山东省烟台市2024-2025学年高一化学下学期期中试题等级考_第1页
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文档简介

PAGE10-山东省烟台市2024-2025学年高一化学下学期期中试题(等级考)1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,仔细核对姓名、考生号和座号。2.选择题答案必需运用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必需运用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清晰。3.请依据题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠不破损。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Na23Mg24Al27一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关化学用语表示正确的是A.含有173个中子的113号元素符号NhB.H2O与D2O互称为同素异形体C.NaOH的电子式:D.F的原子结构示意图:2.下列事实不能用勒夏特列原理说明的是A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量铁粉,溶液颜色变浅D.2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中,加压缩小体积后颜色加深3.在一密闭容器中充入肯定量的H2和N2,经测定反应起先后3s内v(N2)=0.2mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为A.0.4mol·L-1B.0.6mol·L-1C.0.9mol·L-1D.1.2mol·L-14.N2和H2在催化剂表面合成氨气反应的能量变更如图,下列说法正确的是A.相同条件下,催化剂b的效果更好B.运用催化剂,合成氨反应放出的热量削减C.合成氨反应中,反应物断键汲取的能量大于生成物形成新键释放的能量D.催化剂在吸附N2、H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键5.肯定条件下,对可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)+W(s)△H>0的叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小C.温度、体积不变,充入He,反应速率会加快D.上升温度,混合气体的平均相对分子质量减小6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,A、B、C、D、E均是由上述元素组成的中学化学常见的物质,其中A是单质,C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常见的液体,E是三元化合物,物质之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是A.简洁离子半径大小关系:Y>Z>X>WB.图示反应中有离子键的形成C.简洁阴离子的还原性:Y>ZD.D的水溶液中含有阴、阳离子及共价键形成的分子7.试验室从海藻中提取碘的流程如下:下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是8.下列有关说法错误的是A.分子中肯定含有共价键B.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键C.须要加热的反应不肯定是吸热反应D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变更的本质9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率D.产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂10.运用元素周期律学问,预料元素的单质及其化合物性质,下列预料错误的是A.SrSO4是难溶于水的白色固体B.H2Se比H2S易分解C.At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3D.Li在氧气中燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱二、本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。11.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是A.Na3N是由离子键形成的离子化合物B.Na3N与盐酸反应生成两种盐C.Na3N与水的反应属于氧化还原反应D.Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)>r(N3-)12.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法,工艺流程如下:以下推断不合理的是A.流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2,等多种B.SO2汲取溴的反应方程式:SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC.空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质D.没有采纳干脆蒸馏含溴海水得到单质溴的主要缘由是为了节能13.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法正确的是A.Q的氧化物定含有离子键和共价键B.最高价含氧酸的酸性:Z<YC.P的最低价氢化物常温常压下为液体D.Y形成的化合物种类最多14.在密闭容器中,投入1molN2和3molH2分别在以下不同试验条件下进行反应。下列分析正确的是A.放出热量:Q1<Q2B.N2的转化率:II>IC.平衡常数:II>ID.平衡时氨气的体积分数:I>II15.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y与Z形成的化合物Z2Y3中,元素养量比m(Y):m(Z)=8:9;X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是A.X的最高价氧化物对应的水化物肯定为强酸B.气态氢化物的沸点:Y>MC.Z是地壳中含量最多的元素D.原子半径:Z>M>X>Y三非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)某小组探究元素周期律性质递变规律,设计如下试验。试验I:验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。(供选择的试剂:稀HNO3、浓H2SO4、CaCO3固体、Na2CO3固体Na2SiO3溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液)(1)仪器a的名称:。装置B所盛试剂是,其作用是;C中反应的离子方程式是。(2)通过试验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的依次是。试验II:验证同周期元素和同主族元素的金属性递变规律。(方案与现象不对应)试验方案:①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中②将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中③镁带与2mol·L-1的盐酸反应④铝条与2mol·L-1的盐酸反应⑤用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞试验现象:A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消逝,溶液变成红色B.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有稍微的爆炸声,很快消逝,溶液变成红色C.产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色D.反应不非常猛烈,产生气体可以在空气中燃烧E.猛烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧请回答:(1)该试验中用到的玻璃仪器有、胶头滴管玻璃片、试管。(2)请完成下列表格(3)由试验得出有关元素周期律结论:。17.(14分)甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料,应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1。(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下:甲醇中C-H键比氢气中H-H键(填“强”或“弱”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)=210kJ·mol-1,则逆反应活化能Ea(逆)=kJ·mol-1。(2)在1L恒容密闭容器中充入CO2和H2,所得试验数据如下表试验①平衡常数K=,若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10mol,这时反应向移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”),推断理由是。试验②达到平衡时H2转化率为。试验③a=。(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池,其正极电极反应式为。18.(10分)已知元素X、Y原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答:(1)若常温下Y的单质能与水发生反应,X原子序数大于Y,则X位于周期表的,X、Y形成简洁离子半径大小关系为X(填“大于”“小于”或“等于”)Y。395℃时,甲能发生分解反应生成两种盐,一种是含Y元素的无氧酸盐,该反应的化学方程式是。(2)若甲灼烧时,火焰呈现砖红色,且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲为(填化学式)。该气体能使高锰酸钾溶液褪色,反应的离子方程式为。(3)若X、Y是不同周期的短周期元素,甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙。则:①乙中所含化学键类型为。②该反应的离子方程式为。19.(11分)氢气是一种清洁能源,请依据试验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。I.试验室用稀硫酸与锌粒(黄豆粒大小)制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的缘由是;(2)要加快上述试验中产生氢气的速率,还可实行的措施有、(列举两种措施)。(3)当加入的CuSO4溶液超过肯定量时,生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要缘由。II.工业上海水制氢气的新技术:2H2O2H2↑+O2↑。试回答下列问题:(1)分解海水的反应属于反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极是2H2+2O2――4e-=2H2O,B极是O2+4e-=2O2-,则A极是电池的极。(3)氢气的储存比较困难,最近科学家探讨出一种环保,平安的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是。A.储氢释氢过程均无能量变更B.该反应属于可逆反应C.储氢过程中,NaHCO3被还原D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H220.(13分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。(1)用活性炭还原NO的有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入肯定量的活性炭和NO,T℃时,各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示:①在10min时,若只变更某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则变更的条件是。②在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v正v逆(填“>”“<”或“=”)。(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下,向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应,测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变更如图所示。①M点的v(正)Q点的v(正)(填“>”“<”或“=”)。②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3,其中温度最高的是。③恒温恒容条件下,能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是(填选项字母)A.2v(N2)=v(NH3)B.c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变C.

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