九年级化学中考复习教案

九年级化学集体备课（教案）

主备人王虎集备人郭希瑞、朱冬冬二次备课时间

课第1讲空气

题

1.明确空气的组成；

2.掌握用红磷测定空气中氧气的体积分数；

教学目

3.知道氧气的物理性质和化学性质；

标

4.掌握氧气的实验室制法。

教学重1.掌握用红磷测定空气中氧气的体积分数的方法；2.掌握氧气的化学性质；3.实验室氧

气的制取。

点

1.用红磷测定空气中氧气的体积分数及造成误差的原因；

教学难

点2.实验室制取氧气的方法选择的原因分析。

教学手

课件、板演课型复习课

段

教学过教学内容二次备课

程

教学过彳星：（根据学科情况，可以自行调整）

考点一空气0”N2、稀有气体的主要性质和用途比较

气体主要性质用途

无色、无味，不易溶于水，密度略大于空

供给呼吸

气，化学性质比较活泼，在一定条件下能

0

2与多种物质发生化学反应，具有氧化性和

支持燃烧

助燃性

制硝酸和氮肥的原料用作保护

N无色、无味，不溶于水，化学性质不活泼

2气，医疗上用于冷冻J秣醉

无色、无味，化学性质很不活泼，通电时制成电光源、氮气可黄1来填充探

稀有气体

能发出不同颜色的光空气球和制造低温环.竟

1.空气中氧气含量的测定

红磷+氧气五氧化二磷，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入

实验原理瓶中并把塞子塞紧。过量的红磷燃烧时消耗尽瓶中的氧，T,生成

五氧化二磷固体（没生成气体），瓶内气体减少，压强降低，低于外

界大气压，水会自动进入容器中来补充。进入水的体积即为消耗的

氧气的体积。

图甲图乙图丙

化学方程式

①红磷燃烧产生大量白烟，放出大量热，生成白色固体。

实验现象

②冷却至室温后，打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，上升到刻度

“1”处。

实验结论氧气约占空气体积的1/5

小于1/5：红磷量不足；装置漏气（或没检查装置的气密f生）；未冷

却就读数

误差分析

大于1/5：点燃红磷时没有夹紧弹簧夹；点燃的红磷没立即伸入瓶

中

不能用硫、碳、镁等代替红磷，因为硫和碳燃烧后都产生气体，导致测得的

药品选择氧气的体积有偏差；铁在空气中很难燃烧；而镁在消耗氧气的同时，还与氮

气、二氧化碳反应

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教学反思

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课第2讲碳和碳的氧化物

题

1.了解“碳的单质”的类型。

2.了解金刚石、石墨和C60的结构，性质和用途。

教学目

标3.知道不同元素可以组成不同物质，同一元素也可以组成不同的物质。

4.通过实验探究，了解二氧化碳的性质。

1.金刚石、石墨的物理性质和用途

教学重

点2.通过学习初步认识物质的结构和性质，性质和用途的关系

1.通过学习初步认识物质的结构和性质，性质和用途的关系

教学难

点2.二氧化碳和一氧化碳的性质

教学手

课件、板演课型复习课

段

教学过教学内容二次备课

程

教学过彳星：（根据学科情况，可以自行调整）

考点一碳元素组成的单质

1.定,义是由同一种元素（碳）组成的几种不同的单质：金刚石.石墨.C60

2.3守点二碳单质物理性质及用途比较

1.金刚石才口石墨的物理性质及用途的比较见下表：

颜色及状态硬度导电性熔点用途

用作划立E璃、制钻头、钻

金刚石无色、透明的正八面体的固体很大不导电很高

石

深灰色、有金属的光泽以及不用作润科f剂、电极、制铅

石墨很小导电很高

透明的鳞片状的固体笔芯

2.C60分子

3.考点三单质碳的化学性质

常温下碳具有稳我国古代用墨书写或绘制的画，年深日久不褪色一一碳在常3是下化学性质稳定，£2在

定性填写档案，用碳素笔

①氧气充足c+o—co,

2:者.

