广东省佛山市南海区高二上学期“升基工程”学业水平监测化学试题

广东省2025届高二级学业水平监测化学试卷(试卷共6页，考试时间为75分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H1一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.杭州第19届亚运会采用零碳甲醇()作为主火炬燃料，碳循环过程如图所示。下列说法不正确的是A.甲醇充分燃烧排放清洁产物 B.过程①存在C=O的断裂C.过程②发生了吸热反应 D.该循环有利于实现碳中和【答案】C【解析】【详解】A．甲醇充分燃烧的产物是二氧化碳和水，排放清洁产物，故A正确；B．二氧化碳中存在C=O，甲醇中不含C=O，过程①存在C=O的断裂，故B正确；C．甲醇燃烧放热，过程②发生了放热反应，故C错误；D．该过程实现了二氧化碳的循环利用，有利于实现碳中和，故D正确；选C。2.可作火箭推进剂，已知：。下列说法正确的是A.该反应常温下为自发反应 B.的燃烧热是C.该反应生成物比反应物总能量高 D.若生成液态水释放的能量减少【答案】A【解析】【详解】A．根据△G=△HT△S<0可以自发进行，该反应的△H<0，△S>0，判断出该反应在任何温度下都能自发进行，A正确；B．的燃烧热是1molN2H4完全燃烧生成N2和液态水释放的热量，B错误；C．放热反应是生成物比反应物总能量低，C错误；D．水由气态到液态释放能量，若生成液态水释放的能量增加，D错误；答案选A。3.溶液中存在平衡：。下列措施能使平衡正向移动的是A.溶液降温 B.加入少量KCl固体C.加水稀释 D.加入几滴溶液【答案】B【解析】【详解】A．该反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，故A错误；B．加入少量KCl固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，故B正确；C．加水稀释，平衡逆移，故C错误；D．加溶液，氯离子浓度减小，平衡逆向移动，故D错误；答案选B。4.下列劳动项目所涉及的化学原理与水解无关的是A.焊接技术员用溶液除铁锈 B.环保工人用明矾净水C.环保工程师用溶液吸收 D.厨师用热的纯碱除油污【答案】C【解析】【详解】A．用NH4Cl溶液水解显酸性，可以除铁锈，与盐类的水解有关；B．明矾净水是由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体，与盐类的水解有关；C．用CuSO4溶液吸收H2S是发生离子反应生成CuS，与盐类的水解无关；D．纯碱在加热条件下水解程度增大，碱性增强，可以去除油污，与盐类的水解有关；故选C。5.下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．K2S是强碱弱酸盐，溶于水电离出的硫离子水解呈碱性，故A符合题意；B．NH3与水反应生成一水合氨电离而呈碱性，故B不符合题意；C．是强酸弱碱盐，Cu2+水解呈酸性，故C不符合题意；D．是强酸酸式盐，电离出氢离子呈酸性，故D不符合题意；答案选A。6.密闭容器中通入CO和NO，发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是A.升高温度，减慢B.分离，加快C.使用催化剂，NO的平衡转化率增大D.增大容器体积，CO的平衡转化率减小【答案】D【解析】【详解】A．升高温度，正逆反应速率均加快，A错误；B．分离，减少了生成物浓度，逆反应速率减慢，正反应速率也会逐渐减慢，B错误；C．催化剂不改变平衡转化率，C错误；D．增大容器体积，减小体系的压强，平衡向系数大的逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，D正确；答案选D。7.0.1mol/L的氨水中，关于电离平衡的说法不正确的是A.电离方程式：B.加入NaOH固体，电离平衡逆向移动C.加水稀释，电离平衡正向移动D.加热溶液，减小【答案】D【解析】【详解】A．是弱碱，电离方程式：，故A正确；B．加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故B正确；C．弱电解质“越稀越电离”，加水稀释，电离平衡正向移动，故C正确；D．电离吸热，加热溶液，电离平衡正向移动，增大，故D错误；选D。8.HR为一种弱酸，常温下，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是A.装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡B.滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化C.若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去D.滴定终点时混合溶液的pH=7【答案】A【解析】【详解】A．装NaOH标准液时，采用碱式滴定管，可用图中所示方法排除滴定管内的气泡，故A正确；B．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，兼顾滴定管液面变化，故B错误；C．若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，且半分钟不变色，到达滴定终点，故C错误；D．