2024-2025学年江苏省高三上学期期初迎考化学试题及答案

绝密★启用前江苏省20242025学年高三上学期期初迎考卷化ꢀꢀ学注意事项:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,试卷满分100分。考试时间75分钟。2.答题前。考生务必将班级、姓名、学号写在密封线内。可能用到的相对原子质量:H—1ꢀC—12ꢀO—16ꢀNd—144一、单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.从科技前沿到人类的日常生活,化学无处不在。下列说法不正确的是A.国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化物有关C.漂粉精既可作棉麻织物漂白剂,又可用作环境的消毒剂D.粒子直径为1~100nm的铁粉材料,不属于胶体(ꢀꢀ)2.《GreenChemistry》报道,我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为NaCl+CO2NaClO+CO。下列有关化学用语表示正确的是(ꢀꢀ)ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀA.中子数为20的氯原子:20ClꢀꢀB.Na+的结构示意图:·······C.CO2分子的空间结构为V形D.NaClO的电子式:Na+·[OCl]-······3.下列实验室制取NH3的相关实验装置正确的是(ꢀꢀ)A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.吸收尾气4.我国科研人员发现氟磺酰基叠氮(FSON)是一种安全、高效的“点击化学”试剂,其结构式如图所23示,其中S元素为+6价。下列说法正确的是(ꢀꢀ)A.该分子中N原子均为sp2杂化B.电负性:χ(F)>χ(O)>χ(S)>χ(N)C.原子半径:r(F)<r(O)<r(N)<r(S)D.电离能:I(F)>I(O)>I(N)>I(S)IIII5.已知,在溶液中,过二硫酸盐与碘离子发生反应的离子方程式为S2―+2I-2S2―+I,向溶液中O422O8加入含Fe3+的溶液,反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是(ꢀꢀ)A.反应①的速率比反应②的速率快B.Fe3+是该反应的催化剂,加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C.向反应后的溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,再适当升温,蓝色变浅D.反应②的离子方程式为2Fe2++S2―2Fe3++2SO42―2O8阅读下列材料,完成第6题。元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂;O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质,如S、S、S、S等,用硫黄熏蒸中药材的传统由来2468已久。硫与氧气反应制得的SO可用来生产HSO,硫酸及硫酸盐是重要化工原料;HS是一种易燃2242的有毒气体(燃烧热为562.2kJ/mol),是制取多种硫化物的原料;用SO与SeO(白色晶体)的水溶液反22应可制备硒,硒(Se)是一种半导体材料。碲(Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有3452广阔的发展前景,工业上以电解强碱性NaTeO溶液制备Te。236.下列化学反应表示正确的是(ꢀꢀ)A.HS燃烧的热化学方程式为2HS(g)+3O(g)2SO(g)+2HO(g)ꢀΔH=-1124.4kJ/mol22222B.电解强碱性NaTeO溶液的阴极反应式:Te2―+4e-+6H+Te+3H2OSe+2S2―+4H+O323C.SO和SeO的水溶液反应制备硒:2SO+SeO+2HOO422222D.氢氧燃料电池(HSO为电解质溶液)负极反应式:O-4e-+4H+2H2O2427.二维锑片(Sb)是一种新型的CO电化学还原催化剂。酸性条件下,人工固碳装置中的CO气体在22二维锑片表面发生三种催化竞争反应,其反应历程如图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是(ꢀꢀ)A.三种催化竞争的总反应中,生成HCOOH吸收的能量最多B.