第一章化学反应的热效应单元检测题基础卷（含答案）2024-2025学年人教版（2019）高中化学选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页选择性必修1第一章化学反应的热效应单元检测题基础卷一、单选题1．氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是A．属于吸热反应 B．不属于氧化还原反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关2．化学学科有独特的符号表达。下列叙述正确的是A．将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉的离子方程式：B．牺牲阳极法保护钢铁的正极反应式：C．工业上人工固氮的化学方程式：D．CH4(g)燃烧热的热化学方程式：

3．下列说法错误的是A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△H>0，则红磷比白磷稳定C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6.kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol4．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是A．葡萄糖酸内酯常用作制豆腐的凝固剂B．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体C．石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能5．下列实验装置使用不正确的是A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C．图③装置用于测定中和反应的反应热D．图④装置用于制备乙酸乙酯6．下列关于反应能量的说法正确的是A．若反应A(g)=B(g)ΔH<0，说明物质A(g)比物质B(g)稳定，分子内共价键键能A比B大B．若Mg(s)＋CuSO4(aq)=MgSO4(aq)＋Cu(s)ΔH=akJ·mol-1，则a<0C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为QkJ·mol-1D．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则相同条件下含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量7．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是A．与溶液反应：B．镁的燃烧：

C．向溶液中滴加足量溶液：D．用酸性测定的含量：8．用一碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的主要反应有：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A．B．曲线X表示的物质的量分数C．以前，温度对反应Ⅱ的影响是物质的量分数变化的主要因素D．的平衡体系中，的物质的量分数为9．在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71kJ，下列热化学方程式正确的是A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=＋1366.7kJ·mol-1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1366.7kJ·mol-1C．C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)ΔH=-29.71kJ·mol-1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-29.71kJ·mol-110．下列两组热化学方程式中，有关的比较正确的是(1)

；(2)

；

A．； B．；C．； D．；11．纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如图所示：下列说法错误的是A．图示历程中包含3个基元反应，其中速率最慢的是第3个B．反应中被还原C．纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6、10D．1mol完全加氢成环烷烃需要20mol12．科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a，O—O键的键能为b)。下列有关说法正确的是A．图中B．断开1molH—O键所需要的太阳能为C．1mol燃烧生成液态水的能量变化为D．水蒸气所具有的能量比液态水多kJ13．图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是A．由图甲可知

，

，则B．图乙是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率＜N点逆反应速率C．图丙所示反应的热化学方程式为

D．图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度14．N2H4的燃烧热为621.7kJ∙mol-1。下列化学反应表示正确的是A．NH4Cl和KNH2在液氨中的反应：B．过量氨水和硫酸铜溶液的反应：C．N2H4燃烧的反应：D．盐酸中通入H2还原NO2的反应：15．NH3快速消除烟气中的的反应原理为

。反应装置示意图如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是A．该反应B．选择高效催化剂可降低反应的焓变C．选择高效催化剂可提高的转化率D．每消耗1molNH3，转移电子的数目约为16．2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，其一是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：，这是最接近人造光合作用的方法，加氢制的一种催化机理如图。下列说法不正确的是A．反应中是中间产物B．转化为利用了的氧化性C．经过Ni活性中心裂解产生需要吸收能量D．使用催化剂可以提高化学反应速率17．已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：①

②

③、、三者大小关系正确的是A． B．C． D．18．标准状态下，反应的历程示意图如下。下列说法不正确的是A． B．历程Ⅱ中Cl是催化剂C．历程Ⅰ的活化能为 D．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ二、填空题19．热化学方程式中的化学计量数为。故化学计量数可以是，也可以是。当化学计量数改变时，其也的改变。20．甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。利用CH4与O2在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：CH4(g)＋O2(g)=CH3OH(g)ΔH副反应：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)(1)在催化剂表面上更容易被吸附的是(填“H2O”或“O2”)(2)该历程中正反应最大的活化能为kJ·mol-1，写出该步骤的化学方程式：。三、计算题21．回答下列问题：(1)已知：①∆H1=-483.6kJ/mol②∆H2=-128.3kJ/mol③∆H3=＋206.1kJ/mol属于吸热反应的是(填序号)。写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：。(2)通过化学键的键能计算。已知：化学键H—HN—HN≡N键能(kJ/mol)436391945则合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝akJ/mol，a为。(3)已知：1molH2O(g)转化为1molH2O(l)时放出44.0kJ的热量。写出H2O(g)转化为1molH2O(l)热化学方程式：。H2O(l)的稳定性填(“大于”“小于”)H2O(g)22．已知下列反应的热化学方程式：①②③计算反应④的；四、解答题23．某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：

(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是。(2)某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为J。(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是(填字母)。a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中c.将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液d.做本实验的当天室温较高(4)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热(△H)(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(5)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应反应热(△H)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案DCDAABCCBA题号1112131415161718答案BCBABABD1．D2．C3．D4．A5．A6．B7．C8．C9．B10．A11．B12．C13．B14．A15．B16．A17．B18．D19．物质的量整数分数同等倍数20．(1)H2O(2)22.37*CH4＋*OH=*CH3OH＋*H21．（1）吸热反应的焓变大于零，故选③；已知：①∆H1=-483.6kJ/mol②∆H2=-128.3kJ/mol③∆H3=＋206.1kJ/mol由甲烷和氧气合成液态甲醇的化学方程式为，由盖斯定律可知，×①+②+③得∆H=∆H1+∆H2+∆H3=-164.0kJ/mol；（2）反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，故a=945+3×436-6×391=-93；（3）已知：1molH2O(g)转化为1molH2O(l)时放出44.0kJ的热量，放热焓变为负值，∆H3=-44.0kJ/mol，能量越低物质越稳定，该过程中放出热量，故H2O(l)的稳定性大于H2O(g)。22．+118根据盖斯定律，将①-②-③可得C6H5C2H5(g)⇌C6H5CH=CH2(g)+H2(g)∆H4=-4386.9kJ/mol-(-4263.1kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+118kJ/mol。23．（1）中和反应反应热的测定实验，玻璃搅拌器的使用方法是上下匀速搅动；该实验成败的关键是防止热量损失，Cu是热的良导体，传热快，热量损失大，所以不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器。（2）三次温度差分别为，温度的平均值为，溶液的总质量为，该实验测得反应放出的热量为。（3）a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，量取盐酸体积偏大，生成的水偏多，放出的热量偏多，选a；b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，热量损失较多，选