考点巩固卷12 水溶液中的离子反应与平衡（二）（原卷版）

第页考点巩固卷12水溶液中的离子反应与平衡（二）考点03盐类的水解（限时：30min）考法01盐类的水解原理及其规律考法02盐类水解的影响因素考法03盐类水解的应用考法04溶液中“粒子”浓度的关系考法05水溶液中图像分析考法06水解常数与KW、K考点04沉淀溶解平衡（限时：25min）考法01沉淀溶解平衡及其影响因素考法02沉淀溶解平衡的应用考法03溶度积常数及其应用考法04沉淀溶解平衡图像分析考点05工业流程题解题策略（限时：20min）考法工业流程题解题策略考点03盐类的水解考法01盐类的水解原理及其规律1．下列关于盐溶液酸碱性的说法错误的是（）A．某些盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4ClC．在CH3COONaD．水电离出来的H+或OH2．A+、B+、C−、D−四种离子两两组成四种可溶性盐，其中AC和BD盐溶液的pH=7,BCA．AD盐溶液的pH<B．在AC盐溶液中存在：cC．碱的电离程度一定是AOH>BOHD．酸的电离程度一定是HD>HC3．（23-24·广东广州·期末）25℃，0.1mol/LNH4Cl溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是A．图中M表示B．NH4Cl溶液C．NH4Cl溶液中：D．NH4Cl溶液中：4．（24-25高三上·北京房山·开学考试）将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)B．I中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3C．II比I中先出现沉淀D．I和II中加入FeSO4溶液后，pH均降低5．常温下，5种0.1的盐溶液pH如图所示。下列叙述正确的是A．常温下，的数量级为B．等体积的溶液和NaClO溶液，溶液中的总离子数目更多C．溶液中D．溶液中存在：考法02盐类水解的影响因素6.已知①中盛有一定量的Na2CO3A．②中溶液为红色B．③中发生反应的离子方程式为COC．加入过量稀盐酸后，④中观察到溶液红色褪去，沉淀溶解并产生大量气泡D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有2种7.（23-24高三上·天津河西·期末）25℃下，溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．溶液中B．在水中的C．的水解程度随其浓度增大而减小D．时，溶液中8．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol·L－1FeCl3溶液、50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1mol·L－1HCl溶液、1滴1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应B．对照组溶液X的组成可能是0.003mol·L－1KCl溶液C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向9．已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，溶液中存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，下列实验所得结论不正确的是()①②③④加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响C．实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－正向移动D．实验④中，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3＋水解平衡正向移动10．(2024·山东师大附中检测)为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计了如下实验方案：实验序号c(NH4Cl)/(mol/L)温度/℃待测物理量实验目的Ⅰ0.530x—Ⅱ1.5ⅰy探究浓度对氯化铵水解平衡的影响Ⅲ0.535zⅱⅣ2.040m探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。(1)实验中，“待测物理量”是_____________________________。(2)ⅰ＝________；ⅱ：________________。(3)上述表格中，y________(填“>”“<”或“＝”)m。考法03盐类水解的应用11．下列事实与盐的水解有关的是（）①热的纯碱溶液去油污效果好②制备TiO2纳米粉：③为保存FeCl3④实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al⑥铁在潮湿的环境下生锈A．①②③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．全部12．下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A．H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液13．（23-24高三上·北京大兴·期末）常温下，NH4Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH4+)：c(Cl-)=1：1，下列采取的措施正确的是A．加入适量的NaCl固体B．加入适量的盐酸，抑制NH水解C．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7D．加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于714．（2024·吉林·三模）二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化锗废料(主要含GeO2、AS2O3)的工艺如图，下列有关说法正确的是已知：①GeO2与碱反应生成Na2GeO3；AS2O3与碱反应生成NaASO2；②GeCl4的熔点−49.5℃，沸点为85℃，极易发生水解A．Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族B．“氧化”时，离子反应为ASO+H2O2+2OH-=ASO+2H2OC．“操作1”是蒸馏，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯D．“操作1”加入的盐酸为7mol/L，若改成1mol/L可节省原料同时不影响产率15．某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：项目名称结果浓度参考范围正常人代谢性酸中毒病人CO2分压/mmHg405035～4524.21923.3～24.8血液酸碱度(pH)7.407.217.35～7.45回答下列问题：(1)37℃时HCO3-的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式；请判断该同学血液的pH是否正常。(填“是”或“否”)(2)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会(选填“增加”或“减少”)。②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法。(选填字母)A．口服0.9%KCl溶液

