江苏省高邮临泽中学2024-2025学年高一化学下学期质量测试试题

PAGEPAGE7江苏省高邮临泽中学2024-2025学年高一化学下学期质量测试试题选择题（共58分）单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，属于离子化合物的是A．NaOH B．HCl C．O2 D．NH32．反应2NH3+Cl2=6HCl+N2，NH3+HCl=NH4Cl（白烟）可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是A．氯离子的结构示意图： B．HCl的电子式：C．中子数为20的氯原子： D．氮气的结构式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气密度小，可用作爱护气B．浓盐酸易挥发，可用于制备氯气C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2D．SO2具有还原性，可用于杀菌4．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2OQUOTE.下列有关该反应的说法正确的是A．O2被氧化B．每生成1

mol

NO转移的电子数目为20e—C．NH3发生还原反应 D．NH3是还原剂5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaHCO3溶液中滴加醋酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．向CuCl2溶液中加入铁粉：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．NO2气体溶于水：NO2+H2O=2H++NO3-D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+阅读下列资料，完成6-7题：某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol·L-1H+、0.2mol·L-1NO3-、0.4mol·L-1SO42-。6．该溶液中还能大量的共存的离子是()A．Ba2+B．Fe3+ C．CO32- D．ClO-7．上述能大量共存的离子的浓度为()A．0.2mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.5mol·L-18．试验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉试验装置。下列图示装置和原理能达到试验目的的是A．制NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．喷泉试验装置9．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR(核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，库尔特·维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下列叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同10．下列各个装置中能组成原电池的是()A．B．C．D．11．自然界中氮的循环如图所示。下列说法中不正确的是A．植物的根瘤可起固氮作用B．雷电作用下实现了人工固氮C．在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，依据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可是组别温度/℃状态①2.025块状②2.530块状③2.550粉末状④2.530粉末状A．④③②①B．①②③④C．③④②①D．①②④③13．对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是A．混合气体的总质量不再改变B．温度和容积肯定时，容器内压强不再改变C．1molH—H键断裂的同时有2molH—I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：114．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）15．下列有关浓硫酸试验与性质对应关系正确的是A．浓硫酸在空气中久置质量变大是因为浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2是因为浓硫酸具有酸性C．浓硫酸能使纸张变黑是因为浓硫酸具有吸水性D．浓硫酸能使铁钝化是因为浓硫酸具有强氧化性16．下列过程中，发生吸热反应的是A．碘的升华 B．生石灰溶于水C．Ba(OH)2·8H2O

与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合17．短周期主族元W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期。W与X同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y、Z的最外层电子数之和比X、R的最外层电子数之和多2，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>YC．简洁气态氢化物的热稳定性：Z>RD．X、R、W三种元素形成的化合物中只存在一种化学键18．在1L的密闭容器中，发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度削减0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·nim)-1B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C．在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·(L·nim)-1D．在这2min内用B表示的速率的值渐渐减小，用C表示的速率的值渐渐增大非选择题（共42分）19．（14分，每空2分）下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。请回答下列问题：(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年头，这种核素的符号是____________(2)画出元素⑧形成的简洁离子的结构示意图______________(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为______________(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是______________(5)②、③、④、⑤四种元素的简洁气态氢化物中，稳定性最强的是__________(填化学式)(6)写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式______________(7)写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式______________20．（8分，前两空每空1分，其余每空2分）在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液:锌为_______极,电极上发生的是__________反应(“氧化”或“还原”)电极反应式为______________；银电极电极反应式是______________；银片上视察到的现象是______________。21．（10分，每小题2分）大气污染物SO2是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究SO2的相关性质：回答下列问题：（1）装置A用于制取SO2气体，其中发生反应的化学方程式为_______；（2）试验起先时，先打开分液漏斗的____________（填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同），再打开____________，逐滴加入80%的H2SO4；（3）一段时间后，装置B中出现淡黄色（S）沉淀，可证明SO2具有_____________（填“氧化性”或“还原性”）；（4）充分反应后取装置C中溶液，加入____________（填“AgNO3溶液”、“品红溶液”或“BaCl2溶液”），出现__________现象，可证明SO2具有还原性；（5）装置D的作用是______________。22．（10分，每空2分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的改变曲线如图所示。依据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为____________；（2）从起先至2min，B的平均反应速率为___________；平衡时，C的物质的量为____________；（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________（填序号）；A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molCC．相同时间内消耗，同时消耗D．混合气体的总质量不随时间的改变而改变E．B的体积分数不再发生改变（4）在某一时刻实行下列措施能使该反应速率减小的是____________（填序号）。A．加催化剂B．降低温度C．容积不变，充入AD．容积不变，从容器中分别出A参考答案单选3’×141234567ADCDDBA891011121314DCBBCCC不定项4’×4，部分2’15161718BDCBBC19．（14分，每空2分）(1)14C(2)略(3)略(4)离子键、共价键(5)HF(6)略(7)略20．（8分，前两空每空1分，其余每空2分）锌为负极,电极上发生的是氧化反应(“氧化”或“还原”)电极反应式为略；银电极电极