解析：黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（解析版）

第页哈尔滨市第九中学校2023—2024学年度高二上学期10月考试化学试卷可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cr：52Cu：64I卷(选择题20小题共50分)一、单项选择题(本题包括20小题，1-10每题3分，11-20每题2分，共50分)1.下列有关说法中正确的是A.溶于水是自发过程，该过程B.若，化学反应在任何温度下都能自发进行C.1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次增加D.室温下不能自发进行，说明该反应的【答案】A【解析】【详解】A．溶于水是熵增的自发过程，A项正确；B．若△H>0，△S<0，则既不满足焓判据，又不满足熵判据，化学反应在任何温度下都不能自发进行，B项错误；C．1g水蒸气→1g液态水→1g冰，三者的熵依次减小，C项错误；D．气体分子数增加，△S>0，室温下不能自发进行，说明该反应的△G>0，则△H>0，D项错误；故选A。2.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA＋yBzC，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L−1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol·L−1。下列判断不正确的是A.B的转化率降低 B.平衡向正反应方向移动C.x+y＜z D.C的物质的量分数增大【答案】A【解析】【分析】在一定温度下的密闭容器中发生反应xA＋yBzC，平衡时A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，则此时A的浓度为0.25mol/L，现A的浓度为0.2mol/L，说明化学平衡正向移动。【详解】A．根据分析可知，扩大容积该反应的化学平衡正向移动，B的转化率增大，A错误；B．根据分析可知，扩大容积该反应的化学平衡正向移动，B正确；C．扩大容积，该反应的化学平衡正向移动，则该反应是气体体积增大的反应，x+y<z，C正确；D．扩大容积，反应的化学平衡正向移动，C的物质的量增大，A、B的物质的量减少，则C的物质的量分数增大，D正确；故答案选A。3.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目之比1:1D.容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2【答案】A【解析】【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此解答该题。【详解】A．在恒压绝热容器中发生，达到平衡时，各物质的量不变，温度不再发生改变，故A正确；B．恒压条件下反应，压强不能用于判断是否达到平衡状态，故B错误；C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，都为正反应速率，不能用于判断是否达到平衡状态，故C错误；D．平衡常数未知，浓度关系不能用于判断是否达到平衡状态，故D错误。故答案选A。4.氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是A.工业上制氮气一般用分离液态空气法B.步骤③的作用是充分利用热量，减少能耗C步骤①中“净化”混合气体可以防止催化剂中毒D.步骤③中温度选择500℃，主要是考虑平衡时反应物的转化率【答案】D【解析】【分析】N2、H2混合气体经过净化（防止催化剂中毒）后，进行加压，加热到500℃在催化剂下反应生成氨气，N2、H2、NH3混合气与原料气进行热交换，接着将生成的氨气冷却液化，分离出去，同时将未反应的N2、H2混合气体循环通入合成塔，实现循环利用，据此分析作答。【详解】A．空气中最主要的两种气体是氮气和氧气，利用空气中氮气的沸点比氧气低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，由于液氮的沸点（-196℃）比氧气的沸点（-183℃）低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下液氧，所以工业上一般用分离液态空气法制氮气，A正确；B.步骤③用反应后N2、H2、NH3混合气加热原料气实现热交换，可以充分利用热量，减少能耗，B正确；C．为防止混有的杂质使催化剂中毒，反应前的氮气和氢气混合气体必须经过净化，C正确；D.步骤③中温度选择500℃，主要是考虑铁触媒在500℃左右时活性最大，D错误；故选D。【点睛】5.在用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定实验中，下列说法正确的是A.若用酚酞做指示剂，滴定终点由无色变成红色B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确，测得结果偏高D.酸式滴定管未用标准液润洗，测得结果偏低【答案】B【解析】【详解】A．若用酚酞做指示剂，滴定终点由红色变成无色，且半分钟内不恢复红色，A错误；B．锥形瓶洗净后不一定要干燥，故锥形瓶用蒸馏水洗净后，可以直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，B正确；C．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确，则导致消耗标准液的体积偏小，测得结果偏低，C错误；D．酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度偏小，消耗标准液的体积偏大，使测得结果偏高，D错误；故答案为：B。6.在溶液中存在如下平衡：，下列说法错误的是A.加入固体，与反应，使降低，平衡逆向移动B.加入食盐晶体，溶液中浓度增大，平衡正向移动C.将装有溶液的试管加热，溶液变成黄色D.将装有溶液的试管置于冷水中，溶液由黄绿色变为蓝绿色【答案】C【解析】【详解】A．