原子结构 课后练习 高二化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.1原子结构课后练习高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式： B．甲烷的球棍模型：C．中子数为8的碳原子 D．的结构示意图：2．下列能层的能量由低到高的顺序是A．K、L、Q、O B．P、Q、N、L C．K、L、M、N D．M、K、P、Q3．下列有关叙述不正确的是A．能层就是电子层B．原子核外的s能级的能量均相同C．同一能层中的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、np、nd、nfD．每个能层最多可容纳的电子数是2n24．下列有关化学用语正确的是A．某元素基态原子的电子排布图：B．NH4Cl的电子式为：C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D．F-的结构示意图：5．下列说法正确的是A．Ca2＋的结构示意图为B．中子数为36的铜原子为CuC．27Al原子中的中子数为14D．基态C原子的轨道表示式为6．下列有关说法正确的是A．电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多B．Se的基态原子电子排布为[Ar]4s24p4C．Cu的核外电子排布式为，所以Cu位于s区D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时释放能量7．原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态Cr原子的M层核外电子的运动状态有A．8种 B．13种 C．14种 D．18种8．下列元素中，属于p区元素的是A．Ca B．Ni C．Zn D．Ga9．下列关于原子结构的说法正确的是A．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有6种B．NH与H3O+均为10电子粒子微粒，化学性质完全相同C．同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D．由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在s能级上，然后再排p能级10．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是()A．N层不含有电子B．该粒子为中性原子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数为411．下列说法中正确的是A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三电子层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p轨道容纳的最多电子数依次增多12．下列说法正确的是A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的轨道数为n2(n为电子层序数)13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L的NH4Cl溶液中数目小于0.1NAB．标况下22.4LCl2和氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数目为NAC．4.4g环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NAD．1mol基态Al原子位于p能级上的电子数为1NA14．下列叙述中，不正确的是A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B．p轨道电子云形状是纺锤形C．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子，对应为同一元素15．某基态原子的核外电子排布式为，下列说法中错误的是A．该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子B．该元素原子的最高能层符号为NC．该元素原子核外电子有18种空间运动状态D．该元素原子价电子排布式为16．下列说法正确的是A．原子核外电子排布，总是先排满M层再排N层B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．晶体溶于水时，仅破坏离子键17．下列化学用语使用正确的是A．HClO的电子式：

B．的空间填充模型：

C．基态的价电子排布式：D．中存在的共价键：键和键18．某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子B．该元素位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子的最外层共有4个电子19．下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．能级能量大小关系：B．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：C．处于激发态的电子排布式可能为：D．基态的轨道表示式：20．基态钠原子中不同空间运动状态的电子有A．11种 B．6种 C．4种 D．1种21．氮是空气中含量最多的元素，下列有关基态氮原子的符号表征错误的是A．核外电子排布式： B．价层电子排布式：C．轨道表示式： D．原子结构示意图：22．下列化学用语或图示表达正确的是A．基态碳原子的价层电子轨道表示式：B．乙烯分子的空间填充模型：