滴定终点时生成强碱弱酸盐，溶液的pH＞7，故D错误；答案选A。9.下列实验设计不能达到目的的是实验设计实验目的A．探究压强对化学平衡的影响B．测定中和反应的反应热实验设计实验目的C．测定稀硫酸与铁屑反应速率D．探究温度对化学反应速率的影响A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．向里推注射器，气体颜色加深后又逐渐变浅，说明增大压强，化学平衡向气体系数和小的方向移动，故不选A；B、该装置热量散失快，不能测定中和反应的反应热，故选B；C、根据单位时间收集氢气的体积测定稀硫酸与铁屑反应速率，故不选C；D、两个烧杯内液体温度不同，根据醋酸沉淀的时间不同，探究温度对化学反应速率的影响，故不选D；选B。10.下列方程式书写不正确的是A.燃烧的热化学方程式：B.的电离：C.的水解：D.稀与稀NaOH溶液反应的热化学方程式：【答案】B【解析】【详解】A．25℃、101kPa时，H2的燃烧热为，即1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为285.5kJ，燃烧的热化学方程式：，A正确；B．是二元弱酸，电离要分步电离，以第一步电离为主，电离的方程式为：，B错误；C．的水解要分步水解，以第一步水解为主，水解方程式为：，C正确；D．强酸强碱稀溶液中和生成可溶性盐和水的反应热为中和热，稀与稀NaOH溶液反应的热化学方程式：，D正确；答案选B。11.草酸钙()是肾结石成分之一，常温下，溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中：B.c点溶液中：C.由b点可知：D.向草酸钙悬浊液中加少量水，再次平衡后减小【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，b点时，则a点溶液中：，A错误；B．c点为主沉淀溶解平衡的曲线上，c点溶液中Ca2+浓度小于对应曲线上钙离子浓度，则：，B错误；C．由b点对应的c(Ca2+)=c(=1×105，可知：，C正确；D．向草酸钙悬浊液中加少量水，草酸钙继续溶解，KSP不变，再次平衡后不变，D错误；答案选C。12.某反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是A.催化反应第二步为放热反应B.催化剂没有参与反应C.非催化反应速率大于催化反应速率D.催化剂能改变反应的路径，增大反应的活化能【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，催化反应第二步能量由高到低的过程，为放热反应，A正确；B．催化剂能降低反应的活化能，反应II活化能比I的低，说明有催化剂参与反应，B错误；C．非催化反应活化能大于催化反应的活化能，非催化反应速率小于催化反应速率，C错误；D．催化剂能改变反应的路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应的速率，D错误；答案选A。13.下列实验操作中，根据现象得到的相关结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A蒸干并灼烧溶液得到白色固体白色固体为B将纯水加热测定其电导率的变化电导率增大温度升高增大C向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同浓度的溶液，然后再加入3滴同浓度的KI溶液。先生成白色沉淀后沉淀转化为黄色D分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH酸性：HA<HBA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中AlCl3发生水解反应产生Al(OH)3和HCl，HCl加热时挥发，导致水解平衡正向移动，得到的固体是Al(OH)3，灼烧固体Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，故蒸干并灼烧AlCl3溶液得到的固体是Al2O3，A正确；B．水的电离是吸热过程，将纯水加热电导率增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大，增大，B正确；C．向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同浓度的溶液，银离子少量完全反应，然后再加入3滴同浓度的KI溶液，先生成白色沉淀后沉淀转化为黄色，发生了沉淀转化，说明，C正确；D．分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液，说明HB酸性更弱，酸性：HA>HB，D错误；答案选D。14.常温下，将氨水逐滴加入盐酸中，溶液pH、温度分别随加入氨水体积变化曲线如图。下列说法不正确的是A.b点为中和点 B.c点为中性点，C.水的电离程度：a<b D.