高三化学一轮复习-化学反应原理

高三化学复习题---化学反应原理一、单选题1．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（）A．C+CO22COB．Ba(OH)2∙8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．氢氧化铝可用于中和过多胃酸C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火3．以下各种装置的分析正确的是选项ABCD装置分析Al电极为负极，溶液中H+向Al电极移动Al电极发生氧化反应，反应后溶液的碱性减弱电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡电子由Fe电极流向Cu电极，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+A．A B．B C．C D．D4．举重运动员在比赛前常在手上抹一种白色粉末，主要成分是。有关分类的说法中，错误的是（）A．非电解质 B．化合物 C．镁盐 D．碳酸盐5．如图表示反应过程与能量变化的关系，下列说法错误的是A．由图可知，石墨转变为金刚石是吸热反应B．物质的量相同时，石墨能量更高C．相同条件下，石墨和金刚石相比，石墨更稳定D．1mol石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多6．下列结论正确的是①微粒半径：②氢化物的稳定性：③离子的还原性：④还原性：⑤酸性：⑥非金属性：A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③⑤⑥7．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO2的转化过程。下列说法错误的是A．铜元素位于周期表中的ds区B．步骤④中有化学键的断裂和形成C．甲酸乙酯是该过程的催化剂D．反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程8．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是A．实验室可用a的浓溶液与f反应制备dB．b、d既具有氧化性又具有还原性C．若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态aD．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n9．已知[、、对应的反应中已省略，且]：下列说法正确的是A．B．的值是的燃烧热C．D．稳定性：正丁烷>异丁烷10．已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物。下列说法正确的是（）A．电负性：X>Y>ZB．原子半径：W>Z>YC．的VSEPR模型和空间结构一致D．W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的11．利用反应可制备金属钾。下列说法正确的是A．半径大小： B．熔点高低：C．电负性大小： D．金属性强弱：12．科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。下列说法不正确的是A．该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作B．工作时，电极Ⅰ附近pH下降C．工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极ⅠD．工作时，电极Ⅱ电极反应式为13．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol铁与足量S反应，转移的电子数为B．标准状况下，所含的氧原子数为C．被还原为转移的电子数为D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为14．微生物脱盐电池既可以处理废水中和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是A．电极a为正极，该电极上发生氧化反应B．X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜C．电极b上，每生成标况下2.24LN2，电路中转移0.6mol电子D．电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为1∶215．科学家Kumada和Corriu在研究使芳香烃增长碳链(也称碳碳偶联)方面作出杰出贡献，其研究反应机理如图(其中Ar代表苯环，R代表烃基)。下列说法不正确的是A．NiL2在反应中过程中作催化剂B．反应过程只涉及极性键的断裂和形成C．该偶联过程总反应的原子利用率小于100%D．从机理图中可以推测为平面结构16．根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热无银镜产生说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖B常温下，将苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚）用pH计测得混合液的pH=10.0混合液中：C向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有D将Ag和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，连通装置Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝金属性：Cu>AgA．A B．B C．C D．D17．25℃时，用的NaOH溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C．电离常数KD．图像中的18．下列说法不正确的是A．为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使之转化为更易溶于酸的B．实验室配制时，常先将晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度C．盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，常施加石灰D．环保领域，酸性或碱性废水的处理常用中和反应19．下列实验操作，现象与结论匹配的是选项操作现象结论A将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B将装有NO2的平衡球放入热水中颜色加深2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液溶液变蓝色还原性：I->Fe2+D向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D20．下列不能证明是弱电解质的是A．、溶液做导电实验，灯泡很暗B．常温下，0.1mol/L的溶液的C．的溶液稀释100倍后，溶液pH<3D．常温下，溶液pH>7二、综合题21．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R离子浓度由大到小的顺序是：。②写出m点反应的离子方程式。③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。22．（1）Ⅰ.现有下列10种物质：①铝②熔融的KNO3③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥胆矾⑦盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇上述物质中属于电解质的有，非电解质，能导电的有(填序号)。（2）⑧在熔化状态下电离方程式为。（3）⑦和⑨混合，反应的离子方程式为。（4）Ⅱ．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A、B都能与水反应生成E，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，回答下列问题：写出下列反应的化学方程式：A生成B；（5）B与水反应；（6）B与D反应；（7）E与过量D反应。23．填空。（1）相同温度下，等浓度的苯酚水溶液酸性(填“强于”“弱于”“等于”)乙醇水溶液，原因是：（2）已知物质的熔点对比如表：物质熔点/℃物质熔点/℃672247306-33的熔点低于的沸点原因是：24．3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目。（2）此反应的氧化剂是，还原剂是。25．硫酸锰铵是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加工木材防火剂。用软锰矿(主要含，还含有、、、、等)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀时pH8.06.31.58.1沉淀完全时pH10.08.32.89.4②MgSO4和MnSO4的溶解度如下：温度/℃010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3③常温下：，。回答下列问题：（1）“还原酸浸”主要反应的离子方程式为。（2）滤渣1的主要成分为。（3）“除铜”反应的平衡常数(结果保留2位有效数字)。（4）“氧化除杂”加的作用是，加调节溶液的的范围为。（5）“系列操作”包括、洗涤。（6）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品溶于水配成溶液，滴加氨水调至，加入过量的溶液，充分反应后过滤掉，将滤液与洗涤液合并配制成溶液，取用酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液。滴定终点的判断依据是，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为(用相应字母表示)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．C+CO22CO是吸热反应，也是氧化还原反应，故A符合题意；B．Ba(OH)2∙8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O是吸热反应，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；C．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是放热反应，属于氧化还原反应，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化；