溶液中加入少量固体，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度减小，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故A正确；B．加入食盐晶体，溶液中浓度增大，平衡正向移动，B正确；C．，反应为可逆反应，加热虽然可以使平衡向正向移动，但不可能达到100%，所以仍然会有蓝色存在，故而溶液颜色应为黄色比例更大的黄绿色，而不会是完全变成黄色，C错误；D．将装有溶液的试管置于冷水中，平衡逆向移动，溶液由黄绿色变为蓝绿色，D正确；答案选C。7.在RNH2·H2ORNH＋OH-形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（）A.升温 B.加少量NaOH固体 C.加水 D.通入HCl【答案】A【解析】【详解】A．升高温度，促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，A符合题意；B．加少量NaOH固体，c(OH-)增大，但电离平衡逆向移动，B不符合题意；C．加水稀释，电离平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH-)减小，C不符合题意；D．通入HCl，反应消耗OH-，使c(OH-)减小，电离平衡正向移动，D不符合题意；故合理选项是A。8.某温度下，的平衡常数。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，起始浓度如下表所示：起始浓度甲乙丙0.0100.0100.0200.0100.0200.020下列判断错误的是A.平衡时，乙中的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙中的转化率均是60%C.平衡时，丙中是甲中的2倍D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【答案】A【解析】【分析】根据甲容器的投料：，x=0.006；甲中的转化率；【详解】A．与甲相比，乙中增大CO2的浓度，所以平衡时乙中的转化率小于甲，即乙中的转化率小于60%，故A错误；B．与甲相比，丙的投料为甲的2倍，相当于增大压强，平衡不移动，所以平衡时甲中和丙中的转化率均是60%，故B正确；C．与甲相比，丙的投料为甲的2倍，相当于增大压强，平衡不移动，所以平衡时甲中和丙中的转化率均是60%，则丙中是甲中的2倍，故C正确；D．反应物浓度越大反应速率越快，反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢，故D正确；选A。9.常温下，将浓度为的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．溶液加水不断稀释，减小，根据水的离子积不变，增大，故A错误；B．稀释过程中溶液中、、都减小，但是温度不变，电离常数不变，，故增大，故B错误；C．加水稀释导致溶液酸性减弱，水的电离程度增大，则溶液中c(H+)减小程度小于c(ClO−)减小程度，则减小，故C正确；D．温度不变电离平衡常数不变，则Ka(HClO)不变，故D错误；故选C。10.常温下，①的溶液、②的溶液、③的氨水、④的溶液，相同条件下，有关上述溶液的比较中错误的是A.水电离的：①=④>②=③B.将②③溶液等体积混合后C.②④溶液混合后呈中性，则两溶液的体积关系是②：④=1：10D.将①溶液和②溶液分别稀释10倍、100倍后，所得两溶液的相等【答案】D【解析】【详解】A．①的溶液中由水电离出、②的溶液中由水电离出、③的氨水中由水电离出、④的溶液中由水电离出，则水电离的：①=④>②=③，A正确；B．由于的溶液完全电离、的氨水只能部分电离出，等体积混合后生成碱过量，，B正确；C．的溶液和的溶液混合后呈中性，说明两溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，则，C正确；D．由于是弱酸，不能完全电离，加水稀释后电离程度增大，而是强酸，已经完全电离，故将的溶液和的溶液分别稀释10倍、100倍后，所得两溶液的不相等，D错误；故选D。11.CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH＝+247kJ·mol−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)ΔH＝+75kJ·mol−1，消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)ΔH＝+172kJ·mol−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是A.高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳B.增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳C.升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大D.温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少【答案】B【解析】【详解】A．反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，可减少积碳，但CH4的平衡转化率降低，故A错误；B．假设CH4的物质的量不变，增大CO2的物质的量，CO2与CH4的物质的量之比增大，对于反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)平衡正向移动，CH4的浓度减小，对于积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)，由于甲烷浓度减小，平衡逆向移动，碳含量减少；增大CO2的物质的量，对于消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)，平衡正向移动，碳含量也减少，综上分析，增大CO2与CH4的物质的量之比，有助于减少积碳，故B正确；C．平衡常数只与温度有关，积碳反应和消碳反应都是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即向正向移动，两个反应的平衡常数K都增大，故C错误；D．