第1章 认识化学科学

目录

第1章认识化学科学

第1节走进化学科学

第2节研究物质性质的方法和程序

第3节化学中常用的物理量——物质的量

复习课

第2章元素与物质世界

第1节元素与物质的分类

第2节电解质

第3节氧化剂和还原剂

复习课(1)

复习课(2)

第3章自然界中的元素

第1节碳的多样性

第2节氮的循环

第3节硫的转化

第4节海水中的化学元素

复习课

第4章元素与材料世界

第1节硅无机非金属材料

第2节铝金属材料

第3节复合材料

复习课

第1章认识化学科学

单元规划

从初中进入高中是学生生涯中的•个重要里程碑，从对知识的认识能力和综合素质各方

面都较初中有了一个很大的变化。初入高中的学生对各门学科都有一种新鲜感,而高中化学作

为一门创造性的、实用性的科学，更应该有继续学习，并力争学好的必要性。教师应该让同学

们了解化学在社会主义现代化建设中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，同时在开始时

教给学生研究物质性质的方法和程序，培养学生自主学习和协作学习的能力。通过对金属钠

和氯气性质的研究,培养学生设计实验、做好实验、观察实验、分析实验现象和问题的能力，

让同学们按照认识事物的一般规律办事，即由浅入深，由感性到理性的升华，再由个别特殊现

象总结出一般规律。对于化学中常见物理量——物质的量的学习，帮助同学们建立概念，理解

和掌握概念并加以利用。使同学们对有关概念的内涵与外延及本质有一个较为深刻的理解。

通过新概念在计算中的运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，可以做到层层深入、逐个

突破，把复杂的问题简单化，把抽象的问题具体化，从而达到事半功倍的效果。为以后几章的

学习和学生的后续发展打下一个坚实的基础。

第一节走进化学科学主要介绍化学的发展，告诉同学们化学是一门实用的、创造性的科

学。介绍了化学发展史，同时也展现了现代化学的成就和将来化学的发展方向和研究范畴。

第二节研究物质的方法和程序，告诉了同学们研究物质的一般规律和通过具体应用介绍

了金属钠和氯气的性质。我们可以在实验中接受新的知识。

第三节是化学中常见的物理量——物质的量，有很多概念，而且有一定的难度，它可以

将宏观的、可测量的物质和微观的粒子数目联系在一起，起一个桥梁作用。

教学重点：1.通过金属钠和氯气的性质学习,掌握研究物质性质的方法和程序。

2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用及与其他量的换算关

系。

教学难点：物质的量概念，一定物质的量浓度溶液的配制和应用。

课时安排：第1节走进化学科学1课时

第2节研究物质性质的方法和程序2课时

第3节化学中常用物理量——物质的量3课时

复习课2课时

第1节走进化学科学

从容说课

21世纪是科技空前辉煌的世纪，人类创造了历史上最为巨大的科学成就和物质财富。这

些成就深刻地改变了人类的生产、生活方式和质量，同时也深刻地改变着人类的思想观念和

对世界的认识，改变并继续改变着世界的面貌，极大地推动着世界的发展。

化学作为支持科学技术发展的基础科学和应用科学，又是怎样演变和发展，以及怎样体

现其创造性和使用性的，让同学们讨论还是很有必要的。

人们对化学的研究从远古的实用技术、钻木取火、烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类等，

经过几代人的努力，直到1661年波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，同时

还有拉瓦锡、道尔顿、门捷列夫均为近代化学的发展作出了不可抹灭的贡献。进入20世纪,

人们对化学的研究更为深入，在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制

备和应用，特别是90年代后的化学在能源、材料、环境等方面做出了巨大作用，通过这些知

识的教育教学，让同学们明白：对进入高中的学生来说，多了解一下化学发展史及三大社会

热点问题，从而激发学生学习化学的兴趣，为同学们进一步探究化学科学是有一定帮助的。

三维目标

知识与技能

1.了解化学发展史，认识到化学是具有创造性的实用的科学；

2.了解用化学解决能源、材料、环境问题。

过程与方法

通过对化学发展史的教学，培养学生运用比较、分类、归纳、概括等方法，通过对现代

化学的探究，激发学生学习的主动性和创新意识。

情感、态度与价值观

通过高新化学技术的介绍引起学生对一些现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣,

结合我国化学史介绍，激发学生的爱国情感，关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参

与社会决策的意识，通过活动与探究，培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新

和实践的科学精神。

教学设计

教学重点1.理解“化学是具有创造性的实用的科学”；

2.理解现代化学已经在原子、分子水平上研究物质的性质、制备和应用。

教学难点活动和探究过程中应用方法的选择

课时安排1课时

教学过程

导入新课

师作为新世纪的一名高中生，面对日益膨胀的知识经济和信息社会的挑战，只有走可持续

发展之路才是一个人、一个国家乃至一个社会进步的必由之路。推动社会发展的第一生产力

是科学技术，而化学是具有创造性的实用的科学，它在人类进步和社会发展过程中又起着什

么样的作用呢？让我们来起认识化学科学。

板书：

第1章认识化学科学

师在初中阶段，我们已经接触到化学，认识到它是一门以实验为基础的自然科学，它的研

究对象大至浩瀚无边的宇宙，小到肉眼看不见的原子、分子……当今的化学又研究到什么程

度呢？让我们一起来走进化学科学。

板书：

第1节走进化学科学

推进新课

师现代化学在人们眼中是什么？已经研究到什么层次水平？

生现代化学已经研究到原子、分子水平匕就是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、

性质变化、制备和应用的自然科学。

（多媒体图片展示）碳纳米管、分子齿轮和分子马达

师化学作为一门自然科学，它不仅可以帮人们认识物质，还可以知道物质，并服务于社会,

因此化学是一门具有创造性的、实用的科学。

板书：

一、化学是具有创造性的、实用的科学

师人们在探索自然的过程中，从矿物、岩石及动、植物体中发现了许多物质。不仅如此，

科学家们还根据需要设计并创造出新物质，到目前为止，化学家们发现的、创造的化合物已

超过了3500万种。因此，化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性的科

学。

板书：

1.创造性

师不仅如此，它还是一门在人们生产和生活中有着重要作用的实用的科学。

板书：

2.实用性

［活动与探究］

同学们讨论在我们的周围是怎样体现化学的实用性的？

生铝合金、食品的保鲜、电池的应用、环境的保护、可降解塑料等。

（多媒体图片）

发展阶段化学实践化学理论

实用技术烧制陶瓷、冶炼铜、铁合金、酿造酒等无科学理论指导

化石燃料的开采利用，造纸术的发明，发展药物化原子、分子学说的建立，

近代化学

学，兴起冶金化学探究等元素周期律的发现

物质研究和合成提高到原子、分子水平，化学与其

现代化学现代物质结构理论

他学科相互渗透，观测原子图象及动态化学变化

板书:

