第2章物质转化与材料利用第2节金属的化学性质课后作业浙教版九年级上册科学

第2节金属的化学性质基础训练1.要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用进行实验的一组物质是（）A.CuCl2AgFeCl2B.FeCl2CuAgNO3C.CuCl2AgNO3FeD.FeAgNO3Cu角度2：以实验流程图的形式考查金属与酸或盐的反应2.兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是()A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B.两支试管混合后，固体总质量一定增加C.滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和ZnD.滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2角度3：用金属活动性顺序解释实验现象和事实3.下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是(

)①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。A.①②

B.③④

C.①③④

D.①②③④角度4：金属与盐反应的的坐标图像题4.向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌B.向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生C.c点所得固体为银和铜D.d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜5.如图所示,通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是()A.①中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是丙处B.①②中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水,目的是除去水中的氧气C.②中植物油的作用是隔绝空气,③中氯化钙的作用是作干燥剂D.对比实验①②③,得出结论:铁生锈的主要条件是与空气、水同时接触6.下列科学实验设计方案正确的是（

）用磁铁吸引用磁铁吸引蒸馏水干燥剂棉花潮湿的空气氢氧化钠固体木炭水=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④A.①区分铁和硫化亚铁 B.②验证铁钉生锈需要氧气C.③干燥并收集一瓶氧气 D.④测定空气中氧气的体积分数7.小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：=1\*GB3=1\*GB3①干燥的普通铁丝干燥剂（CaO）②潮湿的普通铁丝脱脂棉=3\*GB3③潮湿的纯铁丝止水夹20mLO2ab甲乙步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。（1）步骤一中，检查U形管内是否已充满O2的方法是。（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是。（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。能力提升训练1.右图是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，…Al

①

Fe

Sn

Pb（H）②…，则下列说法正确的是（）A.金属①是MgB.金属①的活动性比金属②的活动性强C.金属②能与稀盐酸反应生成氢气D.金属①、②都能与氯化银发生置换反应2.某小组在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生。他们怀疑硫酸铜溶液不纯，为了证实猜想，做了如下实验：（1）取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。（2）将9.2g固体与足量的稀盐酸充分反应后，反应所产生氢气的质量为0.1g。求：①与硫酸铜反应的铁的质量；②与硫酸铜反应的铁的质量及与盐酸反应的铁的质量之和______8.5g（填“大于”、“小于”或“等于”）。对此结果作出你的解释。参考答案考试这样考1.D2.D3.C4.C5.A6.A7.（1）带火星的木条放在b试管口，若木条