根据图可判断n=0.100【答案】D【解析】【分析】由图可知，反应温度最高时，酸碱正好完全反应，氨水溶液的体积小于10mL，则氨水的浓度大于0.100mol/L；a点为1.0mol/L盐酸溶液，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，b点盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，c点氨水过量得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，d点为氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性。【详解】A．b点对应的温度最高，是酸碱完全中和点，故A正确；B．由分析可知，c点氨水过量得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中c()=c(Cl—)，B正确；C．由分析可知，a点为1.0mol/L盐酸溶液，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，b点盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，则a点水的电离程度小于b点，故C正确；D．由以上分析可知，氨水的浓度大于0.100mol/L，故D错误；故选D。15.用食醋除碳酸钙型水垢，涉及、和等物质。下列叙述正确的是A.溶液中含B.溶于水的部分发生完全电离，是强电解质C.溶液中的电荷守恒式：D.除垢反应后的溶液一定呈中性【答案】B【解析】【详解】A．是弱电解质，部分电离，，故A错误；B．是难溶物，但是溶于水的，是全部电离，是强电解质，故B正确；C．电荷守恒式为，故C错误；D．除垢反应后的溶液不一定呈中性，醋酸等于碳酸钙物质的量时，溶液显碱性，故D错误；答案选B。16.恒容密闭容器中和一定量发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.B.反应速率：C.b、c对应的平衡常数：D.温度为，容器内压强不变时，反应达到平衡状态【答案】C【解析】【分析】增大水的浓度，平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增大。【详解】A．其它条件相同，增大水的投料，平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增大，所以，故A正确；B．反应物浓度越大，反应速率越快，b点水的浓度大于c点，所以反应速率：，故B正确；C．平衡常数只与温度有关，b、c对应的温度相同，所以平衡常数相等，故C错误；D．反应前后气体系数和不同，压强是变量，温度为，容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；选C。二、非选择题：本题共4题，共56分。17.过氧化氢()是一种用途广泛的工业原料。回答下列问题：（1）已知：反应①反应②则的_____kJ/mol；不同温度下分解反应的平衡常数_____(填“>”、“<”或“=”)。（2）是一种极弱的酸，在水中电离的示意图如下：编号温度/℃i2510.0010.0ii2515.0abiii2510.02.0civ60d010.0①实验i和ii探究浓度对反应速率的影响，则a=_____，b=_____。②实验_____(填编号)探究催化剂对速率的影响，能说明催化剂加快反应速率的实验记录是_____。③温度越高反应速率越快，用碰撞理论解释正确的是_____。A．单位体积内活化分子数增多B．活化分子百分数不变C．单位体积内有效碰撞次数增大D．改变了反应的路径④实验i中几乎没有收集到气体，可能原因是_____。（3）写出在生活中的一种用途_____。【答案】（1）①.196②.<（2）①.0②.5.0③.i和iii④.在相同的反应时间内收集到气体的体积⑤.AC⑥.常温下分解速率很慢；装置漏气或其它合理答案均可（3）伤口消毒【解析】【小问1详解】①×2②×2可得：，则依据盖斯定理，，可知H2O2分解为放热反应，故升温平衡逆向移动，平衡常数减小，＜，答案：196、＜；【小问2详解】①实验i和ii探究浓度对反应速率的影响，依据单一变量原则，只有浓度可以改变，所以a=0，b=5.0；②依据单一变量原则，实验i和iii探究催化剂对速率的影响，能说明催化剂加快反应速率的实验记录是：在相同的反应时间内收集到气体的体积；③A．温度越高，单位体积内活化分子数增多，速率加快，A正确；B．温度越高，活化分子数增多，活化分子百分数增大，B错误；C．温度越高，单位体积内活化分子数增多，单位体积内有效碰撞的次数增大，速率加快，C正确；D．温度越高，单位体积内活化分子数增多，但没有改变反应的路径，D错误；故选AC；④实验i中几乎没有收集到气体，可能原因是常温下分解速率很慢或装置漏气或其它合理答案均可；【小问3详解】具有氧化性，H2O2在生活中的一种用途为：伤口消毒。18.锂是一种重要的战略性金属，从废旧磷酸铁锂正极材料(含石墨、Al、等，还有少量不溶性杂质)中浸取锂的工艺流程如下：已知：①；②。（1）粉碎研磨废旧电池正极材料的目的是_____。（2）完全浸出时发生主要反应的化学方程式：_____。_______________；浸出时Al与酸作用离子方程式为_____。（3）滤泥中主要成分为_____(填化学式)。（4）当恰好完全沉淀(浓度等于)时，净化液中_____，此时溶液pH=_____。（5）沉锂后母液中可回收利用的主要物质为_____(填名称)。（6）已知磷酸()为三元弱酸，“浸出”时，盐酸用量对各元素的浸出率影响如图，当盐酸用量超过1.0倍后，Fe、P元素浸出率随盐酸用量增多而增大，用平衡移动原理解释可能的原因_____。