第二章++海水中的重要元素-钠和氯 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二章海水中的重要元素——钠和氯测试题一、单选题（共20题）1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为0.2B．溶液中，氢原子数目为2C．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3D．密闭容器中和充分反应后，容器中分子数为22．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸3．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（）A．褪色 B．变成红色 C．先褪色后变红 D．先变红后褪色4．下列说法正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的值)A．1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2NA B．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NAC．常温常压下，22.4LCO2含有分子数为NA D．18gD2O所含有电子数为10NA5．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在B．节日焰火的五彩缤纷来自某些金属元素的焰色C．维生素C能将还原为使人体更易吸收D．漂白粉与盐酸可混合使用以提高杀菌消毒效果6．下列条件下的反应能广泛用于工业生产的是A．H2、Cl2在强光照射下合成HCl B．用石灰水吸收Cl2制取漂白粉C．用MnO2与浓盐酸共热制取氯气 D．用浓氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液7．据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有A．ClO、Cl-、H+ B．ClO-、Cl-、H+C．NaClO、NaClO3 D．NaClO、NaCl8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol乙酸与足量的在浓硫酸作用下加热，充分反应生成的分子的数目为（忽略乙酸的挥发）B．标准状况下，22.4L与足量Na反应生成，转移的电子数目为C．标准状况下，将3.36L通入1L0.2mol/L溶液中，被氧化的数目为0.3D．的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：，则0.5mol所含的中子数为9．下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的是A．装置a中发生的反应为B．装置b中漏斗的作用是平衡压强C．I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的不具有漂白性D．可利用该实验装置证明氧化性：10．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯离子B．加入氢氧化钠溶液，析出白色沉淀，证明有铝离子C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有碳酸根离子D．加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有铵根离子11．VmLNa2SO4溶液中含有Na+mg，取mL该溶液用水稀释至2VmL，则SO物质的量浓度为（

）A．mol·L-1 B．mol·L−1 C．mol·L-1 D．mol·L-112．N0代表阿伏加德罗常数的值。已知C3H6和C6H12的混合物的质量为mg，则有关该混合物的说法正确的是A．所含共用电子对数目为 B．所含原子总数为C．所含碳氢键数目为 D．燃烧时消耗的O2一定是L13．对于给定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少14．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列说法错误的是A．叠氮化铵中N元素不止一种价态B．在标况下a的体积约为44.8LC．a中两种气体的质量比为14：1D．同温同压下，a中两种气体的体积比为1：115．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②将0.1mol的NaCl晶体溶于1L水中，可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液③1L2mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①③⑤ B．①②③④ C．①③④ D．③④16．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现红褐色沉淀的是A．氯化铁溶液 B．氢氧化钠稀溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀H2SO417．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1NAC．完全溶于水转移的电子数为2NAD．室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)相同18．下列说法中，不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值)A．的摩尔质量为B．所含钠离子数为C．在标准状况下的体积约为22.4LD．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为19．溶液中含，取出溶液，用水稀释成，则稀释后溶液中的物质的量浓度为A． B． C． D．20．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．熔融的中含有的阳离子数为B．由和组成的混合物完全燃烧，生成的的质量为C．标准状况下，分子中含有对共用电子对D．与足量反应，生成和的混合物，钠失去的电子数为二、非选择题（共5题）21．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式图中所示所属的分类方法为。(2)下列物质能导电的是填数字序号，下同，属于混合物的有，属于电解质的是。①晶体

