陕西省汉中市十校2024-2025学年高二化学上学期期中校际联考试题

PAGE7-陕西省汉中市十校2024-2025学年高二化学上学期期中校际联考试题留意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清晰；3.第I卷选择题必需运用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必需运用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.化学与生产、生活亲密相关。下列事实与化学反应速率无关的是A.食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C.把块状煤碾成粉状再燃烧D.制造蜂窝煤时加入生石灰2.下列变更过程中，△S>0的是A.Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s)B.氯气的液化C.氯化钠固体溶于水D.氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3.将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则A.有H2生成B.溶液变蓝C.钠沉在水的底部D.有O2生成4.下列各组物质中，都是强电解质的是A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)25.高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)△H<0，欲提高CO的转化率，可实行的措施是①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度A.①③B.②⑥C.②④D.④⑥6.下列关于平衡常数K的说法正确的是A.加入催化剂可能会变更平衡常数KB.变更反应物浓度能变更平衡常数KC.平衡常数K与反应本身及温度有关D.K越大，反应物的转化率越小7.便利快捷地分别互不相溶的两种液体，须要用到的仪器是8.下列关于反应与能量的说法正确的是A.H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同，B.氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C.已知1mol红磷转化为1mol白磷，需汲取18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D.催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变9.将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋zD(g)，2s末A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断不正确的是A.2s末，容器内的压强是初始的倍B.2s末，B的浓度为0.5mol/LC.2s时C的体积分数为D.z＝210.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。有关t1时刻变更条件的说法正确的是A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，t1时刻上升温度B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H<0，t1时刻增大O2浓度C.H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)△H>0，t1时刻增大压强D.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0，t1时刻上升温度11.下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是A.其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应B.乙醇在肯定条件下可转化为乙酸C.可用碳酸钠溶液鉴别二者D.二者在肯定条件下可发生酯化反应12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的原子核外电子总数满意X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A.元素Z形成的含氧酸可能为弱酸B.非金属性：Z>X>Y>WC.W、X、Z形成的化合物肯定是共价化合物D.Y的氧化物只有一种13已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11。下列说法不正确的是A.向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生B.25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C.向甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H＋)减小D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小14.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中肯定含有Cl－B.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口旁边潮湿的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中肯定含有NH4＋C.向浸取液中加入KSCN溶液，无明显现象，滴入新制氯水后，溶液变为血红色，说明雾霾中含有Fe2＋D.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中肯定含SO42－15.黑火药是中国古代的四大独创之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)△H＝xkJ/mol已知：碳的燃烧热△H1＝akJ/molS(s)＋2K(s)＝K2S(s)△H2＝bkJ/mol2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)△H3＝ckJ/mol，则x为A.a＋b－cB.3a＋b－cC.c－3a－bD.c－a－b16.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：①N2＋3H22NH3，②N2＋O22NO。依据图中的数据推断下列说法正确的是A.反应①和②均为放热反应B.上升温度，反应①的反应速率减小C.在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度肯定相等D.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.(10分)按要求回答问题。(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：。①2molH2与2molI2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8kJ的热量：。②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。(2)右图所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H＝kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)。(3)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)H2O(g)△H＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为kJ/mol。(4)如图是中和热的测定试验装置。①从试验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。②该试验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液50mL。说明NaOH溶液的浓度稍大的缘由。③做一次完整的中和热测定试验，温度计需运用次。18.(10分)某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变更如下表中数据：(1)体系中发生反应的化学方程式是。(2)该反应在0～3min内v(Z)＝(精确到0.001)mol/(L·min)。(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于。(4)假如该反应是放热反应，变更试验条件(温度、压强、催化剂)得到z随时间变更的曲线1、2、3(如下图所示)。曲线1、2、3所对应变更的试验条件分别是：1，2，3。(5)假如起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α1，则α1α(填“>”、“<”或“＝”)。(6)假如在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。19.(10分)如图所示是某学生设计的试验室制备并收集干燥Cl2的试验装置图，请回答：(1)指出上述图中的各处错误：①；②；③；④。(2)在改进后的装置中，饱和食盐水的作用是。(3)假如将过量二氧化锰与含HCl8.76g的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于4.26g。为提高浓盐酸的利用率，你对试验的建议是。(4)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是，氧化剂是。(5)试验结束清洗仪器时，为了削减烧瓶中残留氯气对环境的污染，可向烧瓶中加入的溶液是。20.(10分)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，实行以下措施：(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)。(2)加水稀释10倍后，溶液中的c(H＋)：醋酸(填“>”、“＝”或“<”，下同)盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积；醋酸盐酸。(3)使温度都上升20℃，溶液中c(H＋)：醋酸(填“>”、“＝”或“<”)盐酸。(4)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变更的示意图正确的是(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)(5)将0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是(填字母)。a.电离程度增大b.溶液中离子总数增多c.溶液导电性增加d.溶液中醋酸分子增多21.(12分)亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K1②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K2③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K3则K1、K2、K3之间的关系为K3＝。(2)T℃时，2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正＝k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：n＝；k＝(注明单位)。(3)在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标记有(填字母)。a.混合气体的密度保持不变b.容器压强保持不变c.平衡常数K保持不变d.气体颜色