2024-2025学年高中化学专题十一元素周期律元素周期表合格演练测评含解析

PAGE6-合格演练测评（十一）（元素周期律元素周期表）姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于（）A.其次周期第ⅣA族 B.其次周期第ⅤA族C.第三周期第ⅣA族 D.第三周期第ⅤA族解析：主族元素最外层电子数与族序数相同。答案：D2.下列包含金属、非金属、稀有气体元素各一种的是（）A.Li、O、Ca B.He、Be、ArC.Na、P、Ar D.F、Ne、Cl答案：C3.某短周期元素最外层只有7个电子，该元素可能是（）A.第ⅦA族 B.第Ⅶ族C.第ⅦB族 D.第ⅠA族答案：A4.下列原子半径最小的是（）A.F B.ClC.Br D.I答案：A5.第ⅦA族元素具有相像的化学性质，其缘由是它们的原子具有相同的（）A.原子半径 B.电子层数C.核外电子数 D.最外层电子数答案：D6.氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为－3价，硅元素化合价为＋4价，则氮化硅的化学式为（）A.SiN B.Si4N3C.N3Si4 D.Si3N4答案：D7.第三周期元素中金属性最强的是（）A.Al B.ClC.Na D.Si答案：C8.下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的是（）A.F B.ClC.Br D.I答案：A9.下列元素金属性最强的是（）A.钾 B.钠C.镁 D.铝答案：A10.下列元素中明显的既有金属性又有非金属性的是（）A.Al B.PC.Si D.Mg解析：Si单质具有半导体性能，在化学反应中可以表现出得、失电子性能。答案：C11.元素周期表中的位置反映了元素的性质。第三周期元素中，得电子实力最强的是（）A.Na B.SiC.S D.Cl解析：同周期元素中，原子序数大，得电子实力强。答案：D12.Li和Na都是第ⅠA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是（）A.原子半径：Li>NaB.最外层电子数都相同C.核外电子层数相同D.核外电子数相同解析：Li和Na最外层电子数都是1。答案：B13.下列各组元素的性质递变状况错误的是（）A.Li、C、O原子最外层电子数依次增加B.P、S、Cl元素最高正化合价依次上升C.N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K的金属性依次增加解析：N、O、F原子半径依次减小。答案：C14.下列元素中最高正价与负价肯定值的差等于6的是（）A.N B.SC.F D.Cl解析：Cl最高正价为＋7价，最低负价为－1价。答案：D15.第ⅦA族元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是（）A.HF B.HClC.HBr D.HI解析：同主族元素中，从上到下，非金属性减弱，对应气态氢化物稳定性减弱。答案：A16.下列物质酸性最强的是（）A.H3PO4 B.HNO3C.H2CO3 D.H2SiO3解析：依据同周期元素和同主族元素性质递变性规律推断。答案：B17.元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素的离子最外层电子数都相同D.同一主族元素，化学性质相同解析：硅既表现金属性，又表现非金属性，A项错；钠离子等元素最外层电子数是8，H＋最外层电子数为0，C项错；同主族元素化学性质相像，但不相同，D项错。答案：B18.由于镁燃烧发出刺眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是（）A.Be B.HeC.O D.P解析：镁是第ⅡA族的元素，第ⅡA族的元素从上到下依次为铍、镁、钙、锶、钡、镭，A项符合题意。答案：A19.某盐卤的主要成分为第ⅡA族元素的氯化物，该氯化物为（）A.AlCl3 B.CuCl2C.FeCl3 D.MgCl2解析：Al位于元素周期表第ⅢA族，A不符合题意；Cu位于元素周期表第ⅠB族，B不符合题意；Fe位于元素周期表第Ⅷ族，C不符合题意；Mg位于元素周期表第ⅡA族，D符合题意。答案：D20.短周期元素M和N的离子M2＋、N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A.M原子比N原子多一个电子层B.M的原子序数比N小C.M和N原子的电子层数相等D.M和N原子最外层电子数相等答案：A二、非选择题21.下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNO3NaMgSiSClAr4Ca（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素名称）。（2）N原子结构示意图为；Ca的最外层电子数为。（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）。（4）C、N和O原子半径由小到大的依次是。（5）其次周期中气态氢化物最稳定的是（填化学式）。（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是（写出一种）。（7）海洋是大自然赐予人类的宝库，从中可以提取的第一大类物质是，该物质的焰色反应为色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有。（8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是________________________________________________________。答案：(1)氩(2)2(3)HClO4(4)O<N<C(5)H2O(6)集成电路、半导体等(7)NaCl黄MgCl2(8)NaOH＋Al(OH)3=Na[Al(OH)4](或Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O)22.元素周期表与元素周期律在学习、探讨中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息Q在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族W最高正化合价为＋7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色反应为紫色Z原子结构示意图为（1）Q的元素符号是。（2）Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是。（3）金属性Y强于X，用原子结构说明缘由：______________________________________________，失电子实力Y大于X。（4）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是（填序号）。①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应答案：(1)Si(2)高氯酸(3)最外层电子数都是1，电子层数Y大于X，原子半径Y大于X(4)①②23.为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。（1）汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第周期元素。（2）汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂（HgS）在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。（3）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化