②

③溶液

④汞

⑤固体

⑥乙醇⑦氯水⑧液态纯醋酸⑨熔化的(3)写出在水溶液中的电离方程式。(4)写出③和⑧反应的离子方程式。(5)写出下列反应的离子方程式①金属钠投入到水中。②在溶液中加入少量的溶液。③氢氧化铜和盐酸反应。④实验室制氯气。22．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。(1)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是。a.常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小b.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多c.可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液d.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2一样多(2)实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：物质A是，写出实验中所发生的化学方程式、。(3)若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理。23．亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂，回答下列问题：(1)NaNO2中N元素的化合价为。(2)亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式。(3)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为(填化学式)。(4)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为。(5)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：。24．4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为。正误判断25．1mol羟基中电子数为10NA。(_______)26．1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA。(_______)27．58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子。(_______)28．24g镁的原子最外层电子数为NA。(_______)参考答案：题号12345678910答案ADDBDDBBAD题号11121314151617181920答案DCBBAAADDB1．AA．过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子；16.9g过氧化钡(0.1mol)固体中阴、阳离子汞0.2mol，总数为0.2，A正确；B．溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2，B错误；C．标准状况下，22.4L氯气（1mol）与56g铁（1mol）充分反应，，氯气完全反应，，则转移的电子数为2，C错误；D．密闭容器中和为可逆反应，进行不完全，容器中分子数小于2，D错误；故选A。2．DA．Na2CO3溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且Na2CO3溶液一般不能与残留物反应，故A不选；B．NaOH溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且NaOH溶液一般不能与残留物反应，故B不选；C．用硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，故C不选；D．用盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去，故D选；综上所述答案为D。3．DCl2＋H2OHCl＋HClO，出现的现象是变红，因为次氯酸具有强氧化性，有色物质褪色，因此选项D正确。4．BA、Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价由0价变为＋1价，1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NA，A错误；B、16g臭氧的物质的量16g÷48g/mol＝mol，1个臭氧分子是由3个O原子构成的，所以氧原子总数为NA，B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，所以其分子数小于NA，C错误；D、18gD2O的物质的量为18g÷20g/mol＝0.9mol，每个D2O分子中含有10个电子，电子总数为9NA，D错误。答案选B。5．DA．胶体具有丁达尔效应，当光柱穿过胶体时形成光柱，电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在，故A正确；B．不同金属具有不同的焰色反应，呈现不同的颜色，故B正确；C．具有氧化性，维生素C能将还原为使人体更易吸收，故C正确；D．漂白粉与盐酸可混合使用能产生有毒的氯气，两者不能混合使用，故D错误；故选D。6．DA．H2、Cl2在强光照射下会发生爆炸，故A错误；B．用石灰乳与Cl2反应制取漂白粉，故B错误；C．用MnO2与浓盐酸共热制取氯气，这是实验室制取氯气的方法，故C错误；D．工业上用浓氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液，故D正确；答案选D。7．BA．在常温下ClO、Cl-和H+之间很难反应，故A不符合题意；B．ClO-与Cl-在酸性条件下很容易发生反应生成对人体有伤害的氯气，其反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故B符合题意；C．NaClO、NaClO3两种化合物中氯元素的化合价都高于氯气的化合价，不可能发生反应生成氯气，故C不符合题意；D．NaClO、NaCl在碱性条件下可以共存，在酸性条件下才能发生反应，故D不符合题意；故答案：B。8．BA．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，故A错误；B．Na足量，标况下的22.4L氧气为1mol，完全反应即转移4mol电子，B正确；C．还原性强于，先氧化再氧化，0.2mol需要0.1mol，余下0.05mol只能氧化0.1mol，故C错误；D．根据质量守恒可得，0.5molX的中子数为2，故D错误；故选B。9．Aa装置用于制备氯气，b中饱和食盐水用于除去氯气中的HCl气体，同时有长颈漏斗，可以检验装置是否堵塞，若装置发生堵塞，会导致b瓶内压强增大，最终大于外界大气压使长颈漏斗中的液面上升，锥形瓶内液面下降；Ⅰ的实验目的是验证湿润的氯气具有漂白性，原理是Cl2溶于水产生HClO，HClO具有漂白性，氯化钙干燥氯气，经过干燥剂后，干燥的Cl2不能使Ⅱ中干燥的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性；NaBr、KI溶液的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，当向NaBr中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将少量溶液加入KI溶液中，Cl2会氧化NaBr溶液中Br-产生Br2，进入装有KI溶液和苯的锥形瓶中，苯在水层上面，Br2进入KI中，置换出I-产生I2，I2被苯萃取，苯层显紫红色，注意Cl2也可以氧化I-产生I2，所以氯气要适量。A．装置a中没有加热装置，可用KMnO4和浓盐酸制取氯气，离子反应为2MnO+16H++10Cl-=Mn2++Cl2↑+8H2O，A错误；B．b中饱和食盐水的作用是减少Cl2的溶解度，吸收反应挥发的HCl气体，同时有长颈漏斗，可以检验装置是否堵塞，起到平衡压强的作用，B正确；C．