第一次月考A卷（人教版2019）2023-2024学年高二化学上学期第一次月考【测试范围：第一章、第二章】A4版

2023−2024学年高二化学上学期第一次月考A卷·基础知识达标测（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019选择性必修1第一章、第二章。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022·四川达州·高二期末）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．灼热的碳与CO2的反应 B．锌与稀硫酸反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．铝热反应2．（2022·广东东莞·高二期末）不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是A．Cu与AgNO3溶液反应B．敦煌壁画变色C．石笋形成D．橡胶老化3．反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．4．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义，下列有关化学反应方向的判断错误的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜05．（2022·河北邢台·高二期末）已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热。下列说法正确的是序号①②③稀溶液硫酸和氢氧化钠硫酸和氨水硫酸和氢氧化钡abcA．B．生成的水越多，中和反应的反应热越小C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器6．（2022·江苏盐城·高二期末）汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是A．

B．

C．

D．

7．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是A．已知，则其逆反应的一定大于0B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同C．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大D．，则8．据图判断，下列说法正确的是A．氢气的标准燃烧热B．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C．液态水分解的热化学方程式为D．2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量9．（2022·云南·弥勒市一中高二期末）已知如下热化学方程式：①②③则下列判断正确的是A． B． C． D．反应③是吸热反应10．已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表：化合物甲烷乙烷丙烷燃烧热ΔH/(kJ·mol−1)−891.0−1560.8−2221.5下列说法中正确的是A．C—H键的键能为kJ·mol−1B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=−1560.8kJ·mol−1C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多D．由表中数据不能确定C—C键的键能11．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是A．2min末，用A表示的反应速率是B．2min内，用B表示的反应速率是C．2min内，用C表示的反应速率是D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶312．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④13．在2L密闭容器中，3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，10s末时，生成0.6mol·L−1C。下列说法正确的是A．10s内，v(D)=0.12mol·L−1·s−1 B．10s末时，物质A的转化率为40%C．10s末时，B的物质的量为0.4mol D．10s末时，C的物质的量分数为15%14．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是A．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1B．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)O2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变15．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是A．K1+K2 B．K1−K2 C．K1×K2 D．K1/K216．（2022·江西宜春·高二期末）下列关于反应的描述正确的是A．使用催化剂，的平衡转化率增大B．增大浓度，平衡常数K减小C．当时，反应达到平衡状态D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢17．（2022·四川达州·高二期末）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L−1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为0.90mol·L−1。下列有关判断不正确的是A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了C．平衡向正反应方向移动 D．18．（2022·广西河池·高二期末）反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=−57kJ·mol−1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．T1>T2 B．X、Y两点的反应速率：X>YC．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z第II卷（非选择题共46分）二、非选择题：本题共5个小题，共46分。19．（8分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：（1）H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示：①根据如图填写下表：化学键断裂或形成1mol化学键时能量变化反应中能量变化Cl—Cl吸收243kJ共吸收679kJH—H吸收436kJH—Cl放出431kJ共放出___________kJ②该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。（2）硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑；精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2；(c)SiHCl3+H2Si+3HCl化学反应与能量变化如图所示。①(a)是___________反应，(b)是___________反应；(c)是___________反应(填“吸热"或“放热”)。②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。20．（9分）（2022秋·陕西西安·高二长安一中校考期末）用0.5mol·L−1的盐酸与0.55mol·L−1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________________________，如不改正，求得的中和热会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）实验时取用相同体积的盐酸和NaOH溶液进行反应，NaOH溶液浓度稍大于盐酸的浓度，原因是___________________________________________________________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.5①由上述实验数据可得，温度差的平均值为___________℃。②近似认为0.55mol·L−1NaOH溶液和0.50mol·L−1盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH=___________kJ·mol−1(取小数点后一位)。（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和0.5L1mol·L−1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。21．（10分）研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=−238.6kJ·mol−1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=−akJ·mol−1，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)238.6。（2）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)

ΔH=−241.8kJ·mol−1，该反应的活化能为167.2kJ·mol−1，则其逆反应的活化能为___________。（3）Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)

ΔH=−1176kJ·mol−1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________kJ。（5）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___________kJ·mol−1。22．（10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）达平衡时NO的转化率为_________________。（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________（填字母），用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v(O2)=_________________。（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_____________（填字母）。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内颜色保持不变c．2v逆(NO)=v正(O2)

d．容器内压强保持不变（4）能增大该反应的反应速率的是____________（填字母）。a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂23．（9分）反应：aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为__________。（2）第Ⅱ阶段初改变的条件是________________________________________。（3）第III阶段改变的条件是________________________________________。（4）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是_______________________。（5）第Ⅲ阶段平衡常数K=_______________________(保留2位小数)。