根据图象，温度高于600℃，积碳量减少，但温度升高，存在的反应体系中反应速率都加快，故D错误；答案选B。12.利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。在常温条件下，往注射器中充入等物质的量的和，当活塞位置不变时，分别在时快速拉伸或压缩注射器，该过程中混合气体压强随时间的变化如图所示。下列说法中错误的是A.B点到C点的变化是向外拉动注射器所致B.B点到D点都减小C.D点和G点气体平均摩尔质量的大小关系：D.F点到G点混合气体颜色由浅到深【答案】D【解析】【详解】A．B点到C点气体压强迅速减小，是向外拉动注射器体积变大所致，故A正确；B．B点到D点向外拉动注射器体积变大，根据勒夏特列原理，都减小，故B正确；C．D点和G点，是向内推动注射器体积变小，压强增大，平衡正向移动，气体物质的量减少，气体平均摩尔质量增大，所以，故C正确；D．F点到G点，平衡正向移动，氯气浓度降低，混合气体颜色由深到浅，故D错误；选D。13.下列说法正确的是A.溶液一定呈中性B.向水中加入少量Na促进水的电离C.25℃时，水的电离产生，溶液一定呈酸性D.向醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度都减小【答案】B【解析】【详解】A．常温下的溶液一定呈中性，若温度高于常温，的溶液呈碱性，若温度低于常温，的溶液呈酸性，A错误；B．向水中加入少量Na，钠于水电离出的氢离子反应，促进水的电离，B正确；C．25℃时，水的电离产生，水的电离受到了抑制，可能显酸性，也可能显碱性，C错误；D．醋酸溶液中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，由于KW不变，因此氢氧根浓度增大，D错误；故选B。14.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是A.B.第引起曲线变化的反应条件可能是升温C.若平衡I的平衡常数为，平衡Ⅱ的平衡常数为，则D.用A的浓度变化表示该反应在内的平均反应速率为【答案】C【解析】【详解】A．根据图象可知，0~10min内A的物质的量浓度减少量为0.2mol·L-1，C的物质的量浓度增加量为0.4mol·L-1，x、y之比等于A、C的浓度的变化量之比，故，选项A不符合题意；B．根据图象可知，10min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变且随后反应速率加快，故改变的条件可能是升温或加入催化剂，选项B不符合题意：C．12~16min，反应处于平衡状态，16min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变，且随后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，说明平衡逆向移动，故改变的条件是升温，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则，选项C符合题意；D．0~10min内v(A)==0.02mol·L-1·min-1，选项D不符合题意；答案选C。15.已知：，。常温下，向某浓度的盐酸中滴加溶液至，所得溶液和变化如图所示。下列说法正确的是A.原溶液浓度大于B.D点水电离出的C.B点溶液呈碱性D.升高温度，滴定过程中【答案】A【解析】【详解】A．由图知，未滴加时盐酸的pH=0，则，即，由于最终所得溶液是和的混合溶液，相当于对原进行稀释，故，A正确；B．由图知，D点pH=10，说明过量，水的电离被抑制，故水电离出的，B错误；C．由图知，B点的pH=4，故溶液呈酸性，C错误；D．升高温度，水的电离程度增大，氢离子浓度和氢氧根浓度均增大，故滴定过程中，D错误；故选A。16.某水样中含一定浓度的和其他不与酸碱反应的离子。取水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是A.a点前发生的离子反应为：B.该水样中C.水样中D.a点处溶液中的阴离子主要有和，且二者的浓度相等【答案】D【解析】【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应+H+=、+H+=H2CO3，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式+H+=可知，水样中碳酸根离子的浓度为=0.02mol/L，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中碳酸氢根离子的浓度为=0.01mol/L，据此分析解题。【详解】A．a点前发生的离子反应为：，A正确；B．由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02mol/L，故B正确；C．水样中碳酸根离子的浓度为0.02mol/L，碳酸氢根离子的浓度为0.01mol/L，，C正确；D．a点处溶液中的阴离子主要有和，包含碳酸根离子与盐酸反应生成的和原溶液中存在的，且二者的浓度不相等，D错误；答案选D。17.CO还原的化学方程式为。在体积均为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入和相同催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率，。分别是正、逆反应速率常数。下列说法错误的是A.A容器中的转化率随时间的变化关系是b曲线B.要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施C.该反应正向为放热反应D.M点处的【答案】D【解析】【详解】A．由C知，该反应为放热反应，绝热容器中体系温度升高，平衡逆向移动，N2O的转化率减小，故A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的b曲线，A正确；B．缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，且在催化剂一定的情况下，由于该反应为气体分子数不变的反应，反应前后体系压强不变，增大压强可以增大化学反应速率缩短到达平衡的时间，同时不影响反应平衡转化率，具体措施可以减小容器体积，B正确；C．