2024年新科粤版九年级上册化学全册教学课件

新科粤版九年级上册化学全册教学课件2024年新版教材第一单元1.1身边的化学1.能够举例说出生活中常见的化学用品。2.能概括化学课的学习内容。学习目标观看了视频，你有何感受？你想了解关于化学的哪些知识？让我们一起走进化学世界，领略化学的魅力。情境导入化学课学习的内容是什么？化学对个人、家庭和社会有什么用？化学有趣吗？怎样才能学好化学？化学就在我们身边，只有你注意就会发现，我们的社会生活中有许多与化学有关的制品和物质变化现象。化学与家居化学与出行化学与环境、健康化学与社会发展合作探究这些与化学有什么关系呢？塑料—合成材料合作探究探究点一

化学与家居这些都含合成纤维制作面点所需的酵母、小苏打，烹饪时调味的食盐、酱油、食醋都是化学品；一些饮料、点心也是经粮食等原料发生化学反应制得。盖房子要用到的钢铁、水泥、铝合金、不锈钢、玻璃和油漆等材料都属于化工产品。这些都是金属制品在清洁时要使用洗涤剂、沐浴露、洗发液、洗衣粉和肥皂等是化学制品。洗衣机也是用化工生产的材料制造的。人类生活坏境中的物质，有的是天然存在的，比如我们喝的水、呼吸的空气；有的是由天然物质改造而成的，如我们吃的酱油、喝的酒，是由粮食加工和经过化学处理得到的。更多的物质不是天然存在的，而是用化学方法由人工合成的，如化肥、农药、塑料、合成橡胶、合成纤维等。它们形形色色、无处不在，可见，我们的生活离不开化学。为什么说生活离不开化学？目的

用生活物品演示变色实验。紫甘蓝观察活动紫甘蓝汁液步骤1.取约3mL水倒入试管中，滴加3滴紫甘蓝汁液，观察颜色。滴入汁液后的水2.取约3mL白醋倒入试管中，滴加3滴紫甘蓝汁液，观察颜色。滴入汁液后的白醋3.取少量洗衣粉加入适量水，配制成洗衣粉液，取3mL倒入试管中，滴加3滴紫甘蓝汁液，观察颜色。再向试管中逐滴加入白醋观察颜色变化。步骤滴入紫甘蓝汁液后的洗衣粉液滴入白醋后合作探究探究点二

化学与出行车辆的主体是用钢材和铝合金做的；开动汽车靠的是汽油或柴油燃烧放出的能量；发展新能源电动汽车要靠新型化学电池的开发；高速列车、飞机是用特种合金材料等制造的。新能源电动汽车采用新型化学电池我国自主研发的新一代标准动车组“复兴号”高速列车采用特种合金材料制造空气质量监测工厂废水处理垃圾分类回收要保护好我们赖以生存的环境，就必须减少和处理“三废”（废渣、废水、废气），这同样要用到先进的化学工业技术。合作探究探究点三

化学与环境、健康我们每天都要锻炼身体，这离不开用化工材料建造的体育场馆。我们防治疾病都要用到各种药物。西药基本都是化学合成的物质，传统中草药中的有效成分也可以通过化学方法来提高疗效。化学的“昨天”——古代化学的起源火的利用我国古代的造纸工艺我国古代“湿法炼铜”合作探究探究点四

化学与材料、社会发展元朝时代的金属火铳瓷器商代“后母戊”青铜方鼎化学的“今天”——现代化学技术航天员穿的航天服用化学合成材料制成太阳能电池板为生产、生活提供绿色能源水稻高产离不开化肥航天事业的发展离不开合成材料和高能燃料化学是新材料的“源泉”防水材料保温材料碳纤维材料水立方特殊材料超导材料光学材料发热材料生活中的化学知识物质的组成、结构、性质、转化及其应用化学对社会生活的影响科学探究的思路和方法化学课的学习内容1.下列事实与化学密切相关的是（

）①人类战胜疾病所需的药物②汽车为人类出行提供便利条件③五彩缤纷的硬塑料玩具代替了原始的木质玩具④当你走进超市，多种糖果使你驻足A.只有①B.只有①③C.只有①④D.①②③④D随堂训练2.我国的下列科技新成果中不属于化学研究范畴的是（

）A.实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成B.实现从二氧化碳到淀粉的人工合成C.射电望远镜捕获世界最大快速射电暴D.C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇C随堂训练同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第一单元1.2化学实验室之旅第1课时

常用的化学仪器

试剂的取用学习目标1.通过参观化学实验室，了解实验室规则。

2.了解常用仪器的名称、用途及使用注意事项。化学实验室是什么样的？需要掌握哪些实验基本操作？在实验室需要注意些什么？情境导入化学离不开实验，化学是以实验为基础的科学，化学实验室是进行实验的重要场所。让我们去化学实验室看看吧。观察实验室的设施，找一找：电源开关、自来水总闸、灭火器、消防沙箱、安全小药箱分别在什么地方？

合作探究探究点一

走进实验室一、进入实验室，保持安静，不得嬉戏打闹。不得在实验室内饮食。二、尽快熟悉化学实验室安全警示标志，学会正确使用安全防护设施。三、未经许可，不得擅自动用仪器、设备及材料。四、实验前，认真检查实验用品是否齐全，发现

问题及时报告。合作探究探究点一

走进实验室1.化学实验室规则八、实验后清点、清洗并整理好仪器，做好清洁卫生，关好水源电源，经教师允许后方可离开。六、细心观察实验现象，并如实记录、处理实验

数据，撰写实验报告。七、爱护仪器，节约试剂。废弃试剂不得随意丢

弃，应放到指定位置。一切仪器、试剂未经许

可不得擅自带出实验室。五、实验时要严格遵守操作规范，防止意外事故

发生，使用危险试剂时要小心谨慎。合作探究探究点一

走进实验室2.常用危险化学品标志禁止烟火易燃物质必须戴防护手套紧急出口以下标志代表了什么意义？试管烧杯锥形瓶圆底烧瓶蒸发皿合作探究探究点一

走进实验室3.反应类容器广口瓶细口瓶集气瓶滴瓶合作探究探究点一

走进实验室4.贮存类酒精灯量筒玻璃棒胶头滴管合作探究探究点一

走进实验室5.其他练一练请同学们说出下面仪器的名称。观察化学试剂柜，看看固体和液体化学试剂的摆放有什么规律？1.固体试剂存放于广口瓶内。2.液体试剂存放于细口瓶内。3.少量气体存放于集气瓶内。合作探究探究点一

