物质的分类及转化 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1物质的分类及转化同步练习题一、选择题1．按照表中的分类，各组物质完全正确的是选项ABCD分类单质盐胶体电解质物质液氧、钠、钢食盐、过氧化钠、小苏打牛奶、淀粉溶液、氢氧化铁胶体盐酸、纯碱、烧碱A．A B．B C．C D．D2．利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A． B．C． D．3．下列各组物质分类正确的是选项纯净物混合物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A液氯碱石灰H3PO4纯碱NaHSO4CONa2OB石墨盐酸HNO3烧碱NaHCO3SO2CuOC大理石碘酒CH3COOH苛性钾NaClMn2O7Al2O3D空气漂白粉H2S熟石灰KClO3SiO2CaOA．A B．B C．C D．D4．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列有关水热反应的说法错误的是A．一定包含化学变化B．可降低自然界中碳元素含量C．可改善温室效应D．有利于碳中和目标的实现5．下列关于胶体说法错误的是A．胶体分散质粒子直径在1nm~100nm之间B．胶体是较稳定、澄清、透明的分散系C．胶体中分散质粒子对光线进行折射，产生丁达尔现象D．胶体的分散质能透过滤纸6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、食盐C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、硫酸铜7．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔效应C．分散质粒子直径在1nm~100nm之间D．胶体具有介稳性8．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．胶体属于混合物B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生C．氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水D．氢氧化铁胶体可以用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应制备二、填空题9．下图为某食品包装袋中的一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂，…不可浸水…”等信息，据此回答下列问题。(1)“石灰干燥剂”的主要成分是(填化学式)，该物质所属的物质类别是(填序号)。①金属氧化物②碱性氧化物③碱④单质⑤盐(2)该石灰干燥剂“不可浸水”，原因是(用化学方程式表示)。(3)该石灰干燥剂久置于空气中，最终转化为(填化学式)。(4)如果该石灰干燥剂不小心进入眼睛，应如何处理_______(填字母)。A．呼叫同伴，用嘴吹B．不用处理，该石灰干燥剂遇水失效，对人无伤害C．用大量稀释的洁厕灵(含盐酸成分)冲洗D．用大量清水冲洗并尽快就医(5)除食品中的石灰干燥剂外，化学实验室中也有很多其他干燥剂，你知道的还有(举两例)。10．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。A．NaOH浓溶液 B．冷水 C．沸水 D．NaCl浓溶液(2)写出制备胶体的化学方程式：。(3)如何用最简单的方法鉴别胶体和溶液_______。A．胶体粒子的直径在1～100nm之间B．胶体具有丁达尔效应C．胶体是均一的分散系D．胶体的分散质能透过滤纸11．实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。(1)已知Fe(OH)3胶体粒子带正电，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为①NaCl②FeCl3③K2SO4④Na3PO4(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______(填字母)效果最明显。A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4(3)将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中；乙：将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中；丙：将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。①丙中反应的化学方程式为。②向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，出现的现象为③向丙中插入电极后通电，Fe(OH)3胶粒移向(填“与电源负极相连”或“与电源正极相连”)的一极。④可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为。12．小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：_______。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写表格：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果_______则盐酸过量如果_______则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是_______(填序号)。A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜(4)图中曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_______(填序号)。A．B．C．D．【参考答案】一、选择题1．C解析：A．由同一元素组成的纯净物属于单质，液氧、钠为单质，钢为由铁和其他元素组成的混合物，A错误；B．由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物为盐，食盐为NaCl、小苏打为NaHCO3，均属于盐，过氧化钠属于氧化物，B错误；C．