可燃性②氧气不充足2C+O,-2CO

反应经常发生在以煤为燃料的火火

※相同反应物在不同的条件反应7上物可能不同

高Jr

①碳和CuO反I立：2CuC）+c-------2C11+CO2t

高温下

现象：黑色的C1u0变成红色，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

・试管①中，现象：黑色粉5三逐渐变为红色。

C+CuO

还原性

网罩

］澄嚣的、试管②中，现象：生成的公（体使澄清石灰水变浑］虫。

②,石灰水

『%斗三

・酒精灯加网罩的作用是

使火焰集中并提高温度。

局温

②碳和反日

C02z：co2+c----------=2CO

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（1）提高环保意识；

（2）工业三废要进行综合利用和经处理后再排放；

（3）合理使用农药及化肥。

3.水的净化

（1）沉淀（明机作用：吸附水中悬浮杂质，使之沉降）；

（2）过滤：将难溶性杂质与液体分离的操作；

（3）吸附（活性炭作用：吸附色素、异味等可溶性杂质）；

（4）消毒杀菌（通入氯气或二氧化氯等）。

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课第4讲溶液

题

1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂概念，能说出一些常见的乳化现象

教学目

2.通过探究知道几种物质在水中溶解时溶液温度的变化

标

3.了解溶液在生产生活中的重要作用。

1.理解饱和溶液和溶解度的概念

教学重

点2.掌握溶解度曲线的概念及其应用

教学难掌握溶解度和溶解度曲线的概念，学会应用溶解度曲线解决相关题目

点

教学手

课件、板演课型复习课

段

教学过教学内容二次备课

程

教学过彳星：（根据学科情况，可以自行调整）

考点一溶液的概念

1.溶液的M既念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

2.溶液的2走本特征：均一性、稳定性

3.考点二二乳浊液与乳化现象

1.乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。

2.常用的号%化剂：洗涤剂（具有乳化作用）

3.考点三三溶解时的吸热与放热

溶解过程「「伴随着热量的变化。

考点四饱和溶液和不饱和溶液

1.定义：彳生一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，

所得到的溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

2.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能

溶解，则是饱和溶液。

3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

降温或蒸发溶剂或加溶质。

不饱和溶流+_一饱和溶液，

升温或加溶剂+

注：(1)Ca(0H)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。

(2)最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

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课第5讲金属和金属材料

题

1.掌握金属与氧气的反应

教学目2.掌握金属与酸的反应

标3.掌握金属与盐的反应及其应用

4.掌握有关金属的活动性顺序的探究实验

教学重探究金属活动性顺序的强弱

点

教学难探究金属活动性顺序的强弱

点

教学手

课件、板演课型复习课

段

教学过教学内容二次备课

程

教学过彳是：（根据学科情况，可以自行调整）

考点一金属材料

f纯金属（90多种）

金属材料1合金（几千种）

1.金属的4勿理性质：

①常温下一一般为固态（汞为液态），有金属光泽；

②大多数」吉银白色（铜为紫红色，金为黄色）；

③有良好白勺导热性、导电性、延展性。

相似性：＞七多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，

具有良好白勺导电、导热性、延展性。

差异性：7R常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是鸨

等。

不同金属白勺导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。

2.金属分?息

黑6金属：通常指铁、镐、铭及它们的合金。

厂f

Y「重金属：如铜、锌、铅等

巴金属J

，有£

i轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具

有金属特性的物质。（注：合金是混合物）

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

铁的合金铜合金钛和钛形状记

合金焊锡

生铁钢黄铜青铜：合金忆金属

含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡钛银

成分——

2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金合金

不锈钢：含铭、银的钢

备注紫铜为纯铜熔点低—---

具有抗腐蚀性能

注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”,

因此可用来制造人造骨等。

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课第6讲常见的酸和碱

题

1.认识常见酸碱的主要性质，以及要知道酸碱的腐蚀性

教学目

2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法

标

3.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法

1.酸碱的主要性质，酸碱的腐蚀性

教学重

2.浓硫酸的稀释方法

点

3,用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法

教学难酸和碱的化学性质

点

教学手

课件、板演课型复习课

段

教学过教学内容二次备课

程

教学过彳是：（根据学科情况，可以自行调整）

考点一常见的酸

（一）W上酸和硫酸（三）浓硫酸的稀释

（二）方考点二酸的化学性质

（一）酸白勺通性

盐酸（HC1）、硫酸（H2so4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3co0H）、碳酸（H2co3）、磷酸（H3Po4）