二、化学科学的形成和发展

实用技术一>近代化学——>现代化学

［思考与交流］

我国在化学发展史上有哪些成就？

（播放多媒体录像）我国从古到今在化学方面的突出成就。

师小结：通过刚才的多媒体录像，我们可以看出我国在古代实用技术方面就己经走在世界前

列;现代我国在医药领域、微观技术等方面也走在世界前列。如:1965年,我国科学工作者合成

的结晶牛胰岛素是世界上首次用化学方法合成的具有生命活性的蛋白质;1981年，我国科学家

又在世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的核

糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献。

师了解了现代化学，那么展望未来，化学学科的探索空间又怎样呢？又将会向哪些方向发

展呢？这是我们要学习的第三个问题。

板书：

三、化学科学的探索空间

师今日化学正在向着与国民经济和社会生活关系密切的材料、能源、环境、生命等学科渗

透,使化学的作用和地位日益显著。

板书：

化学科学与能源

师地球的资源有限，需要化学工作者努力开发可再生及廉价能源。

板书：

化学科学与材料

师材料是社会发展和人类进步的标志。新材料的开发和利用能体现强大的经济优势和技术

潜能，这关系到民族的兴衰。

板书：

化学科学与环境

师这是当今世界各国都非常关注的问题。家用电器如电视机、空调等的使用，破坏了吸收紫

外线的能手——臭氧，易诱发皮肤癌。我国的山西某村,英国威尔士某村都出现过女儿村，这也

与环境污染有关。这些环境污染都是化学污染，而防治环境污染也要靠化学科学。

师化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。化学将继续推动材料科

学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能，同时化学也将为环境问题的解决提供有力

的保障。

课堂小结

总之，在21世纪，人类的进步离不开化学。的确，化学是一门实用性的科学，更是一门创造性

的科学。

板书设计

第1章认识化学科学

第1节走进化学科学

化学就是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质变化、制备和应用的自然科学。

一、化学是具有创造性的、实用的科学。

1.创造性

2.实用性

二、化学科学的形成和发展

实用技术一>近代化学—>现代化学

三、化学科学的探索空间

化学科学与能源

化学科学与材料

化学科学与环境

活动与探究

1.按照你的理解，通过调查具体说明化学科学在能源、材料和环境等方面的贡献。

2.研究污水净化常用方法有哪些？净化步骤怎样？

3.自制简易净水装置。

备课资料

纳米科技

(1)什么是纳米科技

生物科学技术、信息科学技术、纳米科学技术是21世纪科学技术发展的主流。生物科学

技术中对基因的认识，产生了转基因生物技术，可以治疗顽症，也可以创造出自然界不存在

的生物；信息科学技术使人们坐在家中便知天下大事，互联网几乎可以改变人们的生活方式。

纳米是尺寸或大小的度量单位，千米(km)-米(m)-厘米(cm)-毫米(mm)-微米

(um)—纳米(nm,lX10-9m),约4倍原子大小，万分之一头发粗细。形象地比喻，1nm

的物体放到乒乓球上，就像一个乒乓球放在地球上一般。这就是纳米长度的概念。自扫描隧

道显微镜发明后，世界上便诞生了一门以01至100nm这样尺度为研究对象的前沿科学，这

就是“纳米科技”。纳米科学技术是研究在千万分之一米(10-8m)到亿分之一米(10%)内，

原子、分子和其他类型物质的运动和变化的学问；同时在这一尺度范围内对原子、分子进行

操纵和加工又被称为纳米技术。来自新华社的消息说，我国纳米基础研究已跻身世界前列，

个别工作甚至走在了世界最前沿。

(2)神通广大的纳米材料

纳米颗粒是纳米材料的基元。用物理、化学及生物学的方法制备出只包含几百个或几千

个原子、分子的“颗粒”，这些“颗粒”的尺寸只有几个纳米。

①脾气暴躁、易燃易爆的纳米金属颗粒

金属纳米颗粒表面上的原子十分活泼。实验发现如果将金属铜或铝做成纳米颗粒，遇到

空气就会激烈燃烧，发生爆炸。可用纳米颗粒的粉体作火箭的固体燃料、催化剂。

②材料世界中的大力士——纳米金属块体

金属纳米颗粒粉体制成块状金属材料，它就会变得十分结实，强度比一般金属高几十倍,

同时又可以像橡胶一样富有弹性。

③奇妙的纳米碳管

碳纳米管是由石墨中一层或若干层碳原子卷曲而成的笼状“纤维”，内部是空的，外部直

径只有几到几十纳米。密度只有钢的六分之一，而强度却是钢的100倍。轻而柔软又非常结

实的材料最好是做防弹背心。如果用碳纳米管做出绳索，从月球上挂到地球表面，它是唯一

不被自身重量所拉断的绳索。它可以作为地球到月球乘人的电梯。

④善变颜色的氧化物纳米材料

氧化物纳米颗粒最大的本领是在电场作用下或在光的照射下迅速改变颜色。做成士兵防

护激光枪和眼镜和广告板，在电、光的作用下，会变得更加绚丽多彩。

⑤刚柔并济的纳米陶瓷

纳米陶瓷粉制成的陶瓷有一•定的塑性、高强度和耐高温，使发动机工作在更高的温度下,

汽车会跑得更快，飞机会飞得更高。

⑥爱清洁的纳米材料

把透明疏油、疏水的纳米材料颗粒组合在大楼表面或窗玻璃上，大楼不会被空气中的油

污弄脏，玻璃也不会沾上水蒸气而永远透明。将这种纳米颗粒放到织物纤维中，做成的衣服

不沾尘，省去洗衣服的麻烦。

⑦法力无边的半导体纳米材料

半导体纳米材料的最大用处是可以发出各种颜色的光，可以做成超小型的激光光源。它

还可以吸收太阳光中的光能，把它们直接变成电能。

铝盐、铁盐的净水作用

明帆的主要成分是KA1(SO4)2•12H2O(K2SO4•A12(SO4)3•24H2O),在水溶液中明研

电离出的A产能发生水解，形成氢氧化铝胶体，它具有良好的吸附和凝聚性能，能吸附水中

不溶性悬浮杂质，并产生凝聚沉积作用，从而达到净化自然水的目的。

用明帆等净水剂净化水，是净化水最简单的方法之一，根据工业生产和人们生活的需要,

对水还需要作进一步的处理，如过滤、蒸播等。

活动与探究

1.氢氧化铝胶体的吸附性

(1)在烧杯中加入20mLO.5mol•匚以卜。。。溶液，滴加浓氨水,生成蓬松的白色胶状沉

淀。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。

(2)过滤，用蒸微水冲洗沉淀，得到较为纯净的A1(OH)3。

(3)取5mL(1：10)红墨水，加入上述有A1(OH)3的过滤器中，得无色透明的滤液，部分

A1(OH)3变成红色。

2.净水剂的净水作用

(1)取河水、塘水或江水(浑水最佳，若城中无天然水系，则可取少许泥沙与自来水混合搅

拌后，待粗泥沙颗粒沉积，倒出上部泥黄色浑水使用)，加入到烧杯中。

(2)将明研研碎成粉(若无研钵，也可用纸包裹明帆块，用锤子击碎取粉使用)，取约5药

匙，倒入烧杯中，用玻璃棒不停搅动至明帆溶解，静置5分钟后，可观察到烧杯上部原泥黄

色基本消失而变得澄清透明，并可见烧杯底部沉有绒球状物质。

(3)将明研换成氯化铝、氯化铁分别重复上述实验，均可观察到浑浊的水变澄清。

3.过滤

取用明研净化处理过的天然水，将烧杯中上层澄清的天然水倒入自制的简易过滤器中过

滤，将滤液收集到小烧杯中。向过滤后的水中滴加几滴新配制的漂白粉溶液，进行消毒。

简易过滤器的制作：取一个塑料的空饮料瓶，剪去底部，瓶口用带导管的单孔橡皮塞塞

住，将瓶子倒置，瓶内由下向上分层放置洗净的蓬松棉、双层纱布、活性炭、双层纱布、石

英砂、双层纱布、小卵石、四层纱布(如右图)。

L纱布

小卵

t石

纱布

砂

石英

纱九

炭

沽件

纱布

棉

蓬松

简易水过滤器

4.水处理工艺

通过各种可能的途径，了解污水处理和自来水、纯净水、矿泉水等生产的过程，了解其

水处理工艺，有条件的学校可以组织学生实地考察附近的污水处理厂，自来水厂或纯净水、

矿泉水生产车间。

资料再现

A1(OH)3胶体的吸附性实验说明明研能够净水主要是因为它能吸附色素，该实验中过滤

器里的A1(OH)3胶体久置会出现裂缝，这样红墨水会透过裂缝处的滤纸而达不到实验效果。

A1(OH)3胶体具有良好的吸附性能，但每个胶体颗粒的吸附能力总有一定限度，因此，

要使浑水变清，要有足够数量的胶体颗粒才有可能，可见，明帆取量的多少是关键，实验时,

取量要足才能确保实验成功。

实验所取水样，应注意不要有漂浮物，因为A1(OH)3胶体对质地轻的漂浮物难以吸附并

沉降下去，导致实验效果不佳。

为增强实验效果，该实验最好取同样水样一式两份，一份实验明矶净水作用，另一份作

为对比。

明帆一直被人们广泛用作净水剂。但近年来发现，明机中含有的铝对人体有害。长期饮

用明研净化的水，可能会引起老年性痴呆症。现在已不再主张用明研作净水剂。但在有些自

然条件较差或缺地下水的农村，现在还在使用这种方法净水。

拓展资料

1.污水处理方法简介

近几十年来在国内外城市污水处理工程实验中，采用较多的城巾污水处理工艺有传统性

污泥法，吸附再生法，分段进水法，AB法，AAO法，SBR法，氧化沟法，一体化池(UNITANK)

