2024年高中化学第二章化学物质及其变化本章达标检测含解析新人教版必修1

PAGEPAGE13本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展休戚相关,下列说法不正确的是 ()A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,句中体现的对青蒿素的提取属于化学变更D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2.(2024福建安溪一中等四校高一期中联考)向胶体中加入电解质能使胶体聚沉,使肯定量的胶体溶液在肯定时间内起先聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”,电解质“聚沉值”越小,则表示其聚沉实力越大,试验证明:聚沉实力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数,电荷数越大,聚沉实力越大。已知金属的氢氧化物胶体粒子一般会吸附阳离子而带正电。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的是 ()A.NaClB.FeCl3C.K2SO4D.Na3PO43.(2024山东临沂四中高一学分认定考试)现有下列各组物质分类正确的是 (易错)ABCD碱性氧化物非金属单质碱酸CaO、MgO、CO2、CuOH2、Cl2、N2、CuNH3·H2O、Cu(OH)2、NaOH、Fe(OH)2HCl、H2O、H2SO4、HNO34.(2024北京三十五中高一期中)下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中,正确的是 ()5.(2024安徽宿州十三所重点中学高一期中联考)下列说法正确的是 ()A.熔融NaCl能导电,故NaCl是电解质B.盐酸能导电,故盐酸是电解质C.AgCl放入水中不导电,故AgCl不是电解质D.CO2溶于水能导电,故CO2是电解质6.(2024福建福州八县一中高一期中联考)磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流淌性。制备时将含等量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是 ()A.该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系B.该磁流体可以通过过滤的方法分别C.用一束光照耀该磁流体时,可以视察到一条光亮的“通路”D.该磁流体的制备过程只涉及物理变更7.(2024湖北安陆一中高一月考)在电解质溶液的导电性试验(装置如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又渐渐变亮的是 ()A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C.硫酸溶液中逐滴加入氯化钡溶液D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液8.下列离子方程式书写正确的是 ()A.氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HB.Al2O3溶于盐酸中:O2-+2H+H2OC.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Cu2++AgD.Cu(OH)2中加入硝酸溶液:Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O9.(2024河北邢台高一期中)推断下列反应中,电子转移表示方法不正确的是 ()A.B.C.D.10.(2024安徽合肥一六八中学高一上期中)R2O7n-在一定条件下可以把XO32-氧化为XO42-,R2O7n-A.+4B.+5C.+6D.+711.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 ()A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的分子数目之比为2∶1C.若生成2分子HNO3,则转移2个电子D.NO是还原产物,HNO3是氧化产物12.下列各组的反应,可用同一离子方程式表示的是 ()A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化钠与硫酸B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸13.(2024江苏宜兴高一阶段检测)硫化氢的转化是资源利用和环境爱护的重要探讨课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法中,不正确的是(CuS不溶于水) ()A.过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS↓+2H+B.过程②中,Fe3+作氧化剂C.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓D.过程③中,各元素化合价均未变更14.(2024山东师大附中高一上月考)某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2的物质的量随时间变更的曲线如图所示。下列推断A.该反应的还原剂是Cl-B.消耗1mol还原剂,转移3mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显减弱15.已知:①I-(样品)IO3-I2;②I2I-。则下列说法正确的是 ()A.上述转化说明还原性:I->Na2S2O3>Br-B.每生成1molIO3-,同时反应C.生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5D.有氧化产物Br-生成16.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种离子的物质的量随Cl2通入量的变更如图所示。已知b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有同种元素,下列说法正确的是 ()A.线段Ⅱ表示Br-的变更状况B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C.依据图像无法计算a的值D.线段Ⅳ表示IO3-的二、非选择题(共52分)17.(10分)(2024河北邯郸第一中学高一上期中)利用分类法探讨化学物质可系统、全面地相识物质的性质。Ⅰ.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式):①;②;③。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式:。

(4)HCO3-与H+、OH-在溶液中都不能大量共存,试用离子方程式说明:Ⅱ.现有以下物质:①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是。

(2)以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是。

(3)以上物质中,溶于水能导电的物质是。

18.(10分)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。(1)填写二维图缺失的类别:A;化学式:B。

