2022-2023学年青海省西宁市大通回族土族自治县高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2青海省西宁市大通回族土族自治县2022-2023学年高一下学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第二册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是（）A.在燃煤中添加生石灰B.在燃油汽车上安装尾气催化转化器C.将废旧电池分类回收，深埋处理D.工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．燃煤中添加生石灰，可减少的排放，故A不符合题意；B．汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，故B不符合题意；C．废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，故C符合题意；D．脱硝、除磷可避免水体富营养化，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为C。2.下列物质中，属于有机高分子材料的是（）A.普通玻璃 B.橡胶 C.水泥D.碳纳米管〖答案〗B〖解析〗【详析】A．普通玻璃属于无机非金属材料，A错误；B．橡胶属于有机高分子材料，B正确；C．水泥属于无机非金属材料，C错误；D．碳纳米管属于单质，D错误；故选B。3.下列物质不能用作食品添加剂的是（）A.三聚氰胺 B.亚硝酸钠 C.山梨酸钾 D.氯化镁〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗能用作食品添加剂的物质必须满足以下要求：能改善食品的口感、味道、颜色、营养以及保质期等，按标准添加时对人体无害。【详析】A．三聚氰胺有毒，故A选；B．亚硝酸钠常用作肉食的发色剂和防腐剂，可以延长保质期，故B不选；C．山梨酸钾用于食品防腐，且按标准添加时对人体无害，故C不选；D．向豆浆中加入盐卤（主要成分是氯化镁）能使豆浆增稠、聚沉从而得到豆腐，故氯化镁做豆腐的凝固剂和增稠剂，故D不选；故选A。4.最适宜用下图所示装置(夹持仪器已省略)干燥、收集气体是（）A.NH3 B.NO C.Cl2 D.SO2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氨气密度小于空气，即储气瓶“短口进气，长口出气”可以收集，A正确；B．一氧化氮易被氧气氧化到二氧化氮，不能用排空气集气法收集，B错误；C．氯气密度比空气大，储气瓶“长口进气，短口出气”可以收集，C错误；D．二氧化硫密度比空气大，储气瓶“长口进气，短口出气”可以收集，D错误；故选A。5.己烷[CH3(CH2)4CH3]是一种具有汽油味的有机溶剂，被广泛应用于有机合成、机械设备表面清洗去污等。下列与己烷互为同分异构体的是（）A. B.C. D.CH3－CH2－CH=CH－CH2－CH3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象为同分异构现象，己烷的分子式为。【详析】A项分子式为，B项分子式为，C项分子式为，D项分子式为，与己烷互为同分异构体的是C，故选C。6.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）A.NH3NO B.FeFe3O4C.SiO2Na2SiO3 D.CuNO2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NH3与氧气发生催化氧化生成NO和水，转化能够实现，故A不选；

B．铁和水蒸气和高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，故B不选；

C．SiO2是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故C不选；

D．稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，不能直接生成NO2，故D选；故选：D。7.工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理错误的是（）A.铝：B.铁：C.锰：D.在空气中加热HgS制备汞：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铝：，A正确；B．铁：，B正确；C．锰：，C正确；D．硫化汞与空气加热反应时，往往生成汞和二氧化硫(个别情况会产生氧化汞)，因此工业上加热HgO制备汞：，D错误；故选D。8.丙烯()与乙烯的性质相似，下列有关丙烯的说法错误的是（）A.能使溴水褪色B.能在空气中燃烧C.能发生加成聚合反应生成D.一定条件下，能与水发生加成反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．结构中含有碳碳双键能和溴发生加成反应，即能使溴水褪色，A正确；B．大多数有机物能燃烧，丙烯能在空气中燃烧，B正确；C．加成聚合反应聚丙烯，结构简式为，C错误；D．结构中含有碳碳双键能和水发生加成反应生成醇，D正确；故选C。9.下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是()A.蔗糖 B.乙酸乙酯 C.油脂 D.蛋白质〖答案〗A〖解析〗【详析】A.发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A正确；B.乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误；C.油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C错误；D.蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D错误；〖答案〗选A。10.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，其中pH最小的是（）A.乙醇 B.乙酸 C.碳酸钠 D.蔗糖〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙醇在水溶液中不电离，显中性；B．乙酸属于酸，能够电离出部分氢离子，其水溶液显酸性，C．碳酸钠中的碳酸根离子水解，使溶液显碱性；D．