等。

名称上看工廿们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。

酸具有通中生的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。

（二）酸口勺化学性质

1.能使酸彳臧指示剂显示不同的颜色

2.酸+金南1（活泼金属）T盐+H2

1.酸+金属氧化物一盐+水

4.酸+碱T盐+水（中和反应）

5、酸+金怎一新盐+新酸

考点三常见的碱

(-)氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质

(三)氢氧化钠和氢氧化钙变质

1.氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

(1)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

(2)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

(3)取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经

变质：

考点四碱的化学性质

氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH等几种常见的碱，从结构上看

都含有相同的原子团。碱具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。

1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色

使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酗试液变红色

2.能与部分非金属氧化物反应

3.能与酸反应(不与CO反应)

4.能与某些盐反应

考点五中和反应和酸碱度

(-)中和反应

1.中和反应在实际生活中的应用

(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药

溶液的酸碱度：

溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。

(4)pH值得测定：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到

pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。

注意：

（1）pH试纸不能用水润湿。

（2）不能将pH试纸直接放入待测溶液中，否则会污染试剂。

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课第7讲盐和化肥

题

1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和在日常生活中的用途

教学目

2.能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生

标3.掌握盐的化学性质及用途

4.了解常见的化肥及使用注意事项

1.盐的化学性质

教学重

点2.化肥的分类

教学难盐的化学性质

点

教学手

课件、板演课型复习课

段

教学过教学内容二次备课

程

教学过程：（根据学科情况，可以自行调整）

考点一常见的几种盐和性质

考点二盐的性质

1.盐+金属-新金属+新盐

2.盐+酸一新酸+新盐

3.盐+碱-新碱+新盐

4.盐1+盐2-新盐1+新盐2

考点三常见离子的检验考点四粗盐的提纯

粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCb、CaCb等）和不溶性杂质（泥沙等）

1.粗盐提纯的原理：（1）用过滤的方法除去不溶性杂质；

（2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。

2.实验步骤：

（1）溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不

再溶解为止，所得食盐水浑浊。

（2）过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

（3）蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精

灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。

计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。

产率=精盐的质量/粗盐的质量X100%

考点五化肥

农业上广泛使用的化学肥料，简称化肥。

1.化肥主要可分为：

（1）氮肥：主要是各种钱盐，如碳酸氢钱（碳钱）、硝酸铉（硝钱）、尿素等。

［注］:由于镂态氮肥与碱性物质发生反应后放出氨气，会降低肥效，所以镂态氮肥不

能与碱性物质混合使用.