(2)某同学利用以下试剂探讨HCl性质,进行了如下预料:从物质类别上看,HCl属于,可能与发生反应(填字母);从化合价角度看,Cl-具有性,可能与发生反应(填字母)。

a.NaClOb.Fec.NaOHd.KMnO4e.AgNO3(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应:H2O+NaClCl2↑+NaOH+①请将上述方程式补充完整,并用单线桥表示电子转移状况。

②反应中NaCl作剂,理由是。

19.(8分)(2024湖南常德二中高一月考)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下试验:①取肯定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消逝,没有气泡产生;③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。依据上述试验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中肯定含有的物质的化学式为。

(2)肯定不含有的物质的化学式为。

(3)依次写出各步变更的离子方程式。①;

②;

③。

20.(12分)(2024河北邢台高一期中)三氧化二砷(As2O3),无臭无味,外观为白色霜状粉末,微溶于水。请回答下列问题:(1)As2O3中As元素的化合价为价。

(2)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH2NaAsO2+H2O,该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应,该反应的离子方程式为。

(3)已知As2O3与Zn可发生反应:6Zn+As2O3+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O,其中氢元素的化合价未发生变更。①上述反应中的氧化剂为(填化学式),被氧化的元素为(填元素符号)。

②若有9.9gAs2O3完全反应,则生成的AsH3的质量为g。

21.(12分)(1)氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H-有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,而H-被氧化为+1价,写出其反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向与数目:;NaH能与水猛烈反应:NaH+H2ONaOH+H2↑,NaH与液氨也有类似的反应,写出反应的化学方程式:。

(2)配平反应方程式:Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2↑+NaAlO2(3)试验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。反应中,假如有17.4g纯MnO2被还原,那么:①被氧化的氯化氢的质量为。

②转移电子的物质的量为。

③纺织工业中常用氯气作漂白剂,漂白布匹后,过量的氯须要除去,通常可用Na2SO3作“脱氯剂”,脱氯后的产物为Na2SO4,Cl变为-1价。若把本题中产生的Cl2完全转化,须要Na2SO3的质量为。

