浙江省苍南县金乡卫城中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题

PAGEPAGE9浙江省苍南县金乡卫城中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题范围：必修一、必修二、化学反应原理（为主）总分：100分；时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1，He-4,C-12，N-14，O-16，Na-23,Cl-35.5，Br-80,I-127,K-39,Zn-65,Fe-56一、选择题（本大题包括23小题；1～14小题每题2分，15～23小题每题3分；共55分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于强电解质的是A．盐酸B．水玻璃C．铜D．碳酸钙2．下图所示试验设计能达到相应的试验目的的是3．下列化学用语正确的是A．氯化钠分子式NaClB．氯化铵的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．四氯化碳的比例模型：4．下列说法不正确的是A．硅晶体灰黑色，有金属光泽，广泛应用于电子工业领域B．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌消毒 C．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂D．电解制备金属铝时加入冰晶石，降低氧化铝熔融温度，削减能耗5．下列说法正确的是A．足球烯C60具有许多优异的性能，有很高的熔沸点B．SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大C．工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D．工业上通过电解熔融的MgO制金属镁6．下列离子反应方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2OB．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NOC．Na2CO3与少量盐酸反应反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．氯化铁溶液中放入铜粉：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+7．下列说法正确的是A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就肯定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加C．升温能使化学反应速率增大，主要缘由是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡8．肯定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。能表明该反应已达到平衡状态的是A．混合气体的平均相对分子质量不变B．容器内气体的压强不变C．混合气体的总物质的量不变D．A的物质的量浓度不变9．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)

达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率削减了C．物质B的质量分数削减了D．a<b10．依据下图所示的过程中的能量改变状况，推断下列说法正确的是A．H2(g)转化为氢原子是一个放热过程B．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低C．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时须要汲取431.8kJ能量D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5kJ·mol-111．有关物质结构的说法正确的是A．液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键 B．HF不易分解，是因为HF分子间存在氢键C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物12.可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，图像表达正确的为13.常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号pH1111溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中c(OH－)相等B．①②两溶液中水的电离程度相同C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②14.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=—483.6kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定C．含2.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);△H=—57.4kJ·mol－1D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(S)+1/2O2(g)=CO(g);△H2则△H1>△H215.下列关于电解的学问叙述中，错误的是A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液B．工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠C．装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连D．向电子元件上镀上一层银，常须要电子元件做阴极，金属银作阳极16.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮湿后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀试验。下列有关该试验的说法正确的是A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀17.下列说法错误的是A．用化学平衡移动原理的学问可以说明用排饱和食盐水收集Cl2的缘由B．工业上合成氨，平衡时将氨气液化分别，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率C．在硫酸工业中，三氧化硫的汲取阶段，汲取塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3得汲取速率增大D．汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是上升温度18．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1，且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。下列说法错误的是A．x的值是2B．起先时B的物质的量为3molC．5min时，B的物质的量浓度为1.5mol·L－1D．5min时，容器中气体总的物质的量为7mol19.在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该试验的说法正确的是A．从试验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器B．做完一次完整的中和热测定试验，温度计须要运用2次C．烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置D．由于试验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要小20．下列说法错误的是A．运用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)B．在0.1mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少21．常温下，将肯定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电实力随溶液体积改变的曲线如图所示。下列说法正确的是A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小依次为a＞b＞cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)22.H2S2O3是一种弱酸，试验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，下列说法不合理的是A．该滴定可用淀粉作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为2mol23.已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表所示：溶质NaFNaClONa2CO3PH7.59.711.6下列有关说法正确的是A．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)C．依据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)二、非选择题（本大题包括3小题；共45分）24.（每空2分，共16分）按要求填空(1)AlCl3溶液呈_____性(填“酸”“中”或“碱”)，缘由是_________________________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最终得到的主要固体产物是______(写化学式)。试验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解。(2)25℃时，将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性(填“酸”“中”或“碱”)。(3)已知0.1mol·L－1的NaHSO3溶液pH＝5，则溶液中离子浓度从大到小关系为。(4)常温下，将pH＝12的Ba(OH)2溶液aL和pH＝2的盐酸bL混合后pH＝11，则a∶b的值为________。（5）常温下，amol/L的盐酸与bmol/L的氨水等体积混合后溶液呈中性，则Kb(NH3·H2O)=(用含a、b的代数式表示)。25．(第（1）题每空1分，其余每空2分，共15分)请运用化学反应原理的相关学问回答下列问题：（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，汲取了131.6kJ热量。该反应的热化学方程式为。该反应的△S______0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“随意温度”）。（2）CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJmol－1①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol－1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol－1则a=____________。②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=______，温度上升后，K值_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。③在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0下列说法正确的是____________（填字母）a．若容器内气体密度恒定时，标记反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率（3）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是______；负极的电极反应是_______________。26．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如图1所示是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度改变的图像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度改变的曲线是________(填字母)，导致pH随温度改变的缘由是_____________________________________________________________。②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝______。（精确数值）(4)室温时，向100mL0.1mol