等等，而各种工艺中又有一些变化了和改进了的新形态。

这些城市污水处理工艺，其核心设施曝气池都是敞开的，一般在池底装有曝气器或者在

池面装有曝气机，设施结构较为简单，便于检修和维护，其中AB法由于采取了两次生化处

理，工艺的单元构成较复杂，产生的污泥也不稳定，需要污泥处置设施对其进行稳定化处理,

管理环节多，建设投入比较多，污水处理成本也高。但是，山于该工艺是针对高浓度城后污

水处理而设计的，去除单位污染物的建设投入和运行消耗并不高，是一种特殊场合适用的城

市污水处理工艺。

2-一种新型净水剂

使用净水剂处理工业用水、生活用水或废水已经有很长的历史。自20世纪60年代发展

了无机高分子聚合物氧化铝净水剂，以取代明矶、硫酸亚铁和三氯化铁等以来，净水剂工业

有了飞速的发展，随着科学技术的发展和社会的进步，人们对净水剂提出了更高、更新的要

求。

复合聚铝铁净水剂的化学组成为{[Ab(OH)nCl6.n]m[Fe2(OH)nCl6.n]p}(式中：nW5,m

W10,pW10),是一种新兴的、高效、快速、无毒净水剂。实践证明，在净化相同的水时，

它的用量少，沉淀快，效果好。因为复合聚铝铁是在聚合铝分子结构中又添加了聚合氯化铁,

使得整个分子聚合物结构更为庞大，羟桥分布更为合理，以致具有更强的吸附力和凝聚力。

该净水剂具有以下性能：

(1)结构庞大，吸附力强，净水效果优于常见净水剂，与有机净水剂比较，价廉且无毒。

(2)形成的絮块大，沉降速度快，活性高，过滤快。

(3)适应性强，不受原水pH的影响，且不需加其他助凝剂，天然水净化后水质达到国家用

水标准。

(4)对管道、设备腐蚀小，操作方便，投药量少，成本低。

5.能处理放射性废水，含铜、铭、镉、碑等有害废水以及含油污、含氟废水和印染纸皂化等

废水。

第2节研究物质性质的方法和程序

从容说课

本节从研究物质性质的基本方法入手，告诉同学们研究物质的性质通常用观察、实验、

分类、比较等方法。并以观察钠的物理性质和与水反应的情况为例，告诉同学们实验的基本

需求，同时要明白实验目的，以及基本实验操作和观察到的现象的处理和记录，然后再进行

分析，归纳总结，预测新性质，设计新实验，进行探究，得出研究物质性质的基本程序。教

给了同学们一种探究性学习的方法，再运用这种探究性学习的方法尝试研究了氯气的物理性

质以及与铁、铜、氢气等反应的化学性质，同时还探究了氯气与水反应及产物漂白性的比较。

这样可以真正做到训练了学生的思维，培养了学生的能力。在教师的指导下，让学生通过与

水的反应的探究，人为地设计出一个氯气与碱溶液反应情况的探究空间，在此研究一下、巩

固一下研究物理性质的方法和程序是非常必要的。

三维目标

知识与技能

1.掌握研究物质性质的基本方法。

2.了解研究物质性质的基本程序。

3.掌握钠、氯气的有关性质。

过程与方法

1.通过观察、实验、分析、比较、总结，了解研究物质性质的方法和程序。

2.通过实验教学，掌握研究物质性质的技巧。

情感、态度与价值观

让学生明白实践是检验真理的唯一标准，对同学们进行唯物主义的思想教育，同时也教

育学生研究任何一种事物还应该有一定的科学方法，本着实事求是的科学态度。

教学设计

教学重点1.研究物质性质基本程序的认识。

2.钠、氯气的相关物理性质和化学性质。

3.实验设计的一般方法和探究途径。

教学难点研究物质性质的实验设计方法和途径。

课时安排3课时

第一课时

从容说课

本课时主要介绍研究物质的基本方法，介绍了简单物理性质是通过观察得到的，而化学

性质则是通过预测实验验证得到的，教给学生一种科学的、有目的的观察方法是很有必要的。

以钠为例，介绍了有关化学性质，我们还可以与同学们一起观察一块刚切开的钠长时间放在

空气中的一系列变化，从而让学生明白实验的重要性、观察的重要性以及现象的合理解释，

归纳，总结，再预测、再验证，从而对某一具体物质的性质有一较为透彻的了解，同时通过

实验可以告诉同学们，在实验时我们应该干什么，我们应该怎么做。这样教给同学们一种学

习和探究的方法。

三维目标

知识与技能

1.观察的目的和观察的步骤：

2.钠的物理性质和化学性质。

过程方法

1.通过研究物质性质的一般方法教学，让同学们掌握有关实验的目的、步骤；

2.通过实验来验证钠的有关性质。

情感、态度与价值观

通过实验观察，让同学们认识实验的重要性，树立严谨的学习态度，掌握科学的实验方法。

教学设计

教学重点钠的有关性质

教学难点金属钠与水反应的现象和解释

教具准备水槽、毛玻璃、小烧杯、镜子、酒精灯、石棉网、小刀、钠

教学过程

导入新课

师人们对任何一种事物的应用都是从认识事物开始的。从化学的角度来认识物质是先从认

识物质的结构，再到认识物质的性质，再决定物质的用途。即由结构一性质-用途的过程。

研究物质的性质也必须采用一定的方法和按照一定的程序进行，到底有怎样的基本方法和合

适的通用程序呢？这就是本节课所要讲的内容，即研究物质性质的方法和程序。

板书：

第2节研究物质性质的方法和程序

推进新课

师在初中化学的学习中，我们已经学习了醋酸、酒精、氢氧化钠等很多物质，认识了它们

的物理性质和化学性质。同学们思考一下，当时我们是通过什么方法来了解这些物质的性质

的，研究物质性质的基本方法是什么？

板书：

一、研究物质性质的基本方法

生（学生讨论后回答）研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、比较法……

板书：

常用基本方法：观察、实验、分类、比较等

师观察是一种有计划、有目的的活动。通过人的感官来判断，另外还有在实验时，对所产

生的现象的一个细节进行观察，即观察要有明确而具体的目的。然后还要对观察到的现象进

行分析和综合。

师下面我们以金属钠为例，来试验一下怎样进行观察，以及通过钠与水反应的现象进行观

察，并进行分析和处理。

（实验展示）

展示钠。指出钠保存在煤油中。同学们思考：1.指HI钠为什么要保存在煤油中？2.考虑钠原子

结构及其在金属活动性顺序表中的位置，你预测钠有什么样的性质，你预测的依据是什么。

生因为钠不和煤油反应，若直接保存在试剂瓶中可能会与空气中的成分反应.