常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；

常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。2．【答案】D3．【答案】B4．【答案】A【解析】【解答】A．在熔融状态下能导电，属于电解质，故A符合题意；B．是Mg、C、O元素组成的纯净物，是化合物，故B不符合题意；C．由构成，属于镁盐，故C不符合题意；D．由构成，属于碳酸盐，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】属于镁盐、碳酸盐，由Mg、C、O元素组成，属于化合物；在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质。5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】C8．【答案】D9．【答案】C10．【答案】D【解析】【解答】A．同周期主族元素电负性自左而右增大，同主族元素电负性自上而下递减，所以电负性：X＜Y＜Z，A不符合题意；

B．原子半径随电子层数增多而增大，电子层数相同时，原子半径随原子序数增大而减小，所以原子半径：W>Y>Z，B不符合题意；

C．WX3为AsH3，AsH3中As原子的价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体形，因AsH3分子中存在一对孤电子对，空间结构为三角锥形，所以VSEPR模型和空间结构不一致，C不符合题意；

D．As最外层4p轨道为半充满结构，其第一电离能高于同周期相邻元素的，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据题干信息，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则W原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，可推出W处于第四周期第ⅤA族，为As元素；Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，说明Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，可推出Y为C元素或O元素；W与Y可形成化合物W2Y3，说明Y是O元素；X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，可推出X位于第一周期，为H元素，Z为F元素。11．【答案】C12．【答案】B13．【答案】C14．【答案】C15．【答案】B16．【答案】D【解析】【解答】A.加入银氨溶液前未加入碱进行中和，故A不符合题意；

