2024年高考试题评析及教学启示 第3讲-元素周期律（表）与元素周期律 教学设计

2024年高考试题评析及教学启示第3讲-元素周期律（表）与元素周期律教学设计主备人备课成员教学内容分析本节课的主要教学内容为2024年高考试题中的元素周期律部分。内容包括元素周期律的定义、元素在周期表中的分布规律以及周期律的应用等。具体涉及以下几个方面：

1.元素周期律的定义：元素周期律是指元素原子半径、电负性、化合价等性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。

2.元素在周期表中的分布规律：周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，形成周期和族。周期表的周期数表示元素的电子层数，族数表示元素的价电子数。

3.周期律的应用：元素周期律在化学反应、物质性质预测、材料科学等领域具有重要应用价值。

教学内容与学生已有知识的联系：学生在学习过程中已经掌握了元素的基本概念、原子结构、电子排布等基础知识。本节课通过分析2024年高考试题中的元素周期律题目，帮助学生巩固已有知识，提高运用知识解决实际问题的能力。核心素养目标本节课的核心素养目标主要分为以下三个方面：

1.科学思维：通过分析2024年高考试题中的元素周期律题目，培养学生的逻辑思维、批判性思维和问题解决能力。使学生能够运用元素周期律的原理，解释和预测化学现象。

2.科学探究：学生通过小组讨论、实验观察等探究活动，培养观察、实验、分析和解决问题的能力。引导学生主动探索元素周期律的规律，提高学生的科学探究能力。

3.科学态度与价值观：通过本节课的学习，培养学生对科学知识的敬畏之心，培养学生的团队合作意识、创新精神和社会责任感。使学生认识到元素周期律在化学科学和实际生产中的重要性，激发学生对化学学科的兴趣和热情。学情分析考虑到本节课所面对的学生群体，他们已经具备了一定的化学基础知识，对元素的概念、原子结构以及电子排布等内容有一定的了解。在学习能力方面，大部分学生具备较高的逻辑思维能力和问题解决能力，能够通过已有知识体系对新知识进行一定的吸收和消化。

然而，在科学探究能力方面，部分学生可能缺乏实践操作的机会，对于实验观察和数据分析等方面的能力有待提高。此外，学生的学习习惯和行为动机也存在差异，部分学生可能对化学学科缺乏足够的兴趣，学习积极性不高，这对课程的学习造成一定的影响。

针对学情分析的结果，在教学过程中需要关注学生个体差异，针对不同层次的学生制定合理的学习目标。对于科学探究能力较弱的学生，应加大实验操作和数据分析的训练力度。同时，通过引入与生活实际紧密相关的化学知识，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。在教学过程中，注重培养学生的团队合作意识，引导学生主动参与课堂讨论和实践活动，从而提高整体的教学效果。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有2024年高考试题及教学参考书籍，以便于学生跟随教学进度进行学习和复习。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的元素周期表、周期律图解等图片和图表，以及相关的视频资料，以直观地展示元素周期律的规律和应用。

3.实验器材：根据教学需要，准备电子天平、烧杯、试管等实验器材，以便进行有关元素周期律的实验操作，让学生通过实验观察和数据分析来加深对周期律的理解。

4.教室布置：根据教学需要，将教室布置为分组讨论区和实验操作区，以便于学生进行小组讨论和实验操作。同时，确保教室内的教学设备如投影仪、白板等正常运作，以支持多媒体教学资源的展示和教学活动的进行。教学过程课堂导入（5分钟）

同学们，大家好！今天我们将一起来分析和探讨2024年高考试题中的元素周期律部分。希望大家能够通过这节课的学习，对元素周期律有更深入的了解和掌握。首先，让我们回顾一下元素周期律的定义，它是元素原子半径、电负性、化合价等性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。接下来，我们将分析2024年高考试题中的相关题目，以期从中获得一些有价值的启示。

教学内容探究（10分钟）

1.元素周期律的定义（3分钟）

首先，我们来回顾一下元素周期律的定义。元素周期律是指元素原子半径、电负性、化合价等性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。这一规律是由俄国化学家门捷列夫在1869年首次发现的，他将元素按照原子序数递增的顺序排列，形成了周期表。

2.元素在周期表中的分布规律（3分钟）

3.周期律的应用（4分钟）

最后，我们来探讨一下周期律的应用。元素周期律在化学反应、物质性质预测、材料科学等领域具有重要应用价值。例如，通过了解元素的周期性性质，我们可以预测化合物的稳定性、反应活性等，从而为化学合成和新材料的研究提供理论依据。

学生活动（15分钟）

1.小组讨论（5分钟）

现在，请大家以小组为单位，讨论一下以下问题：

（1）元素周期律的定义是什么？

（2）元素在周期表中的分布规律是什么？

（3）周期律在化学科学和实际生产中有哪些应用？

请每个小组选一名代表进行汇报。

2.实验观察（5分钟）

3.题目分析（5分钟）

现在，让我们来分析一下2024年高考试题中的相关题目。请大家认真思考，积极参与，看看能否从中获得一些启示。

1.课堂小结（3分钟）

2.课后作业（2分钟）

请大家回去复习本节课的内容，并完成课后作业。作业包括：

（1）元素周期律的定义和特点；

（2）元素在周期表中的分布规律；

（3）周期律的应用实例。

3.课堂反馈（1分钟）

请大家对本节课的教学内容和教学方式提出宝贵的意见和建议，以便我更好地进行教学改进。

课堂结束（1分钟）

好了，今天的课就到这里。希望大家能够通过本节课的学习，对元素周期律有更深入的了解和掌握。下节课我们将继续学习和探讨元素周期律的相关内容。同学们，再见！拓展与延伸1.拓展阅读材料（5分钟）