生从结构和金属活动性顺序表中的位置可以看出金属钠的活动性很强，并且钠原子的最外

层只有一个电子易失去，所以它可能与氧气等非金属反应。因此钠表现出强还原性。

师清同学们观察老师是怎样从煤油中取用金属钠的。

［演示实验1］金属钠的取用

1.金属钠的取用：切割、挤压、观察。

（1）金属钠的取用：首先观察储存在煤油中的金属钠，然后用镜子取出，用滤纸吸干表面煤

油，放在玻璃片上。

（2）金属钠的切割：用小刀切取小块钠，为了方便观察，注意切取的断面尽量大一些，观

察新切面处及变化。

（3）观察钠的颜色光泽：注意要立即观察新切面的颜色、光泽，因为钠切开后遇空气很快发

生变化（光泽消失）。

（4）钠块切取后将大块立即放回原瓶，防止在空气中发生反应（一般试剂取出后不能放回原

瓶，钠除外），留下黄豆粒大小的钠。

（5）用镜子将黄豆粒大小的钠放在玻璃片上，盖上另一块玻璃片，挤压后观察，将上面的玻

璃片移开，再观察。

生用镣子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切下•小块金属

钠。大快的钠放回原瓶。

师刚才的实验，你看到了哪些现象？

生金属钠断面为银白色，质地柔软，密度比煤油大。

师刚才同学们所观察的就是金属钠的物理性质。

板书：

钠的物理性质

钠是一种银白色的金属，质软，熔点为97.81℃,沸点为882.9℃,密度为0.97g•cm'。

师金属钠的物理性质我们已经了解了，那么它又有什么样的化学性质呢？同学们可以预测

一下，并说明预测理由。

板书：

钠的化学性质

板书：

1.钠与水的反应

生与氧气反应，理由是金属钠露置在空气中断面迅速变暗。

生与水反应，理由是金属钠是一种活泼性很强的金属，应该能和水中极少的氢离子反应。

师在研究物质性质的过程中，可以通过实验来验证对物质性质的预测或探究未知的性质。

下面我们来验证一下钠与水的反应。

［演示实验2］钠与水的反应

（1）向烧杯中加入大约半杯蒸储水。

（2）用小刀把玻璃片上的钠铲下，再用镜子把钠放入烧杯中。

（3）迅速用玻璃片将烧杯盖好，注意一定要留有空隙。思考为什么。

（4）观察发生的现象，并思考产生该现象说明的问题。

（5）向烧杯中滴1—2滴酚献试液，有什么现象发生？

师通过刚才钠与水的反应，你看到怎样的实验现象？分别说明了什么问题？

生刚才看到的现象为：

1.钠投入水中浮在水面上，说明钠的密度比水小。

2.钠块很快熔化成闪亮的小圆球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低。

3.钠在水面四处游动，说明钠跟水接触部位发生反应产生气体，使小球受到的合力不为零，

产生时刻改变的加速度而四处游动。

4.听到发出“嘶嘶”的响声，是由于气体、小球、水相互撞击而发出的。

5.钠块完全消失，说明钠全部反应。

6.滴加酚酗试液后溶液变红，说明反应产生碱性物质。

师通过同学们的回答，可以将刚才看到的实验现象概括为：浮、游、熔、气、消、红。

师通过刚才的现象可知，由于产生物质是碱性，因此说明有NaOH产生，那么产生的气体

又是什么？怎样验证呢？

生用盛满水的小试管罩在钠的匕方，收集产生的气体进行爆鸣实验，证明是氢气。或其他

方法。

师本方法很难做到，我们有没有更好办法呢？可以对该实验进行改进。

（多媒体实物展示台）

钠与水反应的演示实验

（1）实验用品：66X30mm金属尖嘴管、66X50mm玻璃管、6120长颈漏斗、广口瓶、

双孔橡皮塞、大头针、止水夹、酚战试液、金属钠

钠与水反应的演示装置

（2）实验装置和实验方法

①如图所示，分别将4>6X50mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞中，用橡皮管将玻璃管和尖