在二维锑片表面生成CO的反应可表示为*CO2+*H++2e-CO+H2OC.使用二维锑片可以改变反应的路径D.生成各种不同的产物时,有极性键和非极性键形成8.1800年意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电堆,开创了电学发展的新时代。目前最先进电池之一的“比亚迪刀片电池”在结构上仍能看到伏打电堆的影子。下列说法不正确的是(ꢀꢀ)A.放电过程中,电流从b极经过导线流向a极B.电池单元组越多电压越大C.食盐水中Cl-发生电极反应式为2Cl--2e-D.放电过程中,Na+从Zn片移向Cu片Cl2↑9.五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z:下列说法不正确的是(ꢀꢀ)A.1molZ最多与8molNaOH发生反应B.Y在一定条件下可发生加成反应、消去反应C.可以用FeCl3溶液检验X是否完全转化为YD.Z在酸性条件下水解可生成两种有机物10.下列有关氮、硫、氯的单质及其化合物的转化都能实现的是(ꢀꢀ)A.工业制备漂白粉:饱和食盐水Cl2漂白粉B.工业制备FeCl3:FeC.工业制备硫酸:FeS2FeI2FeCl3SO3H2SO4D.实验室制备SO:NaSO+2HNO2NaNO+SO↑+HO322223311.下列实验操作和现象能够得出相应实验结论的是(ꢀꢀ)选项实验操作和现象实验结论将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入NaSiO溶液,产生白色23AB非金属性:C>Si胶状沉淀向等体积、等物质的量浓度的KSO、KS的稀溶液中分别滴加1242K(AgSO)>K(AgS)sp24sp2滴0.1mol/LAgNO溶液,充分振荡,只有KS溶液中产生沉淀32将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水,露置于空气中,一段时间后,铜片附近溶液变红色CD装置中发生析氢腐蚀将某补铁剂药片研磨后加入盐酸溶解,滴加KSCN溶液,溶液变红补铁剂中不含Fe2+12.一种吸收SO再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下,用0.1mol/LNaOH溶液吸收SO,22若通入SO所引起的溶液体积变化和HO的挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总22=c(HSO)+c(HS-)+c(S2―)。HSO的电离常数分别为K=1.29×10-2,K=6.24×10-8。下列说法正OO323323a1a2确的是(ꢀꢀ)A.“吸收”所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(S2―)+c(OH-)O3B.“吸收”过程中,溶液中c=0.1mol/L时:K>K·Ka1a2总wC.若“吸收”所得溶液pH=7,则溶液中c(S2―)>c(HSO)O323D.“氧化”时调节溶液pH约为5,主要发生反应:2S2―+O2S2―O4O3213.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下:反应Ⅰ:CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)ꢀꢀꢀΔH=-164.7kJ/mol22421反应Ⅱ:CO(g)+H(g)CO(g)+H2O(g)ꢀꢀ在1.01×105Pa恒压条件下,按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比进行反应,平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(ꢀꢀ)ΔH2=+41.2kJ/mol22A.2CO(g)+2H2(g)CO(g)+CH(g)ꢀΔH=-205.9kJ/mol24B.曲线①表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化C.一定温度下,选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率D.温度在200300℃时,随温度升高,CO2在平衡体系中的分压增大二、非选择题:共4题,计61分。14.(15分)稀土钕(Nd)铁硼废料的主要成分为FeO,含有SiO、NdO、AlO、CoO等杂质,一种综2322323合回收利用的工艺流程如图所示:已知:K(CoS)=4.0×10。