蔗糖不电离，溶液呈中性；综合以上分析可知，酸性最强的溶液为乙酸，即pH最小；故选B。11.下列关于蛋白质的叙述正确的是（）A.蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸B.温度越高，酶催化效率越高C.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒D.蛋白质遇到浓硫酸会显黄色。〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．蛋白质在人体内消化后会发生水解反应，产生氨基酸，故A正确；B．酶的主要成分是蛋白质，温度太高，蛋白质会发生变性，酶的催化效率会降低，故B错误；C．“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法电离出钡离子，不会引起中毒，故C错误；D．蛋白质遇到浓硝酸会显黄色，故D错误；故选A。12.正确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一、下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：B.实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：C.向溶液中滴加少量盐酸：D.与浓硝酸反应：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．钠与水反应方程式为：2，离子方程式未配平，故A错误；B．实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为：，难溶于水，不可以拆写，故B错误；C．向溶液中滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，故C正确；D．与浓硝酸反应生成，故D错误；故〖答案〗C。13.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.N2化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气B.NO2是空气污染物，过度排放会引起酸雨C.NO常温下为无色气体，在空气中可稳定存在D.稀HNO3溶液具有酸性，可用于实验室制取氢气〖答案〗B〖解析〗【详析】A．镁可以在中燃烧生成氮化镁，A错误；B．为大气污染气体，过度排放会引起酸雨，B正确；C．NO常温下为无色气体，但极易与空气中的氧气结合生成，C错误；D．稀溶液不仅具有酸性也具有强氧化性，与金属反应生成NO，不能用于实验室制取氢气，D错误；故选B。14.将46g某无色液体与足量钠完全反应，收集到标准状况下11.2LH2，该无色液体可能是（）A.乙酸 B.水 C.乙醇 D.煤油〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙酸的摩尔质量为60g/mol，即质量为46g其物质的量大于1mol，产生氢气也大于0.5mol，标况下体积大于11.2L，A错误；B．水的摩尔质量为18g/mol，即质量为46g其物质的量远大于1mol，产生氢气也大于0.5mol，标况下体积大于11.2L，B错误；C．乙醇的摩尔质量为46g/mol，即质量为46g其物质的量等于1mol，产生氢气为0.5mol，标况下体积等于11.2L，C正确；D．金属钠和煤油不反应，D错误；故选C。15.某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其电池反应为Li+FePO4=LiFePO4。下列关于该电池的说法正确的是（）A.a极为正极 B.b极发生氧化反应C.Li+从a极室向b极室移动 D.可以用稀硫酸作电解质溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．极为负极，A项错误；B．b极正极，得电子，发生还原反应，B项错误；C．透过隔膜，从a极室进入b极室，C项正确；D．是活泼金属，能与稀硫酸反应，故不能用稀硫酸作电解质溶液，D项错误。〖答案〗为C。16.在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是（）A.该反应的化学方程式为B.0～t2，该反应的平均反应速率C.t3时，反应达到平衡D.t1时，N的浓度是M的2倍〖答案〗B〖解析〗【详析】A．M的物质的量随时间变化增加直至恒定，即为生成物；N的物质的量随时间减小直至恒定，即为反应物；又化学反应中物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比，结合图像可知0～t3M物质的量变化量为3mol，N的物质的量变化量为6mol，即方程式为，A正确；B．0～t2，用物质N表示该反应的平均反应速率，B错误；C．t3时反应物和生成物的物质的量都不再改变，即反应达到平衡，C正确；D．t1时，由图像知N的物质的量为3mol，M物质的量为6mol，即N的浓度是M的2倍，D正确；故选B。二、非选择题(本题共4小题，共52分)17.海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴（1）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是___________(填“甲”或“乙”)。（2）甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________性；步骤④中发生反应的化学方程式为___________。Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。（3）步骤③操作名称为___________；步骤④的离子方程式为___________。（4）从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：________(任写两点)。〖答案〗（1）甲（2）①.挥发②.（3）①.过滤②.（4）蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒(任写两点即给分)〖解析〗海水提溴中甲方案，①②操作利用卤素单质之间的置换，将Br-转化为Br2，再通过③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，第⑥步从溴水混合物中蒸馏出纯净的溴单质，最后通过冷凝得到液溴；乙方案缺少富集的步骤，得到的含溴海水中溴的浓度过低，直接蒸馏成本高、不节能。