走进实验室6.试剂存放安全原则不触——不能用手接触试剂不闻——不要把鼻孔直接凑到容器口去闻试剂（特别是气体）的气味不尝——不得尝任何试剂的味道要严格按实验规定的用量取试剂；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。节约原则处理原则实验剩余的试剂应既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。合作探究探究点二

练习实验基本操作1.化学试剂的取用原则固体试剂通常保存在

中。(1)取用块状固体试剂用镊子。①容器横放。②将固体放到容器口。一横二放三慢竖③将容器慢慢竖起，使固体缓缓滑到底部。广口瓶探究点二

练习实验基本操作2.固体试剂的取用合作探究实验：块状固体的取用探究点二

练习实验基本操作2.固体试剂的取用合作探究(2)取用粉末状固体试剂用药匙或纸槽。把容器倾斜→把试剂用药匙或纸槽送到容器底部→把容器竖立起来。一斜二送三直立探究点二

练习实验基本操作2.固体试剂的取用合作探究实验：粉末状固体的取用探究点二

练习实验基本操作2.固体试剂的取用合作探究液体试剂通常保存在

中。(1)倾倒法（取用较多量液体试剂）将瓶塞倒放在桌面上是为了防止腐蚀桌面、避免试剂受到污染；将标签握在手心里防止残留的试剂流下腐蚀标签。2.液体试剂的取用细口瓶或滴瓶实验：液体的倾倒(2)量取法（量取一定量的液体试剂）量取一定量的液体试剂通常用量筒。①量筒必须放平。②读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。③定量量取时，首先向量筒内倾倒液体，离刻度还有1mL～2mL时，改用胶头滴管滴加。探究点二

练习实验基本操作3.液体试剂的取用合作探究实验：量取一定量液体注意观察怎么读数探究点二

练习实验基本操作3.液体试剂的取用合作探究读数时，如果视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，会对读数产生什么影响？俯视仰视读数偏大读数偏小6050403060504030(3)滴加法（取用较少量液体试剂）①在试剂瓶外先挤压胶头赶净空气，然后吸液。②滴加液体时，要竖直悬空滴加。吸取和滴加少量液体用胶头滴管。探究点二

练习实验基本操作3.液体试剂的取用合作探究实验：用滴管吸取液体探究点二

练习实验基本操作3.液体试剂的取用合作探究胶头滴管的使用方法及注意事项：1.先挤压胶头，然后吸液，不要“吹泡泡”。2.滴加液体时，要竖直悬空滴加。3.取液后，应保持橡胶帽在上，不能横放或倒持，防止液体倒流污染试剂或腐蚀胶头。4.不要把胶头滴管放在实验台或其他地方，以免污染滴管。5.用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗），不能用未清洗的滴管再吸取别的试剂。探究点二

练习实验基本操作3.液体试剂的取用——胶头滴管的使用合作探究常用的化学仪器

试剂的取用常用仪器化学试剂的取用反应类试管、烧杯、锥形瓶等化学试剂的取用原则储存类广口瓶、细口瓶、滴瓶等其他量筒、玻璃棒、胶头滴管等安全原则节约原则处理原则固体试剂液体试剂课堂小结1.下列取用固体试剂的操作中正确的是（

）ABCDD随堂训练2.下列仪器对应的名称不正确的是（

）A.量筒B.加液管C.试管D.烧杯B随堂训练同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第一单元1.2

化学实验室之旅第2课时

给物质加热

玻璃仪器的洗涤学习目标1.了解酒精灯的使用方法，知道加热的操作方法。2.掌握洗涤仪器的方法及注意事项。电加热燃烧加热生活中的加热方式情境导入酒精灯酒精喷灯化学中的加热方式电热套加热箱灯帽灯芯灯壶合作探究探究点一

给物质加热1.认识酒精灯（1）使用前①检查灯芯，是否齐平、是否烧焦。②检查灯内酒精量，不少于酒精灯容积的1/4，也不能多于2/3。合作探究探究点一

给物质加热2.使用酒精灯（2）使用时①绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精③若洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖合作探究探究点一

给物质加热2.使用酒精灯④火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高，用外焰加热。外焰内焰焰心（2）使用时合作探究探究点一

给物质加热2.使用酒精灯（3）使用后①使用完毕，必须用灯帽盖灭②盖灭灯后轻提一下灯帽，再重新盖好盖2次合作探究探究点一

给物质加热2.使用酒精灯实验：酒精灯的使用合作探究探究点一

给物质加热2.使用酒精灯可直接加热试管、蒸发皿、坩埚等不可直接加热烧杯、烧瓶、锥形瓶等给固体加热干燥的试管、坩埚等给液体加热试管、烧杯、烧瓶等注意：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不可直接加热的仪器可垫陶土网后加热不能加热量筒、集气瓶、漏斗等加热后的仪器，不能立即接触冷水或用冷水冲洗合作探究探究点一

给物质加热3.可加热的仪器加热试管内的液体合作探究探究点一

给物质加热4.加热的方法倾倒废液→加热后的仪器要冷却→用水荡洗→刷洗(转动或上下移动试管刷)→清水洗→放指定位置晾干。油污：先用热的纯碱溶液或洗涤剂洗涤，再用水洗。难溶性的物质：先加稀盐酸，再用水洗。洗净的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。1.玻璃仪器的洗涤方法是怎样的？2.若玻璃仪器上有难溶性的物质如何洗涤？3.玻璃仪器洗涤干净的标准是什么？合作探究探究点二