回答下列问题:-21sp(1)浸渣的主要成分为ꢀꢀꢀꢀ(填化学式)。(2)“还原”加入铁粉的主要目的是ꢀ。(3)①“沉钴”时,在50℃下,不同硫化钠流速对各金属离子沉淀率的影响如图1,为达生产目的,应选择的最佳流速为ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。图1②当“沉钴”后溶液中c(S2-)=10-5mol/L时,c(Co2+)=ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。(4)写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式:ꢀ。(5)富集钴渣经进一步处理后可制得CoTiO,此时Co的价层电子排布为3d7,CoTiO晶胞结构如图xyxy2所示。y=ꢀꢀꢀꢀ,与Ti原子最近的Co原子有ꢀꢀꢀꢀ个。图2ꢀꢀꢀꢀ图3(6)热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体\[Nd·10H2O,式量为732\]的热(CO)2432重曲线如图所示,加热到450℃时,只剩余一种盐。该盐的化学式为ꢀ。15.(15分)化合物Ⅰ是一种非甾体类抗炎药,其合成路线如下:(1)化合物A的水溶性比化合物C的ꢀꢀꢀꢀ(填“大”“小”或“无差别”)。(2)B与CO的反应过程中,CO分子中碳原子杂化类型的变化为ꢀ。22(3)C→D中有一种分子式为CHOBr的副产物生成,该副产物的结构简式为ꢀ。101022(4)F的分子式为CHO,其结构简式为ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。7103(5)C的一种同分异构体同时满足下列条件,其结构简式为ꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。在碱性条件下水解,酸化后得到2种产物;一种产物为芳香族化合物且能与NaHCO3溶液反应,该产物中有4种不同化学环境的氢原子;另一种产物在铜催化条件下与氧气反应,所得有机产物不能发生银镜反应。(6)已知:①R1COOR2(R1、R2、R3、R4指烃基,下同);②R1COOH+R2COR3。写出以、CHOH、CHCl为原料制备合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂33任用,合成路线流程图示例见本题题干)。16.(15分)一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体,可作高效安全的广谱杀菌[Cu(NH)SO·HO]3442剂。Ⅰ.利用硫酸铜溶液制备少量一水硫酸四氨合铜晶体并回收乙醇,实验步骤如下。步骤1:向硫酸铜溶液中滴加1mol/L氨水至产生蓝色絮状沉淀。步骤2:向“步骤1”所得沉淀中继续滴加氨水至转化成深蓝色溶液。步骤3:向“步骤2”所得溶液中加入稍过量的乙醇溶液,析出深蓝色晶体,过滤。步骤4:向“步骤3”所得的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH至5左右后蒸馏。(1)画出2+结构式:ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。4[Cu(HO)]2(2)“步骤2”中主要反应的离子方程式为ꢀ。(3)“步骤4”中蒸馏所需的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、承接管、锥形瓶外还需玻璃仪器有ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。蒸馏前用稀硫酸调节溶液pH的目的是ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。Ⅱ.工业上常用Fe3+、铜粉来制备硫酸铜溶液。(4)补充完整制取硫酸铜溶液的实验方案:将一定量的铜粉浸泡在稀硫酸和ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ混合溶液中,铜粉完全溶解后,ꢀꢀ,得到硫酸铜溶液(实验中可选用试剂:FeCl溶液、Fe(SO)溶液、O、CuO粉末)。32432已知:一定浓度的Fe、Cu、Fe形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示:3+2+2+金属离子FeCuFe3+2+2+开始沉淀2.45.27.6完全沉淀3.16.49.6(5)该方法与铜与浓硫酸直接反应制备硫酸铜溶液相比,优点有除不产生污染性气体外,还有ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。