳ到ⅴ转化过程中只有极性键的断裂和形成C.化合物ClCH2COCl中共价键的成键方式有“头碰头”和“D.化合物ⅵ有可能所有原子共平面（4）以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题：(a)第一步反应中，有机生成物为（写结构简式）。(b)相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应，其化学方程式为。

——★参考答案★——第Ⅰ卷选择题（40分）一、单选题（本小题包括12小题，其中1~8小题每小题3分，9~12小题每小题4分，共40分；且每小题有且只有1个选项符合题意）1．C2．A3．B4．D5．D6．C7．B8．D9．C10．D11．C12．C第Ⅱ卷非选择题（60分）二、非选择题13．（1）①CD（2分）②防止Fe​3+水解生成沉淀（（2）3mL1mo1/LNaHSO3（3）2.4（1分）；1.6（1分）（4）SO3​（5）10-7.2(mol/L)14．（1）增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率（2分）；8CaSO4（（2）R3N⋅HReO4+NH3=NH4（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）2NH415．（1）1s​22s​22p​（2）正四面体型（2分）（3）A、C（2分）（4）Li3OCl（2分）；72.5N16．（1）高温、低压、增大甲烷用量、及时移出水（合理即可）（2分）（2）A、D（2分）（3）①B、C（②通入He，CaCO3分解CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)平衡正移，导致c(（4）①略②略17．（1）略；2；略（2）略；略；略；略（3）略；广东省汕头市2023-2024学年高二下学期教学质量检测本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，合计8页，全卷共100分。考试时间60分钟。注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号写清楚。2.第Ⅰ卷共12小题，均为单选题，其中1~8小题每小题3分，9~12小题每小题4分，共40分。选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。在试题卷上作答无效。3.第Ⅱ卷共5小题，合计60分。请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量H1Li7O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷选择题（40分）一、单选题（本小题包括12小题，其中1~8小题每小题3分，9~12小题每小题4分，共40分；且每小题有且只有1个选项符合题意）1．骑楼作为一种典型的外廊式建筑物，极具岭南特色，其建筑材料主要成分为硅酸盐的是ABCD金漆木雕陶塑蚝壳窗2．近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是A．打造北斗卫星系统——​85Rb与星载铷钟所用B．实施CO2海底封存——C．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能D．研究新型手性螺环催化剂——能降低化学反应的焓变3．下列化学用语或表述正确的是A．CO2的空间结构：B．KOH的电子式：KC．基态​24CrD．顺—2—丁烯的结构简式：4．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是选项生产活动化学原理A节日里美丽灿烂的烟花表演金属的焰色试验B潮汕牛肉丸肉质饱满，用新鲜牛肉制作牛肉丸蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiOD用FeS除去工业废水中的CuFeS具有还原性5．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K​A．a可与溴水发生加成反应 B．该反应为消去反应C．c核磁共振氢谱有3组峰 D．c可增加KMnO6．实验是化学研究的一种重要手段。下列实验能达到相应实验目的的是ABCD苯甲酸重结晶分离溴苯和苯比较Fe​2+和制备O7．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A．过量a在氯气中燃烧可以生成bB．往装有b溶液的试管中滴加氢氧化钠，最终可以生成dC．可用KSCN和H2O2检验eD．在b→c→d→e→b的循环转化关系中只存在1个氧化还原反应8．氯碱工业涉及Cl2、A．40gNaOH固体中的离子数目为B．NaClO溶液中，c(NaC．标况下，22.4L的H2和ClD．1molCl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO9．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q分别位于三个短周期中且核电荷数依次增大，A．半径大小：Q>X>Y>Z>W B．电负性：Z>Y>X>WC．XY2和W2Y的空间结构相同10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClOHClO和CHB向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出蛋白质发生了盐析C向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入稀KCl其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动D向Cu(NH3乙醇的极性比水的极性弱11．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图。下列有关该物质的说法正确的是A．所有碳原子处于同一平面 B．分子中存在着手性C原子C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol该物质最多能与1molNaOH溶液发生反应12．电解废旧锂电池中的LiMnA．电极A接电源的正极B．电极B为发生的反应为：MC．电解结束，溶液的pH增大D．当外电路中通过2mol电子时，A极消耗1molLiM第Ⅱ卷非选择题（60分）二、非选择题13．（12分）FeClⅠ.FeCl（1）FeCl①配制100mL一定浓度的FeCl3溶液需用到的仪器有②配制FeCl3溶液时，需要将FeClⅡ.SO2与实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？查阅资料：①Fe​3+与阴离子形成配合物，且Fe（②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有提出猜想：a.溶液变为红色与SOb.溶液变为红色与HSO实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。实验实验操作实验现象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa溶液变为红色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入

溶液，观察溶液变为红色（2）完成表格：实验②中加入

溶液。上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出如图曲线。测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+图中A、点111A0.54.00.0BabC0.04.0说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。（3）补充上表中数值，其中a=

，b=

。实验结论（4）根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与

（填离子符号）有关。（5）常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH则H2SO314．（12分）金属铼(Re)广泛用于航空航天等领域。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物）制取高铼酸铵晶体的流程如图所示。回答下列问题：（1）①“焙烧”常采用高压、空气逆流操作（空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），其目的是

。②“焙烧”过程中ReS2转化为Ca(ReO4（2）“萃取”机理为：R3N+H++ReO4-=R3N⋅HRO4，则“反萃取”对应的离子方程式为

；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的pH=9.0，则溶液中c(N（3）“反萃取”后，从NH4Re（4）NH4Re15．（10分）离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，在电化学中有重要应用。有两种离子液体结构如图所示：（1）基态N原子的核外电子排布式为

，占据最高能级的电子云轮廓图形状为

。（2）化合物b的阴离子空间构型为

。（3）关于上述两种化合物，说法正确的是

。A.上述离子液体固态时，均含有极性共价键、配位键和离子键B.上述离子液体中，C、N原子的杂化方式均有sp​C.该离子液体与水均能够形成氢键D.元素C、（4）某富锂超离子导体的晶胞如图所示，其化学式为，晶体密度为

g⋅cm-16．（12分）CH4除了可以用作燃料之外，还有很多用途。CH4还原COⅠ：CHⅡ：CO（1）有利于提高CO2平衡转化率的条件是

。（任答（2）对于反应Ⅰ，下列能判断反应达到平衡状态的是

。A.CHB.单位时间内断开2modC=O键，同时生成2molH-HC.恒容条件下混合气体的密度不变D.混合气体的平均相对分子质量不变（3）恒压、750​∘C时，CH4和C①下列说法正确的是。A.Fe3OB.过程ⅱCaO吸收CO2可促使FeC.过程ⅱ产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程D.相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原1molCO②过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因。（4）一定条件下，CH4也可与已知：反应1：N反应2：2①已知CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则CH②向恒容密闭容器中充入气体n(CH4)：n(NO2)=1:2发生反应：CH4(g)+2NO17．（14分）阿扎司琼对某些药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，化合物ⅵ是合成阿扎司琼的中间体，其合成路线如图：（1）化合物ⅰ的官能团为

。酸性条件下，化合物ⅰ的水解产物有x、y两种，熔沸点：x>y，则y的核磁共振氢谱上有

组吸收峰。写出一种与x相同官能团的芳香族同分异构体（2）根据化合物ⅱ的结构