嘴管连接起来，夹上止水夹。取一跟大头针插入橡皮塞中心。

②向瓶中滴入酚献试液，加水至满。取一粒稍大于黄豆的金属钠擦净煤油，将其插在大头针

上，最后将橡皮塞紧塞在广口瓶上。

（3）实验现象：钠和水剧烈反应并熔化落入水中，形成一个银白色的小块，浮在水面上迅速

游动，瓶中产生大量气体，这时溶液山无色转变为红色，并被压向漏斗。随着气体的急剧增

加，小球逐渐缩小，最后完全消失，漏斗中溶液停止上升。此时打开止水夹点燃气体，氢气

立即燃烧，火焰高达5—6cm,实验现象格外生动美观。

（4）实验成功关键

①实验装置气密性要好，塞上橡皮塞时应将瓶中空气全部排出。

②大头针插入钠粒的部分刚好将其挂住为准，不可插入过多，否则钠粒不易落入水中。

此实验的优点是：钠在密闭容器中反应，实验操作安全，现象明显，操作简捷，节省课堂时

间。

师通过刚才对实验的观察，我们可以写出钠与水反应的化学方程式。

板书：

2Na+2H2O====2NaOH+H2t

［思考与交流］

1.通过上述实验，你感悟到什么？金属钠着火时应当怎样灭火？

2.将金属钠放入装有水和煤油的混合物中，你将看到怎样的实验现象？（如右图）

-煤油

水

3.你能解释你所观察到的实验现象吗？

生1金属钠保存时应该跟水隔绝，当金属钠着火时，不能用水灭火，可用沙子、泥土等。

生2金属钠在煤油和水之间上下跳动，熔化成小圆球，有气泡产生，直至最后消失。

生3金属钠的密度比煤油大、比水小，且与煤油不反应，与水反应放热，生成氢气。

师刚才金属钠露置于空气中，断面变暗，说明金属钠在常温下就会与空气中的氧气反应生

成氧化钠失去金属光泽。那么在加热条件下也会生成氧化钠吗？在空气中加热现象又会怎样

呢？

板书：

2.钠与氧气的反应

[演示实验3]一小块金属钠放在铁架台铁圈上面的石棉网匕用酒精灯加热。

师通过刚才的实验，你观察到了什么实验现象？

生刚才看到的实验现象是钠剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色的固体，与氧化钠不同。

师这种淡黄色固体就是过氧化钠。

钠

板书：

(1)常温：4Na+O2====2Na2O

△

(2)加热：2Na+C)2=Na2O2

师通过这个对比实验，让我们明白反应条件不同，可能会得到不同的产物，因此在以后的

实验中一定要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件。

课堂练习

1.下列叙述不正确的是（）

A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性

B.Na+浓度大的溶液一定呈碱性

C.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

D.钠是电和热的良导体

解析：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中极易失去而显示出强还原性，而失去电子后

形成的Na+的最外层是8电子稳定结构，所以在化学反应中很难得电子，即氧化性很弱，故

A正确。

关于B项，由于溶液的酸、碱性是由溶液中的H+和OH的浓度的相对大小决定的，与

Na+浓度的大小无关，故B错。

钠和盐溶液相遇时，首先要和水反应，所以不能置换出金属单质，故C错。

由于金属都是电和热的良导体，钠也不例外，所以D正确。

答案：BC

2.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中，最多能产生0.1g气体，则原来

被氧化的钠的质量是（）

A.2.3gB3.1gC4.6gD5.3g

解析：由题意可知，5.4g钠块的成分为Na和Na?。，首先，由产生气体0.1g,可求出现存

的钠的质量，再由总质量减去钠的质量，求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠与钠的

关系Na20f2Na,求出原来钠的质量，即可求解。

解：设产生0.1g氏需要钠的质量为X。

由2Na—H2

46g2g

x0.1g

x=2.3g

5.4g钠块中含氧化钠的质量为：5.4g—2.3g=3.1g

设被氧化的钠的质量为y。

由Na2O—2Na

62g46g

31gy

y=2.3g

易错点：此题常有很多学生对题意理解不深，将所向原来被氧化的钠的质量，理解成被

氧化后氧化钠质量，故错选B。

答案：A

课堂小结

通过本节课的学习让我们明白了研究物质性质的常用的一些基本方法，同时还具体地应

用在研究钠的部分性质上，这为我们以后研究物质的性质设计了一个比较好的途径。

布置作业

教材P17练习1、3

板书设计

第2节研究物质性质的方法和程序

一、研究物质性质的基本方法

常用基本方法：观察、实验、分类、比较等。

1.钠的物理性质