玻璃仪器的洗涤洗涤玻璃仪器合作探究探究点二

玻璃仪器的洗涤物质的加热酒精灯给物质加热的方法玻璃仪器的洗涤洗涤方法洗净的标准构造使用注意事项物质的加热

玻璃仪器的洗涤课堂小结1.下列实验操作正确的是（

）A.将用剩的试剂放回原瓶B.用嘴尝化学实验室里试剂的味道C.用酒精灯外焰加热物质D.把鼻子凑到试剂瓶口闻气味C随堂训练2.下列实验操作中，正确的是（

）ABCDB随堂训练3.下列关于仪器的洗涤，说法正确的是（

）A.热的试管立即放入冷水中清洗B.用力上下抽动试管内的试管刷C.玻璃仪器内壁附着的水即不聚成水滴，也不成股流下，即清洗干净D.使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶C随堂训练同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第一单元1.3物质的变化学习目标1.能举例说明物理变化和化学变化。2.能区分物理变化和化学变化。情境导入在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。钢铁生锈纸剪成窗花冰雪融化蜡烛燃烧这些变化的本质是否相同？讲授新知物理变化和化学变化一请你仔细观察以下生活中常见的变化现象，看看能得出什么结论。1.物理变化【实验1-6】火柴梗被折断观察到的现象是：火柴梗形状

（填“变化”或“未变化”），

（填“有”或“没有”）生成新物质。变化没有【实验1-7】石蜡融化成液态蜡油观察到的现象是：石蜡形状和状态

（填“变化”或“未变化”），

（填“有”或“没有”）生成新物质。变化没有【实验1-8】水的三态变化观察到的现象是：水的状态

（填“变化”或“未变化”），

（填“有”或“没有”）生成新物质。变化没有【实验1-9】食盐溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到食盐观察到的现象是：食盐形态发生变化，没有生成新物质。结论：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫作物理变化。归纳总结在上述列举的变化过程中，有的物质只发生形状的变化，有的物质的形状和状态都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。练一练请举出生活中发生物理变化的几个例子。冰雪融化、窗户破碎、木头制成课桌、瓷器破碎、汽油挥发等。【实验1-10】火柴梗燃烧燃烧前：火柴梗燃烧时：有明亮的火焰和发光发热现象燃烧后：黑色的固体2.化学变化【实验1-11】镁条燃烧观察时需要佩戴防护眼镜！燃烧前：镁条是

色的

体银白固燃烧时：发出

光，并且

热白放燃烧后：生成的是

色

状的物质白粉末实验：镁条燃烧注意观察实验现象结论：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫作化学变化，又叫化学反应。归纳总结火柴梗燃烧后生成黑色的灰烬、水蒸气和二氧化碳（后两者散发到空气中），它们是不同于火柴梗的新物质。镁条燃烧时，发出耀眼的白光，释放大量的热，并生成白色粉末氧化镁，它是一种不同于镁的新物质。通过上述活动，你觉得应该如何观察化学实验？1、实验前观察反应物：如颜色、状态、气味等；2、实验过程中出现的实验现象：如有无发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。3、实验后观察生成物：如颜色、状态、气味等。实验前的现象实验中的现象实验后的现象【实验1-12】气体生成现象：有大量气泡冒出判断及理由：有新物质生成，发生了化学变化现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成蓝色判断及理由：有新物质生成，发生了化学变化【实验1-13】颜色变化【实验1-14】沉淀生成：将未开封的可乐瓶的瓶盖打开后，改用带导管的瓶塞把瓶口塞紧，把导管通入盛有少量澄清石灰水的试管中。轻轻摇动可乐瓶。观察：

。判断及理由：

。澄清石灰水变浑浊有新物质生成，发生了化学变化化学变化中常伴随的现象颜色改变放出气体生成沉淀发光放热没有生成新物质的变化生成新物质的变化变化时是否有新物质生成物质的外形、状态改变发光、吸热、放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等矿石粉碎、水蒸发、碘升华等木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等化学变化常伴随发光、发热等现象产生，但有发光、发热等现象产生的变化却不一定是化学变化物理变化和化学变化的比较

在化学变化中常伴随有发光放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不一定是化学变化。判断物质变化类型的根本依据——是否有新物质生成。1.物理变化常见的三种形式：(1)状态(固、液、气)的改变，如液态水、固态冰和水蒸气；(2)形状的改变，如矿石粉碎等；(3)某些能量形式的改变，如白炽灯通电发光、放热，电能转化为光能、热能等。凡是状态、形状、某些能量形式改变而没有新物质生成的变化都属于物理变化。归纳总结2.在化学变化中，常常伴随着发生一些现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。但并不是所有的化学变化都会产生上述现象，且具有上述现象的变化也不一定是化学变化。故我们不能被表面现象所迷惑，应学会透过现象看本质，即看是否生成了新物质。如灯泡通电后发光放热；无色氧气加压降温变成淡蓝色液态氧；给水加热，溶解在水中的氧气以小气泡放出这三个变化都是物理变化。下列变化中属于物理变化还是化学变化？1.纸张撕碎2.纸张燃烧3.白炽灯发光4.湿衣服晒干5.蜡炬成灰

6.火炬燃烧7.西瓜榨汁8.石蜡熔化9.火烧赤壁10.铁杵磨成针11.气球爆炸12.车胎爆炸13.锅炉爆炸

14.鞭炮爆炸15.铁锅生锈

16.木已成舟化学变化物理变化物理变化物理变化物理变化物理变化物理变化物理变化物理变化物理变化化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化化学变化物质的变化化学变化物理变化没有生成新物质的变化生成新物质的变化物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成课堂小结1.中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是（

