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文档简介

第2章

化学反应的方向、限度与速率2025年高考化学一轮复习选择性必修第一册鲁科版第4节

化学反应条件的优化——工业合成氨题型觉醒题型一

合成氨反应的限度和速率1.（2024浙江嘉兴八校联考）在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措施有(

)

C

【解析】

从反应速率的角度分析：增大反应物浓度、增大压强（减小容器体积）、使用催化剂、升高温度均能加快反应速率，故②③⑤⑦均使化学反应速率加快，①④⑥均使化学反应速率减慢。从平衡移动的角度分析：合成氨的反应为气体分子数减小的放热反应，故②④⑤⑥均使合成氨的反应正向移动，氨的产率增大；①③均使合成氨的反应逆向移动，氨的产率减小；⑦不影响化学平衡，氨的产率不变。故C项正确。题型二

合成氨的适宜生产条件2.（2024广东深圳外国语学校联考）下列有关合成氨工业的说法正确的是(

)

D

3.（2024福建厦门同安第一中学期中）工业合成氨的流程如图所示。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是

(

)

B

【解析】

A（√）步骤①中“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒。B（×）“四方面”——化学反

（1）

合成氨反应在常温下____（填“能”或“不能”）自发。能

高低【解析】

“四方面”——化学反应限度、化学反应速率，高温有利于提高反应速率，而合成氨反应是放热反应，低温可使平衡正向移动，有利于提高平衡转化率。

题型三

化学反应的调控

B

【解析】

A（×）

“四方面”——化学反应限度，平衡常数只与温度有关，与浓度无关。

在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(

)

C

C

B（×）反应Ⅱ是慢反应，活化能大，故总反应的速率由反应Ⅱ决定。C（√）“四方面”——化学反应速率、化学反应限度，反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，故增大压强既能加快反应Ⅰ的速率又能提高原料的平衡转化率。D（×）“四方面”——化学反应限度，由A项分析知合成尿素的反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，尿素的产率降低。能力觉醒

C

【解析】

A（×）“四方面”——化学反应速率、设备，该反应为反应前后气体分子数减小的反应，增大反应容器内压强，有利于平衡正向移动，但由于增大压强对设备的要求和动力要求很高，成本高，效益可能不佳。

其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。

下列说法不正确的是(

)

C

C

图1

图1①

下列说法正确的是____（填序号）。

BC图1

0.052图1图1

2202402602803007.612.414.818.622.9

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