河北省唐山市五校高三联考A卷理综化学试卷

2018年唐山市五校高三联考理科综合化学测试7．《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是()A.分液B.加热C.称量D.过滤8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子B.1molCl2溶于水，溶液中Cl、HClO、ClO粒子数之和小于2NAC.2.24L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D.25℃时Ksp(CaSO4)=9106,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3103NA个Ca2+9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W

处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是()A.简单离子半径:

Y<Z<WB.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D.Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同10．已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是()A.Z的二氯代物只有三种B.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面C.x的同分异构体只有y和z两种D.x、y

可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色11．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是()A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性B.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NAC.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性12．一种CuLi可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法正确的是()A.陶瓷片允许水分子通过B.电池放电时，N极发生氧化反应C.电池充电时，阴极反应为Li++e=LiD.电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连13．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是()A.曲线M表示pH与的变化关系B.Ka2(H2Y)=104.3C.d点溶液中:c(H+)－c(OH)＝2c(Y2)＋c(HY)－c(K+)D.交点e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2)>c(HY)>c(H+)>c(OH)26．（15分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，，则说明装置A的气密性良好。（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）A．稀硫酸和锌片

B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片

D．浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①_____③（填序号）。①打开止水夹

②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯

⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为__________。（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．27．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42，TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000mol•L1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。28．（14分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=574kJ•mol1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=1160kJ•mol1③H2O(g)=H2O(l)△H=44kJ•mol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)

、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_____________。（2）某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=200.9kJ•mol1Ea1=3.2kJ•mol1反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=241.6kJ•mol1Ea2=58kJ•mol1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。②下列说法正确的是________。A．P点一定为平衡状态点B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：①M极发生的电极反应式为___________________。②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。35．（15分）[化学——选修3：

物质结构与性质]钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，②Ni的基态原子共有___________种不同能级的电子。(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是：________________(用元素符号表示)②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________；中心原子的杂化方式为________。③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9102nm和7.8102nm。则熔点NiO__________FeO

(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。(4)

Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示：①该晶体的化学式为_____________；②已知该晶体的摩尔质量为Mg

/mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积是______cm3

(用M、d、NA的代数式表示)③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6

个氢原子比较稳定。已知：

标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。储氢能力=若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)36．（15分）[化学——选修5：有机化学基础]由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO已知：I芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题（1）H的结构简式是_____________；（2）反应③和④的类型分别是_____________、_____________（3）反应⑤的化学方程式是__________________________（4）阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________（5）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有_____________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式_____________①能与NaHCO3反应放出CO2②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上的一取代物有两种（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。例：_______________。化学部分参考答案及评分标准A卷7A8D9B10C11A12C13D26.（15分）（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变（2分）（2）AC（2分，漏选给1分，错选不得分）（3）⑥⑤④②（2分，见错不得分）（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分），Cu2O（1分），Cu2O+6H++2NO3=2Cu2++2NO2+3H2O（2分），盐酸硫氰化钾（2分，漏写错写不得分。其它答案合理也可。）（5）0.55（2分）27.（14分）（1）过滤（2分）（2）TiOSO4+(x+1)H2OTiO2•xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2•xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应，C(H+)降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣（2分，给分点：可逆反应方程式1分，答出平衡移动1分）（3）1:4（3分）（4）FeCO3+2CH3CH(OH)COOH==Fe2++2CH3CH(OH)COO+H2O+CO2↑（2分）（5）Fe2++2HCO3==FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）（6）13.9/a（3分）28.（14分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=955kJ/mol（2分）（2）①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应（1分）②BC（2分）③0.65（2分）0.0425mol/(L.min)（无单位不给分，2分）0.96（2分）（3）①SO2+2H2O2e=SO42+4H+（1分）②增大（1分）6.2（1分）35.（15分）（1）①