专题10质量守恒定律和化学方程式(原卷版+解析)-学易金卷：5年(2019-2023)中考1年模拟化学分项汇编(广东专用)

专题10质量守恒定律和化学方程式考点一质量守恒定律及应用（共2小题）1．（2022•广州）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图。下列说法正确的是（）A．该反应的生成物只有CuCl2 B．该反应前后元素的种类没有发生变化 C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化 D．该反应属于置换反应2．（2019•广州）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（）A．X的化学式为H2O2 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后氧元素化合价发生变化 D．反应前后物质状态发生变化考点二微观反应示意图（共12小题）3．（2023•广州）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．常温下N2的化学性质很活泼 B．和按个数比1：1进行该反应 C．中N、H元素的质量比为1：3 D．反应前后分子种类和数目发生变化4．（2023•广东）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是​（）A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变 C．a分子中C、H原子个数比为1：4 D．反应生成c、d的质量比为22：95．（2022•广州）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是（）A．排到舱外的物质是甲烷 B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1 C．反应器2中生成和的质量比为9：8 D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度6．（2021•广州）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．CO和NO按个数比1：1进行该反应 C．该反应中两种生成物的质量比为11：7 D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO7．（2021•深圳）如图所示，下列说法错误的（）A．反应Ⅰ前后原子数目不变 B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1 C．反应Ⅱ丙中N的化合价为﹣3价 D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生8．（2021•广东）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A．两种反应物的分子个数比为1：1 B．生成物的化学式是CH4O C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化 D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化9．（2020•广州）某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。下列说法正确的是（）A．该反应为置换反应 B．反应前后都存在N2分子 C．每个甲分子中含有6个原子 D．反应生成丙和丁的质量比为28：1810．（2020•深圳）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图：下列说法错误的是（）A．表示的物质属于氧化物 B．反应Ⅰ的化学方程式为H2OH2O2+H2↑ C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变 D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义11．（2019•广州）如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是（）A．反应物是两种单质 B．反应物有剩余 C．该反应为化合反应 D．该反应生成了多种产物12．（2019•深圳）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B．物质乙中氧元素的化合价为﹣2价 C．该反应前后原子种类和数目均发生改变 D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3（2020•东莞市）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图：（1）从微观角度看，如图中四种物质都是由构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。（2）从宏观的角度看，如图四种物质中属于氧化物的有（填字母序号）。（3）写出工业上生产尿素的化学方程式。（4）锂是一种活动性比较强的金属，化学式为Li，锂原子结构示意图为，锂在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”），变成（填“阳离子”或“阴离子”），符号是。14．（2019•广东）H、H、H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H．制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H．请据图回答：（1）1H、2H、3H三种原子中，数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O．写出3H2在O2中燃烧的化学方程式，在图2所示的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。考点三化学方程式及书写（共2小题）15．（2020•东莞市）化学方程式2Mg+O22MgO可读作（）A．镁加氧气等于氧化镁 B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁 C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D．镁加氧气点燃等于氧化镁16．（2020•广州）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和（填化学符号）。（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于（填反应类型）。（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为。考点四有关化学方程式的计算（共8小题）17．（2023•深圳）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。（1）铝和氧气生成致密的。（2）打磨后的铝丝放入硫铜溶液中发生反应，出现的反应现象：。（3）如图是探究白磷燃烧条件的图像：从图中得知白磷燃烧的条件是。（4）某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：催化剂现象MnO2有大量气泡Fe2O3少量气泡根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：。（5）某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）18．（2023•广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。​（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为。（2）反应1的化学方程式为Fe+5COFe（CO）5，用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量是多少？（写出计算过程）（3）反应2的化学方程式为Fe（CO）5Fe+5CO↑。196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，剩余Fe（CO）5未分解；在时，Fe（CO）5恰好完全分解。