）A.甲骨刻字B.烧制陶瓷C.粮食酿酒D.火药爆炸2.下列变化属于化学变化的是（

）A.蜡烛燃烧B.酒精挥发C.铁丝弯曲D.湿衣晾干AA随堂训练同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第一单元1.4物质性质的探究学习目标1.记住常见物质的物理性质和化学性质，理解物理性质和化学性质的含义。2.学会科学探究的一般过程。为什么加油站禁止吸烟或拨打电话？汽油的挥发和汽油的燃烧有何不同？情境导入图中哪些变化属于物理变化？哪些属于化学变化？为什么？物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫作物理性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、导热性、导电性等。1.化学性质物质在化学变化中才能表现出来的性质叫作化学性质。如：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、稳定性、腐蚀性、酸性、碱性等。2.物理性质讲授新知物理性质和化学性质一表1-2几种常见物质的某些物理性质（标准大气压强下）物质颜色（常态）气味熔点/℃沸点/℃水无色（液态）无气味0100醋酸无色（液态）刺激性气味17118铁银白色（固态）无气味15352750镁银白色（固态）无气味6491107氮气无色（气态）无气味-210-196氧气无色（气态）无气味-218-183例1

下列物质表现出的性质属于化学性质的是（）A.氧气为无色无味的气体B.碳在常温下的性质稳定C.铁可以变成铁片D.4℃时水的密度最大【解析】A.颜色、气味、状态属于物理性质；B.稳定性指不易与其他物质发生化学反应，属于化学性质；C.说明铁具有延展性，属于物理性质；D.密度属于物理性质。B物理性质和化学性质的区别和联系物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质由感觉器官直接感知（眼看、鼻闻、手掂量）或仪器测知必须通过化学变化判断。在叙述物质的化学性质时，往往有下列字：能、会、可、易、难等颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导热性、导电性等可燃性、助燃性、稳定性、腐蚀性、毒性等物质的性质是否需要在化学变化中表现出来科学探究是收集证据和作出解释，进行发现、创造与应用的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。

下面我们就通过铜受热变黑的化学实验来学习科学探究的方法。实验

加热铜片现象：铜片变黑为什么？猜想与假设：（1）可能是烟灰。（2）可能是铜与氧气反应生成的黑色物质。铜受热变黑原因的探究二如果是烟灰可被擦去加热时不与火焰直接接触如果是与氧气反应的产物隔绝氧气进行加热，观察铜片是否变色设计方案【实验1-15】验证假设1的实验：黑色物质不是烟灰，猜想1错误进行实验仍然呈黑色进一步实验：铜片不与火焰接触时加热铜片由红色逐渐变黑不是烟灰，可能是铜与氧气反应生成的新物质【实验1-16】验证假设2的实验：铜片不变色是铜与氧气反应生成的黑色物质铜片在隔绝空气加热后不变色错误正确获取证据、分析解释形成结论从铜片在空气中受热变黑的现象出发，提出探究问题，结合已学知识和生活经验作出假设，依据假设分别设计和实施实验，根据实验过程中获取的证据进行分析和解释，进而形成结论。铜片在加热条件下，在空气中发生了化学反应，生成黑色物质。生成的黑色物质是什么？铜片和空气中的什么物质发生了反应？反思评价【实验1-17】将铜片直接在酒精灯上多加热几分钟，冷却，用小刀将铜片表面生成的黑色物质刮落到干净的纸上，反复数次，使得到的黑色物质足够多，再移入试管中，滴加少量稀硫酸。对照在【实验1-13】中观察到的现象，说明铜在空气中受热生成了什么？黑色物质逐渐消失，溶液逐渐变为蓝色。氧化铜正确表达交流以上铜片发生的化学反应可用文字表达：铜+氧气氧化铜加热（Cu）（O2）（CuO）利用手持技术数字化实验探究铜和氧气的反应是由

、

和配套软件组成的能与计算机连接，用于采集定量数据的数字化智能实验技术系统，可采集实验过程中的气体含量、温度等数据。信息技术与化学实验手持技术数字化实验数据采集器传感器利用手持技术数字化实验探究铜和氧气的反应信息技术与化学实验提出问题铜片和空气中的什么物质发生了反应？实验验证使用氧气传感器定量测定反应过程中氧气含量的变化。得出结论铜受热一段时间后，装置中的氧气含量不断减少，证明铜与氧气发生了反应。提出问题形成假设设计并实施实验获取证据分析解释形成结论建构模型反思评价表达交流思路与方法导引科学探究的一般过程环节3也可以是“设计并实施调查方案”化学实验是中心环节，假设需要用实验区证实，结论来自实验事实。1.手持技术数字化实验-测定氧气含量变化设计并实施实验以现象证据为主定性实验以数据证据为主定量实验1.用酒精灯外焰加热铜片；2.用试管装铜片敞开加热；3.用铝箔包裹铜片后加热；思路与方法导引实践活动>>>探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异提出问题我们一生中不断吸入空气和呼出气体，吸入和呼出的气体成分含量有没有差别呢?吸气呼气◑木条燃烧要有氧气参与，氧气含量越多，燃烧越旺。◑二氧化碳与澄清石灰水作用，使石灰水变浑浊。当参与作用的二氧化碳含量较多时，浑浊现象出现得较快，且较明显。提示信息实践活动>>>探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异形成假设1.吸入空气中氧气的含量大于呼出气体中氧气的含量。预测：可用燃着的木条检验氧气含量2.呼出气体中

的含量大于吸入空气中

的含量。二氧化碳二氧化碳预测：可用澄清石灰水检验二氧化碳含量设计并实施实验步骤1：取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好作为空气样品；步骤2：再用排水法(如图1.4-7)收集两瓶呼出气体。实验

排水法收集呼出气体设计并实施实验（1）借助以下图示设计实验，验证假设1。现象：盛有空气的集气瓶中无明显变化；盛有呼出气体的集气瓶中燃着的木条很快熄灭。结论：呼出气体中氧气的含量比空气中的少。设计并实施实验（2）设计实验，验证假设2。现象：盛有空气的集气瓶中澄清石灰水无明显变化；盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊结论：呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多。向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察现象并记录解释与结论含量较少含量较多含量较多含量较少除了以上实验方法，我们还可以运用

实验，通过氧气传感器和二氧化碳传感器定量测量吸入和呼出的气体中氧气、二氧化碳的含量。手持技术数字化物质的性质物理性质化学性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中才能表现出来的性质科学探究的一般步骤：提出问题→形成假设→设计并实施实验→获取证据→分析解释→形成结论，建构模型→反思评价→表达交流课堂小结1.下列氧气的性质中，属于化学性质的是（