答案全解全1.C雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,故A项正确;“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”描述的是铁置换出铜,该过程发生了置换反应,故B项正确;句中描述的对青蒿素的提取利用的是萃取,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变更,故C错误;蜡的燃烧是氧化还原反应,故D项正确。2.DFe(OH)3胶体中的胶粒带正电,加入电解质使其“聚沉值”最小,则该电解质阴离子所带的电荷数最大,Cl-、SO42-、PO43-中PO43-所带的电荷数最大3.CCO2是酸性氧化物,故A错误;Cu是金属单质,故B错误;NH3·H2O、Cu(OH)2、NaOH、Fe(OH)2都是碱,故C正确;H2O不是酸,故D错误。易错分析有关氧化物的易错点(1)金属氧化物不肯定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物。(2)非金属氧化物不肯定是酸性氧化物,如NO、CO是不成盐氧化物。(3)酸性氧化物不肯定是非金属氧化物,如Mn2O7是金属氧化物,也是酸性氧化物。(4)碱性氧化物都是金属氧化物。(5)酸性氧化物、碱性氧化物不肯定能与水反应生成相应的酸或碱,如SiO2、Fe2O3都不溶于水,也不跟水反应。4.C有单质参与的化合反应肯定为氧化还原反应,不是全部的化合反应都是氧化还原反应,A错误;有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应,不是全部的分解反应都是氧化还原反应,B错误;置换反应肯定属于氧化还原反应,C正确;复分解反应肯定不是氧化还原反应,D错误。5.A盐酸是混合物,不是电解质,B项错误;AgCl是电解质,C项错误;CO2溶于水能导电,是因为CO2和水反应生成的H2CO3电离出了自由移动的离子,CO2自身不能电离,故CO2不是电解质,D项错误。6.C磁流体中分散质粒子直径为5.5~36nm,属于胶体,NaCl溶液是溶液,A项错误;磁流体属于胶体,其分散质粒子能透过滤纸,不能用过滤方法分别,B项错误;磁流体是胶体,能产生丁达尔效应,C项正确;该磁流体的制备过程中存在化学变更,D项错误。7.B盐酸中加入氢氧化钠溶液,反应生成水和氯化钠,溶液中离子的浓度基本不变,灯泡不会变暗,故A项错误;向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液,反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,溶液中离子浓度不断减小,灯泡渐渐变暗,直到熄灭,当氢氧化钡过量时,溶液中的离子浓度增大,灯泡渐渐变亮,故B项正确;硫酸溶液中加入氯化钡溶液,反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,溶液中离子浓度基本不变,灯泡不会变暗,故C项正确;盐酸中加入硝酸银溶液,反应生成氯化银沉淀和硝酸,溶液中离子的浓度基本不变,灯泡不会变暗,故D项错误。8.D氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,A错误;氧化物不能拆分为离子,正确的离子方程式为Al2O3+6H+2Al3++3H2O,B错误;电荷不守恒,C错误;Cu(OH)2是难溶碱,书写离子方程式时不行拆成离子,D9.C氯化氢中氯元素化合价上升,失电子,重铬酸钾中铬元素化合价降低,得电子,得失电子的最小公倍数为6,故A正确;二氧化硫中硫元素化合价上升,失电子,Fe3+中铁元素化合价降低,得电子,得失电子的最小公倍数为2,故B正确;氯气中氯元素化合价降低,得电子,氯化亚铁中铁元素化合价上升,失电子,故C错误;二氧化硫中硫元素化合价降低,得电子,硫化氢中硫元素化合价上升,失电子,得失电子的最小公倍数为4,故D正确。10.C由题意可知,X元素的化合价由+4价上升为+6价,R元素的化合价由+14-n2价降低为+3价,R2O7n-与XO32-的物质的量之比为1∶3,由得失电子守恒可知,(14-n211.D用双线桥分析该氧化还原反应:+9HF,不难看出NF3既是氧化剂又是还原剂,且还原剂与氧化剂的分子数目之比为1∶2,A、B不正确;每生成1分子HNO3转移2个电子,则生成2分子HNO3应转移4个电子,C不正确;依据反应的化学方程式可知,NO是还原产物,HNO3是氧化产物,D项正确。12.D氢氧化铜是难溶物,不能拆,要写化学式,两个反应的离子方程式不同,故A错误;氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式分别为Ba2++SO42-BaSO4↓、Ba2++SO42-+Cu2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B错误;碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式分别为CO32-+2H+CO2↑+H2O、CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,离子方程式不同,故C错误;石灰石分别与硝酸、盐酸反应的离子方程式都为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,离子方程式相同13.D由图可知,过程中涉及三个反应:①H2S+Cu2+CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+2Fe2++Cu2++S、③4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O,由此可以推出总反应为2H2S+O22S↓+2H2O。过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,故A正确;过程②的反应为CuS+2Fe3+2Fe2++Cu2++S,铁离子化合价降低,作氧化剂,故B正确;回收S的总反应为2H2S+O22S↓+2H2O,故C正确;过程③的反应为4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O,在转化过程中O、Fe元素化合价均发生变更,故D错误。