根据分析，I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条，可验证干燥的不具有漂白性，C正确；D．Cl2会氧化NaBr溶液中Br-产生Br2，可证明氧化性：，由于Br2可以氧化I-产生I2，可证明，可利用该实验装置证明氧化性：，D正确；故选A。10．D【解析】A.能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；B.和氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子有铝离子、镁离子等；C.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。A.能与银离子反应生成白色沉淀的离子有Cl-、SO42-、CO32-等，所以向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中不一定有氯离子，A错误；B.和氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子有镁离子、铝离子等，所以向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，原溶液中不一定有Al3+，B错误；C.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，C错误；D.加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，证明原溶液中有铵根离子，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了常见阴、阳离子的检验，注意C选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体可能是SO2，也可能是CO2，产生CO2气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子，产生SO2气体的离子亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子。11．D在硫酸钠溶液中钠离子浓度为mol·L－1，则硫酸根离子的浓度为mol·L－1，稀释时体积变成4倍，浓度为原来的，即为mol·L－1。答案选D。12．Cmg混合物中含有最简式CH2的物质的量为：。A．在C3H6和C6H12中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有共用电子对，所含共用电子对数目为，故A错误；B．mg混合物中含有C原子、H原子，总共含有原子的物质的量为：，所含原子总数为，故B错误；C．所含碳氢键数目为，故C正确；D．不知是否在标准状况下，无法计算氧气的体积，故D错误；故选C。13．BA．气体分子之间的直径远远小于分子间的距离，故分子直径不是主要的影响因素，选项A错误；B．分子间距离的大小，气体体积主要影响因素就是分子间距，例如加压可以减小分子间距，体积明显减少，选项B正确；C．分子间引力的大小，不是影响体积的主要因素，选项C错误；D．对于一定物质的量的理想气体，其分子数目一定，选项D错误；答案选B。14．BA．NH4N3中铵根的N元素的化合价为-3价，的N元素的化合价为，故A正确；B．N2和H2两种气体的物质的量相等设为xmol，质量为28g，则28x+2x=28，解得x=，气体a的物质的量为mol<2mol，在标况下a的体积不是44.8L，故B错误；C．两种气体的物质的量相等，则其质量比为等于摩尔质量之比，即为28g/mol：2g/mol=14：1，故C正确；D．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，则两种气体的体积此为1：1，故D正确；答案选B。15．A①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，且氧气与氮气均为双原子分子，则含有的原子数为NA，①正确；②将0.1mol的NaCl晶体溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，可得到的NaCl溶液的浓度小于0.1mol.L-1，②错误；③1L2mol·L－1的AlCl3溶液中，AlCl3的物质的量为2mol，则含氯离子为6NA，③正确；④标准状况下，H2O为液态，22.4LH2O的物质的量大于1mol，则含有的分子数大于NA，④错误；⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为32g/16g/mol=2mol，即2NA，⑤正确；综上所述，①③⑤正确，答案为A。【点睛】标况下，水为液态，无法用气体摩尔体积进行计算。16．AA．Na投入氯化铁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeCl3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，既能产生气体又出现红褐色沉淀，A符合题意；B．Na投入氢氧化钠稀溶液中，Na只与水反应生成NaOH和H2，只能产生气体，B不符合题意；C．Na投入硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，既能产生气体又出现蓝色沉淀，C不符合题意；D．Na与稀硫酸溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，只能产生气体，D不符合题意；答案选A。17．AA．正丁烷与异丁烷互为同分异构体摩尔质量相等都是58g/mol，48g正丁烷和10g异丁烷混合物的物质的量为=1mol，共价键数目为13NA，故A正确；B．标准状况下，三氯甲烷是液体，不能用气体摩尔体积计算含氢原子数，故B错误；C．由方程式：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，完全溶于水转移的电子数为NA，故C错误；D．HCl抑制水电离，NH4Cl水解促进水电离，室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)前者少于后者，故D错误；故选A。18．DA．氧气是双原子分子，摩尔质量为32g/mol，故A正确；B．0.5mol硫酸钠中含有的钠离子个数为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故B正确；C．标准状况下44g二氧化碳的体积为×22.4L/mol=22.4L，故C正确；D．40g氢氧化钠溶解在1L水中所得溶液体积大于1L，则所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选D。19．Dag的物质的量为n()==mol，VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物质的量为n(Fe3+)=×n(SO42-)=mol×=mol，0.5VmL溶液中含有Fe3+的物质的量为n(Fe3+)=mol×0.5=mol，稀释后溶液体积为2VmL，则溶液中Fe3+的浓度为c(Fe3+)==mol·L-1；答案选D。20．BA．的物质的量为0.1mol，熔融的=Na++HSO，故熔融的中含有的阳离子数为，故A错误；B．由和组成的混合物的物质的量为0.05mol，生成水的物质的量为0.2mol，质量为3.6g，故B正确；C．标准状况下，的物质的量为1mol，而CO2的结构式为O=C=O，故标准状况下，分子中含有对共用电子对，故C错误；D．与足量反应，生成和的混合物，钠都生成钠离子，故钠失去的电子数为，故D错误；故选B。21．(1)树状分类法(2)③④⑦⑨③⑦①⑤⑧⑨(3)(4)(5)（1）树状分类法是对同类事物进行再分类，从图中可以看出，此分类方法为树状分类法。（2）①晶体中没有自由移动的离子，不能导电，但溶于水能电离出自由移动的离子，能导电，NaCl是电解质；②由分子构成，不能导电，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电，但导电的离子不是二氧化碳电离产生，故CO2是非电解质；