从海带中提取碘单质，步骤①灼烧海带，得到海带灰，方便海带中碘离子溶于水，操作③过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气，通过卤素单质之间的置换反应，得到含有碘单质的水溶液，第⑤步用苯萃取，得到含碘的苯溶液，蒸馏得到碘单质。（1）根据分析，符合工业生产要求的是甲，原因是乙方案中含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲方案③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，较少能源消耗，降低成本。（2）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，Br2易挥发，步骤④用SO2吸收溴单质，方程式为。（3）通过流程图分析，步骤③为过滤；步骤④向含碘离子的溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，得到含碘水溶液。（4）蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒。18.化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：（1）煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H2)，该反应的化学方程式为___________。（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。（3）实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN2反应过程和3molH2，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH3的物质的量为1mol，则这段时间内，v(N2)=___________，此时容器内H2的物质的量浓度为___________。（4）天然气的主要成分是CH4.在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H+通过)：通入b气体电极名称为___________，通入a气体的电极上反应式为___________。〖答案〗（1）（2）放热（3）①.②.0.75mol/L（4）①.正极②.〖解析〗（1）由信息可得碳元素化合价升高，氢元素化合价降低，由得失电子守恒和原子守恒可写出方程式；（2）由能量过程图知反应物总能量高于生成物总能量，即为放热反应；（3）结合反应，生成1mol氨气时消耗0.5mol氮气、1.5mol氢气，即；此时剩余氢气1.5mol，即此时容器内氢气物质的量浓度为；（4）原电池装置，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，即外电路中电子由负极经导线移动到正极，故左侧通气体a的电极为负极，右侧通气体b的电极为正极；中碳元素化合价由-4价升高到+4价发生氧化反应，即通入a为甲烷，反应为。19.某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：回答下列问题：（1）仪器X的名称为___________。（2）能证明实验生成SO2的实验现象为___________；装置C的作用为___________。（3）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，写出F中发生反应的化学方程式：___________。（4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，推知碳素钢中C与浓硫酸反应生成了___________(填“CO2”或“CO”)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为___________。装置H后增加装置I的目的是___________。〖答案〗（1）(球形)干燥管（2）①.装置B中品红溶液褪色(或变浅)②.吸收生成的SO2（3）（4）①.②.③.防止空气中的CO2进入装置H中，影响实验结果〖解析〗碳在加热条件下会和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，铁在加热条件下和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体；当浓硫酸变稀后，此时若还有铁，二者会反应生成氢气；品红褪色可以检验二氧化硫；过量高锰酸钾可以氧化除去二氧化硫气体，D中澄清石灰水变浑浊可以检验碳和浓硫酸的产物二氧化碳气体；经E中碱石灰干燥，加热氧化铜可以检验还原气体，G中无水硫酸铜检验和氧化铜反应可能生成的水、H检验可能生成的二氧化碳，I碱石灰防止空气中二氧化碳气体进入H中，干扰实验，据此回答。（1）仪器X的名称为球形干燥管；（2）二氧化硫具有漂白性，会使品红褪色，即装置B中品红溶液褪色(或变浅)；由于二氧化硫气体也能使澄清石灰水变浑浊，会对二氧化碳气体检验产生干扰，高锰酸钾可以氧化二氧化硫气体，即作用吸收生成的SO2；（3）无水硫酸铜变蓝，即吸收了水，故方程式为；（4）如果有一氧化碳生成，一氧化碳会和氧化铜反应生成二氧化碳气体，H中澄清石灰水会变浑浊，即若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，推知碳素钢中C与浓硫酸反应生成了二氧化碳；方程式为；空气中二氧化碳气体进入H中会干扰实验，即I的目的是防止空气中的CO2进入装置H中，影响实验结果。20.纤维素(cellulose)是地球上来源十分丰富的可再生资源。以纤维素为原料可实现下列物质的制备：回答下列问题：（1）下列关于纤维素的说法正确的是___________(填字母)。a．是易溶于水的白色固体b．水解的最终产物为葡萄糖c．与淀粉互为同分异构体d．完全燃烧的最终产物只有CO2和H2O（2）反应①的反应类型为___________。（3）M的结构简式为___________，其分子中含有的官能团名称为___________。（4）写出反应④的化学方程式：___________；实验室制取N时，饱和Na2CO3溶液的作用是___________。（5）上述①~⑤反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率为100%的是___________(填序号)。