C．反—2—丁烯的结构简式：

D．的电子式：23．下列表示不正确的是A．水分子的空间填充模型： B．轨道的电子云轮廓图：C．基态As原子的电子排布式： D．乙酸的最简式：24．2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征2F运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列说法正确的是A．基态O原子核外有8种能量不同的电子B．基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量相等C．基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形D．基态N原子的轨道表示式为25．关于原子光谱说法不正确的是A．霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关B．焰色试验是利用元素的吸收光谱鉴别某些元素C．玻尔提出了核外电子的能量是量子化的，因此可以解释离散的谱线D．钠双线证明了即使同一个能级的两个电子能量也有微弱的差别二、填空题26．H、N、P、Mg、Al、Cu6种元素及其化合物可以形成用于生活和工业、国防中的重要材料。上述6种元素的基态原子中，只含有1个未成对电子的有种。27．写出下列微粒的电子排布式和外围电子排布式：(1)Fe、。(2)Fe2+、。(3)As、。(4)Cu2+、。28．完成下列问题。(1)①基态Cu原子有种不同能级的电子。②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为。③在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是。(2)元素X位于第4周期，其基态原子有4个未成对电子，基态的价电子排布式是；的价电子排布式为。(3)M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M元素基态原子的电子排布式为，的价电子排布式为，的电子排布式为。(4)2019年《Science》杂志报道了制取的绿色方法，原理如图所示。①X膜为选择性离子交换膜(填“阴”、“阳”)。②每生成1mol电极上流过mol。③用该电池电解一定浓度R元素的硫酸盐溶液(电解池电极为惰性电极)，写出阴极可能的电极反应式：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案CCBCCDBDDD题号11121314151617181920答案ADBDDBBBCB题号2122232425答案CBACB1．C【详解】A．烯的结构简式为，A项错误；B．甲烷的球棍模型为，B项错误；C．碳的质子数为6，当中子数为8的时候，质量数为14，C项正确；D．Mg2+的结构示意图为，D项错误；故选项C正确。2．C【详解】能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q，故C符合题意；故选C。3．B【详解】A．能层就是电子层，A正确；B．不同能层中的s能级的能量高低不同，如1s<2s<3s<4s，B错误；C．同一能层中不同能级的能量高低不相同，顺序为ns、np、nd、nf，C正确；D．根据鲍利不相容原理可知，每个能层最多可容纳的电子数是2n2，D正确；故答案为：B。4．C【详解】A．根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，A错误；B．氯离子最外层应有8个电子，电子式为，B错误；C．Ca为20号元素，失去外围两个电子形成Ca2+，Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6，C正确；D．F-核电荷数为9，核外有10个电子，结构示意图为，D错误；综上所述答案为C。5．C【详解】A．钙是20号元素，Ca原子失去2个电子得到Ca2＋，故Ca2＋核外电子数为18，而表示的是Ca原子的结构示意图，A错误；B．Cu是29号元素，中子数为36的铜原子质量数=质子数+中子数=29+36=65，表示为：，B错误；C．27Al原子的质量数为27，质子数为13，则中子数=质量数-质子数=27-13=14，C正确；D．基态C原子的2p轨道上两个电子应各自分占一个轨道，且自旋平行，违背了洪特规则，基态C原子的轨道表示式应为：，D错误；故选C。6．D【详解】A．小黑点密表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大，不能说明电子数目多，A错误；B．Se的原子序数为34，其基态原子电子排布为[Ar]3d104s24p4，B错误；C．Cu的核外电子排布式为，价电子排布为3d104s1，位于ds区，C错误；D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时释放能量，光谱仪摄取的是发射光谱，D正确；答案选D。7．B【详解】原子核外电子的运动状态都不相同，即一个电子就是一种运动状态，Cr为24号元素，基态Cr原子的电子排布式为，核外M层有13个电子(即有13种运动状态)，综上所述B符合题意，故选B；答案选B8．D【详解】A．Ca元素的最后一个电子落在s能级上，属于s区元素，A错误；B．Ni元素的最后一个电子落在d能级上，属于d区元素，B错误；C．Zn元素属于ds区元素，C错误；D．Ga元素的最后一个电子落在p能级上，属于p区元素，D正确；故选D。9．D【详解】A．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素有H、C、O、P、Fe共有5种，故A错误；B．NH含有10个电子，H3O+含有10电子，电子数相等，结构和组成不同，化学性质不同，故B错误；C．同一周期主族元素从左到右，第一电离能整体规律是由小到大，但存在反常现象，如N＞O，故C错误；D．由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在能量较低的能级上，即先排布在s能级上，然后再排p能级，故D正确。故选D。10．D【分析】根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，其价电子构型是3s23p4，是S元素。【详解】A．价电子构型是3s23p4，则N层不含有电子，A项正确；B．该基态粒子是S原子，所以该粒子为中性原子，B项正确；C．该基态粒子是S原子，L层含有8个电子，C项正确；D．原子的最外层电子数为6，D项错误；答案选D。11．A【详解】A．[Ne]3s2表示的是12号元素，是Mg原子，A正确；B．3p2表示第三电子层3p能级有2个电子，B错误；C．原子排布遵循能量最低原理，故同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C错误；D．2p、3p、4p轨道容纳的最多电子数均为6个电子，D错误；答案选A。12．D【详解】A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故A错误；B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个，故B错误；C．能量低的电子在离核近的区域运动的几率高，能量高的电子在离核远的区域运动的几率高，故C错误；D．各能层含有的能级数与其能层数相等，各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，则各能层含有的轨道数为n2，故D正确；故选D。13．B【详解】A．0.1NA为微粒的数目，不是微粒的浓度，A错误；B．标况下22.4LCl2为1mol，氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠：，转移电子1mol，电子数目为NA，B正确；C．．环氧乙烷中的碳氧键、碳碳键、碳氢键均为键，0.1mol环氧乙烷中所含σ键0.7mol，数目为0.7NA，C错误；