2.钠的化学性质

(1)钠与水的反应

2Na+2H3O====2NaOH+H2t

(2)钠与氧气反应

(1)常温：4Na+O2===2Na2O

A

(2)加热：2Na+C)2=Na2O2

活动与探究

1.设计实验探究氧化钠具有怎样的性质

2.用实验验证下列反应的进行，并观察实验现象

NafNazOfNaOHfNa2c。3•10H2O-Na2CO3

备课资料

一、焰色反应实验的改进

各种金属(主要是各种碱金属和碱土金属)或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊

的颜色，这在化学上叫做“焰色反应”。节日中所放的礼花就利用焰色反应，使礼花呈现各种

不同的颜色。中学化学介绍了几种金属的焰色及实验操作，但利用伯丝(或铁丝)在酒精灯

火焰中灼烧来观察焰色反应，现象不太明显。本实验要求学生在此实验的基础上，分组讨论

设计现象更明显的实验。

仪器、药品：Na2c。3溶液,KC1溶液，CuS04溶液,稀盐酸，蔗糖，Sr(NO3)2,Ba(NO3)2«

KC1O„镁粉，浓硫酸，无水酒精，工业酒精，蒸储水，自来水。

玷烟钳，伯丝，酒精灯，双头酒精灯，蓝色钻玻璃，瓷堪塌，红砖，滴管，喷壶，防风

罩，打孔器的小铁管。

活动建议：

1.创设情景布置任务

教师展示节日礼花的图片，以此调动学生对焰色反应的兴趣。

教师提供几种常见金属的焰色反应图片，并介绍使用伯丝和酒精灯观察金属的焰色反应

的操作。要求学生4—6人一组，首先按照上述操作要求观察钠、钾、铜的焰色反应，然后分

组讨论如何改进实验，使实验现象更加明显，操作更简单。

2.学生实验记录现象

学生分组讨论并选定组长，在组长协调下进行实验，两人一小组，每位同学都必须亲自

动手操作，观察并记录实验现象。

3.分组讨论设计方案

学生分组讨论影响实验现象的因素，探讨如何改进实验条件，使实验现象更加明显。

焰色反应需要观察火焰颜色的变化，所以怎样制取浅蓝色的背景火焰以及延长焰色反应

的时间是该实验改进的焦点。

每个小组根据设计方案通过实验验证，确定改进方案，并选出一名代表向全班同学汇报

本组的设计思想、最终方案及现象。

4.实验验证，分组汇报

“资料再现”栏目列出了学生汇报的•些实验方案。在学生汇报完毕之后，教师要进行

小结，介绍实验原理，引导学生对方案进行评价。

之后，教师可布置各小组完成“蔗糖焰火”的趣味实验，提高兴趣，增强对焰色反应的

感性认识，并要求学生在课后搜集一些与“焰色”反应有关的资料。

资料再现：

1.浅蓝色火焰的制取

(1)取瓷制地烟(30mL),放在石棉网上，倒入10mL各种浓度的酒精溶液，点火并观察火焰。

用无水乙醇和蒸储水进行实验，实验结果表明，用52%—60%的酒精溶液作燃料•，能得到纯

的浅蓝色火焰。用工业酒精和自来水进行实验，实验结果表明，用52%-61%的工业酒精溶

液作燃料•，也得到纯的浅蓝色火焰。实验证明，蓝色火焰的取得与酒精的纯度等级无关，但

与酒精浓度有关。

(2)点燃酒精灯\使灯焰高达6cm,其中黄色火焰占95%以上.然后用镶子把灯芯不断往下压

送，随着灯芯的压低，火焰也变低，蓝色火焰所占的比例越来越大。到灯芯平灯头时，火焰

降低到1.5cm高，蓝色火焰占90%以上。

(3)点燃酒精灯后，把防风罩罩在灯头上，能得到蓝色火焰。如果蓝色火焰过低，说明通风量

过小，宜增加风孔数目；如果火焰出现离焰现象，说明通风量过大，宜减少风孔数目。

(4)使用双头酒精灯，得到的火焰较大。

2.延长焰色反应的时间

(1)把盐粉(约0.5g)直接投入到燃着的期•蜗中，利用酒精溶液中的水把盐溶解；再夹住母烟

振荡，使盐随着溶液上升到时堪内壁的上端，经烧烫的用蜗壁加热、火焰灼烧，就能得到6

—10cm高、有明显特征颜色的火焰；火焰的焰色保持的时间比传统的方法延长了5倍多，

达到10—20So

(2)用打孔器的小铁管来蘸取浆状的盐水混合物，在灯焰上灼烧，得到3.5cm高的火焰，焰色

反应可持续20So

(3)使用喷壶，向火焰喷洒盐溶液，焰色反应现象明显。

3.实验原理说明

•般的火焰分为四个区，如蜡烛的火焰分为：①紧靠烛芯的暗区；②接着是C2和CH

区(C2激发绿色火焰，CH激发紫色火焰)；③中间是发光区，碳粒子激发出黄色光；④在

火焰下半部最外层的蓝色主反应区。要得到蓝色火焰，就要想办法消除温度较高的碳粒子所

激发的黄光，也就是要让燃料气化后的气体迅速完全燃烧，避免碳粒子在高温区出现。可以

采用两种措施：减少燃料气化后的气体燃烧时单位时间内的燃烧量：在燃料气中混入氧气。

实际上蓝色火焰的产生不但与酒精浓度和用量有关，而且与室温及容器的大小有关。很

多时候失败的原因在于没有注意到容器的大小及室温对火焰的影响。在室温较低时，应点燃

灯芯，预热灯头。气温为9℃时，预热灯头3min后再调整灯芯，也能得到理想的火焰。

4.“蔗糖焰火”