〖答案〗（1）bd（2）加成反应（3）①CH3CH2OH②.羟基（4）①.CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O②.降低丙酸乙酯的溶解度，并除去CH3CH2COOH和CH3CH2OH（5）①③⑤〖解析〗由有机物的转化关系可知，纤维素经转化处理制得乙烯，乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，1，2—二氯乙烷高温条件下发生消去反应生成氯乙烯和氯化氢，氯乙烯一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯；乙烯一定条件下与水发生加成反应生成乙醇，则M为乙醇；浓硫酸作用下乙醇与丙酸共热发生酯化反应生成丙酸乙酯，则N为丙酸乙酯。（1）a．纤维素是难溶于水的白色固体，故错误；b．纤维素一定条件下能发生水解反应，水解的最终产物为葡萄糖，故正确；c．纤维素与淀粉都是天然高分子化合物，聚合度n为不确定值，所以纤维素与淀粉不互为同分异构体，故错误；d．纤维素能在氧气中燃烧，完全燃烧的最终产物只有二氧化碳和水，故正确；故选bd；（2）由分析可知，反应①为乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，故〖答案〗为：加成反应；（3）由分析可知，M为结构简式为CH3CH2OH的乙醇，官能团为羟基，故〖答案〗为：CH3CH2OH；羟基；（4）由分析可知，反应④为浓硫酸作用下乙醇与丙酸共热发生酯化反应生成丙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O，实验室制取丙酸乙酯时，饱和碳酸钠溶液的作用是降低丙酸乙酯的溶解度，并除去丙酸和乙醇，故〖答案〗为：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O；降低丙酸乙酯的溶解度，并除去CH3CH2COOH和CH3CH2OH；（5）由分析可知，反应①③为加成反应，反应⑤为加聚反应，加成反应和加聚反应的产物唯一，原子利用率都为100%，故〖答案〗为：①③⑤。青海省西宁市大通回族土族自治县2022-2023学年高一下学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第二册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是（）A.在燃煤中添加生石灰B.在燃油汽车上安装尾气催化转化器C.将废旧电池分类回收，深埋处理D.工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．燃煤中添加生石灰，可减少的排放，故A不符合题意；B．汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，故B不符合题意；C．废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，故C符合题意；D．脱硝、除磷可避免水体富营养化，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为C。2.下列物质中，属于有机高分子材料的是（）A.普通玻璃 B.橡胶 C.水泥D.碳纳米管〖答案〗B〖解析〗【详析】A．普通玻璃属于无机非金属材料，A错误；B．橡胶属于有机高分子材料，B正确；C．水泥属于无机非金属材料，C错误；D．碳纳米管属于单质，D错误；故选B。3.下列物质不能用作食品添加剂的是（）A.三聚氰胺 B.亚硝酸钠 C.山梨酸钾 D.氯化镁〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗能用作食品添加剂的物质必须满足以下要求：能改善食品的口感、味道、颜色、营养以及保质期等，按标准添加时对人体无害。【详析】A．三聚氰胺有毒，故A选；B．亚硝酸钠常用作肉食的发色剂和防腐剂，可以延长保质期，故B不选；C．山梨酸钾用于食品防腐，且按标准添加时对人体无害，故C不选；D．向豆浆中加入盐卤（主要成分是氯化镁）能使豆浆增稠、聚沉从而得到豆腐，故氯化镁做豆腐的凝固剂和增稠剂，故D不选；故选A。4.最适宜用下图所示装置(夹持仪器已省略)干燥、收集气体是（）A.NH3 B.NO C.Cl2 D.SO2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氨气密度小于空气，即储气瓶“短口进气，长口出气”可以收集，A正确；B．一氧化氮易被氧气氧化到二氧化氮，不能用排空气集气法收集，B错误；C．氯气密度比空气大，储气瓶“长口进气，短口出气”可以收集，C错误；D．二氧化硫密度比空气大，储气瓶“长口进气，短口出气”可以收集，D错误；故选A。5.己烷[CH3(CH2)4CH3]是一种具有汽油味的有机溶剂，被广泛应用于有机合成、机械设备表面清洗去污等。下列与己烷互为同分异构体的是（）A. B.C. D.CH3－CH2－CH=CH－CH2－CH3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象为同分异构现象，己烷的分子式为。【详析】A项分子式为，B项分子式为，C项分子式为，D项分子式为，与己烷互为同分异构体的是C，故选C。6.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）A.NH3NO B.FeFe3O4C.SiO2Na2SiO3 D.CuNO2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NH3与氧气发生催化氧化生成NO和水，转化能够实现，故A不选；

B．铁和水蒸气和高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，故B不选；

C．SiO2是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故C不选；