2023−2024学年高二化学上学期第一次月考A卷·基础知识达标测·全解全析123456789101112131415161718AAAACDBCBDBCCADDBB1．A【解析】A．灼热的碳与CO2反应产生CO，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生吸收热量，因此该反应又属于吸热反应，A符合题意；B．锌与稀硫酸发生置换反应产生ZnSO4、H2，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，B不符合题意；C．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl发生复分解反应产生BaCl2、NH3∙H2O，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．铝热反应是金属间的置换反应，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，D不符合题意；故选A。2．A【解析】Cu与AgNO3在溶液中会迅速发生反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，反应非常迅速，而敦煌壁画变色、石笋形成、橡胶老化的反应速率都比较缓慢，故合理选项是A。3．A【解析】A+B→X(吸热)，说明A、B的总能量小于X的能量；X→C(放热)，说明X能量大于C的能量；A+B→C(放热)，说明A、B的总能量大于C的能量；故选A。4．A【解析】A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都满足ΔH−TΔS＜0，即任何温度下该反应均能自发进行，故A错误；B．吸热反应的ΔH＞0，ΔH−TΔS＜0的反应可自发进行，则该反应是熵增反应，故B正确；C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，则ΔH−TΔS＜0，反应可自发进行，故C正确；D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)中ΔS＜0，常温下能自发进行，则ΔH−TΔS＜0，则该反应的ΔH＜0，故D正确；故选A。5．C【解析】A．①中硫酸和氢氧化钠反应的热量为中和热，②中硫酸和氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱碱，电离要吸热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫酸钡沉淀，使其放出的热量大于中和热，因此其焓变大小应为b>a>c，A错误；B．中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水所放出的热量，B错误；C．测定中和热时，酸碱混合要迅速，否则热量容易散失，造成测定结果不准确，C正确；D．铁制搅拌器导热，会使热量散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制搅拌器，D错误；故选C。6．D【解析】根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的总能量−放出的总能量，再根据热化学方程式的书写规则书写。根据题意写出对应的方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=吸收的总能量−放出的总能量=96kJ·mol−1+498kJ·mol−1−2×632kJ·mol−1=180kJ·mol−1，

，A项的反应热计算错误；B项的反应热计算错误，且物质的状态没有标；C项中ΔH应为正值；故选D。7．B【解析】A．正反应放热，则逆反应一定吸热，故A正确；B．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量的关系，而化学方程式的化学计量数可以表示个数，故B错误；C．同种物质的气态能量高于固态能量，因此1molS(g)完全燃烧时放出的热量比1molS(s)完全燃烧放出的热量多，放热越多焓变越小，故C正确；D．反应的化学计量数发生倍数变化时，焓变的倍数所之改变，故D正确；故选B。8．C【解析】A．氢气的标准燃烧热ΔH=−×(483.6+88)kJ·mol−1=−285.8kJ·mol−1，A错误；B．根据图示可知2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，B错误；C．根据图示可知：2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(l)时放出热量为Q=(483.6+88)kJ=571.6kJ，则2molH2O(l)分解产生2molH2(g)与1molO2(g)时吸收热量是571.6kJ，故液态水分解的热化学方程式为，C正确；D．根据图示可知2molH2(g)与1molO2(g)比2molH2O(l)能量多571.6kJ，说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误；故选C。9．B【解析】A．①MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ·mol−1，②MnO(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g)ΔH2=−148.1kJ·mol−1，可知，ΔH1＞ΔH2，故A错误；B．①MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ·mol−1，②MnO(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g)ΔH2=−148.1kJ·mol−1，盖斯定律计算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2，故B正确；C．B的计算分析可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2，故C错误；D．①MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ·mol−1，②MnO(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g)ΔH2=−148.1kJ·mol−1，盖斯定律计算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2=(+24.4kJ·mol−1)+(−148.1kJ·mol−1)=−123.6kJ·mol−1，反应③是放热反应，故D错误；故选B。10．D【解析】A．燃烧热不是燃料的键能和，故C−H键的键能不是，选项A项错误；B．乙烷燃烧的热化学方程式中应为液体，B项错误；C．1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧放出的热量分别是891.0/16kJ、1560.8/30kJ、2221.5/44kJ，甲烷放出的热量最多，C项错误；D．由乙烷燃烧的热化学方程式