【答案】（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2）①.2②.（3）（4）①.②.4.7（5）氯化钠（6）随着盐酸用量的增多，浸出液中增大，发生反应，从而导致平衡：右移，溶液中Fe、P元素含量增加【解析】【分析】废旧磷酸铁锂正极材料(含石墨、Al、LiFePO4等，还有少量不溶性杂质)先经过粉碎研磨，可以增大与反应物的接触面积，与HCl和NaClO3反应生成物有气体Cl2、沉淀FePO4，溶液中有Al3+、Li+等，加入NaOH使Al3+生成Al(OH)3沉淀，净化液中含有Li+离子，再加入碳酸钠生成碳酸锂沉淀，滤泥中有Al(OH)3沉淀。【小问1详解】粉碎研磨废旧电池正极材料的目的是：增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；【小问2详解】完全浸出时LiFePO4与盐酸、NaClO3反应生成沉淀FePO4、气体Cl2、NaCl和LiCl等，反应的化学方程式：2；浸出时Al与酸作用生成氢气和铝离子，离子方程式为：；【小问3详解】经过以上分析，滤泥的成分是Al(OH)3；【小问4详解】根据，当恰好完全沉淀(浓度等于)时，，净化液中=1.25×1028，c(OH)=5×1010mol/L，pH=4.7；【小问5详解】沉锂后的溶液是NaCl溶液，可回收利用的主要物质为氯化钠；【小问6详解】盐酸用量超过1.0倍后，Fe、P元素浸出率随盐酸用量增多而增大，原因是：随着盐酸用量的增多，浸出液中增大，发生反应，从而导致平衡：右移，溶液中Fe、P元素含量增加。19.工业合成氨对提高农业生产意义重大。回答下列问题：（1）“哈伯—博施法”合成氨反应的能量变化如图1，合成氨的热化学方程式为_____(用含和的代数式表示)。（2）10L密闭容器中充入和，一定条件下反应，10min末，的浓度为，则0～10min时间内的平均反应速率为_____。此时，将容器体积压缩为5L，则达到平衡后，_____(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）工业合成氨控制压强范围为10～30MPa，压强太低则_____(结合速率平衡作答)，压强太高对设备要求高（4）反应物在铁催化剂表面上合成氨的反应历程可简化为图2所示，吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。①该历程中能垒_____eV(用含a和b的代数式表示)，写出该历程的化学方程式_____。②铁催化合成氨时，铁表面吸附的速率比快得多，则_____(填“”或“”)的吸附速率决定了合成氨的整体反应速率。③下列关于合成氨实际生产的说法正确的是_____。A．选择400500℃是因该温度下氨的平衡产率最高B．将含和的原料气循环使用可以提高原料的转化率C．常采用1∶2.8而不是1∶3，原因是适度过量可加快转化率D．催化剂活性位点若被杂质气体占据，会导致和的反应速率变快【答案】（1）（2）①.0.0225②.<③.不变（3）反应速率太慢，平衡转化率太小(或产率低)（4）①.②.③.④.BC【解析】【小问1详解】由图可知合成氨的反应是放热反应，每生成1molNH3，放出的能量，则热化学方程式为：，故答案为：；【小问2详解】，根据方程式，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，当容器容积变为5L时，此时相当于增大压强，则平衡正向移动，则，平衡常数K只和温度有关，温度不变，平衡常数K不变，故答案为：0.0225；＜；不变；【小问3详解】压强小意味着浓度小，浓度小反应速率慢，且压强小不利于反应正向进行，故答案为：反应速率太慢，平衡转化率太小(或产率低)；【小问4详解】①由图可以看出，该历程中能垒aeV（b）eV=(a+b)eV，结合该过程的历程图可知，该过程化学方程式为：，故答案为：(a+b)；；②化学反应的整体速率取决于慢反应，则的吸附速率决定了合成氨的整体反应速率，故答案为：；③A．选择400500℃是因该温度下，催化剂的活性最高，反应速率快，故A错误；B．循环使用氮气和氢气会增大反应物的浓度，使平衡正向移动，提高原料利用率，故B正确；C．过量的氮气可以提高氢气的转化率，故C正确；D．催化剂活性位点若被杂质气体占据，会导致催化剂活性降低，使和的反应速率变慢，故D错误；故选BC。20.R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含的溶液中能发生反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：回答下列问题：（1）写出反应Ⅰ平衡常数的表达式_____。（2）常温下，向R溶液中加入适量NaCl，下列情况能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ已达到平衡状态的是_____(填序号)A.溶液中B.容器中生成一个R分子的同时产生一个C.溶液中不再发生变化D.R的消耗速率等于生成速率（3）某学习小组想研究氯水与R反应。向水中通入得到1L氯水(设无逸出)。①写出与反应离子方程式_____。②用pH计连续监测发现，新制氯水pH缓慢变小，原因是_____。③实验测得该氯水的pH=4，计算溶液中为多少？_____(注：写出计