（2）磷肥：磷矿粉、过磷酸钙（普钙）、重过磷酸钙（重钙）等。

（3）钾肥：草木灰（主要成分碳酸钾）、氯化钾、硝酸钾等。

2.复合肥料：含两种及其以上营养元素的化学肥料，如硝酸钾、磷酸铉等。

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课第8讲物质的变化与性质

题

1.物理变化与化学变化及物理性质与化学性质的准确判断

教学目

2.够准确区分混合物和纯净物

标

3.理解单质、化合物、氧化物、含氧化合物、纯净物之间的区别与联系

教学重物理变化、化学变化及性质的准确判断

点

教学难能够准确区分混合物、纯净物、单质、化合物等

点

教学手

课件、板演课型复习课

段

教学过教学内容二次备课

程

教学过程：（根据学科情况，可以自行调整）

考点一物质的变化和性质

1.物理变化：没有新物质生成的变化。（本质）

2.化学变化：有新物质生成的变化。（本质）

物理变化和化学变化的关系：化学变化中伴随能量的变化，能量的转化属于物

理变化。化学变化一定伴随着物理变化，但物理变化中不一定伴随化学变化。

3.物理性质：物质不需要通过化学变化就表现出来的性质

如：颜色、状态、气味、溶点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

举例：物理性质和化学性质

①氧气：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气大，在水中有一定的溶解性，

支持燃烧，供给呼吸。

②二氧化碳：二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，能使

澄清的石灰水变浑浊。

5.性质和变化的关系考点二物质的多样性

1.纯净物：只含有一种物质。（能用化学式表达）

混合物：含有两种及其以上的物质。（不能用一个化学式表达）如牛奶、石油等。

单质：由一种元素组成的纯净物。元素以单质的形式存在叫游离态。如02、C等。

化合物：由两种及两种以上的元素组成的纯净物。元素以化合物的形式存在叫化

合态。如H2O、CO2等

2.氧化物：物质只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物。如CO2、CuO

等。

含氧化合物：含有氧元素的化合物。包括氧化物。

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课第9讲物质构成的奥秘

题

1.理解分子分原子的概念，能运用分子、原子的观点解释简单的生活和实验现象

教学目

2.掌握原子的结构，理解相对原子质量

标

3.理解离子的形成

1.掌握分子、原子的概念以及构造

教学重

点2.理解元素的含义

1.区分原子、分子以及元素

教学难

点2.原子结构

教学手

课件、板演课型复习课

段

教学过教学内容二次备课

程

教学过彳星：（根据学科情况，可以自行调整）

考点一分子和原子

分子原孑

①都是构成物质的基本粒子；②质量.体积都非常小；③粒子有间隔;④处于不停地运动2

相同点

中；⑤同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同1

在化学变化中可再分,构成分子的原子可重在化学反应中不可再分，4匕学反应前后并没有XA

不同点

新组合成新物质的分子成其它原子

相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子

考点二原子的结构

相对原子质量

考点三元素

1.元素：元素符号：

定义：国际上统一用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素，如果几种元素拉丁文

名称的第一个字母相同时，就附加一个小写的字母来区分。

例如：氢（H）钙（Ca）铜（Cu）

表示含义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

2.元素周期表：化学元素周期表是根据原子序数（原子序数是根据原子核电荷数为

原子编的号）从小至大排序的化学元素列表。

共有7横行，18纵行，横行叫做周期，纵行叫族。

考点四离子

1.离子的概念：带电的原子或原子团。

2.物质的组成与构成

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课第10讲物质组成的表示式

题

1.能说出几种常见元素的化合价

教学目

标2,能用化学式表示某些常见物质的组成

1.掌握物质化学式的写法以及化学式的意义

教学重

点2.掌握常见元素的化合价

教学难物质化学式的写法

点

教学手

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考点一化学式的定义及意义

定义:国际上用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子，表示该物质中各元素

原子数的最简比。（如:H?。、KMnC>4等）

考点二化学式的书写与读法

1.单质的书写和读法

2.化合物的书写和读法

考点三常见元素的化合价

元素化合价的一般规律：

1.元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价通常显-2价。

2.在化合物中，金属元素为正价。

3.非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与

氧元素化合时，非金属元素显正价。

4.在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

5.在单质中元素的化合价为零。

考点四应用

1.根据化学式，确定元素或原子团的化合价。

2.根据化合价，写出化合物的化学式：

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课第11讲质量守恒定律

题

1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系