③溶液是混合物，有自由移动的离子，能导电；

④汞是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；

⑤固体中没有自由移动的离子，不能导电，但熔融状态时能电离出自由移动的离子，能导电，CaCO3是电解质；

⑥乙醇由分子构成，不能导电，溶于水也不能导电，是非电解质；⑦氯水是混合物，溶液中有自由移动的离子，能导电；⑧液态纯醋酸中只有醋酸分子，不能导电，溶于水能电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，能导电，是电解质；

⑨熔化的中有自由移动的离子，能导电，同时也是纯净物，是电解质。故能导电的是③④⑦⑨；属于混合物的有③⑦；属于电解质的是①⑤⑧⑨。（3）在水溶液中能完全电离，产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：。（4）碳酸钾溶液和醋酸反应，生成醋酸钾、水和二氧化碳，醋酸是弱酸，不能拆成离子，而碳酸钾和醋酸钾都是溶于水完全电离的化合物，需要写成离子形式，离子方程式为：。（5）①金属钠投入到水中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，在此反应中，只有NaOH是溶于水能电离的化合物，能写成离子形式，其他物质均以化学式表示，反应的离子方程式为：。②在溶液中加入少量的溶液，由于是少量的，设为1，则有1个Ba2+和2个OH-，2个OH-需要2个和它反应生成2个和2个水，但只有1个Ba2+，所以只能生成1个BaCO3沉淀，剩余1个，故反应的离子方程式为：。③氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜不溶于水，不能写成离子，氯化铜和盐酸在水中完全电离，要写成离子，故离子方程式为：。④实验室用MnO2和浓盐酸制氯气，MnO2和HCl反应生成MnCl2、Cl2和水，MnO2是氧化物，不能写成离子，盐酸和MnCl2要写成离子，故反应的离子方程式为：。22．(1)d(2)Na2CO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（1）a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，故a错误；b．碳酸氢钠中碳元素质量分数大于碳酸钠，相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2后者多，故b错误；c．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液发生反应产生CaCO3白色沉淀，不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故c错误；d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，由于二者含有的碳元素的物质的量相同，所以反应产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故d正确；选d。（2）Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会发生分解反应，所以在套管实验中要进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验，应该把Na2CO3放在温度较高的外管中，将NaHCO3放在温度较低的内管中，通过观察与试管连接的石灰水是否变来证明二者的稳定性的大小，所以物质A是Na2CO3；实验中所发生的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+