）A.无色无味B.沸点低C.能支持燃烧D.不易溶于水2.在我国的传统节日中，春节期间的民俗活动最为丰富多彩。下列活动中，与物质的化学性质相关联的一项是（

）A.放烟花B.贴对联C.剪窗花D.包饺子CA随堂训练3.在化学课上，同学们看到老师做锌粒与稀盐酸反应实验时产生气泡，于是提出“铜片能不能与稀盐酸反应”这一问题。“铜片能不能与稀盐酸反应”，属于科学探究环节中的（

）A.进行实验B.交流与评价C.提出问题D.观察C同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第二单元2.1空气的成分第1课时

空气的成分和用途1.了解空气的主要成分，知道空气中主要成分的含量。2.知道空气中氧气含量的测定方法。3.掌握空气中各成分的主要用途。4.能够区分纯净物和混合物。学习目标情境导入

猜谜：一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。空气空气真清新呀！空气中有哪些成分呢？如何保护空气？科学家是怎样发现空气的成分的？很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质。法国化学家拉瓦锡第一次用定量的方法证明了空气中有氧气和氮气。18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了“氧气”。英国化学家拉姆西发现了稀有气体氩，以后各种稀有气体陆续被发现。合作探究探究点一

空气有哪些成分1.科学家是怎样发现空气成分的为了弄清楚空气的成分，有很多科学家致力于这方面的研究，其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。拉瓦锡(1743～1794)，法国著名化学家、近代化学的奠基人之一、近代化学之父。拉瓦锡实验原理在密闭容器里，用某种物质和空气中氧气反应生成

，使容器内压强______，液体进入容器。_____________________

就是空气中氧气的体积。拉瓦锡和他研究空气成分的装置试剂：汞进入容器中液体的体积结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。固体减小实验：测定空气中氧气含量合作探究探究点一

空气有哪些成分2.测定空气中氧气的含量实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。合作探究探究点一

空气有哪些成分2.测定空气中氧气的含量实验用品①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、胶皮管、止水夹、烧杯、酒精灯及火柴。②试剂：红磷、水。合作探究探究点一

空气有哪些成分2.测定空气中氧气的含量①连接装置并检查装置的气密性。②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号。③用止水夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。④燃烧结束并冷却至室温后，打开止水夹。实验步骤合作探究探究点一

空气有哪些成分2.测定空气中氧气的含量实验操作观察与思考1.将集气瓶的水面上方剩余空间划分为5等份。实验前集气瓶里装的是什么？

。2.点燃燃烧匙中的红磷，迅速插入集气瓶中，塞好胶塞。瓶内出现什么现象？

。红磷燃烧消耗了瓶内的什么物质？

。3.反应停止后，待集气瓶冷却至室温，松开止水夹你观察到什么现象？如何解释？

。请你根据上述实验事实作出结论：

。

空气红磷燃烧，产生大量白烟氧气水进入集气瓶且流入水的体积约占瓶内空气体积的1/5氧气约占空气总体积的1/51.若集气瓶内的水未上升至1/5处，可能的原因有哪些？2.能否用蜡烛、木炭代替红磷进行实验？3.剩余气体的主要成分是什么？

装置漏气；

红磷的量不足；

未完全冷却就打开止水夹。不能，因为蜡烛、木炭与氧气反应产生了二氧化碳，影响测量结果。剩余气体主要是氮气。【注意】1.水蒸气在空气中的含量不固定，受地区和天气的影响。如阴雨天空气湿度大，水蒸气含量也会略大。2.二氧化碳的含量也会因人类活动而有所变化。合作探究探究点一

空气有哪些成分3.空气的成分在组成空气的各种成分中，氮气含量最多，稀有气体含量很少，这些气体都有各自的用途。要认识它们的用途，先要了解它们有什么性质。性质用途决定反映合作探究探究点二

氮气和稀有气体有用吗物理性质无色、无味的气体，在标准状况下密度比空气略小，难溶于水。化学性质不活泼，一般情况下，它不支持燃烧也不供给呼吸。合作探究探究点二

氮气和稀有气体有用吗1.氮气①用氮气做灯泡或食品包装的填充气，焊接金属时常用作保护气。②液态氮气用于医疗手术（冷冻细胞，杀伤细胞，防止癌细胞扩散）。③用氮气制氮肥（人工固氮，工业制氨气）。④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。食品充氮防腐合作探究探究点二

氮气和稀有气体有用吗1.氮气——用途物理性质无色、无味的气体，难溶于水。化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。合作探究探究点二

氮气和稀有气体有用吗2.稀有气体①作为保护气。②制成多种电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等。③用于激光技术或医疗麻醉。④用氦气代替氢气填充气球，不会发生爆炸。合作探究探究点二

氮气和稀有气体有用吗2.稀有气体——用途物质按组成成分的多少如何划分？1.混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质。混合物不能用化学符号来表示，如空气，矿泉水等。2.纯净物：只由一种物质组成的物质。纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可以用N2来表示；氧气、二氧化碳可分别表示为O2、CO2等。红磷(P)和五氧化二磷(P2O5)也是纯净物。合作探究探究点三

怎样区分混合物和纯净物1.混合物和纯净物有固定的组成和性质，如熔点、沸点等没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质可用化学符号表示不能用化学符号表示氧气(O2)、硫(S)、一氧化碳(CO)、水(H2O)等纯净的空气、稀有气体、海水、糖水等混合物

纯净物分离、提纯混合2.混合物和纯净物——区别和联系合作探究探究点三

怎样区分混合物和纯净物纯净物和混合物易错提醒1.纯净物是相对的，不是绝对的，也就是说客观物质世界中绝对纯净的物质是没有的。2.带“混合”字样的不一定是混合物，如：冰水混合物（纯净物）；带“纯净”字样的不一定为纯净物，如：纯净的空气（混合物）。3.混合物和纯净物——易错提醒合作探究探究点三