教学目

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减

标

3、.掌握化学方程式的书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法

1.质量守恒定律的含义及应用

教学重

点2.正确书写化学方程式，利用化学方程式进行简单的计算

教学难化学方程式的配平，在利用化学方程式的计算中，深刻体会理解质量守恒定律及化学方程式

点的涵义

教学手

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考点一质量守恒定律

质量守恒3自律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总

和。

考点一I质量守恒的原因

1.从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。

2.质量守，恒定律中所隐含的“六个一定不改变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”：

考点三化学方程式的定义及意义

1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式，又叫反应方程式，简称

反应式。F书中，参加反应的物质，叫做反应物；化学反应后产生的物质，叫做生成

物

考点四化学方程式的计算及方法

1.计算格5弋：

(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)简明地写出答案。

例1：加热分解6g高锯酸钾，可以得到多少克氧气？

［分析］这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质

量。

解：设加热分解6g高锌酸钾，可以得到氧气的质量为X。

2KMnC)4AKzMnOd+MnCh+ChT

31632

6gx

31632

6gx

解得x=0.6g

答：加热分解6g高镭酸钾，可以得到0.6g氧气。

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...年月日

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课第12讲化学与生活、能源

题

1.了解人体的元素组成，了解某些元素对人体健康的重要作用；

教学目2.了解人体中元素的存在形式，知道常量元素与微量元素；

标3,了解蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养元素；

4.了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识利用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

1.某些元素对人体健康的重要作用及六大类营养元素在人的生命活动中的重要意义

教学重

点2.化石燃料的种类及作用

教学难1.某些元素对人体健康的重要作用及六大类营养元素在人的生命活动中的重要意义

点

教学手

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段

教学过教学内容二次备课

程

教学过程：（根据学科情况，可以自行调整）

考点一人体中的化学元素

1.组成人体的元素有50多种，依据含量的多少，可以分为常量元素和微量元素。

（1）常量元素：在人体中含量超过0.01%的元素，如氧、碳、氢、氮、钙等；

（2）微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素，如铁、钻、铜、锌、碘、镒等。

1.考点二化学元素与人体健康

元素名称对人体的作用摄入量过高、缺乏又方人体健康的影响

钙主要存在于骨骼和牙齿中，是人体必需元素会患佝偻病、骨质疏松症

铁是血红蛋白的组成成分，能帮助氧气运输会引起贫血

锌影响人体发育会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良

硒有防癌、抗癌作用可能引起表皮角质化和癌症

会引起甲状腺肿大，会影响幼儿的生长发育，J告

碘是甲状腺激素的重要成分

成思维迟钝

氟能防治脯齿易产生蹒齿

考点三蛋白质

1.组成：蛋白质是由多种氨基酸组成的极为复杂的化合物，它的相对分子质量从几

万到几百万。作用：蛋白质是构,成细胞的基本物质，是机体生长、修补受损组织的

主要原料；血红蛋白可以运输氧气和二氧化碳；酶是另一类蛋白质，是生物体内的

催化剂。蛋白质还为生理活动提供能量。

考点四糖

1.组成：是由C、H、0三种元素组成的化合物，如葡萄糖（C6Hl2。6）、蔗糖（Cl2H22。11）

等。作用：为人体生理活动提供能量。人体60%〜70%的能量来自糖类，每克葡萄

糖约放出16kJ能量。

考点五油脂

1.种类：植物油脂呈液态，称为汕，如花生油、豆油、菜子油等；动物油脂呈固态,

称为脂肪，如牛油、奶油等。作用：每克脂肪完全氧化时放出能量约39kJ,比糖多

一倍。

考点六维生素

种类来源缺乏症状

维生素A蔬菜、水果、胡萝卜、猪肝等皮肤干燥、夜盲症、干眼症等

神经炎、维生素B1缺乏症、肽J气病、消化不

维生素B1谷物、小麦、黄豆

良、食欲不振

维生素B2酵母、蛋、绿叶蔬菜口角炎、舌炎、唇炎等

维生素C蔬菜、水果坏血病、抵抗力下降

维生素D鱼肝油佝偻病、骨质疏松症

考点七化石燃料

考点八化学反应中的能量变化

考点九燃料使用对环境的影响与合理开发

1.燃料燃烧对空气的影响

2.使用和开发新的燃料及能源

瓜®瓜瓜

当心火灾—易燃物质禁止放易燃物当心爆炸一爆炸性物质当心火灾一K化物

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禁止烟火禁止带火种禁止燃放鞭炮禁止吸烟

板书设计

教学反思

年月日

九年级化学集体备课（教案）

主备人王虎集备人郭希瑞、朱冬冬二次备课时间

课第13讲基本实验操作

题

1.了解化学实验常用仪器及其基本操作;