17.(16分)碳中和是科学研究的重要方向,将二氧化碳转化为甲烷、碳酸二甲酯等,是资源化利用CO2的有效方式。Ⅰ.合成CH4过程中涉及如下反应:反应Ⅰ\[甲烷化反应(主反应)\]:CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)4222ΔH1=-164.7kJ/mol反应Ⅱ\[逆变换反应(副反应)\]:CO(g)+H(g)CO(g)+H2O(g)22ΔH2=+41.1kJ/mol(1)不同条件下,按照n(CO)∶n(H)=1∶4投料,CO的平衡转化率如图1所示。222①压强P、P、P由大到小的顺序是ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。123②压强为P时,随着温度升高,CO的平衡转化率先减小后增大。温度高于600℃,随温度升高CO122的平衡转化率增大的原因是ꢀ。图1(2)积碳是制约CO2甲烷化工业应用的主要问题。已知积碳反应如下。反应Ⅲ:2CO(g)反应Ⅳ:CH4(g)C(s)+CO2(g)ꢀΔH3C(s)+2H(g)ꢀΔH=+74.8kJ/mol24①CO歧化积碳反应自发趋势是ꢀꢀꢀꢀ(填字母)。A.高温自发ꢀꢀꢀꢀB.低温自发ꢀꢀꢀꢀC.任意温度自发ꢀꢀꢀD.任意温度非自发②积碳主要由CH4(g)C(s)+2H(g)引起,关键是开发出具有抗积碳性能\[C(s)+HO(g)22CO(g)+H2(g)\]的催化剂。催化剂A、B对积碳与消碳的影响如图2所示。则工业生产时应选择何种催化剂并说明理由:ꢀ。图2Ⅱ.电化学方法还原可将CO将其转化为其他化学产品。酸性条件下电化学还原CO的装置如图322푛(该电极生成B的电子数)푛(通过该极的总电子数)所示。已知法拉第效率(FE)表示为FE(B)%=×100%。控制pH=1、电解液中存在KCl时,电化学还原CO过程中CH(其他含碳产物未标出)和H的法拉第效率变化如图4所示。242图3ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ图4(3)图3中阴极生成甲烷的电极反应式是ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。(4)结合图4的变化规律,推测KCl可能的作用是ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。(5)CO与甲醇可以在一定条件下合成碳酸二甲酯(DMC),在CeO作催化剂存在下,CO合成碳酸二222甲酯的反应机理可能分三步进行,如图5所示:图5推测图中反应②的中间体产物的结构式为ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。江苏省20242025学年高三上学期期初迎考卷化学参考答案与评分标准1.Bꢀ解析:白色污染的形成与氮氧化物无关,B错误。2.Dꢀ解析:中子数为20的氯原子应表示为Cl,A错误;Na+的结构示意图为,B错误;CO23717分子中C原子是sp杂化,空间结构为直线形,C错误。3.Cꢀ解析:NHCl受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵,无法获得4氨气,A错误;氨气与浓硫酸发生反应,不能用浓硫酸干燥氨气,B错误;氨气极易溶于水,将氨气直接通入水中会发生倒吸现象,D错误。4.Cꢀ解析:该分子中与S相连的N原子价层电子对数为2+1=3,杂化类型为sp2杂化,另外两个N原子价层电子对数为2,杂化类型为sp杂化,A错误;元素的非金属性越强,其电负性越大,非金属性:F>O>N>S,电负性:F>O>N>S,B错误;同一主族从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,同一周期从左到右,主族元素的第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的原子核外电子处于全满、半满的稳定状态,其第一电离能比同周期相邻元素的大,则第一电离能:F>N>O>S,D错误。5.Aꢀ解析:由图可知,反应①的活化能比反应②的大,因此反应②的速率更快,A错误;图中产物应为2S+I2+2Fe3+,因此Fe3+是该反应的催化剂,可加快反应速率,B正确;由图可知,该反应为放热2O-4反应,升高温度,平衡逆向移动,c(I2)下降,溶液蓝色变浅,C正确;反应②的离子方程式为2Fe2++S22O-82Fe3++2S,D正确。