怎样区分混合物和纯净物A.相交关系B.包含关系C.并列关系√如果用两个圆分别表示纯净物和混合物，那么这两个圆是什么位置关系？空气的成分空气的成分（体积分数）物质的简单分类空气中氧气含量的测定原理现象结论氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%纯净物混合物只由一种物质组成由多种物质组成课堂小结1.下列物质属于纯净物的是（

）A.空气B.冰水混合物

C.矿泉水D.牛奶2.在空气中，体积分数占0.03%的是（

）A.N2B.O2C.CO2D.ArBC随堂训练3.空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法中正确的是(

)A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品防腐的保护气B．空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气在空气中的质量分数约为1/5C．霓虹灯可以发出各种颜色的光是利用稀有气体的化学性质D．空气中没有能作为生产化肥的原料的成分A随堂训练同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第二单元2.1空气的成分第2课时

空气的污染

保护大气环境学习目标1.结合空气污染物的类别，分析空气质量报告，初步尝试主动讨论空气保护等社会性科学议题。2.认识空气是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。地球只有一个，失去它，我们到哪里去寻找家园？一滴雨露，挽救一个生命；一片蓝天，拯救一个地球。我们现在还能时时看到美丽的蓝天吗？请同学们看看外面的天空，我们如何去爱护它？情境导入1.在我们的身边发生过哪些污染空气的情况？2.大气污染会造成哪些危害？3.为了保护人们赖以生存的空气，我们能做些什么？合作探究探究点一

空气污染危害大1.科学家是怎样发现空气成分的(1)污染物：①烟尘：可吸入颗粒物(PM10)、可入肺颗粒物(PM2.5)②有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等易错警示：二氧化碳含量过高会导致温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物。2.空气污染物的主要来源(2)污染源：①工厂废气：含多种有害气体②汽车尾气：含一氧化碳、二氧化氮等③煤、石油、天然气的燃烧：产生烟尘、二氧化氮、

二氧化硫等（引起“酸雨”）2.空气污染物的主要来源①严重损害人体的健康；②影响作物的生长；③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。合作探究探究点一

空气污染危害大3.危害①加强大气质量监测；②减少化石燃料的使用，使用清洁能源；③工厂废气经处理后排放，汽车安装尾气净化处理装置；④积极植树、造林、种草等。合作探究探究点二

保护大气环境1.防治措施空气质量日报的主要内容：①首要污染物；②空气质量指数；③空气质量指数级别。目前列入空气质量监测标准的基本项目有：颗粒物（粒径小于等于10μm，称PM10）、颗粒物（粒径小于等于2.5μm，称PM2.5）二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、和臭氧。合作探究探究点二

保护大气环境2.空气质量日报空气质量指数0~5051~100101~150151~200201~300＞300空气质量指数级别一级二级三级四级五级六级空气质量指数类别及表示颜色优良轻度污染中度污染重度污染严重污染绿色黄色橙色红色紫色褐红色表2-1

空气质量指数及相关信息法律保障《中华人民共和国大气污染防治法》《环境空气质量标准》……废气除尘装置水电站风力发电城市绿化保护环境从我做起空气的污染

保护大气环境危害防治措施污染物有害气体、烟尘影响人体健康和作物生长；破坏生态平衡；影响全球气候加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等课堂小结1.在空气质量评价中，下列被计入主要污染物的物质是（

）A.水蒸气B.氧气C.二氧化氮D.稀有气体2.下列一般不会造成空气污染的是（

）A.燃放烟花B.焚烧垃圾C.人工降雨D.汽车尾气CC随堂训练3.打赢蓝天保卫战，我们在行动。下列做法不属于防治大气污染措施的是（

）A.深化治理工业污染B.大力消减燃煤污染C.严格控制噪音污染D.精准管控扬尘污染C随堂训练同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第二单元2.2构成物质的微观粒子第1课时

分子学习目标1.知道分子是构成物质的基本微观粒子。2.认识分子的特性。3.能初步运用分子的相关知识解释生活的现象。《庄子》中记载：“一尺之棰，日取其半，万世不竭。”物质能无限地分吗？对于物质构成的问题，许多科学家进行过长期的探索。现代科学家已经证实：物质是由分子、原子等微观粒子构成的。接下来我们先来认识分子。情境导入思考：为什么我们的鼻孔与小毛巾相隔一段距离，就能闻到香味？观察活动【实验2-2】把香水洒在小毛巾上，抖开毛巾，绕教室一周。现象：能闻到香水的香味。合作探究探究点

分子是什么1.在物理变化和化化学变化中分子发生的不同改变观察活动【实验2-2】把香水洒在小毛巾上，抖开毛巾，绕教室一周。解释：许多物质由叫作分子的微观粒子构成。在本实验中，所用的香水是由酒精分子和多种香精分子混合在一起构成的。所以，当香水的这些分子通过运动扩散到空气中后，我们就能闻到香水的气味。物理变化1.在物理变化和化化学变化中分子发生的不同改变【实验2-3】在玻璃管的两端分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团，塞紧胶塞。蘸有浓盐酸蘸有浓氨水合作探究探究点

分子是什么1.在物理变化和化化学变化中分子发生的不同改变实验:浓盐酸与浓氨水反应注意观察实验现象合作探究探究点

分子是什么1.在物理变化和化化学变化中分子发生的不同改变现象：玻璃管内产生大量的白烟思考：为什么蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团并没有接触，却会在空气中生成浓浓的白烟？蘸有浓盐酸蘸有浓氨水合作探究探究点

分子是什么1.在物理变化和化化学变化中分子发生的不同改变解释：盐酸中挥发出来的的氯化氢分子和氨水中挥发出来的氨分子运动到空中相遇，并发生化学变化，生成氯化铵小颗粒，扩散到空中，形成白烟。氯化铵的生成过程

氨气+氯化氢

氯化铵（NH3)(HCl)(NH4Cl)化学变化合作探究探究点

分子是什么1.在物理变化和化化学变化中分子发生的不同改变无有物理变化化学变化无有讨论：以上两个实验中所发生的变化有什么不同？与同学讨论并填写下表。讨论：用分子的观点重新认识物理变化和化学变化。没有生成新物质生成了新物质分子没有改变分子改变合作探究探究点