D．稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，不能直接生成NO2，故D选；故选：D。7.工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理错误的是（）A.铝：B.铁：C.锰：D.在空气中加热HgS制备汞：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铝：，A正确；B．铁：，B正确；C．锰：，C正确；D．硫化汞与空气加热反应时，往往生成汞和二氧化硫(个别情况会产生氧化汞)，因此工业上加热HgO制备汞：，D错误；故选D。8.丙烯()与乙烯的性质相似，下列有关丙烯的说法错误的是（）A.能使溴水褪色B.能在空气中燃烧C.能发生加成聚合反应生成D.一定条件下，能与水发生加成反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．结构中含有碳碳双键能和溴发生加成反应，即能使溴水褪色，A正确；B．大多数有机物能燃烧，丙烯能在空气中燃烧，B正确；C．加成聚合反应聚丙烯，结构简式为，C错误；D．结构中含有碳碳双键能和水发生加成反应生成醇，D正确；故选C。9.下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是()A.蔗糖 B.乙酸乙酯 C.油脂 D.蛋白质〖答案〗A〖解析〗【详析】A.发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A正确；B.乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误；C.油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C错误；D.蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D错误；〖答案〗选A。10.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，其中pH最小的是（）A.乙醇 B.乙酸 C.碳酸钠 D.蔗糖〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙醇在水溶液中不电离，显中性；B．乙酸属于酸，能够电离出部分氢离子，其水溶液显酸性，C．碳酸钠中的碳酸根离子水解，使溶液显碱性；D．蔗糖不电离，溶液呈中性；综合以上分析可知，酸性最强的溶液为乙酸，即pH最小；故选B。11.下列关于蛋白质的叙述正确的是（）A.蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸B.温度越高，酶催化效率越高C.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒D.蛋白质遇到浓硫酸会显黄色。〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．蛋白质在人体内消化后会发生水解反应，产生氨基酸，故A正确；B．酶的主要成分是蛋白质，温度太高，蛋白质会发生变性，酶的催化效率会降低，故B错误；C．“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法电离出钡离子，不会引起中毒，故C错误；D．蛋白质遇到浓硝酸会显黄色，故D错误；故选A。12.正确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一、下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：B.实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：C.向溶液中滴加少量盐酸：D.与浓硝酸反应：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．钠与水反应方程式为：2，离子方程式未配平，故A错误；B．实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为：，难溶于水，不可以拆写，故B错误；C．向溶液中滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，故C正确；D．与浓硝酸反应生成，故D错误；故〖答案〗C。13.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.N2化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气B.NO2是空气污染物，过度排放会引起酸雨C.NO常温下为无色气体，在空气中可稳定存在D.稀HNO3溶液具有酸性，可用于实验室制取氢气〖答案〗B〖解析〗【详析】A．镁可以在中燃烧生成氮化镁，A错误；B．为大气污染气体，过度排放会引起酸雨，B正确；C．NO常温下为无色气体，但极易与空气中的氧气结合生成，C错误；D．稀溶液不仅具有酸性也具有强氧化性，与金属反应生成NO，不能用于实验室制取氢气，D错误；故选B。14.将46g某无色液体与足量钠完全反应，收集到标准状况下11.2LH2，该无色液体可能是（）A.乙酸 B.水 C.乙醇 D.煤油〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙酸的摩尔质量为60g/mol，即质量为46g其物质的量大于1mol，产生氢气也大于0.5mol，标况下体积大于11.2L，A错误；B．水的摩尔质量为18g/mol，即质量为46g其物质的量远大于1mol，产生氢气也大于0.5mol，标况下体积大于11.2L，B错误；C．乙醇的摩尔质量为46g/mol，即质量为46g其物质的量等于1mol，产生氢气为0.5mol，标况下体积等于11.2L，C正确；D．金属钠和煤油不反应，D错误；故选C。15.某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其电池反应为Li+FePO4=LiFePO4。下列关于该电池的说法正确的是（）A.a极为正极 B.b极发生氧化反应C.Li+从a极室向b极室移动 D.可以用稀硫酸作电解质溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．极为负极，A项错误；B．b极正极，得电子，发生还原反应，B项错误；C．透过隔膜，从a极室进入b极室，C项正确；D．是活泼金属，能与稀硫酸反应，故不能用稀硫酸作电解质溶液，D项错误。〖答案〗为C。16.在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是（）A.该反应的化学方程式为B.0～t2，该反应的平均反应速率C.t3时，反应达到平衡D.t1时，N的浓度是M的2倍〖答案〗B〖解析〗【详析】A．