（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是。19．（2021•深圳）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有性。（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：ⅠⅡ（填“＞”“＜”“＝”）。（3）氢气的体积所对应的质量如表：H2（V/L）1.111.672.222.78H2（m/g）0.100.150.200.25①恰好反应完全，产生H2的质量为g。②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。20．（2021•广东）胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的（填“强”或“弱”）。（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。①加热至℃时，CuSO4开始分解。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为。CuO完全分解时产生该气体的质量为g。③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O，计算图中x的值（写出计算过程）。④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是（填字母序号）。a.CuSO4•5H2Ob.CuSO4c.CuOd.Cu2O21．（2020•东莞市）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为g。（2）求该铁粉样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。（3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是。22．（2020•深圳）氧气是人类生产活动的重要资源。（1）下列属于O2的化学性质的是（填标号）。A．O2能支持燃烧B．O2的密度比空气的密度略大C．O2在低温、高压时能变为液体或固体（2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。【实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。【计算】①剩余固体中KCl的质量是g。②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是。【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为g，KClO3和Fe2O3的质量比是（填最简比），不是最佳质量比。23．（2019•深圳）已知：①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3受热不分解。回答下列问题：（1）关于NaHCO3固体的叙述错误的是（填标号）。A．俗称小苏打B．难溶于水C．可与稀盐酸发生反应D．是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。①NaOH溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为。②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为g，产生H2O的质量是g。③计算该样品中NaHCO3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。24．（2019•广东）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号①②③④NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg（OH）2质量/g0.2320.5220.5800.580（1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。（3）分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。考点一质量守恒定律及应用（共3小题）（2023•茂南区模拟）2022年虎年春晚上，一支国风舞蹈《只此青绿》生动舞绘了北宋名画——《千里江山图》，该图历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3]。加热碱式碳酸铜除了生成CuO和CO2，还可能会生成的物质是（）A．CuS B．H2O C．SO2 D．N2（2023•天河区一模）红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置如图。下列说法不正确的是（）A．31gP与32gO2充分反应，生成63gP2O5 B．红磷燃烧产生大量白烟 C．实验中气球先变大后变瘪 D．红磷不过量，实验一样能成功（2023•深圳模拟）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g1040136反应后的质量/g5x38y下列说法错误的是（）A．若丁为催化剂，则x＝20 B．乙可能是生成物 C．x与y之和一定是26 D．甲和丙的质量变化之比为1：5考点二微观示意图（共2小题）（2023•金平区三模）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。下列说法正确的是（）A．乙是由离子构成的 B．该反应属于置换反应 C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 D．该纳米纤维在反应前后化学性质发生了改变（2023•东莞市二模）氢气和氧气两种气体在Pd基催化剂表面生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是（）A．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④→③→①→② B．反应前后，分子种类和原子种类都发生了改变 C．反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质都不变 D．该过程的反应方程式：H2+O2H2O2考点三化学方程式及书写（共3小题）（2023•佛冈县一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酿过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O C．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2 D．铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4＝Ee2（SO4）3+3H2↑（2023•揭阳模拟）下面是镁与空气中不同物质发生反应的化学方程式。有关说法正确的是（）①2Mg+O22MgO②2Mg+CO2C+2MgO③3Mg+N2Mg3N2A．三个反应均为化合反应 B．三个反应中都有元素化合价的改变 C．三个反应中分子种类均未发生改变 D．三个反应中参加反应的镁的质量相同时，生成镁的化合物的质量也相同（2023•佛冈县一模）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）铝和稀盐酸反应：。（2）红磷测空气中氧气的体积分数：。（3）用稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵：。（4）生成沉淀的中和反应：。（5）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。①写出该反应的化学方程式。（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1）；②实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是（填“吸热”或“放热”）反应。