把等量的蔗糖和KCIO3分别在研钵中研细，然后分作三等份，放在3张纸上，再在这3

张纸里分别加入Sr(NO3)2、镁粉和Ba(NO3)2，混合均匀，放入3只用•烟中，玷烟分别放入

砖头中(砖头已挖出三个孔)。拿一支玻璃滴管吸取浓硫酸(共计2mL左右)，然后分别滴

加到这3只用期中，里面便分别喷出红、白、绿三色火焰来。

实验原理：浓硫酸与氯酸钾反应如下：

3KClO3+2H2SO4(浓)====2KHSO4+KC1O4+H2O+2C1O2t

生成的C102气体具有极强的氧化能力，能使蔗糖剧烈燃烧,产生火焰,添加的Sr(NO3)2、

镁粉和Ba(NC>3)2是显色物质，加Sr(NC>3)2产生红色火焰，加镁粉产生白色火焰，加Ba(NC)3)2

产生绿色火焰。

5.关于焰色反应的应用

陶弘景《本草经集注》：“以火烧之紫青烟起，云是真消石也古时所说的“消石”实际

是硝酸钾，‘'朴消"实际是硫酸钠，由于两者都是白色晶体，且均易溶于水，当时人们难以识

别。陶弘景发现了“焰色反应”，并利用它来鉴别消石和朴消。

在我国有“七青八黄九紫卜赤”的“成色识金法”，这实际上就是利用灼烧黄金时杂质产

生的火焰颜色来鉴别黄金的纯度。

烟花由上下两部分组成，下部装有类似火药的发射药剂，上部装填燃烧剂、助燃剂、发

光剂和发色剂，发色剂内含各种金属元素的无机化合物，他们在燃烧时显示各种各样的颜色,

例如，锹盐、锂盐发出红光，钠盐发出黄光，钏盐显绿光，镁、锌等金属发出耀眼闪光等等,

各种金属盐及金属粉末混合在一起，施放时就显示出万紫千红的色彩，千姿百态，清脆悦耳,

以助节日气氛或日常娱乐。

二、高压钠灯

自19世纪60年代以来，在道路照明方面逐步扩大使用高效率气体放电灯，如高压汞灯、

高压钠灯和金属卤化物灯等作为照明光源。它们具有较高的发光效率、较好的显色性以及寿

命长的优点，因而提高了道路照明的经济性和实用价值。

目前为什么道路光源使用钠灯越来越普遍呢？我国道路照明常用光源的主要特性如下

表。

道路照明常用光源的主要特性比较

光源名称白炽灯身压汞灯高压钠灯金属卤化物灯

额定功率范围/W10—100050—1000100—400400—1000

平均寿命/h10002500—500050002000

启动标定时间/min瞬时4—84—84—8

再启动时间/min瞬时5—1010—2010—15

表面亮度大较大较大大

电压变化对光通影大较大大较大

响

环境温度对光通影小较小较小较大

响

耐震性能较差好较好好

以光化学理论为基础的视觉理论是照明技术理论的有机组成部分。光化作用是物质吸收

光能后发生的化学反应•光对人体的生理作用与光化学有密切联系，光化作用与光电效应相

似，也经常表现明显的光谱选择性。人眼对不同波长的光具有不同的灵敏度，例如对黄绿光

灵敏度最大，而对玄光或紫光的灵敏度较小。

钠灯约有99.5%的可见辐射波长集中于589nm,589.6nm的黄色钠谐振谱线中，这种灯

光的波长非常接近于人眼最为敏感的555nm辐射波长，所以目前钠灯是发光效率最高的道

路照明用灯（约100—150流明/瓦），约为高压汞灯光效的2倍，金属卤化物的1.4倍。高压

钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，且体积小，紫外辐射少和使用简单，因此，它已广泛

地使用在街道、广场以及高大厂房内部、体育场等区域性泛光照明的场所。

要制作高压钠灯，关键要解决放电管耐腐蚀、耐高温的材质问题。因为欲使钠的蒸气压

达到•定程度，放电管的管壁温度就要达到700℃以上。一般的玻璃承受不住这么高的温度，

石英玻璃虽然可以耐受高温，但它的主要成分是酸性氧化物——二氧化硅，很快就被钠腐蚀。

结晶氧化铝能耐受高温且能抗钠腐蚀，又能起到透明的作用。20世纪60年代解决了多晶氧

化铝陶瓷制造的技术问题，其光投射率可达97%左右，为高压钠灯的发展铺平了道路。

高压钠灯的核心部件是放电管。在放电管的两端，采用与氧化铝陶瓷的膨胀系数相近的

金属银帽或陶瓷帽封接；一个端帽上有一小孔插入一根金属铝管，供放电管排气和充压；另

一端帽直接封接电极。在高压钠灯内除充加汞和钠以外，还要充加约20mmHg的债气，以

利于辅助启动。

当灯管启动后，灯管电流很大（比稳定工作时的灯管电流约大20%—30%）,而灯管电压

很低，故灯功率和光输出都较小。随时间推移，灯电流逐渐减小，灯功率和光输出逐渐增加，

约在15min内达到稳定值。

高压钠灯不能在民用电压下启动点燃。高压钠灯的启动方式见下图所示。当灯接入电源

后，电流流经双金属片b和加热线圈H,双金属片b受热后两触点打开，电感L上产生的反

电动势使灯击穿。灯启动点燃后，放电的热量使b保持开路状态。这种启动方式的缺点是当

电源中断，灯熄灭后，即使立即恢复供电，灯也不能立即点燃，而需要10—15min,待双金

属片冷却恢复到闭合状态时，才能再启动。

高压钠灯的启动工作原理

三、被封为勋爵的化学家戴维

汉弗莱•戴维是英国著名化学家。他在化学上的贡献是多方面的，而最卓越的成就是他

对电化学的研究。他用电解法发现了钾、钠、镁、钙、锢、钢等多种元素，是电化学的创始

人之-o1820年，他获得了科学界的崇高荣誉，当选为英国皇家学会主席。英王还授予他勋

爵称号。

戴维是一位杰出的化学家，又是一位没有读过大学而自学成才的化学家。

1.钾与钠的发现

戴维没有为自己的名声而沾沾自喜，而是在电化学研究上做了进一步的探讨。用电解法

既能使物质发生分解，能否就用这种方法来分离出元素呢？有许多元素之间化学亲和力是很

强的，用一般的方法难以把结合在一起的两种元素分开。如从铁矿石中提炼铁时，可用碳作

还原剂把氧化铁中的氧夺取出来，从而得到铁，但对于化学性质活泼的钾、钠来说，这种办

法却难以适用。因为这些金属与氧的结合力比碳与氧的结合力要强。

戴维在他1806年发表的论文中就指出：不论元素间的亲和力多么强，但总不能没有个限

度，可是“人造发电机”的力量似乎可以无限增大，所以我们可以预期新的分解方法，能够

