天津市滨海新区2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题

II卷留意事项：用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。本卷共4题，共64分。13．（23分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:酸电离平衡常数醋酸碳酸亚硫酸(1)醋酸在水溶液中的电离方程式为依据上表可知，酸性H2CO3H2SO3，在相同条件下，试比较同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3Na2SO3。(填“>”“<”或“=”，下同)(2)CH3COONa在溶液中的水解的离子方程式为向0.1mol∙L−1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是。A.NaCl溶液B.Na2CO3固体C.NH4Cl溶液D.CH3COONa固体(3)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变更的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）。②滴定起先前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是溶液。③用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液时，当滴入NaOH溶液10mL时，溶液中的c(H+)c(OH-)，c(Na+)c(CH3COO-)（填“>”、“＝”或“<”，）。④用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定盐酸可用为指示剂。推断达到滴定终点的现象为(4)NaHSO3是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡：Ka2Kh2(水解平衡常数，表示水解程度)已知25℃时，Ka2>Kh2，则0.1mol∙L−1NaHSO3溶液：①溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)c()(填“>”“<”或“＝”)；③依据硫元素养量守恒，写出该溶液中的物料守恒关系式：14.（18分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，△S<0。（1）下列关于工业合成氨的说法正确的是A．因为△H<0，所以该反应肯定能自发进行B．因为△S<0，所以该反应肯定不能自发进行C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率D．生产中在考虑动力和设备材料承受实力的前提下，压强越大转化率越大（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B.N2百分含量保持不变C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变（3）工业上合成氨的部分工艺流程如下：请用平衡移动原理来说明在流程中刚好分别出氨气和循环运用气体的缘由。（4）某科研小组探讨：在其他条件不变的状况下，变更起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。试验结果如图所示（图中T表示温度）。①图象中T2和T1的关系是：T1T2（填“>，<或=”，下同）②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是（填字母）。（5）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20①10min时用N2表示的平均反应速率为mol/(L·min)-1此条件下该反应的化学平衡常数K=。②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入N2、H2和NH3各4mol，化学平衡将向反应方向移动（填“正”或“逆”）。③已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/molN2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=+181kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式。15.（12分）电化学在工业有着广泛的应用（1）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示。①该电解槽的阴极反应式是。②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。（2）甲醇（CH3OH）燃料电池由于其结构简洁、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。图2所示为酸性介质甲醇燃料电池。①通入a的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式②甲醇燃料电池(酸性介质)可用于测量阿伏加德罗常数。当电池平稳工作5min后测得电池正极端消耗标准状况下氧气vmL,电流稳定为xA，假设能量转化率100%，计算测得阿伏加德罗常数NA为mol－1(用x、v表示，已知电子电量e＝1.60×10－19C)。（3）采纳如图3所示的简易装置（A、B电极均为惰性电极）电解饱和食盐水可以制备84消毒液。A为极，制备84消毒液的总反应的化学方程式为。16.（11分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料探讨方面的卓越贡献而获得2024年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）氧的基态原子的轨道表示式写出钴的简化电子排布式基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。（2）Li在周期表的位置，其位于元素周期表5个分区中的区。Li与Na的第一电离能（I1）大小比较：I1(Li)I1(Na)，缘由是。

滨海新区2024—2025学年度第一学期期末质量检测高二化学试题答题纸第I卷选择题（36分）（请将选择题答案填入下表）123456789101112题号13141516II卷总分得分第II卷（非选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64Ag108Pb207(23分)(1)，，(2)，。(3)①②③，。④，(4)①②③14.（18分）（1）（2）3）（4）①T1T2②（5）①K=②③热化学方程式。15.（12分）（1）①②。（2）①，②（3），。16.（11分）（1），，。（2），，，缘由是。滨海新区2024-2025学年度第一学期期末检测高二年级化学答案1D2B3C4C5D6A7D8A9C10A11B12C13．（23分）（1）CH3COOHCH3COO—+H+（2分）＜（1分）＞（1分）（2）CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-（2分）AC（2分）(3)①I（1分）②醋酸（1分）③＞（2分）＜（2分）④酚酞（甲基橙）（1分）滴入半滴氢氧化钠溶液后，溶液颜色由无色刚好变为粉红色（溶液颜色由橙色刚好变为黄色），且半分钟不变色，表示已经到达滴定终点。（2分）（4）酸性（2分）>（2分）c(Na＋)=c()+c()+c()或0.1mol∙L−1=c()+c()+c()或n(Na＋)=n()+n()+n()（2分）14.（18分）(1).D（2分）(2).BC（2分）(3).削减生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率（2分）(4)>（2分）c（2分）(5)①0.007（2分）0.1（2分）逆（2分