考点四有关化学方程式的计算（共3小题）（2023•东莞市一模）某化学兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不溶于水也不与酸反应）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）CaCO3中C元素的化合价为；（2）24克石灰石样品中杂质的质量为克，石灰石的纯度是（精确到0.1%）；（3）当加入稀盐酸到点时（填“a”、“b”或“c”），石灰石与稀盐酸恰好完全反应。最终烧杯中剩余溶液的溶质有；（填化学式）（4）完全反应后共生成CO2的质量为多少？（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（2023•顺德区三模）化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。己知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：己知：氢氧化镁在温度达到380℃开始分解；碳酸钙则需要温度达到800℃﹣900℃之间，才能够分解。（1）分析图像，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是：。（2）cd间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为。（3）样品中氢氧化镁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）（2023•汕尾二模）二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧MnCO3可制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+XMnO2。（1）上述化学反应方程式中X的值为。（2）实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于℃。（3）试根据化学方程式求23.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）（4）若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为g。声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/7/1015:09:26；用户邮箱学号：43735772

专题10质量守恒定律和化学方程式考点一质量守恒定律及应用（共2小题）1．（2022•广州）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图。下列说法正确的是（）A．该反应的生成物只有CuCl2 B．该反应前后元素的种类没有发生变化 C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化 D．该反应属于置换反应【答案】B【解析】解：A、该反应的生成物还有水，错误；B、该反应前后元素的种类没有发生变化，正确；C、该反应前后含铁催化剂的质量和化学性质都不变，错误；D、该反应的反应物有两种单质，不是置换反应，错误。故选：B。2．（2019•广州）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（）A．X的化学式为H2O2 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后氧元素化合价发生变化 D．反应前后物质状态发生变化【答案】B【解析】解：A、由2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑可知，反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O2，该选项说法正确；B、反应前后元素种类不发生变化，该选项说法不正确；C、反应前后氧元素化合价发生变化，例如氧元素化合价发生了变化，该选项说法正确；D、反应前后物质状态发生变化，例如反应前没有气体，反应后生成气体，该选项说法正确。故选：B。考点二微观反应示意图（共12小题）3．（2023•广州）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．常温下N2的化学性质很活泼 B．和按个数比1：1进行该反应 C．中N、H元素的质量比为1：3 D．反应前后分子种类和数目发生变化【答案】D【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。A、常温下氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，说法错误；B、由化学方程式N2+3H22NH3可知，参加反应的N2和H2按个数比1：3进行该反应，说法错误；C、由分子结构模型可知，的化学式是NH3，其中N、H元素的质量比为14：（1×3）＝14：3，说法错误；D、由化学方程式可知，每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，反应前后分子种类和数目发生变化，说法正确；故选：D。4．（2023•广东）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是​（）A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变 C．a分子中C、H原子个数比为1：4 D．反应生成c、d的质量比为22：9【答案】D【解析】解：A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确。B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，该反应前后分子个数不变，故选项说法正确。C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1：4，故选项说法正确。D、反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应生成c、d的质量比为44：（18×2）＝11：9，故选项说法错误。故选：D。5．（2022•广州）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是（）A．排到舱外的物质是甲烷 B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1 C．反应器2中生成和的质量比为9：8 D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度【答案】C【解析】解：A、由图示可知，排到舱外的物质是甲烷，故A正确；B、由微观反应示意图可知，反应器2中发生的反应是氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2＝CH4+2H2O，则反应消耗的二氧化碳分子与生成甲烷分子的个数比为1：1，故B正确；C、由化学方程式可知，反应器2中生成水与甲烷的质量比为（18×2）：16＝9：4，故C错误；D、由化学反应的过程中可知，该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度，故D正确。故选：C。6．（2021•广州）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．CO和NO按个数比1：1进行该反应 C．该反应中两种生成物的质量比为11：7 D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO【答案】B【解析】解：由CO和NO在催化剂的作用下发生反应的示意图可知，该反应的方程式是：2CO+2NON2+2CO2。A、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法不正确；B、由方程式的意义可知，CO和NO按个数比2：2＝1：1进行该反应，故B说法正确；C、该反应中两种生成物二氧化碳和氮气的质量比为（44×2）：28＝22：7，故C说法不正确；D、安装了催化转化器的汽车，催化转化器的转化率很难达到100%，尾气中一定含少量CO和NO，故D说法不正确。故选：B。7．（2021•深圳）如图所示，下列说法错误的（）A．反应Ⅰ前后原子数目不变 B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1 C．