14.B依据题图可知N2为生成物,所以NH4+为反应物,氮元素的化合价上升,为还原剂,依据氧化还原反应原理可知ClO-为氧化剂,Cl-为还原产物,故A错误;氮元素的化合价由-3价上升到0价,则消耗1mol还原剂,转移3mol电子,故B正确;1molClO-得到2mol电子,1molNH4+失去3mol电子,由得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2,故C错误;反应生成H+,溶液酸性增加15.C由①I-(样品)IO3-可得还原性I->Br-,再由②I2I-可得还原性Na2S2O3>I-,则I-、Br-、Na2S2O3的还原性强弱依次为Na2S2O3>I->Br-,A错误;由得失电子守恒可得生成1molIO3-时,1mol×[5-(-1)]=n(Br2)×2,解得n(Br2)=3mol,B错误;生成I2的反应为IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5,C正确;Br-16.D向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量氯气,还原性I->Fe2+>Br-,首先发生反应:2I-+Cl2I2+2Cl-,再发生反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,最终发生反应:2Br-+Cl2Br2+2Cl-,故线段Ⅰ表示I-的变更状况,线段Ⅱ表示Fe2+的变更状况,线段Ⅲ表示Br-的变更状况。依据反应的离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol,n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,依据溶液呈电中性可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol。依据上述分析可知,线段Ⅱ表示Fe2+的变更状况,A错误;n(FeI2)∶n(FeBr2)=n(I-)∶n(Br-)=2mol∶6mol=1∶3,B错误;由上述分析可知,溶液中n(Br-)=6mol,依据2Br-+Cl2Br2+2Cl-可知,溴离子反应须要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,C错误;线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有同种元素,该元素为碘元素,已知碘单质的物质的量为1mol,反应消耗氯气的物质的量为5mol,依据得失电子守恒,可知该含氧酸中碘元素的化合价为(1-0)×2×5mol1×2mol=+5,则该含氧酸为HIO3,即线段Ⅳ表示IO3-的17.答案Ⅰ.(1)①CO2②H2O③Na2CO3(2)不是(3)CO32-+2H+CO2↑+H(4)HCO3-+H+CO2↑+H2O、HCO3-Ⅱ.(1)④⑥(2)①②③④⑧⑨⑤⑦(3)①②④⑦⑧⑨解析Ⅰ.(1)①MgO、Na2O、CuO是金属氧化物,CO2是非金属氧化物;②HCl、H2SO4、HNO3都是酸,H2O是氧化物;③NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱,Na2CO3是盐。(2)碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠,该反应中没有元素化合价的变更,不是氧化还原反应。(3)碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,离子方程式为CO32-+2H+CO2↑+H2(4)碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,离子方程式为HCO3-+OH-CO32-+H2O。碳酸氢根离子能够与氢离子反应生成CO2和H2O,离子方程式为HCO3Ⅱ.(1)④熔融KCl中含有自由移动的离子,能导电;⑥铜是金属,能导电。(2)①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质;⑤蔗糖是非电解质,⑦CO2本身不能电离产生自由移动的离子,是非电解质。(3)①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水得到的溶液中都含有自由移动的离子,能导电。18.答案(1)单质HClO4(2)酸abcde还原ad(3)①Cl2↑+2NaOH+H2↑②还原NaCl中氯元素由-1价上升为0价(或Cl-在反应中失去电子)解析(1)Cl2为单质,因此A代表单质;物质B中Cl为+7价,Cl为+7价的酸为HClO4。(2)HCl属于强电解质,在溶液中完全电离成Cl-和H+,因此HCl属于酸,能与铁反应生成氢气,能与氢氧化钠发生中和反应,能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,Cl-中Cl为-1价,为最低价态,具有还原性,能与NaClO发生归中反应,能与KMnO4发生氧化还原反应。(3)①依据氧化还原反应化合价升降总数相等配平方程式,可得化学方程式为2H2O+2NaClCl2↑+2NaOH+H2↑,2molNaCl参与反应,转移电子2mol,用单线桥表示为Cl2↑+2NaOH+H2↑;②由方程式可知,反应中Cl的化合价由-1价变为0价,化合价上升,失去电子,被氧化,NaCl作还原剂。19.答案(1)MgCl2、NaOH、Ba(NO3)2(2)K2CO3(3)①Mg2++2OH-Mg(OH)2↓②Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O③Ba2++SO42-BaSO4↓解析①取肯定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀,也可能是MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀,也可能是MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀,沉淀的组成有多种可能;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消逝,没有气泡产生,证明白色沉淀中没有BaCO3、MgCO3,沉淀为Mg(OH)2,原白色粉末中肯定有MgCl2和NaOH,肯定没有K2CO3;③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,白色沉淀为BaSO4,原白色粉末中肯定有Ba(NO3)2,依据上述分析作答。(1)由上述分析可知,原白色粉末中肯定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2。(2)由上述分析可知,原白色粉末中肯定不含有的物质是K2CO3。(3)①中MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀,反应的离子方程式是Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;②中加入稀硝酸,Mg(OH)2溶解,反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O;③中加入稀硫酸,生成BaSO4白色沉淀,反应的离子方程式是Ba2++SO42-BaSO4↓。20.答案(1)+3(2)不属于As2O3+2OH-2AsO2-+H2(3)①As2O3Zn②7.8解析(1)As2O3中As元素