发现物质中的真正组成成分。这里他所说的新的分解方法就是电解法。

1807年10月6日，他用电解熔融苛性钾的方法，制出了金属钾，继这次巨大的成功后，

他又用同样的方法制出了金属钠。11月19日，他向皇家学院递交了发现钾、钠的报告。这

项科学成就开辟了用电化学方法发现元素的道路，在化学发展史上写下了光辉的一页。

就在这一年的12月，法国皇帝拿破仑决定，向在电学上创造出最好成绩的英国科学家汉

弗莱•戴维颁发一枚勋章，以示嘉奖。

之后，戴维又用电解的方法制得了钙、锯、钢、镁等碱土金属和硼、硅等非金属。

在研究碱金属和碱土金属的过程中，他发现碱都是含氧的化合物。这跟大化学家拉瓦锡

提出的酸的概念发生了矛盾。拉瓦锡认为，氧是酸性的起源，酸是含氧的物质。按照这种酸

含氧的理论，就把盐酸看作是含氧的化合物，把盐酸与二氧化镒反应生成的黄绿色气体称作

氧化盐酸，并认为氧化盐酸比盐酸含有更多的氧。戴维对这些看法产生了怀疑。解决疑团的

最好办法就是实验。

2.在实验中探求真理

为了弄清盐酸和氧化盐酸是不是含氧化合物，他用电池组使电流通过氧化盐酸，但不见

有氧分离出来。他又用电池组使木炭灼烧成白热状态，分别通入盐酸和氧化盐酸，但是也没

有什么变化。实验反复进行了多次，结果完全一样，证明了盐酸和氧化盐酸都不是含氧的物

质。

是酸必含氧，这种观点是大化学家拉瓦锡提出的。有的化学家即使做出了酸不含氧的实

验，也不去怀疑大化学家的理论。戴维却不是这样。他相信实验是检验真理的唯一标准，任

何伟大的科学家的理论有了错误，也应该加以纠正。于是，1811年11月15日，他在皇家学

院正式宣读了自己的研究论文。明确指出，所谓氧化盐酸是不含氧的物质，这种黄绿色的气

体是一种单质。他给这种气体元素命名为氯。他还根据对氯气性质的研究，指出氯气和氧气

一样也有助燃的性质，一些物质的燃烧，在氯气中也能进行。他总结自己的实验，得出的结

论是：酸并不都是含氧的化合物，含氢才可能是酸的特性。后来科学的发展证明他的结论是

正确的。

1812年4月8日，英王授予他勋爵称号。这是国王赐予功臣并可世袭的爵位，是英国最

高奖赏。

接受爵位后，他去欧洲旅行，还带了•个流动实验室和一名助手。这位助手就是他最中

意的学生法拉第。法拉第是在听了他在皇家学院的讲演后，对电化学着了迷自荐做他的助手

的。后来法拉第的成名，跟戴维的培养有着密切的关系。

在欧洲旅行期间，他们每到一处都受到科学界的热烈欢迎。当他们满怀喜悦回到英国后，

国内发生了纽卡斯尔煤矿大爆炸事故，有数以千计的矿工在这次事故中丧生。英国成立了•

个研究煤矿灾祸的协会，号召科学家为矿工的生命安全作出贡献。他立即投入了这项新的课

题的研究。

3.戴维灯的发明

煤矿爆炸事故的发生，是因为矿灯引发了煤矿中的沼气，即甲烷。他从研究火焰与爆炸

的关系入手，想设计出一种不致引发沼气燃烧爆炸的矿工照明用灯。

法拉第跟老师一起投入到了这项研究中。工作进行了将近半年，于1816年终于成功地设

计出一种安全矿灯。这种矿灯就是用一种网眼很小的金属丝网代替了矿灯的玻璃罩•因为金

属丝网可以把火焰的热量传导开来，防止未燃气体达到燃点，爆炸也就不会发生了。这种矿

灯使用效果很好。不久便被各煤矿普遍采用。人们把这种安全灯叫戴维灯，这种灯在世界上

使用了100多年，直到20世纪30年代才改用电池灯。

1820年，戴维当选为英国皇家学会主席。此后，他依然坚持进行着电化学方面的研究。

他的学生法拉第也成就不凡，在电学和电化学方面，都取得了不少成果。有人问戴维：“你的

最大发现是什么？”他回答说：“是法拉第

1829年，戴维病逝，年仅51岁。

第二课时

从容说课

对任何一种物质的研究，除了要有一定的方法外，还应该按照一定的程序进行，即涉及

一个实验步骤的问题。一般程序为观察外观，预测性质，实验观察，解释及结论，再预测探

究等这样的几个环节。本节课主要是以研究氯气性质为例，再进一步阐明研究物质性质的基

本程序，做到学以致用的效果。本课时重点介绍了氯气的物理性质和化学性质等，涉及大量

实验验证。对具体的实验规范性操作提出一定的要求。同时还可以对其他部分性质进行预测

并设计实验验证，引发学生思考，开发学生的思维，也可以培养学生的实验设计能力和动手

能力.

三维目标

知识和技能

1.了解研究物质性质的基本程序。

2.掌握氯气的物理性质和化学性质。

过程和方法

1.通过对金属钠的化学性质的回顾，了解研究物质性质的程序。

2.通过实验来验证对氯气性质的预测。

3.通过氯水的有关实验，验证氯水的成分。

情感、态度与价值观

对氯气性质的探究性实验，让同学们对实验操作方法有一个科学的认识，通过实验教学,

对学生进行唯物主义世界观的教育。

教学设计

教学重点1.研究物质性质的基本程序。

2.氯气的化学性质。

教学难点氯水成分的验证

教具准备集气瓶（出）、集气瓶（Cb）、有色布条

教学过程

导入新课

师上一节课我们学习了研究物质性质的基本方法，那么研究物质的基本方法有哪些呢？

生研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

师上节课我们还运用了这些方法来研究了金属钠的性质。知道了金属钠与水反应，及金属

钠在常温和加热条件下与氧气的反应。那么对一般物质的性质的研究应该采用怎样的步骤

呢？这就是我们本节课要学的第二个大问题即研究物质性质的基本程序。

板书：

二、研究物质性质的基本程序

推进新课

师对任何一种物质性质的研究，都是采用一定方法之后按照一定的程序进行的。同学们回

忆一下，我们在初中学习每一种具体物质及上节课学习钠的性质时是按什么程序进行的。

生（以钠为例）1.首先观察钠的外观，是银白色固体。

占燃

2.通过实验来探究钠的其他性质，如2Na+2H2O====2NaOH+H2t,2Na+O2Na2O2,

4Na+O2===2Na2O等。总之，在研究过程中，预测性质，设计实验，观察现象以及对实验

现象进行分析和解释，对实验结论进行整合都是非常重要的