M的物质的量随时间变化增加直至恒定，即为生成物；N的物质的量随时间减小直至恒定，即为反应物；又化学反应中物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比，结合图像可知0～t3M物质的量变化量为3mol，N的物质的量变化量为6mol，即方程式为，A正确；B．0～t2，用物质N表示该反应的平均反应速率，B错误；C．t3时反应物和生成物的物质的量都不再改变，即反应达到平衡，C正确；D．t1时，由图像知N的物质的量为3mol，M物质的量为6mol，即N的浓度是M的2倍，D正确；故选B。二、非选择题(本题共4小题，共52分)17.海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴（1）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是___________(填“甲”或“乙”)。（2）甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________性；步骤④中发生反应的化学方程式为___________。Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。（3）步骤③操作名称为___________；步骤④的离子方程式为___________。（4）从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：________(任写两点)。〖答案〗（1）甲（2）①.挥发②.（3）①.过滤②.（4）蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒(任写两点即给分)〖解析〗海水提溴中甲方案，①②操作利用卤素单质之间的置换，将Br-转化为Br2，再通过③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，第⑥步从溴水混合物中蒸馏出纯净的溴单质，最后通过冷凝得到液溴；乙方案缺少富集的步骤，得到的含溴海水中溴的浓度过低，直接蒸馏成本高、不节能。从海带中提取碘单质，步骤①灼烧海带，得到海带灰，方便海带中碘离子溶于水，操作③过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气，通过卤素单质之间的置换反应，得到含有碘单质的水溶液，第⑤步用苯萃取，得到含碘的苯溶液，蒸馏得到碘单质。（1）根据分析，符合工业生产要求的是甲，原因是乙方案中含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲方案③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，较少能源消耗，降低成本。（2）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，Br2易挥发，步骤④用SO2吸收溴单质，方程式为。（3）通过流程图分析，步骤③为过滤；步骤④向含碘离子的溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，得到含碘水溶液。（4）蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒。18.化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：（1）煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H2)，该反应的化学方程式为___________。（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。（3）实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN2反应过程和3molH2，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH3的物质的量为1mol，则这段时间内，v(N2)=___________，此时容器内H2的物质的量浓度为___________。（4）天然气的主要成分是CH4.在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H+通过)：通入b气体电极名称为___________，通入a气体的电极上反应式为___________。〖答案〗（1）（2）放热（3）①.②.0.75mol/L（4）①.正极②.〖解析〗（1）由信息可得碳元素化合价升高，氢元素化合价降低，由得失电子守恒和原子守恒可写出方程式；（2）由能量过程图知反应物总能量高于生成物总能量，即为放热反应；（3）结合反应，生成1mol氨气时消耗0.5mol氮气、1.5mol氢气，即；此时剩余氢气1.5mol，即此时容器内氢气物质的量浓度为；（4）原电池装置，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，即外电路中电子由负极经导线移动到正极，故左侧通气体a的电极为负极，右侧通气体b的电极为正极；中碳元素化合价由-4价升高到+4价发生氧化反应，即通入a为甲烷，反应为。19.某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：回答下列问题：（1）仪器X的名称为___________。（2）能证明实验生成SO2的实验现象为___________；装置C的作用为___________。（3）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，写出F中发生反应的化学方程式：___________。（4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，推知碳素钢中C与浓硫酸反应生成了___________(填“CO2”或“CO”)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为___________。装置H后增加装置I的目的是___________。〖答案〗（1）(球形)干燥管（2）①.装置B中品红溶液褪色(或变浅)②.吸收生成的SO2（3）（4）①.②.③.防止空气中的CO2进入装置H中，影响实验结果〖解析〗碳在加热条件下会和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，铁在加热条件下和浓硫酸