高中化学人教版必修第一册课件2.1.1活泼的金属单质-钠

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠

2015年8月12日晚23:30分左右，天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，现场火光冲天，附近居民能听到巨大爆炸声，中国地震台网测报，周边相邻的河北河间、肃宁等地均有震感。【思考】天津仓库爆炸，几次爆炸的量如同24吨TNT。为何在火灾之后发生如此巨大的爆炸，而且火势绵延不绝？1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠的主要性质，了解它在生产、生活中的应用。2.能根据钠的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。1.能从钠原子的结构水平认识钠原子的结构与性质的关系，形成“结构决定性质”的观念。（宏观辨识与微观探析）2.通过钠在不同条件下与氧气反应，形成化学变化是有条件的观念。（变化观念与平衡思想）通过探究金属钠与水、酸、碱和盐反应的现象，发现异常，并用所学知识解释并设计探究实验。（科学探究与创新意识）通过金属钠实验的安全操作，培养学生的安全意识和严谨求实的科学态度。（科学态度与社会责任）

体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂1.钠单质性质的理论分析：（1）从物质分类的角度分析：钠属于金属单质（2）从氧化还原的角度分析：钠一定具有还原性（3）根据初中的金属活动性分析：钠是很活泼的金属结论：钠是一种具有较强还原性的活泼金属单质从原子结构的角度分析钠为什么具有较强的还原性：Na钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构，得到可以稳定存在的钠离子。Na+失去最外层1个电子2.认识钠的物理性质（实验2-1）：用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。并注意新切开的钠的表面所发生的变化。1.实验室是如何保存钠的？【提示】银白色金属，质软，熔点低，失电子、热的良导体，密度比水小、比煤油大。2.钠有哪些物理性质？【提示】钠保存在煤油中。【想一想】根据视频思考归纳钠的物理性质。将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。3.认识钠的化学性质（实验2-2）：你观察到了什么？钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。由于表面张力的问题，熔化的钠呈现球形，类似液态汞。得到的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。实验内容实验现象结论常温加热银白色逐渐变暗先熔化成小球，燃烧伴有黄色火焰,反应剧烈，最终得到淡黄色固体4Na+O2====2Na2O2Na+O2====Na2O2△淡黄色依据视频归纳钠与氧气反应的现象条件不同，反应不同（2）钠与硫单质反应（1）钠与氯气反应点燃2Na+Cl2====2NaCl你能写出钠与其他非金属单质反应的化学方程式？【想一想】点燃2Na+S====Na2S钠可以与很多非金属单质反应加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨思考与交流：请同学们互相讨论，从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物，并说明理由。钠在反应中一定失电子转化为钠离子，由于水中氧元素呈现的-2价是其最低价，所以只能是+1价的氢得电子化合价降低，所以生成物应该有氢气。另外的生成物一定有钠元素和氧元素，因为氧化钠会与水反应，所以只能认为是氢氧化钠。即钠与水反应的产物应该是氢气和氢氧化钠。4.通过实验探究钠与水的反应钠与水反应分析实验现象金属钠浮在水面上熔成闪亮的小球在水面上四处游动发出“嘶嘶”的响声溶液变成红色密度比水小ρ钠<ρ水反应放热，钠熔点低有气体生成反应剧烈，放出大量的热有碱生成依据视频思考钠与水反应的现象并分析原因反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑最后消失【记忆口诀】为便于记忆，可编写成以下顺口溜：钠浮于水，熔成球，球儿闪亮，四处游，有嘶声儿，溶液红。在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水。会观察到什么现象？【提示】钠与水反应放热，达到着火点使酒精燃烧。滴水点灯【想一想】金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？【提示】这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换金属。钠投入硫酸铜溶液钠投入氯化铁溶液【想一想】你能预测钠与浓盐酸反应的现象吗？【提示】钠与酸反应比与水反应剧烈。钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。【想一想】你能预测钠投入煤油和水的混合物中的现象吗？【提示】钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的界面处，钠与水反应有气泡产生，固体上下跳动，至钠消失。钠着火时，应如何灭火？用干燥的沙土扑灭思考交流Na放置在空气中的变质过程：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3O2H2O变暗变白色白色固体CO2银白色风化H2O潮解由于钠钾合金呈液态，其中的粒子可以对流，所以钠钾合金可以对流导热。又由于钠钾合金内部有大量的自由电子，所以钠钾合金又可以传导导热。由于钠钾合金具备了两种高效率的导热方式，而且宽的液态温度范围导致钠钾合金的导热能力特别强，这是将钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的主要原因。性质决定用途高压钠灯使用时发出金白色光，具有发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不锈蚀等优点。广泛应用于道路、高速公路、机场、码头、船坞、车站、广场、街道交汇处、工矿企业、公园、庭院照明及植物栽培。高显色高压钠灯主要应用于体育馆、展览厅、娱乐场、百货商店和宾馆等场所照明。工业上常利用钠的强还原性，还原钛、锆、铌、钽等。如：4HCl+TiO2

TiCl4+2H2O

TiCl4+4Na

Ti+4NaCl

高温钛棒锆铌高纯钽箔决定钠物理性质银白色金属光泽硬度低，密度小熔点低结构化学性质最外层一个电子，易失去与O2反应与水反应与酸反应与碱、盐反应不加热：Na2O加热：Na2O2与H+反应保存实质1.（双选）金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(

)A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠可存放于煤油中D2.钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是（

）

A．钠的熔点低 B．钠的密度小

C.

钠的硬度小D．钠有强还原性3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质  (  ) A.①②   B.①②③   C.①④⑤   D.④⑤CC4.将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到（）A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．