可知，反应物的键能和生成物的键能和，反应物和生成物中涉及的共价键有C−H键、C−C键、O=O键、C=O键和H−O键，共五个量，已知三种烷烃的燃烧热，只能列出3个代数方程，故不能计算C−C键的键能，D项正确。故选D。11．B【解析】由经2min，A的浓度减少了0.4mol/L可知，2min内A的反应速率为=，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B、C的反应速率之比为3：2，2min内反应速率分别为×=、×=，故选B。12．C【解析】①缩小体积，增大压强，浓度增大，反应速率加快；②碳是固体，增加碳的量，反应速率不变；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快；④恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变；⑤恒压下充入N2，容器容积增大，浓度减小，反应速率减小；答案选C。13．C【解析】A．10s末时，生成0.6mol·L−1C，由反应可知，生成1.2molC的同时也生成1.2molD，则v(D)＝，故A错误；B．由变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的A的物质的量为1.8mol，则A的转化率=，故B错误；C．由变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的B的物质的量为0.6mol，则剩余的B的物质的量为1mol−0.6mol=0.4mol，故C正确；D．由以上分析可知，平衡时A的物质的量为3mol−1.8mol=1.2mol，B的物质的量为0.4mol，C和D的物质的量均为1.2mol，则C的物质的量分数为=，故D错误；故选C。14．A【解析】A．若起始状态充入的H2与N2的物质的量之比为3：1，则3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比始终保持3：1，则不一定处于平衡状态，A符合；B．2NO2(g)N2O4(g)正反应是体积减小的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变，可以说明物质的量不再变化，则反应达到平衡状态，B不符合；C．密度是气体的质量与容器容积的比值，CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)体系中，恒温、恒容下气体质量、气体密度是变化的，则当反应体系中气体的密度保持不变可以说明反应达到平衡状态，C不符合；D．颜色的深浅与浓度有关系，H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴分子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D不符合；故选A。15．D【解析】根据平衡常数的定义可知，K1=、K2=，H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==；故选D。16．D【解析】A．使用催化剂，不能改变平衡状态，的平衡转化率不变，A错误；B．平衡常数只与温度有关系，增大浓度，平衡常数K不变，B错误；C．当时说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误；D．降低反应温度，导致反应物中活化分子百分数减少，因此反应速率减慢，D正确；故选D。17．B【解析】保持温度不变，将平衡后容器的容积压缩到原来的一半，气体压强增大，若平衡不发生移动，A的浓度为1.0mol·L−1，由再达到平衡时，A的浓度为0.9mol·L−1可知，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，。A．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故A正确；B．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，故C正确；D．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，，故D正确；故选B。18．B【解析】A．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A错误；B．由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率X>Y，B正确；C．X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C错误；D．X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X<Z，D错误；故选B。19．（8分）（1）①862（2分）

②放热（1分）（2）①吸热（1分）

放热（1分）

吸热（1分）

②小于（2分）【解析】（1）①形成H—Cl键共放出431+431=862kJ热量。②根据放出和吸收热量数值的比较，可知该反应为放热反应。（2）①根据反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，由化学反应与能量变化图可知，(a)是吸热反应，(b)是放热反应，(c)是吸热反应。②反应(b)是放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。20．（9分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分）偏大（2分）（2）确保盐酸被完全中和（1分）（3）①3.1（1分）②−51.8kJ·mol−1（2分）（4）ΔH2<ΔH1<ΔH3（2分）【解析】（1）还差的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒，作用是使混合均匀，反应加快，且减少热量的散失；如不改正，反应局部放热，测得温度差偏大，求得的中和热会偏大；（2）发生反应时，一种反应物过量，则另一种反应物完全反应，所以NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是保证盐酸完全被中和；（3）①第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.1℃，反应后温度为：29.1℃，反应前后温度差为3.0℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.9℃，反应后温度为：29.0℃，反应前后温度差为3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为27.2℃，反应后温度为：31.7℃，反应前后温度差为：4.5℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.3℃，反应后温度为：29.5℃，反应前后温度差为：3.2℃；第3次实验的数据误差较大，则另外三次实验的平均温度差为：(3.0℃+3.1℃+3.2℃)=3.1℃；②50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100g，C=4.18J/(g·℃)，代入公式Q=cmΔT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g·℃)100g3.1℃=1295.8J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.2958kJ=51.8kJ，即该实验测得的中和热H=−51.8kJ·mol−1；（4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、0.5L1mol·L−1的稀硫酸恰好完全反应放热为57.3kJ；稀氢氧化钡溶液与硫酸反应产生的硫酸钡放热，则0.5L1mol·L−1的稀硫酸恰好完全反应放热大于57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和0.5L1mol·L−1的稀硫酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，故ΔH2<ΔH1<ΔH3。21．（10分）（1）＜（2分）（2）409.0kJ·mol−1（2分）（3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)

ΔH=−290kJ·mol−1或其他合理形式（2分）（4）98（2分）（5）−1214.72（2分）【解析】（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=−238.6kJ·mol−1，则有CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=−238.6kJ·mol−1，因液态水变为水蒸气需要吸热，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=−akJ·mol−1，则a<238.6；（2）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)

ΔH=−241.8kJ·mol−1，该反应的活化能为167.2kJ·mol−1，则其逆反应的活化能为167.2kJ·mol−1+241.8kJ·mol−1=409.0kJ·mol−1；（3）Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，若有2molCl2参与反应时释放出290kJ热量，则反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)

ΔH=−290kJ·mol−1；（4）反应4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)中转移电子数为12电子：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)

ΔH=−1176kJ·mol−1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为；（5）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则2molCH4不完全燃烧生成CO和液态水时放出1214.72kJ热量，故该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=−1214.72kJ·mol−1。22．（10分）（1）65%（2分）

（2）b（2分）

1.5×10−3mol·L−1·s−1

（2分）

（3）bd（2分）

（4）bcd（2分）【解析】（1）根据表中数据可知达平衡时消耗NO的物质的