B．口服5%葡萄糖溶液C．静脉注射5%溶液D．静脉注射0.9%NaCl溶液考法04溶液中“粒子”浓度的关系16．在25℃时，在物质的量浓度均为0.1mol⋅L−1的NH42SO4、NH42CO3A．a=b=c B．a>b>c17．常温下，下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是（）A．0.1mol⋅LB．pH=7的NH3⋅HC．0.1mol⋅L−D．pH=2的CH3COOH溶液和pH=1218．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．NaHC2O4溶液(pH<7)：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)19．（2023·云南·二模）常温下，向10mL0.1mol·L-1丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知：AG=lg。若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是A．b点对应的溶液中：c(Na+)=2c(CH2=CHCOO-)+2c(CH2=CHCOOH)B．c点对应的溶液中：c(Na+)>c(CH2=CHCOO-)>c(H+)>c(CH2=CHCOOH)>c(OH-)C．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH2=CHCOO-)+2c(CH2=CHCOOH)D．若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为Ka=×10-720．25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质电离平衡常数下列说法正确的是A．等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CN-)B．在NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为：C．等浓度的NaNO2和HNO2混合溶液中：D．向0.1mol/L的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，则HCN的电离度为0.049％考法05水溶液中图像分析21．（24-25高三上·湖南·开学考试）室温下，向和的混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。已知：

，

，表示醋酸根离子。下列叙述错误的是A．线代表与的关系B．常温下，的为C．的为D．点对应体系中22．（2024·湖南常德模拟）25℃下，将KOH溶液滴入甲酸溶液中，测得混合溶液中的pHCOO−=−lgA．25℃B．滴加KOH溶液过程中，cHCOOC．溶液中K+浓度：D．m点溶液中c23．(2024·福建厦门二模)常温下，向0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中以恒定的速率滴加稀盐酸，测得溶液pH随时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是()A．溶液中水的电离程度：A>H>D>GB．B点对应的溶液满足关系：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO\o\al(－,3)))＋2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))C．CD段主要发生的反应为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OD．H点对应的溶液满足关系：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))24．（23-24高三上·辽宁大连·期末）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有类似于NH3的性质。25℃时，向0.01mol/L乙二胺溶液中通入HCl气体，所得溶液(忽略溶液体积的变化)的pH与体系中含N微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比关系如下图所示。下列有关说法正确的是A．图中曲线Y表示B．P3所示溶液：C．P4所示溶液：D．图中M点对应的25．（23-24高三上·四川雅安·期中）向氨水中通入，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图。下列有关分析不合理的是A．B．曲线b代表，曲线c代表C．时，D．时，考法06水解常数与KW、K26．（23-24高三上·天津·期末）常温下的电离常数，。下列说法错误的是A．对溶液升温，溶液的pH变小B．溶液中：C．向溶液中加入少量固体，则变大D．溶液呈碱性27．已知：25℃时，NaCN溶液中CN−的水解常数Kh=cHCN⋅cOH−cCN−≈c2A．25℃时，NaCN的KB．其他条件不变，升高温度，可使a点变到b点C．25℃时，向a点对应溶液中加入固体NaCN，D．水的电离程度：a点小于c点28．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1000mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c（H2CO3）＋c（HCOeq\o\al(－,3)）＋c（COeq\o\al(2－,3)）。已知：H2CO3电离常数Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11；Ksp（CaCO3）＝3×10－9、Ksp[Ca（OH）2]＝5.0×10－6。下列说法正确的是（）A．若“吸收”后c总＝0.05mol·L－1，则溶液中存在：c（K＋）＝c（COeq\o\al(2－,3)）＋c（HCOeq\o\al(－,3)）＋c（H2CO3）B．“吸收”后所得溶液中一定存在：c（K＋）＋c（H＋）＝c（COeq\o\al(2－,3)）＋c（HCOeq\o\al(－,3)）＋c（OH－）C．若“吸收”后溶液pH＝11，则溶液中存在：c（COeq\o\al(2－,3)）＞c（HCOeq\o\al(－,3)）D．“转化”后过滤，所得滤液中存在：eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（OH－）)＝6.0×10－429．（2024·江西·高考真题）废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=；A．曲线z为δ(MnOH+)B．O点，C．P点，c(Mn2+)＜c(K+)D．Q点，c()=2c(MnOH+)+2c()30．(1)NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：常温下NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)。(2)已知：常温下NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝1.8×10－5H2YH＋＋HY－Ka1＝5.4×10－2HY－H＋＋Y2－Ka2＝5.4×10－5则(NH4)2Y溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(3)NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NOeq\o\al(－,2)的水解常数Kh＝2×10－11，常温下，某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NOeq\o\al(－,2))和c(HNO2)的比值为________。考点04沉淀溶解平衡考法01沉淀溶解平衡及其影响因素1．