反应Ⅱ丙中N的化合价为﹣3价 D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生【答案】B【解析】解：A、由微粒的变化可知，反应Ⅰ属于化学变化，化学变化都遵守质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故A说法正确；B、由微粒的变化可知，反应中甲与乙的分子个数比为2：1，故B说法错误；C、由分子的模型图可知，反应Ⅱ中丙为氨气，氢元素显+1价，可推出N的化合价为﹣3价，故C说法正确；D、由微粒的变化可知，想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生，故D说法正确。故选：B。8．（2021•广东）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A．两种反应物的分子个数比为1：1 B．生成物的化学式是CH4O C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化 D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化【答案】B【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲醇和氧气，反应的化学方程式是：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2；A、由方程式的意义可知，二氧化碳和水的分子个数比为2：4＝1：2，故A错误；B、由分子的模型图可知，生成物的化学式是CH4O，故B正确；C、催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，故C错误；D、由微粒的变化可知，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，故D错误。故选：B。9．（2020•广州）某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。下列说法正确的是（）A．该反应为置换反应 B．反应前后都存在N2分子 C．每个甲分子中含有6个原子 D．反应生成丙和丁的质量比为28：18【答案】C【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为N2O4+2N2H43N2+4H2O。A．该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；B．由化学方程式和微观反应示意图可知，反应前不存在N2分子，选项说法错误；C．由分子结构模型可知，每个甲分子中含有6个原子，选项说法正确；D．由化学方程式可知，反应生成丙（N2）和丁（H2O）的质量比为84：72＝7：6，选项说法错误。故选：C。10．（2020•深圳）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图：下列说法错误的是（）A．表示的物质属于氧化物 B．反应Ⅰ的化学方程式为H2OH2O2+H2↑ C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变 D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义【答案】B【解析】解：A．由分子结构模型可知，表示的物质是水，水是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项说法正确；B．由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑，选项说法错误；C．由质量守恒定律可知，反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变，选项说法正确；D．该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，选项说法正确。故选：B。11．（2019•广州）如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是（）A．反应物是两种单质 B．反应物有剩余 C．该反应为化合反应 D．该反应生成了多种产物【答案】D【解析】解：由质量守恒定律和微观反应示意图可知，该反应过程可表示为：。A．反应物中的两种分子均是由同种原子构成的，均属于单质，故正确；B．由微观反应示意图可知，反应后两种反应物均有剩余，故正确；C．由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；D．由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，故错误。故选：D。12．（2019•深圳）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B．物质乙中氧元素的化合价为﹣2价 C．该反应前后原子种类和数目均发生改变 D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3【答案】D【解析】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。A．分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子，故错误；B．物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故错误；C．由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故错误；D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为（12+1×2+16）：（1×2+16）＝30：18＝5：3，故正确。故选：D。（2020•东莞市）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图：（1）从微观角度看，如图中四种物质都是由构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。（2）从宏观的角度看，如图四种物质中属于氧化物的有（填字母序号）。（3）写出工业上生产尿素的化学方程式。（4）锂是一种活动性比较强的金属，化学式为Li，锂原子结构示意图为，锂在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”），变成（填“阳离子”或“阴离子”），符号是。【答案】（1）分子；BD；CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；失去；阳离子；Li+；【解析】解：（1）由构成物质的粒子结构可知，这四种物质都是由分子构成的；故填：分子；（2）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，其中二氧化碳（B）和水（D）都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；故填：BD；（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，故填：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；（4）由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有一个单位正电荷的阳离子﹣﹣Li+；故填：失去；阳离子；Li+。14．（2019•广东）H、H、H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H．制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H．请据图回答：（1）1H、2H、3H三种原子中，数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O．写出3H2在O2中燃烧的化学方程式，在图2所示的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。【答案】（1）中子；（2）23H2+O223H2O；【解析】解：（1）1H、2H、3H三种原子中，质子数和电子数相同，中子数目不等。（2）由题意可知，3H2在O2中燃烧生成了3H2O，反应的化学方程式是：23H2+O223H2O，由质量守恒定律可知，每2个3H2与1个O2恰好反应，所以在小方框应补充2个3H2分子。