D．基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，1mol基态Al原子位于p能级上的电子为7mol，数目为7NA，D错误；故选B。14．D【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A正确；B．p轨道电子云形状是极大值在x、y、z轴上的纺锤形，故B正确；C．决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故C正确；D．3p能级上只有一个空轨道的原子是Si，3p能级上有两个未成对电子的原子是Si或S，故D错误；选D。15．D【分析】由基态原子的核外电子排布式为可知，该元素的原子序数为34，是位于元素周期表第四周期ⅥA族的硒元素。【详解】A．由泡利不相容原理可知，同一原子核外不可能有运动状态完全相同的电子，则硒原子的原子核外共有34个运动状态不同的电子，故A正确；B．由电子排布式可知，硒原子的最高能层符号为N，故B正确；C．由电子排布式可知，硒原子的核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p轨道，核外电子有18种空间运动状态，故C正确；D．硒元素位于元素周期表第四周期ⅥA族，价电子排布式为，故D错误；故选D。16．B【详解】A．电子排布按照能量高低排列，可能存在能量交错现象，4s的能量可能比3d低，M层未排满时可能先排N层，A错误；B．化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键，所以化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，B正确；C．CH4分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构，不是8电子稳定结构，C错误；D．NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键也被破坏，D错误；答案选B。17．B【详解】A．的电子式为，A错误；B．为三角锥结构，其空间填充模型为

，B正确；C．的价电子排布式为，故的价电子排布式为，C错误；D．N的价电子排布式为，形成时电子参与成键，故中存在的共价键为键和键，D错误；故选B。18．B【详解】A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有2个未成对电子，故A错误；B．该元素为22号，位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区，故B正确；C．该元素原子的M层共有10个电子，故C错误；D．该元素原子的最外层共有2个电子，故D错误；答案选B。19．C【详解】A．由构造原理可知，4f的能力低于5d，故A错误；B．铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，故B错误；C．钙元素的原子序数为20，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则发态的电子排布式可能为，故C正确；D．钠元素的原子序数为11，基态钠离子的电子排布式为1s22s22p6，轨道表示式为，故D错误；故选C。20．B【详解】空间运动状态数即轨道数，Na原子核外有11个电子，电子排布式为：1s22s22p63s1，所以基态钠原子中不同空间运动状态的电子有6种，故选B选项。21．C【详解】A．N的原子序数为7，即基态N原子核外电子排布式：，故A正确；B．主族元素价层电子即最外层电子，N的价层电子排布式：，故B正确；C．基态N原子核外电子排布式：，轨道表达式为：，故C错误；D．N的原子序数为7，原子结构示意图：，故D正确；故选C。22．B【详解】A．碳元素的原子序数为6，价电子排布式2s22p2，价层电子轨道表示式为

，故A错误；B．乙烯分子的空间构型为平面形，空间填充模型为，故B正确；C．2—丁烯分子中2个双键碳原子均连有不同的原子或原子团，存在顺反异构，其中反—2—丁烯的结构简式为，故C错误；D．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D错误；故选B。23．A【详解】A．分子的空间构型为V形，且氧原子半径大于氢原子半径，空间填充模型为，故A错误；B．p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，轨道的电子云轮廓图是沿x轴方向伸展的哑铃形，故B正确；C．As是33号元素，基态As原子的电子排布式为，故C正确；D．乙酸结构简式为CH3COOH，分子式为，最简式为，故D正确；选A。24．C【详解】A．基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，有3种能量不同的电子，A错误；B．基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量不相等，2p能级电子的能量高，B错误；C．基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形，C正确；D．基态N原子的轨道表示式为，D错误；故选C。25．B【详解】A．霓虹灯光、LED灯光为金属元素的焰色实验，与原子核外电子的跃迁有关，故A正确；B．焰色实验是利用元素的特征可见原子光谱鉴别某些元素，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，焰色试验是利用元素的发射光谱鉴别某些元素，故B错误；C．由玻尔理论知，原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然在做加速运动，但并不向外辐射能量；不同的轨道能量不同，电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，它辐射或吸收能量；电子处在能量最低的轨道上时，称为基态，能量高于基态的状态，称为激发态。玻尔提出了核外电子的能量是量子化的，因此可以解释离散的谱线，故C正确；D．钠双线证明了即使同一个能级的两个电子能量也有微弱的差别，证明了同一个能级的两个电子自旋方向相反，故D正确；故选B。26．3【详解】H、N、P、Mg、Al、Cu6种元素基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s22p3、3s23p3、3s2、3s23p1、3d103s1，只含有1个未成对电子的有H、Al、Cu有3种元素。27．(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s23d64s2(2)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d63d6(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p34s24p3(4)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d93d9【详解】（1）Fe原子核外有26个电子，根据构造原理，基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2、简化电子排布式为[Ar]3d64s2；外围电子排布式为3d64s2；（2）基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、简化电子排布式为[Ar]3d6；外围电子排布式为3d6；（3）As原子核外有33个电子，根据构造原理，基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3、简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3；外围电子排布式