根据图示可知：曲线a比曲线b先达到平衡，说明反应速率：a＞b，由于A、B两个容器中，其它条件相同，一个是恒温，一个是绝热，则说明二者的温度：a＞b，温度升高，达到平衡时N2O的转化率降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应，C正确；D．起始时充入0.1molN2O、0.4molCO发生反应：，根据图象，500℃时，N2O的平衡转化率为25%，平衡时，，，所以该反应的化学平衡常数，M处N2O转化率为20%，则该点处，，，，平衡时有v正=v逆，则，所以M点=，D错误；故选D。18.在恒容密闭容器中通入X并发生反应，温度下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述错误的是A.M点的逆反应速率一定大于N点的正反应速率B.温度下，在内，C.该反应进行到M点时放出的热量大于进行到N点时放出的热量D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大【答案】A【解析】【详解】A．T1温度先达平衡，则，M点已达平衡，M点的正反应速率等于M点的逆反应速率；M点X的浓度小于N点，则N点的正反应速率大于M点的正反应速率，故M点的逆反应速率小于N点的正反应速率，A错误；B．温度下，在内，，则，B正确；C．T1温度先达平衡，则，温度下，X的平衡浓度更小，则反应为放热反应，该反应进行到M点时消耗的X比进行到N点消耗的多，则该反应进行到M点放出的热量大于进行到N点时放出的热量，C正确；D．M点时再加入一定量的X，相当于反应达平衡后加压，平衡会向正向移动，消耗更多的X，则平衡后X的转化率增大，D正确；故选A。19.常温下，浓度均为等体积的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的随浓度的变化如图所示，下列叙述错误的是A.常温下HY的电离平衡常数为B.溶液中水的电离程度：a点小于b点C.取等体积的a、b两酸溶液与溶液反应，恰好中和时，所需碱溶液的量为D.加水稀释HX溶液，值最终无限接近7【答案】C【解析】【分析】由图可知，常温下，的HX溶液pH为0，则HX为一元强酸，常温下，的HY溶液pH为2.0，则HY为一元弱酸，将数据的HY溶液pH为2.0代入电离平衡常数表达式，求得其电离平衡常数为。【详解】A．常温下，的HY溶液pH为2.0，则其电离平衡常数为，A正确；B．酸会抑制水的电离，酸性越强，抑制作用越强，a点酸性比点强，则溶液中水的电离程度为a点小于b点，B正确；C．a溶液和b溶液分别为浓度均为等体积的HX溶液、HY溶液，加水稀释所得，则a溶液和溶液中酸的物质的量相同，与溶液反应，恰好中和时，消耗的NaOH的量也相同，则a=b，C错误；D．常温下，加水稀释酸，酸的pH会无限接近7，则加水稀释HX溶液，值最终无限接近7，D正确；故选C。20.一定条件下，乙酸酐[]醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示剂并用-甲醇标准溶液滴定至终点消耗标准溶液。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。对于上述实验，下列做法正确的是A.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C.样品中羟基含量(质量分数)D.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小【答案】C【解析】【详解】A．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故A错误；B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B错误；C．由题中信息可知，量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，发生醇解反应，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解，加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液；在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解，用-甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶液；两次实验消耗标准溶液的差值为，由反应原理可知，该差值产生的原因是因为醇解产物不消耗，则R守恒可知，n(ROH)=n()=，因此，样品中羟基质量分数=，C正确；D．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，消耗氢氧化钠的体积偏小，将导致测定结果偏大，故D错误；故选C。II卷(非选择题，共4题，共50分)二、非选择题21.按要求填空（1）某温度时，水的离子积为，则溶液的___________。（2）25℃时，的醋酸和的氢氧化钠两溶液等体积混合后，混合液呈___________性。（3）同体积、相同的三种酸a．盐酸b．醋酸c．硫酸，消耗Zn的质量由大到小为___________。(用字母表示)（4）常温下时，的溶液与的溶液按照体积比为3：2混合(忽略体积变化)，则反应后溶液的为___________。()（5）25℃时，将氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含b的代数式表示的电离常数___________。【答案】（1）a-2（2）酸性（3）（4）11.7（5）【解析】【小问1详解】某温度时，水的离子积为，则溶液中，则，；【小问2详解】由于醋酸是弱酸，不能完全电离，氢氧化钠是强碱，完全电离，的醋酸和的氢氧化钠两溶液等体积混合相当于酸过量，混合液呈酸性；【小问3详解】同体积、相同的三种酸a．盐酸b．醋酸c．