如下图：故答案为：（1）中子；（2）23H2+O223H2O，见上图。考点三化学方程式及书写（共2小题）15．（2020•东莞市）化学方程式2Mg+O22MgO可读作（）A．镁加氧气等于氧化镁 B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁 C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D．镁加氧气点燃等于氧化镁【答案】C【解析】解：根据反应方程式可以看出，镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，所以正确选择为C；故选：C。16．（2020•广州）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和（填化学符号）。（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于（填反应类型）。（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为。【答案】（1）N3﹣；（2）复分解反应（或中和反应）；（3）2NaN33N2↑+2Na。【解析】解：（1）由叠氮酸（HN3）的化学式可知，叠氮酸在水溶液中解离出H+和N3﹣；故填：N3﹣；（2）叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，该反应还是由酸碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；故填：复分解反应（或中和反应）；（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，由质量守恒定律可知，生成金属钠和氮气，化学方程式为2NaN33N2↑+2Na；故填：2NaN33N2↑+2Na。考点四有关化学方程式的计算（共8小题）17．（2023•深圳）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。（1）铝和氧气生成致密的。（2）打磨后的铝丝放入硫铜溶液中发生反应，出现的反应现象：。（3）如图是探究白磷燃烧条件的图像：从图中得知白磷燃烧的条件是。（4）某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：催化剂现象MnO2有大量气泡Fe2O3少量气泡根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：。（5）某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）【答案】（1）氧化铝薄膜；（2）铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色；（3）与氧气充分接触；（4）其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好；（5）3.40g。【解析】解：（1）铝与氧气生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被腐蚀；（2）将打磨后的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的现象为铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色；（3）对照实验的变量为是否与氧气接触，可得知白磷燃烧的条件是与氧气充分接触；（4）向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加二氧化锰时，有大量气泡，加氧化铁时，有少量气泡，说明其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好；（5）由图可知反应90s时，产生氧气为1.60g，设消耗H2O2的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.60gx＝3.40g答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。故答案为：（1）氧化铝薄膜；（2）铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色；（3）与氧气充分接触；（4）其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好；（5）3.40g。18．（2023•广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。​（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为。（2）反应1的化学方程式为Fe+5COFe（CO）5，用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量是多少？（写出计算过程）（3）反应2的化学方程式为Fe（CO）5Fe+5CO↑。196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，剩余Fe（CO）5未分解；在时，Fe（CO）5恰好完全分解。（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是。【答案】（1）3：4；（2）336kg；（3）98kg；t3；（4）CO。【解析】解：（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为（12×5）：（16×5）＝3：4。（2）100kg含铁96%的海绵铁中铁的质量为：100kg×96%＝96kg，设理论上可制备Fe（CO）5的质量是x。Fe+5COFe（CO）55619696kgxx＝336kg答：理论上可制备Fe（CO）5的质量是336kg。（3）196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，生成羰基铁粉的质量为28kg，设t1时反应的Fe（CO）5质量为y。Fe（CO）5Fe+5CO↑19656y28kgy＝98kg则剩余未分解的Fe（CO）5质量为：196kg﹣98kg＝98kg；由图可知，在t3时，Fe（CO）5恰好完全分解。（4）由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。19．（2021•深圳）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有性。（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：ⅠⅡ（填“＞”“＜”“＝”）。（3）氢气的体积所对应的质量如表：H2（V/L）1.111.672.222.78H2（m/g）0.100.150.200.25①恰好反应完全，产生H2的质量为g。②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。【答案】（1）挥发；（2）＞；（3）①0.2g；②7.3%；【解析】解：（1）配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性；故填：挥发；（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时Ⅰ消耗的时间短，因此两种稀盐酸的浓度比较，Ⅰ＞Ⅱ；故填：＞；（3）①从图象可以看出产生氢气的体积为2.22L，对应表格中的质量为0.2g；故填：0.2g；②设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑732x0.2g＝x＝7.3g稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为×100%＝7.3%答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。20．（2021•广东）胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的（填“强”或“弱”）。（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。①加热至℃时，CuSO4开始分解。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为。