下列有关AgCl的沉淀－溶解平衡的说法中，正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+)B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变2．已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝a。取过量BaSO4溶于蒸馏水，过滤得到滤液R溶液。下列有关说法正确的是()A．R溶液中c(Ba2＋)＝amol·L－1B．常温下，向R溶液中加入少量Na2SO4固体，产生白色沉淀C．常温下，向R溶液中加入少量BaCl2固体，Ksp(BaSO4)增大D．向R溶液中加水，c(Ba2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))均增大3．(2024·福建三明模拟)25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是()A．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大4．（23-24·河北石家庄·期末）某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到a点B．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失C．b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成D．Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，说明溶解度：AgCl>AgBr5．有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是A．饱和溶液中B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失C．向悬浊液中加少量水，一定减小D．，，说明溶解度：考法02沉淀溶解平衡的应用6．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)7．（2024·福建福州期末）为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（）A．试管①中浊液中存在平衡：AgB．试管②中溶液变澄清的原因：AgOH+C．试管③中颜色变化说明有AgCl生成D．该实验可以证明Ag2CrO48．往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)9．下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以⑤泡沫灭火器灭火原理A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②③④⑤10．作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下：已知：，，，。下列说法中错误的是A．加入少量的作用是将氧化为，用替代效果更佳B．溶矿反应完成后，反应器中溶液，此时C．加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有、NiSD．煅烧窑中，反应的化学方程式为考法03溶度积常数及其应用11．在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是()A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大12．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up10(△))Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O13．（24-25高三上·内蒙古·开学考试）锌焙砂(主要含、，还含有少量、等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法正确的是A．Fe、Cu、Zn三种元素基态原子的未成对电子数：Zn>Cu>FeB．“净化”时的反应温度越高越好C．“电解”时，既可用石墨作阳极又可用铜棒作阳极D．可用除去溶液中的的依据是14．（24-25高三上·北京·开学考试）根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式不正确的是信息：、A．在水中的电离：B．向溶液中加入少量氯水：C．固体悬浊液中存在平衡：D．与溶液可发生反应：15．牙齿表面由一层坚硬的组成为的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙育中添加均可增强护齿效果。下列说法正确的是已知：物质或A．溶解的离子方程式为：B．口腔环境酸性增强，会使的增大，导致牙齿溶解腐蚀C．当时，可与反应转化为D．向牙膏中添加均可增强护齿效果，是因为它们可消耗考法04沉淀溶解平衡图像分析16．某温度下，KspCaSO4=9A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则cCa2B．d点溶液通过蒸发可以变到c点C．a点对应的Ksp等于c点对应的D．b点溶液中会有沉淀生成，平衡后溶液中cSO417．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．a点对应的Ksp大于b点对应的KspB．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)18．（2024·湖南长沙期中）硫酸锶SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（A．363K时，KspB．三个不同温度中，363K时C．283K时，图中D．313K时，图中a点对应的溶液导电能力比119．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．图中T1＞T2B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量K2S固体，溶液中Cd2+浓度降低D．温度升高时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动20．（23-24高三上·河北邢台·期末）25℃时，用溶液分别滴定含有、、三种物质的溶液，pM［p表示负对数，M表示、、］随的变化关系如图所示。当化学平衡常数时，认为该反应不能进行。下列说法正确的是A．B．的电离常数C．溶液时，溶液中离子浓度：D．溶液能溶解固体考点05工业流程题解题策略考法工业流程题解题策略1．(2024·山东师范大学附中模拟)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：下列说法正确的是()A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7价B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCOeq\o\al(－,3)=ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O2．（2024·河北·一模）“分铜液净化渣”主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，回收工艺流程如图所示。已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有、。②“酸浸”时，浸渣中含锑元素生成难溶；极易水解。③常温下，的各级电离常数为、、。下列说法不正确的是A