为了帮助大家更深入地了解元素周期律，我给大家推荐了一些拓展阅读材料。这些材料包括：

-《化学原理》一书中的相关章节，详细介绍了元素周期律的发现和发展过程。

-《元素周期表的故事》一文，讲述了元素周期表的由来和各个元素的特点。

-《周期律在材料科学中的应用》一文，介绍了周期律在新型材料研发和应用中的重要性。

请大家利用课后时间阅读这些材料，加深对元素周期律的理解和掌握。阅读过程中，可以做一些笔记和心得，以便在课堂上与同学和老师分享。

2.课后自主学习和探究（5分钟）

除了阅读拓展材料，我还希望大家能够进行课后自主学习和探究。请大家结合教材和拓展材料，回答以下问题：

-元素周期律的发现和发展过程中，还有哪些重要人物和事件？

-元素周期表中的族和周期的划分依据是什么？

-周期律在实际生产和科学研究中有哪些应用实例？

请大家充分利用网络资源和图书馆，进行深入研究和探究。下节课，我们将分享自己的学习和探究成果，共同深化对元素周期律的理解。

3.实验设计与操作（5分钟）

为了让大家更好地理解元素周期律，我们可以设计一些简单的实验，观察元素性质的周期性变化。例如，可以通过实验观察不同元素的反应活性、溶解度等性质，探讨它们与原子序数之间的关系。

请大家结合教材和实验室条件，设计一些有关元素周期律的实验。在下节课上，我们将进行实验操作和结果分享，共同探讨元素周期律的奥秘。

4.小组项目研究（5分钟）

我们可以以小组为单位，进行有关元素周期律的项目研究。项目可以包括：

-研究某个特定族的元素性质及其应用；

-分析某个周期中元素的性质变化规律；

-调查周期表中的特殊现象，如“镧系元素”和“锕系元素”等。

请各小组在课后进行项目研究，并准备PPT或报告，在下节课上进行展示和分享。通过小组项目研究，我们将更好地理解和掌握元素周期律。

希望大家能够充分利用课后时间，进行拓展学习和自主探究。通过阅读、实验和项目研究，我们将在课堂上更好地理解和掌握元素周期律，为今后的学习和工作打下坚实的基础。板书设计①重点知识点：

1.元素周期律的定义

2.元素在周期表中的分布规律

3.周期律的应用实例

②关键词：

1.元素周期律

2.周期表

3.原子序数

4.性质变化

5.材料科学

③艺术性与趣味性：

1.使用彩色粉笔或贴纸，将元素周期表的族和周期用不同颜色标注，以突出其分布规律。

2.在板书中加入一些有趣的插图，如元素周期表的结构图、元素周期律的发现历程等，以吸引学生的注意力。

3.在讲解周期律的应用时，可以引入一些实际的化学反应或材料科学案例，以让学生更好地理解周期律在实际中的应用价值。课后作业为了巩固本节课所学的元素周期律知识，请大家完成以下课后作业：

1.请用简洁的语言描述元素周期律的定义和特点。

2.请根据元素周期表，列举出周期表中第三周期（从钠Na到氩Ar）的元素，并指出它们的共同特点。

3.请举例说明元素周期律在化学反应中的应用。

4.请分析一下镧系元素（镧Lanthanum到铼Re）和锕系元素（锕Actinium到锘Nobelium）在周期表中的位置，并简要介绍它们的特点。

5.请设计一个简单的实验，观察并记录不同元素的反应活性或溶解度等性质，探讨它们与原子序数之间的关系。

作业答案：

1.元素周期律是元素原子半径、电负性、化合价等性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。它具有周期性、对称性和递变性等特点。

2.第三周期的元素包括钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar。它们的共同特点是原子序数依次递增，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

3.元素周期律在化学反应中的应用实例较多，如根据活动金属与酸反应的规律，可以预测反应的进行程度和产物的生成。

4.镧系元素位于周期表的第五周期，从镧Lanthanum（La）到铥Thulium（Tm），它们都是金属元素，具有类似的化学性质。锕系元素位于周期表的第七周期，从锕Actinium（Ac）到锘Nobelium（No），它们都是放射性元素，具有较高的原子序数和金属性。

5.实验设计：取两支试管，分别加入相同体积的稀盐酸，然后分别加入少量镁片和铁片。观察并记录两支试管中气泡的产生速率、镁片和铁片的溶解程度等现象。通过实验可以发现，镁片与盐酸反应产生气泡的速率较快，铁片与盐酸反应产生气泡的速率较慢，说明金属性与原子序数之间存在一定的关系。课堂小结，当堂检测1.元素周期律的定义和特点；

2.元素在周期表中的分布规律；

3.周期律的应用实例；

4.周期律在化学反应、物质性质预测和材料科学中的应用。

当堂检测：

1.请用简洁的语言描述元素周期律的定义和特点。

2.请根据元素周期表，列举出周期表中第三周期（从钠Na到氩Ar）的元素，并指出它们的共同特点。

3.请举例说明元素周期律在化学反应中的应用。

4.请分析一下镧系元素（镧Lanthanum到铼Re）和锕系元素（锕Actinium到锘Nobelium）在周期表中的位置，并简要介绍它们的特点。

5.请设计一个简单的实验，观察并记录不同元素的反应活性或溶解度等性质，探讨它们与原子序数之间的关系。

检测答案：

1.元素周期律是元素原子半径、电负性、化合价等性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。它具有周期性、对称性和递变性等特点。

2.第三周期的元素包括钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar。它们的共同特点是原子序数依次递增，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

3.元素周期律在化学反应中的应用实例较多，如根据活动金属与酸反应的规律，可以预测反应的进行程度和产物的生成。

4.镧系元素位于周期表的第五周期，从