牛奶、淀粉溶液、氢氧化铁胶体均属于胶体，C正确；D．在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质，盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，纯碱（Na2CO3）、烧碱（NaOH）属于电解质，D错误；故选C。2．B解析：A．亚硫酸钠可被强氧化剂氧化成硫酸钠，如亚硫酸钠与氯气反应生成硫酸钠，转化能一步完成，A错误；B．SiO2不能与水反应，不能一步生成H2SiO3，B正确；C．H2S能与SO2反应生成S，转化能一步完成，C错误；D．Ag能与硝酸反应生成AgNO3，转化能一步完成，D错误；故答案选B。3．B解析：A.纯碱是Na2CO3，该物质属于盐，不属于碱；CO是不成盐氧化物，而不属于酸性氧化物，A错误；B.选项中各种物质分类合理，B正确；C.Al2O3属于两性氧化物，不是碱性氧化物，C错误；D.空气属于混合物，D错误；故选B。4．B解析：A．二氧化碳转化为有机物，该过程生成了新物质，涉及化学变化，A正确；B．根据质量守恒定律可知，水热反应不会降低自然界中碳元素含量，B错误；C．水热反应实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将废水中的有机物转化成煤炭等资源，可减少空气中二氧化碳的含量，可改善温室效应，C正确；D．水热反应利用二氧化碳生成有机物，可实现碳中和，D正确；故选B。5．C解析：A．胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，故A正确；B．胶体是较稳定、较均一、澄清、透明的分散系，故B正确；C．胶体中分散质粒子对光线进行散射，产生丁达尔现象，故C错误；D．胶体的分散质能透过滤纸，不能透过半透膜，故D正确；故答案选C。6．A解析：A．烧碱即NaOH属于化合物，液态氧即O2属于单质，碘酒是I2的酒精溶液属于混合物，A符合题意；B．生石灰即CaO属于化合物，白磷即P4是单质，食盐即NaCl是化合物不是混合物，B不合题意；C．干冰即CO2属于化合物，铁即Fe是单质，氯化氢即HCl属于化合物不是混合物，C不合题意；D．空气是混合物，氮气是单质，硫酸铜是化合物，D不合题意；故答案为：A。7．C解析：化学上，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小在1~100nm之间，故答案为：C。8．D解析：A．胶体属于分散系，是混合物，A正确；B．当有光照射胶体时，会形成一条光亮的通路，即丁达尔效应，B正确；C．胶体具有吸附性，可用作净水剂，C正确；D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液会产生氢氧化铁沉淀，D错误；故选D。二、填空题9．(1)CaO①②(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaCO3(4)D(5)浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰等解析：（1）石灰干燥剂的主要成分为生石灰，即CaO。氧化钙属于金属氧化物也属于碱性氧化物，故选①②。（2）氧化钙和水会发生反应：（3）生石灰暴露在空气中，会先变成氢氧化钙，最后变为碳酸钙。（4）A．生石灰会和眼睛中的水反应，无法用嘴吹出，A错误；B．生石灰会和眼睛中的水反应，放出热，对人体有害，B错误；C．不可使用洁厕灵，其会对眼睛造成二次伤害，C错误；D．应当用大量清水冲洗，并及时送医，D正确；故选D。（5）实验室中的干燥剂还有：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙。五氧化二磷等10．(1)C(2)(3)B解析：（1）A．氢氧化钠溶液会和反应生成沉淀，不能生成胶体，A项错误；B．在冷水中水解程度较小，不能生成胶体，B项错误；C．沸水中水解生成氢氧化铁胶体，C项正确；D．NaCl溶液与溶液不反应，不能形成胶体，D项错误；故选C。（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为（3）A．胶体和溶液最本质的区别是粒径大小，但不容易鉴别，A项错误；B．胶体可以发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，是鉴别胶体和溶液最简单的方法，B项正确；C．胶体和溶液都是均一的分散系，不能通过是否均一来鉴别，C项错误；D．胶体和溶液都能透过滤纸，不能鉴别，D项错误；故选B。11．(1)④(2)B(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl先有沉淀生成后沉淀溶解与电源负极相连渗析解析：（1）胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，Fe(OH)3胶体粒子带正电，的凝聚力最强，则向Fe(OH)3胶体中加入Na3PO4其凝聚能力最强，选④；（2）黏土胶体粒子带负电荷，阳离子电荷数越大，凝聚能力越大，为了把黏土溶胶变成较洁净的水，加入Al2(SO4)3效果最明显，选B。（3）①丙中将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。②向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，先发生聚沉，后氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，出现的现象为先有沉淀生成后沉淀溶解；③Fe(OH)3胶粒带正电荷，向丙中插入电极后通电，Fe(OH)3胶粒移向与电源负极相连的一极。④胶体粒子不能透过半透膜，用渗析除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体。12．(1)氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色(2)有气泡冒出没有气泡冒出(3)C(4)C解析：探究氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸过程中，探究酸碱过量时不同的实验现象以及pH变化。(1)因为氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色，故溶液无色可以断定不可能“氢氧化