安徽省芜湖市第十二中学高三上学期第一次月考化学试卷2

化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：物质及反应的分类、化学计量及其应用、钠氯及其化合物。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ni59一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是A.属于酸式盐B.小苏打的化学式为C.“碱汁”溶质主要为D.可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素2.由食用盐和浓硫酸制取HCl气体的化学方程式为。下列说法正确的是A.的结构示意图：B.中子数为12钠原子：C.该反应能进行的原因：熔沸点高、难挥发D.水溶液中的电离方程式：3.和田玉是世界软玉中的极品，其主要成分是透闪石[]。下列有关说法正确的是A.属于非电解质B.CaO属于酸性氧化物C.属于两性氢氧化物D.写成氧化物的形式为4.无机化合物在生产、生活中有着广泛应用。下列过程中未涉及氧化还原反应的是A.用于制备B.用于除去自来水中的余氯()C.热溶液用于清洗餐具上残留的油污D.用于去除水体中的及等5.下列实验操作符合要求的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封D.将含有少量HCl的依次通过浓、饱和食盐水可得到纯净干燥的6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水：、、、B.能使甲基橙变红的溶液：、、、C.0.1的NaClO溶液：、、、D.0.1的溶液：、、、7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.8.在黄铁矿()表面去除重金属机理如图所示，相关反应中，氧元素既体现氧化性又体现还原性的反应为A.② B.③ C.①② D.①③9.下列有关实验的离子方程式正确的是A.将FeO加入足量醋酸溶液中：B.将少量加入溶液中：C.将少量NaOH溶液加入溶液中：D.常温下，将通入NaOH溶液中：10.将分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是选项溶液现象结论ANaI、淀粉混合溶液溶液变为蓝色能将氧化为B品红溶液品红褪色，加热后又恢复红色氯水有漂白性，漂白原理与相同C溶液澄清溶液变浑浊与水反应有生成D、KSCN混合溶液溶液变为红色能将氧化A.A B.B C.C D.D11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.17g中含有电子的数目为8B.22.4L中含原子核总数目为3C.0.2mol晶体中含离子数目为0.4D.1L0.1溶液中含H的数目为0.112.以为原料制备的流程如图所示，反应1为。下列有关说法正确的是A.“溶液Y”中溶质只有两种B.“反应1”中每生成1mol转移2molC.“反应2”中的离子反应之一为D.“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取并回收，设计如下实验方案。实验Ⅰ．的制备(实验装置如图甲)ⅰ．向气体吸收反应器中加入11.7gNaCl、5mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞；ⅱ．向气体吸收反应器中通入气体，待溶液变为无色后，再加入10mL浓氨水，继续通入；ⅲ．再加入10mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过量至生成大量晶体(溶液的体积为35mL)；ⅳ．将气体吸收反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集晶体。实验Ⅱ．的制备将实验Ⅰ制得的晶体转移到已称重的坩埚中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。实验Ⅲ．的回收加热母液使分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。阅读上面材料，完成下列小题：13.下列说法正确的是A.仪器a的名称是圆底烧瓶，“操作b”为蒸发结晶B.步骤ⅲ中通入过量生成晶体的离子方程式为C.回收时加入氨水的目的之一是与反应避免析出D.仪器b中的液体可以为浓NaOH溶液，既能防倒吸又能吸收14.已知0℃时饱和溶液的浓度是0.8，不考虑溶液混合时体积的变化及对溶解度的影响，若该实验中11.7gNaCl全部转化成，则在0℃时从溶液中析出固体的质量为(保留一位小数)A.13.4g B.14.4g C.12.4g D.16.8g二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为，实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。已知：化学式色态熔点/℃沸点/℃主要化学性质暗红色或淡红色液体7860(分解)溶于水并剧烈反应无色或黄色液体10578.8遇水水解回答下列问题：（1）仪器d的名称为_______，橡胶弯管的作用是_______。（2）制备的化学反应为，该反应的氧化产物为(填名称)_______，干燥管中盛放的物质可以是_______(填名称)。（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____，如用代替漂白粉，生成标准状况下3.36L，转移电子的物质的量为______mol。（4）实验过程中发现流速过快，可以采取的简便措施是_______。（5）将、混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为__________。16.以氧化还原反应原理为载体的烟气脱硫脱硝技术是应用于氮氧化物、硫氧化物处理的一项锅炉烟气净化技术。回答下列问题：Ⅰ．/复合吸收剂可用于烟气的脱硫脱硝。已知：溶液呈弱碱性，一定条件下水解为和；易溶于水；NO、、、都能被还原为。（1）将通入、的混合液中可制备(全部转化为)。中Cl元素的化合价为_______，制备的离子方程式为_______。（2）/用于燃煤烟气脱硫脱硝，工作过程中能将NO氧化为。下图吸收液中尿素质量分数为10%，，其对脱除效果的影响(反应温度为55℃，吸收液pH为4，烟气中NO、的浓度分别为360、1000)如下图所示。①烟气中_______，单独用尿素溶液作吸收液时生成，属于_______(填字母)。A．正盐B．酸式盐C．硫酸盐②工作过程中发生多个反应，其中与反应生成HCl与，该反应的离子方程式为_______，随增大，NO脱除效率快速增加直至接近于100%，其原因是_______。Ⅱ．在一定条件下能有效去除烟气中的NO，其可能的反应机理如下图所示(·OH表示羟基自由基，其中O元素为1价，·表示未成对电子)。（3）在_______(填“阴”或“阳”)极生成，在净化器中生成1mol，消耗·OH的数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。17.发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如下图所示：回答下列问题：Ⅰ．粗盐中含有泥沙、、、等杂质，精制步骤如下图所示。（1）过滤时用到玻璃棒，其作用是_______，试剂a、b依次为_______(填字母)。A．、B．、C．、（2）向“滤液”中缓缓加入盐酸时，开始时发生反应的离子方程式为_______。Ⅱ．以、NaCl为主要原料制备小苏打及物质b的流程如下图所示。（3）反应①能进行的原因是_______。（4）反应②的化学方程式为____，该流程中理论上无需不断补充的物质为_______(填字母)。A．NaClB．C．Ⅲ．用“母液”(含、、)提取，工艺流程如下图所示。（5）吸收塔中转化为、，该反应的离子方程式为_______(并用单线桥标出电子转移方向和数目)。（6）向蒸馏塔中通入水蒸气，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是_______。18.碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。某实验室以含镍()废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）生产中将含废渣粉碎的目的是_______，实验室除去固体中少量的的方法是_______(填操作名称)。（2）加入溶液时，确认已经完全沉淀的实验方法是_______。（3）不宜加入过多，其原因是_______。（4）“加热”时发生反应的化学方程式为_______。（5）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有。现称取9.18gNiOOH产品溶于稀硫酸，加入100mL1.000标准溶液，搅拌至溶液清