2O-46.Cꢀ解析:该热化学方程式中的水应为液态,A错误;电解强碱性NaTeO溶液的阴极反应式中23不应该出现H+,正确的阴极反应式为Te+4e-+3H2OTe+6OH-,B错误;SO将SeO中Se222O-3还原为Se单质,本身被氧化为S,C正确;氢氧燃料电池(HSO为电解质溶液)中通入氢气一极2O-244为负极,负极电极反应式应为H2-2e-7.Bꢀ解析:由图可知,HCOOH的能量最高,则生成HCOOH吸收的能量最多,A正确;该反应中氢原子不守恒,在二维锑片表面生成CO的反应正确为*CO2+2*H++2e-CO+H2O,B错误;二维锑2H+,D错误。片是该反应的催化剂,催化剂改变了该反应的路径,C正确;该反应生成的产物有H2、HCOOH、CO、H2O,有极性键和非极性键形成,D正确。8.Cꢀ解析:该电池是原电池,锌比铜活泼,Zn作负极,Cu作正极,电流从正极b铜电极经过导线流向负极a极锌电极,A正确;电池单元组越多,电势差越大,电压越大,B正确;Zn为活泼金属,作负极,发生失电子的反应应为Zn-2e-Zn2+,C错误;放电过程中,阳离子移向正极b,即Na+移向Cu片,D正确。9.Dꢀ解析:Z分子含5个酚羟基、1个羧基和一个酚酯基,所以1molX最多与8molNaOH发生反应,A正确;Y分子中含有碳碳双键,在一定条件下可以发生加成反应,Y分子中含有醇羟基,且相邻碳原子上含有氢原子,在浓硫酸加热条件下可发生消去反应,B正确;X分子含有酚羟基,可与FeCl溶液发生显色反应,Y分子中不含酚羟基,若加入FeCl溶液后没有紫色,说明X完全转化为33Y,若有紫色说明未完全转化,能根据溶液颜色确定X是否完全转化,C正确;在酸性条件下,Z分子中的酯基发生水解,生成的有机物仅为一种产物,D错误。10.Bꢀ解析:制得的氯气应通入冷的石灰乳中来制备漂白粉,A错误;I具有弱氧化性,只能将Fe2氧化为FeI,FeI中的Fe2+和I-都能被Cl氧化,可得到FeCl,B正确;FeS在高温下与氧气反应22232生成的是SO,C错误;实验室一般是用NaSO固体与浓硫酸制备SO,HNO具有强氧化性,会22323氧化NaSO生成NaSO,无法制得SO,D错误。2324211.Bꢀ解析:浓盐酸易挥发,纯碱与浓盐酸反应产生的CO2中混有HCl气体,HCl也能与NaSiO溶液反应产生白色胶状沉淀,不能说明碳酸的酸性强于硅酸,即无法得出结论非金属23性:C>Si,A错误;向等体积、等物质的量浓度的KSO、KS的稀溶液中滴加1滴0.1mol/L242AgNO溶液,只有KS溶液中产生沉淀,溶度积小的先沉淀,说明K(AgSO)>K(AgS),B正确;32sp24sp2金属活动性:Zn>Cu,Cu作正极,氧气在铜片上得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,铜片附近溶液变红色,发生吸氧腐蚀,C错误;将某补铁剂药片研磨后加入盐酸溶解,滴加KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe3+,但不能说明补铁剂中不含Fe2+,D错误。12.Cꢀ解析:溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),A错误;“吸收”所2O-O-33得溶液中c=0.1mol/L时,即为NaHSO溶液,根据K=퐾=10-142<Ka2=6.24×10-8,即3h2w总퐾129×10-a1.K<K·K,B错误;若“吸收”所得溶液pH=7,则溶液中溶质为NaHSO和NaSO,根据电荷wa1a2323守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HS)+2c(S2O-O-O-333c(Na+)>c(HS)+c(S)+c(HSO),则可得c(S)>c(HSO),C正确;“氧化”时调节2),又有22O-O-O-23O-233333溶液pH约为5,此时溶液中溶质主要成分为NaHSO,反应为2HS+O2S+2H+,D错误。