CuO完全分解时产生该气体的质量为g。③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O，计算图中x的值（写出计算过程）。④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是（填字母序号）。a.CuSO4•5H2Ob.CuSO4c.CuOd.Cu2O【答案】（1）强；（2）①650；②O2；0.8g；③16.0④d。【解析】解：（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的强。（2）①由固体质量与成分随温度变化的曲线可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为O2。图像和质量守恒定律可知，CuO完全分解时产生该气体的质量为：8.0g﹣7.2g＝0.8g。③设硫酸铜的质量为xCuSO4•5H2OCuSO4+5H2O25016025.0gx解得：x＝16.0g答：x的值16.0。④a.CuSO4•5H2O中铜的质量分数是：＝25.6%；b.CuSO4中铜的质量分数是：×100%＝40%；c.CuO中铜的质量分数是：＝80%；d.Cu2O中铜的质量分数是：≈88.9%；由以上计算可知，得到铜最多的是d。21．（2020•东莞市）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为g。（2）求该铁粉样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。（3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是。【答案】（1）0.6；93.3%；利用磁铁吸引；【解析】解：（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g。故填：0.6。（2）设18g样品中铁质量为x，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，562x0.6g＝，x＝16.8g，该铁粉样品中铁的质量分数是：×100%＝93.3%，答：该铁粉样品中铁的质量分数是93.3%。（3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是利用磁铁吸引。故填：利用磁铁吸引。22．（2020•深圳）氧气是人类生产活动的重要资源。（1）下列属于O2的化学性质的是（填标号）。A．O2能支持燃烧B．O2的密度比空气的密度略大C．O2在低温、高压时能变为液体或固体（2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。【实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。【计算】①剩余固体中KCl的质量是g。②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是。【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为g，KClO3和Fe2O3的质量比是（填最简比），不是最佳质量比。【答案】见试题解答内容【解析】解：（1）A．O2能支持燃烧，是化学性质；B．O2的密度比空气的密度略大，是物理性质；C．O2在低温、高压时能变为液体或固体，是物理性质。故填：A。（2）①剩余固体中KCl的质量是：1.98g﹣0.49g＝1.49g。故填：1.49。②设生成氧气质量为x，反应的氯酸钾质量为y，2KClO32KCl+3O2↑，24514996y1.49gx＝，＝，x＝0.96g，y＝2.45g，答：该反应生成O2的质量是0.96g。③从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是5：4。故填：5：4。④根据质量守恒定律，小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为2.45g，KClO3和Fe2O3的质量比是：2.45g：0.49g＝5：1。故填：2.45；5：1。23．（2019•深圳）已知：①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3受热不分解。回答下列问题：（1）关于NaHCO3固体的叙述错误的是（填标号）。A．俗称小苏打B．难溶于水C．可与稀盐酸发生反应D．是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。①NaOH溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为。②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为g，产生H2O的质量是g。③计算该样品中NaHCO3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【答案】（1）B；（2）①＞；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；②1.1；0.45；③84%。【解析】解：（1）A．NaHCO3俗称小苏打。正确；B．碳酸氢钠属于钠盐，所有的钠盐均可溶。错误；C．碳酸氢钠可与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳。正确；D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。正确；故选：B。（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。①NaOH溶液为碱，所以pH＞7，用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为1.1g，根据质量守恒定律，产生H2O的质量是5.0g﹣3.45g﹣1.1g＝0.45g。③设该样品中NaHCO3的质量分数为x。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O168445gx1.1g＝x＝84%答：该样品中NaHCO3的质量分数为84%。24．（2019•广东）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号①②③④NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg（OH）2质量/g0.2320.5220.5800.580（1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。（3）分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。【答案】（1）③④；（2）1.2g；（3）【解析】解：（1）由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，故填：③④；（2）设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；12058x0.580gx＝1.2g答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。（3）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为＝20g，所以加入4%NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为考点一质量守恒定律及应用（共3小题）（2023•茂南区模拟）2022年虎年春晚上，一支国风舞蹈《只此青绿》生动舞绘了北宋名画——《千里江山图》，该图历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3]。加热碱式碳酸铜除了生成CuO和CO2，还可能会生成的物质是（）A．CuS B．H2O C．SO2 D．N2【答案】B【解析】解：孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3]，可以看出碱式碳酸铜中含有铜、碳、氢、氧四种元素，加热碱式碳酸铜生成CuO和CO2，因此还少氢元素，故还可能会生成的物质是水；故选：B。