硫酸，其中盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，故消耗的Zn的质量相等，由于醋酸是弱酸，存在大量的醋酸分子，当溶液中的氢离子被反应后，醋酸分子会继续电离，继续于锌反应，故醋酸中氢离子的物质的量大于盐酸和硫酸，故消耗Zn的质量大于盐酸和硫酸消耗Zn的质量，则由大到小的顺序为；【小问4详解】的溶液氢离子浓度为0.01mol/L，的溶液中氢氧根的浓度为0.02mol/L，按照体积比为3:2混合(忽略体积变化)，碱过量，混合溶液中氢氧根浓度为，，则反应后溶液的pH=14-pOH=14-2.3=11.7；【小问5详解】将的氨水与的盐酸等体积混合后体积增大一倍，浓度减小一半，根据混合溶液显中性，。22.“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。硫代硫酸钠晶体可用作定影剂。还原剂。利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：（1）溶液配制：称取某硫代硫酸钠晶体()样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至的___________中，加蒸馏水至刻度线。（2）滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液刚好由___________色变为___________色，且半分钟内不变色即为终点。溶液应装在___________(填字母)中。（3）平行滴定3次，样品溶液的平均用量为，则样品纯度为___________%(保留1位小数)。（4）下列操作会造成所测结果偏大的是___________(填字母)。a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用标准溶液润洗c．配制待测溶液时，有少量待测液溅出【答案】（1）容量瓶（2）①.蓝②.无③.A（3）96.0%（4）a【解析】【小问1详解】溶液的配置需要使用容量瓶，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的容量瓶中，加蒸馏水到刻度线；【小问2详解】淀粉遇碘单质变蓝，发生反应，碘单质发生反应转化为碘离子，则继续滴定，当溶液刚好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色即为终点；A为酸式滴定管，B为碱式滴定管，则溶液应该应装在A中；【小问3详解】题中给离子方程式关系式：，设所配样品溶液中为xmol/L，由题意得：，解得，则样品中的纯度为；【小问4详解】a．滴定终点俯视读数，读取标准溶液体积减小，结果偏低，消耗碘单质的体积减小，所测结果偏大，a项正确；b．锥形瓶用标准溶液润洗，消耗标准溶液体积增大，结果偏高，消耗碘单质的体积增大，所测结果偏低，b项错误；c．配制100mL硫代硫酸钠待测溶液时，有少量待测液溅出，则待测液浓度偏低，所测结果偏，c项正确；答案选a。23.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：（1）根据图1数据计算反应的___________。（2）在Fe的催化作用下的反应历程如下(*表示吸附态)：化学吸附：；。表面反应：；；脱附：。其中，的吸附分解反应活化能高、反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料气中和物质的量之比为1：2.8.分析说明原料气中过量的两个理由___________﹔___________。（3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。①图中压强由大到小的顺序为___________。②进料组成中不含有惰性气体Ar的图是___________。③图3中，当时，氮气的转化率___________。该温度时，反应的平衡常数___________(以形式表示)。【答案】（1）（2）①.相对廉价，提高氢气转化率②.吸附分解是决速步骤，过量有利于提高整体反应速率（3）①.②.图2③.62.5%④.【解析】【小问1详解】由图可知，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的△H=2×[(473+654)kJ/mol-(339+397+436)kJ/mol]=-90kJ/mol，故答案为：-90；【小问2详解】原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8，原料气中N2过量的两个理由：原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率，故答案为：相对廉价，提高氢气转化率；吸附分解是决速步骤，过量有利于提高整体反应速率；【小问3详解】①合成氨的反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数P1<P2<P3，因此，图中压强由小到大的顺序为；②惰性气体Ar不参与反应，起始混合气体总量相同、温度和压强一定时，充入一定量的Ar相当于减小压强，平衡逆向移动，则可知进料组成为x(H2)=0.75、x(N2)=0.25的反应体系中n(NH3)较大，并且反应达平衡时氨的摩尔分数也较大，对比图2、3中压强P1、温度700K时氨的摩尔分数大小可知，图2是进料组成中不含有惰性气体Ar的图，图3是进料组成中含有惰性气体Ar的图，故答案为：图2；图3中，进料组成为，达到平衡时氮气的变化量为xmol，则有：当、时，，解之得，则氮气的转化率，平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为、、，此时气体总物质的量为：其则该温度下。24.Ⅰ．已知常温下几种酸的电离常数(见表格)，完成下列问题：HAHD、（1）四种离子结合H+能力最强的是___________。（2）NaD溶液中加入少量H2B，反应的离子方程式为___________。（3）在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，①溶液Ⅱ中为___________。②溶液Ⅰ中HA的电离度[]___________(用分数表示)。③溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(A-)之比约为