23O-2O-3413.Dꢀ解析:根据盖斯定律,由反应Ⅰ-2×反应Ⅱ可得2CO(g)+2H2(g)CO(g)+CH(g)ꢀ24ΔH=-164.7kJ/mol-(2×41.2kJ/mol)=-247.1kJ/mol,A错误;由图可知,曲线②最终降为0,根据可逆反应中反应物不可能完全转化,则曲线②表示的是CH4的体积分数随温度的变化,因反应Ⅰ是放热反应,温度升高,平衡逆移,甲烷的量减少,最终降为0,则曲线①表示的是CO2的体积分数随温度的变化,B错误;催化剂不能使平衡发生移动,不能提高平衡时甲烷的产率,C错误;由图可知,在300℃时,体系中CO的含量为0,即温度高于300℃,反应Ⅱ才进行,温度在200300℃之间时,仅发生反应Ⅰ,反应Ⅰ为放热反应,则在200300℃之间时,随温度升高,平衡逆移,恒压体系中,CO2在平衡体系中的分压增大,D正确。14.(1)SiO(1分)ꢀ(2)将Fe3+还原为Fe2+,防止Fe3+在“沉钴”时转化为沉淀Fe(OH)析出(223分)(3)①0.5mL/min(1分)ꢀ②4.0×10-16mol/L(2分)(4)4Fe2++O2+84FeOOH↓+8CO↑+2HO(3分)ꢀ(5)3(1分)ꢀ8(1分)ꢀ22HCO-3(6)NdCO(4分)25解析:(1)根据流程图中“沉钴”“氧化沉铁”“稀土滤液”等信息可知,CoO、FeO、NdO均2323溶解进入后续流程,故“酸浸”时没有溶解的是SiO,所以浸渣的主要成分为SiO。(2)NaS在222水溶液中水解呈碱性,容易将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀析出,故用铁粉将Fe3+还原为Fe2+,防止Fe3+转化为Fe(OH)析出。(3)①根据曲线趋势可知,铝、铁与稀土金属钕的沉淀率受NaS浓度32影响不大,主要观察钴的沉淀率趋势,Na2S流速达到0.5mL/min时钴的沉淀率达到较高值,再降低Na2S流速,钴的沉淀率变化不大,故应选择0.5mL/min。②当“沉钴”后溶液中c(S2-)=10-5mol/L时,溶液中的Co2+与S2-达到沉淀溶解平衡状态,故c(Co2+)=퐾CoS=21()40×10-sp.2푐S-10-5()mol/L=4.0×10-16mol/L,Co2+已经完全沉淀。(4)根据流程,氧气将Fe2+氧化为Fe3+,同时与HCO-3水解出的OH-反应生成FeOOH沉淀,再利用电荷守恒和原子守恒可写出该反应的离子方程式。(5)Co的价层电子排布为3d7,即为Co2+,该晶胞中顶角原子数为8×1=1,面心原子数为6×1=3,体82心原子数为1,其比例为1∶1∶3,化学式为CoTiO,则x=1、y=3或x=3、y=1,由Co元素显+2xy价、O元素显-2价,可排除x=3、y=1,故x=1、y=3,即Ti和Co互为顶角和体心关系,相互间距离最短且相等的原子都为8个。(6)M\[Nd(CO)·10HO\]=732,其中除去结晶水后的含量r22432=732×100%≈75.4%,即在110℃时,失去结晶水,固体为Nd(CO),在110397℃之间,2243180-732物质的相对分子质量下降了(75.4%-51.9%)×732≈172,设Nd(CO)分解减少x个C和y2243个O,则12x+16y=172,根据x、y必须为整数,且x一定小于6,则可能情况为x=1、y=10或x=5、y=7,合理的解为x=5,y=7,此时化学式为NdCO。2515.(1)小(1分)ꢀ(2)sp杂化变为sp2杂化(2分)(3)(或,2分)(4)(5)(2分)(3分)(6)(5分)解析:由流程图可知,B到C发生增碳反应,由CO2变为—COOH,C发生取代反应得到D,D发生酯化反应得到E,E的结构简式为,结合G的结构简式可以推出F的结构简式为,E和F发生取代反应。(1)C分子中含有羧基,能与水形成分子间氢键,故A的水溶性比C小。(2)CO2中C原子的杂化类型为sp,反应后变为—COOH,—COOH中C原子杂化类型为sp2,故碳原子杂化类型的变化为sp杂化变为sp2杂化。(3)C在(PhCOO)2存在下以及光照条件下与Br发生苯环上甲基上的取代反应生成D,根据副产物的分子式为CHOBr,则另一个2101022副产物是或。(4)根据分析,结合F的分子式可知,F的结构简式为。(5)C的分子式为CHO,5个不饱和度,其同分异构体在碱性条件水解,酸化得101222种产物,说明含有酯基,其中一种产物为芳香族化合物且能与NaHCO3溶液反应,且有4种不同化学环境的氢原子,即为;另一种产物为醇,且含有3个碳原子,在铜催化条件下与氧气反应,所得有机产物不能发生银镜反应,根据碳原子的数目,应该得到丙酮,即水解产物为2-丙醇,故该同分异构体的结构简式为。16.(1)(2分)(2)Cu(OH)+4NH·HO2++2OH-+4HO(NH·HO写成NH也可以,3分)232CuNH2323()34(3)温度计、冷凝管(1分)ꢀ将氨气转化为NH,减少蒸馏时氨气挥发逸出(2分)+4(4)Fe溶液(1分)ꢀ