（2023•天河区一模）红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置如图。下列说法不正确的是（）A．31gP与32gO2充分反应，生成63gP2O5 B．红磷燃烧产生大量白烟 C．实验中气球先变大后变瘪 D．红磷不过量，实验一样能成功【答案】A【解析】解：A、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5，12416031g40g所以31gP与32gO2充分反应，不会生成63gP2O5，故A错误；B、红磷燃烧产生大量白烟，故B正确；C、红磷燃烧放出热量，装置内的气压增大，反应结束后，减少了氧气，压强降低，所以实验中气球先变大后变瘪，故C正确；D、参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，所以红磷不过量，实验一样能成功，故D正确。故选：A。（2023•深圳模拟）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g1040136反应后的质量/g5x38y下列说法错误的是（）A．若丁为催化剂，则x＝20 B．乙可能是生成物 C．x与y之和一定是26 D．甲和丙的质量变化之比为1：5【答案】B【解析】解：A、若丁为催化剂，则y＝6，x＝10+40+13﹣5﹣38＝20，故选项说法正确。B、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g﹣5g＝5g，是反应物；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为38g﹣13g＝25g；如果丁是反应物，并且完全反应，y＝0，参加反应的甲和丁的质量之和为5g+6g＝11g，则乙应为反应物；若丁作催化剂，则乙一定是反应物；若丁是生成物，则乙一定是反应物；则乙不可能是生成物，故选项说法错误。C、x+y＝10+40+13+6﹣5﹣38＝26，该选项说法正确。D、甲和丙的质量变化之比为5g：25g＝1：5，故选项说法正确。故选：B。考点二微观示意图（共2小题）（2023•金平区三模）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。下列说法正确的是（）A．乙是由离子构成的 B．该反应属于置换反应 C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 D．该纳米纤维在反应前后化学性质发生了改变【答案】C【解析】解：A、二氧化碳由分子构成，该选项不正确。B、生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项不正确。C、甲是单质，乙、丙、丁均为化合物，该选项正确。D、该纳米纤维在反应前后化学性质不变，该下班之前。故选：C。（2023•东莞市二模）氢气和氧气两种气体在Pd基催化剂表面生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是（）A．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④→③→①→② B．反应前后，分子种类和原子种类都发生了改变 C．反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质都不变 D．该过程的反应方程式：H2+O2H2O2【答案】B【解析】解：根据微观示意图可知，此反应是氢气和氧气在催化作用下生成过氧化氢，反应的反应方程式为：H2+O2H2O2。A、根据微观示意图可知，反应过程是：氢分子和氧分子先吸附在催化剂表面，然后分子发生分裂，再重新组合，最后脱离催化剂表面，所以反应顺序为④→③→①→②，故A正确；B、根据微观示意图可知，在整个反应过程改变的是分子，原子不变，故B错误；C、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，故C正确；D、由分析可知，该过程的总反应方程式为：H2+O2H2O2，故D正确。故选：B。考点三化学方程式及书写（共3小题）（2023•佛冈县一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酿过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O C．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2 D．铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4＝Ee2（SO4）3+3H2↑【答案】B【解析】解：A、酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为SO2+H2O＝H2SO3，故选项错误。B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。C、铜的金属活动性比银弱，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误。D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误。故选：B。（2023•揭阳模拟）下面是镁与空气中不同物质发生反应的化学方程式。有关说法正确的是（）①2Mg+O22MgO②2Mg+CO2C+2MgO③3Mg+N2Mg3N2A．三个反应均为化合反应 B．三个反应中都有元素化合价的改变 C．三个反应中分子种类均未发生改变 D．三个反应中参加反应的镁的质量相同时，生成镁的化合物的质量也相同【答案】B【解析】解：A、反应①、③都是两种物质反应生成一种物质，都属于化合反应；反应②生成物为两种物质，不属于化合反应，故说法错误；B、反应①中Mg化合价由0价变为+2价，O化合价由0变为﹣2价；反应②中Mg化合价由0价变为+2价，C化合价由+4价变为0价；反应③中Mg化合价由0价变为+2价，N化合价由0价变为﹣3价，反应中均有化合价改变，故说法正确；C、化学反应后分子种类均发生变化，故说法错误；D、参加反应的Mg的质量相等，反应后Mg全部转化为Mg的化合物，根据镁元素守恒可知，其化合物中镁元素的质量也相等，MgO、Mg3N2中Mg的质量分数分别为，则得到化合物MgO、Mg3N2的质量不相等，故说法错误。故选：B。（2023•佛冈县一模）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）铝和稀盐酸反应：。（2）红磷测空气中氧气的体积分数：。（3）用稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵：。（4）生成沉淀的中和反应：。（5）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。①写出该反应的化学方程式。（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1）；②实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是（填“吸热”或“放热”）反应。【答案】（1）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（2）4P+5O22P2O5（3）2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O①2Na2O2+2CuSO4+2H2O＝2Cu（OH）2↓+2Na2SO4+O2↑；②放热。【解析】解：（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。故填：4P+5O22P2O5。（3）稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4。故填：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4。（4）生成沉淀的中和反应：稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，反应的化学方程式：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O。故填：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O。（5）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4