质量守恒定律课件

4.3质量守恒定律【学习目标】1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，认识并能说出质量守恒定律的内容。2.通过实验探究再次认识质量守恒定律，若有气体参加或生成的实验需在密闭容器中进行。3.通过对电解水的微观分析，能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。“反应物的质量总和与反应后生成物的质量总和”有何关系？？提出问题【做出猜想】假设化学反应前物质的质量为m1，反应后物质的质量为m2。【猜想一】反应前m1反应后m2【猜想二】反应前m1反应后m2【猜想三】反应前m1反应后m2反应前反应后【做出猜想】>【猜想一】m

前

m

后=【猜想二】

m

前

m

后【猜想三】m

前

m

后<用什么仪器测出反应前后质量的变化？实验关键：天平、电子秤

称量实验前、后物质的总质量对话实验，建构概念有大量气泡产生等于【观察】观察实验并将记录实验现象在导学案上。碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水

(Na2CO3)(HCl)(NaCl)(CO2)(H2O)氢氧化钠和硫酸铜反应氢氧化钠+硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜

有蓝色沉淀产生反应前所有物质的总质量

反应后所有物质的总质量等于

(NaOH)(CuSO4)(Na2SO4)[Cu(OH)2]数据分析呈现【分析】反应前后真正参加反应的量。m反应前m反应后氢氧化钠的质量硫酸铜的质量参加反应的生成硫酸钠质量剩余的硫酸铜的质量=参加反应的生成氢氧化铜的质量=氢氧化钠+硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜

(NaOH)(CuSO4)(Na2SO4)[Cu(OH)2]对话定律，深化理解质量守恒定律：

在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【练习】下列说法对吗？为什么？1.适用范围：化学反应(1)用10g蔗糖溶入100g水配制110g糖水，遵守质量守恒定律。(2)已知10g硫与10g氧气恰好完全反应，现将10g硫在15g氧气中点燃充分反应后生成25g二氧化硫。2.“参加”：未参加反应的不能计算在内。(3)火柴梗燃烧后，剩下的灰烬比原来轻，此反应不符合质量守恒定律。3.“各物质”“质量总和”：包括反应物、生成物的固、液、气的质量总和。4.仅指“质量”守恒。质量守恒定律的验证参照课本P111，根据老师提供的药品和仪器，设计出实验方案，完成导学案上的反应原理，完善实验步骤，2分钟内完成。单孔（双孔）橡胶塞、注射器石灰石稀盐酸敞口装置密闭装置小组讨论实验步骤参考称量反应前的质量发生反应称量反应后的质量石灰石与稀盐酸反应（装置：）有气泡产生;碳酸钙盐酸敞口等于氯化钙、二氧化碳和水石灰石逐渐溶解碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水

(CaCO3)(HCl)(CaCl2)（CO2）（H2O）m前

gm后

g

m前

m后

石灰石与稀盐酸反应（装置：）碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水

有气泡产生；注射器活塞向上移动密闭石灰石逐渐溶解;盐酸等于氯化钙、二氧化碳和水碳酸钙(CaCO3)(HCl)(CaCl2)（CO2）（H2O）m前

gm后

g

m前

m后交流共享石灰石与稀盐酸反应，是否遵守质量守恒定律？因为

装置实验时没有称量到生成的

质量；因此反应后质量

。遵守敞口CO2减少对话模型，揭示本质【活动4】以电解水的反应为例，在导学案上画出电解水的微观示意图，寻找质量守恒的原因。【问题】一切化学反应都遵循质量守恒定律，微观实质是什么？水氢气+氧气通电化学变化的本质:

分裂成

，原子重新构成

，新分子构成新物质。分子原子新分子

原子的

、

、

都没有变

种类数目质量质量守恒定律的实质1.蜡烛燃烧后，蜡烛质量减少。这种现象是否符合质量守恒定律？石蜡+氧气水+二氧化碳点燃对话实际，学以致用2.经测量，铁生锈之后质量变得比原来重了。提示：