B.，当pH=10.0时，，混合液中：，故B不符合题意；

C.白色沉淀可能为AgCl，溶液中不含，故C不符合题意；

D.将Ag和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝，说明正极为Ag极，负极为Cu极，则金属性：Cu>Ag，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】测定蔗糖水解产物时应先将溶液调至碱性后，再滴加银氨溶液。苯酚，当pH=10时，。检测，应向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则含有。17．【答案】C18．【答案】C19．【答案】D20．【答案】A21．【答案】（1）第三周期ⅢA族（2）O2-；Na+；HClO4；H2SO4（3）（或、））（4）2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1（5）c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；NH4++OH-＝NH3·H2O；0.022【解析】【解答】（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，故答案为第三周期ⅢA族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4，故答案为O2-；Na+；HClO4；H2SO4；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：（或、），故答案为（或、）；（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2（s），放出255.5kJ热量，2molNa反应放出热量为511kJ，则该反应的热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1，故答案为2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1；（5）①R是NH4Al(SO4)2，Al3+比NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；②R是NH4Al（SO4）2，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O，故答案为NH4++OH-=NH3•H2O；③10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4，Al3++3OH-=Al（OH）3↓0.01mol0.03mol0.01mol反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，NH4++OH-=NH3•H2O0.01mol0.01mol反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O0.008mol0.008mol故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案为0.022。【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此解答。22．【答案】（1）②④⑤⑥⑧⑨；③⑩；①②⑦（2）NaHSO4（熔融）=Na＋+HSO（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（4）2Na＋O2Δ__Na2（5）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（6）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（7）NaOH+CO2=NaHCO3【解析】【解答】银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，则A是Na、B是Na2O2，Na、Na2O2都能与水反应生成氢氧化钠，E是NaOH，钠露置在空气中足够长时间也会变为Na2CO3，C是Na2CO3，D是酸性气体，能NaOH反应生成Na2CO3，D是CO2。(1)①铝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②熔融的KNO3含有自由移动的离子，能导电，是电解质；③CO2不含离子，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；④H2SO4不含离子，不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤Ba(OH)2离子不能自由移动，不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥胆矾离子不能自由移动，不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑦盐酸是氯化氢的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑧NaHSO4离子不能自由移动，不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑨碳酸钙离子不能自由移动，不能导电，其溶于水中的部分能完全电离，属于电解质；⑩乙醇不含离子，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；属于电解质的有②熔融的KNO3、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥胆矾、⑧NaHSO4、⑨碳酸钙；非电解质有③CO2、⑩乙醇；能导电的有①铝、②熔融的KNO3、⑦盐酸。(2)NaHSO4在熔化状态下电离出Na＋、HSO方程式为NaHSO4（熔融）=Na＋+HSO；(3)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；(4)钠和氧气在加热的条件下反应生成过氧化钠，反应方程式是2Na＋O2Δ__Na2O(5)Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(6)Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(7)NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，反应方程式是NaOH+CO2=NaHCO3。

【分析】(1)①依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；(2)熔化状态下破坏离子键；(3)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水；(4)钠和氧气在加热的条件下反应生成过氧化钠；(5)Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气；(6)Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；(7)NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3。23．【答案】（1）强于；苯酚分子中苯环使相连羟基的氢原子活性增强，比乙醇分子中羟基的氢原子更易离解，电离出氢离子（2）低价态的SnCl2为离子化合物，是熔点较高的离子晶体，高价态的SnCl4为共价化合物，是熔点低的分子晶体，所以高价态的SnCl4沸点更低【解析】【解答】（1）与乙醇分子相比，苯酚分子中苯环使相连羟基的氢原子活性增强，比乙醇分子中羟基的氢原子更易离解，电离出氢离子，则等浓度的苯酚水溶液酸性强于乙醇水溶液，故答案为：强于；苯酚分子中苯环使相连羟基的氢原子活性增强，比乙醇分子中羟基的氢原子更易离解，电离出氢离子；（2）离子晶体的熔点高于分子晶体，由表格数据可知，二氯化锡的熔点高于四氯化锡，原因是低价态的二氯化锡是离子化合物，形成的晶体为离子晶体，高价态的四氯化锡是共价化合物，形成的晶体是分子晶体，故答案为：低价态的SnCl2为离子化合物，是熔点较高的离子晶体，高价态的SnCl4为共价化合物，是熔点低的分子晶体，所以高价态的SnCl4沸点更低。【分析】(1)、从羟基的氢原子活性强弱角度考虑；

(2)、从晶体熔沸点的角度考虑，离子晶体的熔点高于分子晶体。24．【答案】（1）（2）K2Cr2O7；C【解析】【解答】(1)化学方程式中C元素化合价从0价到+4价的变化，可知升高了4价，所以在其过程中失去的电子总数是12，而Cr元素的化合价从反应物中的+6价到生成物中的+3价，降低了3价，所以在其过程中总共得到了12个电子，所以用双线桥标出电子转移的方向和数目答案为：

(2)K2Cr2O7中的Cr元素化合价降低了，所以其是氧化剂，而C元素的化合价是升高了，所以其是还原剂。

【分析】(1)根据C和Cr化合价的变化分析电子转移数目，在双线桥上标出；

(2)氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高。25．【答案】（1）（2）（3）（4）将亚铁离子氧化为三价铁离子；2.8≤pH<8.0（5）蒸发结晶；趁热过滤（6）当滴入最后半滴FeSO4标准液时，溶液紫色褪去且半分钟内不变色；【解析】【解答】(1)“还原酸浸”发生的离子方程式为：MnO2+2H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O

(2)软锰矿中只有SiO2既不与酸发生化学反应，也不溶于酸。

(3)“除铜”发生的反应：Cu2++MnSC