教学目

标1.了解实验安全和意外事故的处理。

1.掌握试管，蒸发皿，酒精灯，漏斗，胶头滴管，量筒等正确操作及注意事项；

教学重

点2.固体，粉末药品取用操作；液体药品的取用操作。

教学难试管，蒸发皿，酒精灯，漏斗，胶头滴管，量筒等正确操作及注意事项

点

教学手

课件、板演课型复习课

段

教学过教学内容二次备课

程

教学过彳星：（根据学科情况，可以自行调整）

考点一常见仪器的识别及分类

1.常见彳义器的识别

t口二八[]□晏/

考点二基本实验操作及注意事项

1、化学药品的取用

2.固体药品的取用和称量

3.固体的加热

5、检查装置的气密性

6、仪器的洗涤

其他基本实验操作1、浓硫酸的稀释2、过滤3.蒸发

4.溶液pH的测定

考点二意外事故的处理措施

意外事故处理方法

洒在桌面上的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖

浓酸、浓碱流到实验台上浓酸：加碳酸氢钠溶液，用水:冲洗，再用抹布擦干

浓碱：加稀醋酸，用水冲洗，再用抹布擦干

浓酸、浓碱溅到衣服或皮肤上浓酸：用大量水冲洗，涂3%-5%的碳酸氢钠溶液

浓碱：用大量水冲洗，涂稀矶1酸溶液

稀酸或稀碱溅到眼睛里立即用大量水冲洗，必要时请医生治疗，切不可用，

揉眼睛

烫伤立即用水冲洗烫伤处，再涂上:烫伤膏

割伤要立即进行清洗，包扎伤口

板书设计

教学反思

年月日

九年级化学集体备课（教案）

主备人王虎集备人郭希瑞、朱冬冬二次备课时间

课第14讲常见气体的制备

题

1.掌握实验室制备三大气体的原理、装置、实验操作

教学目

标2.学会气体制备的实验方案设计

教学重制备不同气体实验仪器的选择、实验操作

点

教学难实验方案的设计与评价

点

教学手

课件、板演课型复习课

段

教学过教学内容二次备课

程

教学过1星：（根据学科情况，可以自行调整）

考点一氧气的实验室制备

1.根据实验室中制取氧气的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据氧气

的密度及水溶性来选择收集装置。

2.加热高锯酸钾制取氧气

反应原理：2KMnO4=^=KzMnCMMnCh+ChT（分解反应）

发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收

集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上

排空气法收集气体的装置。

3.实验室用氯酸钾制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化镒的混合物）。

二氧化锦的质量和化学性质在化学反应前后没有改变。

（1）用双氧水制取氧气采取的装置是固液不加热型，用分液漏斗控制液体的滴加

速率，从而控制反应速率，使反应能较平稳的进行。

考点二二氧化碳的制备

1.实验室制取二氧化碳气体（石灰石或大理石和稀盐酸反应）

2.知识点三实验室里制取气体装置的确定

实验室制取气体装置由气体发生装置、净化装置、和收集装置以及尾气处理装置

等部分构成。

板书设计

教学反思

年月日

九年级化学集体备课（教案）

主备人王虎集备人郭希瑞、朱冬冬二次备课时间

课第15讲物质的检验分离和提纯

题

1.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作

教学目

2.通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解

标

3.理解鉴别物质的原理和方法，初步学会根据物质的特性鉴别物质

教学重混合物的分离与离子的检验

点

教学难物质检验试剂的选择，分离与提纯过程的简单设计

点

教学手

课件、板演课型复习课

段

教学过教学内容二次备课

程

教学过程：考点一物质的检验

物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方市E式

02带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性是

无水CuSO4由白C11SO4+5H2O

无水

H2OCuSCU

变成蓝

CUSO4-5H20

CuO

氧化铜由黑变成H2+C11OAH2O+Cu

红，无水CuSCU变U

H2CSO4+5H2O=

蓝

CUSO4-5H2C

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