分子是什么1.在物理变化和化化学变化中分子发生的不同改变宏观角度纯净物是由一种物质组成；而混合物是由两种或两种以上物质组成。微观角度由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的，就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。合作探究探究点

分子是什么2.用分子的观点认识混合物和纯净物例：如图是表示分子的示意图，其中“”和“”表示不同的原子。其中表示纯净物的是

。表示混合物的是

。ABCDABDC1.由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；2.由分子构成的物质，在化学变化中，分子本身发生改变，生成化学性质跟原物质不同的新物质。所以，分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。3.分子是构成物质的一种微观粒子。不同的分子一定会构成各不相同的物质。长话短说此外，分子有没有共同的一些性质呢？水分子和乒乓球相比，相当于乒乓球和地球相比。事实1合作探究探究点

分子是什么2.分子的特性1个水分子的质量约是3×10-26kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。结论1：分子体积和质量很小事实2合作探究探究点

分子是什么2.分子的特性实验:氨分子的扩散合作探究探究点

分子是什么2.分子的特性——氨分子的扩散溶液变成红色溶液不变色烧杯B中浓氨水挥发出来，氨分子进入烧杯A中，形成的氨水使酚酞变红色结论2：分子总是在不断地运动烧杯A烧杯B烧杯A烧杯B2.分子的特性——氨分子的扩散这是因为分子之间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔减小。结论3：分子间存在间隔气体可压缩储存于钢瓶合作探究探究点

分子是什么2.分子的特性物质的三态与分子间隔的关系你能解释热胀冷缩现象吗？物质发生状态变化时，只是分子间间隔发生变化，分子大小没有变化。一般情况下，对于同种物质：气态分子间的间隔＞液态分子间的间隔＞固态分子间的间隔分子的质量和体积都很小。分子在不断地运动。（温度越高，分子运动越剧烈）分子之间有间隔。（分子间的间隔受热时增大；遇冷时缩小）总结：分子的基本性质（“两小一动一间隔”）分子什么是分子分子的基本性质分子的体积和质量都很小分子在不断地运动分子间有间隔分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。分子是构成物质的一种微观粒子课堂小结1.化学教会我们从微观角度去认识宏观现象。下列对生活中现象的解释不合理的是（

）A.春天公园里柳絮纷飞，因为分子在不停的运动B.氮气不如氯气活泼，说明不同分子化学性质不同C.水烧开后易把壶盖顶起，因为温度升高，分子间间隔增大D.一滴水大约有1.6×1021个水分子，说明分子的体积很小A随堂训练2.“在工业上，通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来”。上述文字中隐含的分子性质：①分子在不断运动②分子的体积很小③分子间有间隔④不同分子性质不同，正确的是（

）A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④B随堂训练3.用分子的观点填空：（1）对于由分子构成的物质，纯净物中含有

种分子，混合物中含有含有

分子。（2）下列所给物质中，属于纯净物的是

（填序号），属于混合的是

（填序号）。从微粒角度看，冰水共存物是由

构成的。①75%的医用酒精②冰水共存物③人体呼出的气体1两种或两种以上②①③水分子随堂训练3.用分子的观点填空：（1）对于由分子构成的物质，纯净物中含有

种分子，混合物中含有含有

分子。（2）下列所给物质中，属于纯净物的是

（填序号），属于混合的是

（填序号）。从微粒角度看，冰水共存物是由

构成的。①75%的医用酒精②冰水共存物③人体呼出的气体①③水分子同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第二单元2.2构成物质的微观粒子第2课时

原子学习目标1.知道原子是构成物质的一种微粒；2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。在上节课的学习中，我们知道分子是构成物质的一种微观粒子。那么分子本身怎样构成？分子能不能再进行分割呢？如果能分，分子又是由什么构成的呢？分子还可以分成更小的微观粒子，就是原子。情境导入到了近代，科学家在实验探究的基础上，发展出近代原子学说，并逐渐认清了原子与分子之间的关系。原子的概念最初是由古代哲学家提出来的，他们设想的原子是构成万物的不可分割的微粒。现在，让我们通过化学变化的实际例子来说明这种关系。合作探究探究点

原子是什么1.原子概念的提出实验:氧化汞受热分解现象：红色粉末逐渐变化，试管内壁上出现银光闪闪的液体，并能收集到能使带火星木条复燃的气体。观察并描述实验现象合作探究探究点

原子是什么2.氧化汞受热分解氧化汞分解的文字表达式：氧化汞

汞+氧气HgOHgO2加热讨论与交流：1.在化学变化中，反应物氧化汞分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？2.反应生成的物质——氧气和汞分别是由什么微观粒子构成的？合作探究探究点

原子是什么2.氧化汞受热分解氧化汞的分解动画尝试从微观角度来解释这个变化是如何发生的。合作探究探究点

原子是什么2.氧化汞受热分解我们从微观角度来解释这个变化是如何发生的：分解+组合由氧原子和汞原子构成的氧化汞分子。图中共有

个氧化汞分子。在化学变化过程中，氧化汞分子分解成单个的汞原子和氧原子。图中共有

个汞原子和

个氧原子。由很多的汞原子直接构成汞。两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气+222HgO在化学变化中，分子可分成原子，原子重新结合成分子。2.氧化汞受热分解——微观解释通过上述分析，可以得出以下结论：（1）在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见：分子由原子构成。（2）有的物质可由原子直接构成。如金属汞是由汞原子直接构成的。（3）汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。氯化氢（HCl）氯气（Cl2）氢气（H2）+氢气与氯气的反应中，发生变化的是分子还是原子？ClHClClHHClH+归纳与总结原子是化学变化中的最小粒子对于由分子构成的物质来说，当发生物理变化时分子本身不变，当发生化学变化时分子改变。而原子的种类不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。原子也在不断地运动着，且原子的体积很非常小。用Spectra300型球差校正透射电镜拍摄的硅原子图像如果把一个水分子与一只乒乓球相比较，相当于拿一滴水与地球相比较。讨论：分子和原子你们已经有了哪些了解?原子分子物质构成、在化学变化中重新组合在化学变化中分裂成构成构成分子与原子的区别和联系体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔化学变化中的最小粒子在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分分子是由原子构成的保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子学过前面的内容后，你知道空气中物质构成的奥秘了吗？请填写下表。N2NO2OCO2COH2OHO原子由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分课堂小结1.判断下列说法的正误。A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质E．分子在不断地运动，原子不运动F．原子很小，不可再分G．分子间有间隔，原子间没有间隔随堂训练2.下列事实或现象能说明:在化学变化中，分子可分，而原子不可分的是（）A.水受热变成水蒸气B.走进花园可以嗅到花的芳香C.氧化汞受热分解生成氧气和汞D.物质有热胀冷缩的现象C随堂训练3.原子是化学变化中最小粒子，这里指“最小”的根据是（

）A.原子的质量最小B.原子是构成物质的最小粒子C.原子的体积极小D.原子在化学变化前后种类、数目不变D随堂训练同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第二单元2.2构成物质的微观粒子第3课时

原子的结构学习目标1.了解原子和原子核的构成；2.了解有关探索原子结构的科学史实，培养大胆猜想、勇于探索的科学精神。用Spectra300型球差校正透射电镜拍摄的硅原子图像原子非常非常小，那么它是不是构成物质世界的最小微观粒子呢？原子内部有什么奥秘呢？为了揭示原子内部的秘密，科学家进行了长期的科学探索。情境导入1808年道尔顿道尔顿模型1904年汤姆孙汤姆孙模型1913年玻尔玻尔模型1911年卢瑟福卢瑟福模型电子云模型现在的原子结构模型原子原子核核外电子质子中子中子质子电子原子结构示意图合作探究探究点

原子的结构1.原子的构成原子原子核核外电子质子中子整个原子不带电碳原子的结构动画++++++-电子---电子中子质子原子核合作探究探究点

原子的结构1.原子的构成构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷观察下表，你有什么发现？1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。2.中子不带电合作探究探究点

原子的结构2.原子中各微粒的电性一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。-++-核外电子质子中子合作探究探究点

原子的结构2.原子中各微粒的电性观察下表，你有什么发现？原子原子核核外电子数质子数中子数氢101氦222碳666氮777原子原子核核外电子数质子数中子数氧888钠111211氯171817铁263026合作探究探究点

原子的结构2.原子中各微粒的电性质子数=核外电子数1质子数不一定等于中子数2不是所有的原子都含中子3合作探究探究点

原子的结构2.原子中各微粒的电性观察电子分层排布示意图，你有什么发现？电子层在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动。为了形象说明，通常用电子层表示。原子核合作探究探究点

原子的结构3.原子核外电子排布电子层:离核远近:能量高低:一二三四五六七低高近远离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过8个；只有一层的，电子数不超过2个。电子层原子核3.原子核外电子排布钠原子的结构（11个电子）第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？合作探究探究点

原子的结构3.原子核外电子排布原子核核电核数电子层该电子层上电子数钠原子结构示意图合作探究探究点

原子的结构4.原子结构示意图1~18号元素的原子结构示意图合作探究探究点

原子的结构4.原子结构示意图8个(He为2个)比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定易失电子易得电子既不易得电子，也不易失电子稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质合作探究探究点

原子的结构5.原子种类与原子结构的关系原子核核外电子质子中子核电荷数=质子数=核外电子数原子的构成原子原子核外电子的排布分层排布电子层原子结构示意图原子的结构课堂小结1.已知原子的核电荷数，可以确定它的()A.相对原子质量B.质子数C.中子数D.电子数BD随堂训练2.下列粒子不属于构成原子的粒子的是（

）A.质子B.中子C.分子D.电子3.原子核中一定含有的粒子是（

）A.中子B.质子C.电子D.质子和中子CB随堂训练同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第二单元2.2构成物质的微观粒子第4课时

相对原子质量

离子的形成学习目标1.初步了解相对原子质量的概念，并能区分原子质量和相对原子质量；2.知道离子是构成物质的一种微粒；3.能说出离子的形成过程，并能区分原子和离子；4.能正确书写常见的离子符号。原子很小，原子核更小。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？原子的质量又有多大呢？情境导入2.不同粒子的质量不同；1.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便。从表中你发现了什么？粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6729×10-27kg电子质子质量的1/1836构成原子的粒子的质量这该怎么办呢？以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。HHHHHHHHHHHHC12个氢原子1个碳原子合作探究探究点一

原子的质量有多大1.相对原子质量的定义相对原子质量=一个该原子的质量一个碳原子质量×1/12一个该原子的质量1.661×10-27kg=合作探究探究点一

原子的质量有多大2.表达式例：一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，计算氧原子的相对原子质量。解：氧原子的相对原子质量=2.657×10-26kg1.661×10-27kg≈16.00。①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。③相对原子质量的单位：“1”(书写时一般不写出)。原子实际质量的单位是：千克。合作探究探究点一

原子的质量有多大3.相对原子质量与原子实际质量的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量=质子数+中子数从表中你发现了什么规律？+++++在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子(ion)。合作探究探究点二

离子怎样形成1.离子现象：钠燃烧，发出黄色火焰并生成白烟。【注意】这里生成的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒氯化钠（NaCl），是食盐的主要成分。注意观察实验现象。合作探究探究点二

离子怎样形成2.观察活动——钠在氯气中燃烧氯化钠的形成过程合作探究探究点二

离子怎样形成3.氯化钠的形成过程+11+11+17+17失去1个电子质子数=电子数质子数＞电子数质子数=电子数质子数＜电子数得到1个电子NaClNa+Cl-合作探究探究点二

离子怎样形成3.氯化钠的形成过程218+11Na278+17Cl828+17Cl-Na+Cl-28

Na++11失去1电子离子也是构成物质的一种微粒阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数）阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数）Mg2+镁离子Na+钠离子Al3+铝离子